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1、 第二单元 钠镁及其化合物 课时 1 金属钠的性质与应用 教学目标：1、知识技能目标：了解钠的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。2、能力方法目标：培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。3、情感态度目标：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。教学重难点 重点：通过实验认识钠的化学性质。难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。实验准备：学生实验用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、蒸馏水、钠、硫酸铜溶液。教师演示用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、酚酞、硫酸铜溶液、镊子、蒸馏水、钠、1 瓶氯气、酒精灯、铁架台（铁圈、铁夹）、石棉网、燃
2、烧管。多媒体课件 教学方法：实验法、问题探究法、讲解法 教学过程：【引入】人们常说，水能灭火，水火不相容。下面我们做一个有趣的实验：请一个同学上来到讲台上用玻璃棒蘸取水点燃酒精灯。【教师引导】在刚才的小魔术中奇妙现象产生的原因就是金属钠引起的。金属钠具有哪些性质和用途，这就是我们本节课所要研究的重点。【板书】金属钠的性质和应用(课题)【叙述】同学们，我们要研究一种物质，需要从以下几个方面研究：物质的物理性质 物质的化学性质 制备方法 用途（保存方法）【实验探究】出示金属钠保存在煤油中的样品（学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应）【实验探究 1】用镊子取一小块金属钠，并
3、用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（一个同学上讲台做，一个同 学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？）【结论】钠质软，银白色。放置在空气中后表面会变暗（钠在空气中表面为什么会变暗呢？）【学生活动】学生思考、交流与讨论。【师生归纳】常温下，钠与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属失去光泽，看起来变暗。（让学生写出方程式:4Na+O2=2Na2O）【教师设问】钠在常温下跟氧气生成氧化钠，那么在加热或者点燃的条件下又如何呢？【实验探究 2】将一小块金属钠放在一支硬质玻璃管中，用酒精灯对其加热，观察实验
4、现象【现象】钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体【归纳】淡黄色固体为过氧化钠（Na2O2），过氧化钠是重要的化工原料。（让学生写出方程式 2Na+O2 点燃 Na2O2）【问题探究 2】氧化钠能否变成过氧化钠呢？【结论】能。氧化钠可以被继续氧化，生成过氧化钠。（让学生写:2Na2O+O2=2Na2O2）【设问】钠与非金属单质氧气能发生反应，那钠能跟其他非金属单质反应吗？【实验探究 3】将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热至熔化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象 【现象】冒白烟（让学生写出方程式 2Na+Cl2点燃2NaCl）【结论】通过以上的探究，钠不但能跟氧气、
5、氯气等反应，还能跟很多非金属单质反应，比如硫(S)、溴(Br2)、碘I2等分别生成：硫化钠(Na2S)、溴化钠(NaBr)、碘化钠(NaI)等。【引入】钠除了能跟非金属反应外，还能和什么样的物质发生反应呢？【实验探究 4】（分组实验）向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（注意：学生讨论现象，教师归纳）浮 钠浮在水面上 小于水的密度，0.97gcm3 熔 钠熔化成银白色的小球 反应放热，熔点低，97.81 游 小球在水面到处游动 有气体产生 响 水面上有嘶嘶的声音 有气体产生 红 烧杯中的溶液变红 有碱生成，NaOH （引导学生从元素化合价变化的角
6、度分析反应产物有氢气）【问题探究 3】钠为什么要保存在煤油当中？【讨论归纳】钠保存在煤油中是为了防止钠与氧气、水等物质接触而发生反应。所以必须用煤油覆盖住以隔绝空气。【问题探究 4】为什么取用钠时要用镊子呢？【讨论归纳】钠对皮肤有很强的腐蚀性（皮肤表面有水），所以不能用手拿【问题探究 5】在取用钠时，多余的钠能否放回煤油中呢？【讨论归纳】对块状或粒状固体取用后可以放回原试剂瓶中，但对于粉末状或者溶液等则不能放回原试剂瓶中，金属钠必须放回煤油中。【问题探究 6】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。如果金属钠与
7、硫酸铜溶液作用结果会如何呢？请你预测，并简要说明理由。【学生实验探究 5】向一只盛有 CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。【现象】生成无色气体和蓝色沉淀:2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2 【动画演示】微观角度解释【讨论归纳】常温下能与水反应的活泼金属与盐溶液反应时应先考虑金属与水的反应。但活泼金属与无水的盐在熔化状态下可以发生置换反应。如工业上制钛。方程式为:【总结】钠很活泼既能跟非金属反应，也能跟水等反应。但钠如何制取呢？【叙述】19 世纪初，科学家戴维解开了这个谜团。在实验室中首先制得了金属钠。也就是电解熔融的氯化钠。方程式为：2NaCl 点燃 2Na+Cl2
8、【叙述】以上讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法以及制法。那么金属钠有哪些用途呢？用途 原理 制 Na2O2 和 O2反应 核反应堆导热剂 Na、K 合金为液体且导热性能好 高压钠灯 黄光射程远，透雾力强 冶炼某些贵金属 钠有强还原性【叙述】这节课我们跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法、制取方法和用途。总结如下：1.物理性质:色状 银白色固体 熔点 低 硬度 小,质软 密度 小于水而大于煤油 导电性 电和热的良导体 2.化学性质:反应 化学方程式 与氧气:4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 点燃Na2O2 与氯气 2Na+Cl2 点燃 2NaCl 与水:2Na+2H2O=2
9、NaOH+H2 与 CuSO4溶液 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2 【课堂小结】从以上探究中知道钠很活泼，它的结构是 结构 2 8 1 【例题巩固】1.下列液体可以用来保存金属钠的是 （）A.水 B.浓 NaOH 溶液 C.煤油 D.CCl4（d1gcm3）2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （）A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性 3.下列关于金属钠的叙述，错误的是 （）A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于 100 D.和 FeCl3溶液反应可以置换出单质铁 4.将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学
10、反应方程式为 5金属钠着火时，能用来灭火的是（）A水 B湿抹布盖灭 C干沙 D泡沫灭火剂 课时 2 碳酸钠的性质与应用【学海导航】1.碳酸钠的性质 2.Na2CO3与 NaHCO3的性质与比较 3.侯制碱法【主干知识】一.碳酸钠的性质 碳酸钠俗名_或_,_色_状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为_,在空气里碳酸钠晶体很容易_,并逐渐碎裂成粉末.【实验探究 1】在两支洁净的试管中分别加入 23ml 澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.现象_ 反应方程式_ _【实验探究 2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象.现象_ 反应方程式_【实验探
11、究 3】用 pH 试纸测定碳酸钠溶液的 pH.现象_ 结论_【实验探究 4】在一只烧杯中加入 50ml0.5molL-1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约 2min.用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况.现象_ 结论_【问题】碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么?_ _ 碳酸钠在一定条件下,可以与碳酸氢钠相互转化 反应方程式分别为 _ _ 二.Na2CO3与 NaHCO3的性质与应用比较 碳酸钠 碳酸氢钠 组成 俗名 晶体色态 溶解性 热稳定性 与酸反应 碳酸钠 碳酸氢钠 与碱反应 与 CO2反应 与
12、BaCl2 水溶液碱性 主要用途 三.侯氏制碱法原理 工业上以_为原料生产纯碱 将_通入_的_饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,反应方程式 _ 过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠 过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气,搅拌,经降温后副产品氯化铵晶体析出.【巩固练习】1、下列物质热稳定性最好的是 A石灰石 B小苏打 C纯碱 D碳铵 2、下列各物质中的杂质(括号内)可用加热的方法除去的是 ANa2O2（Na2O）BNaHCO3（Na2CO3）CNa2O（NaOH）DNaOH（Na2CO3）3、一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是 ANa2CO310H2O
13、BNaOH CNa2CO3 DNa2O 4、质量相等的 NaHCO3和 Na2CO3混合物共有 a 克，加热一段时间后质量变为 b 克，当 NaHCO3完全分解时，b 值为 A53a168 B137a168 C53a84 D159a190 5、在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的 NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为 A、11.5 B、11 C、12 D、21 6、可用于判断 NaHCO3粉末中混有 Na2CO3的实验方法是 A加热时有无气体放出 B滴加盐酸时有无气泡放出 C溶于水后滴加氯化钡稀溶
14、液，有白色沉淀生成 D溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 7、除去 Na2CO3固体中混有的少量 NaHCO3的最佳方法是 A、加入适量盐酸 B、加入 NaOH 溶液 C、加热灼烧 D、配成溶液后通入 CO2 8、在一定温度下，向足量的饱和 Na2CO3中加入 1.06g 无水 Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为 A、等于 1.06g B、等于 2.86g C、大于 1.06g 而小于 2.86g D、大于 2.86g 9、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是 A、过量 CO2通入饱和 Na2CO3溶液中 B、过量 CO2通入澄清石灰水中 C、将少量的钠投入到饱和的 NaHCO
15、3溶液中 D、少量的钠投入到饱和 Na2CO3溶液中 10、有甲、乙、丙三种溶液。甲溶液中加入 Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。则甲、乙、丙三种溶液依次是 ACaCl2、稀 HNO3、BaCl2三种溶液 BCaCl2、稀 Na2SO4、K2SO4三种溶液 CBaCl2、稀 HNO3、Na2SO4三种溶液 DCaCl2、稀 HCl、Ba(NO3)2三种溶液 11、通常用盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶来除去混杂在 CO2中的 HCl 气体,写出反应的方程式 。不允许采用 NaOH 溶液的原因是 ，也不允许采用饱和 Na2CO3
16、溶液的原因是 _。12、把 A g NaHCO3固体加热分解一段时间后，固体质量变为 B g。求：(1)未分解的 NaHCO3的质量和生成的 Na2CO3的质量。(2)当 B 为多少时，表明 NaHCO3完全分解。13、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取 0.442g 灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成 0.2g 沉淀,灼烧后的残渣能与 30mL 盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。课时 3 离子反应（1）【学海导航】1、通过学习,能够掌握强电解质和弱电解质 2、学会写离子反应方程式【主干知识】一、强电解质与弱电解
17、质【实验探究】在 4 只相同的小烧杯中加入 50mL 物质的量浓度均为 0.1mol.L-1 的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水，按图示装置进行实验 强电解质 弱电解质 定义 化合物种类 电离条件 电离程度 溶液里的粒子 物质类别 实例 【例题精析】1、下列物质中，能导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号）Cu、液氨、蒸馏水、氯化钠晶体、硫酸溶液、干冰、BaSO4、金刚石 二、离子方程式 1、定义：离子方程式的书写方法：写写出反应的化学方程式；拆把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式 删将不参加反应的离子从方程式两端删去。查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。【巩
18、固练习】1、下列说法正确的是 A、CH3COOH 与 NaOH 在相同条件下电离程度相等 B、NaCl 溶液能导电是因为溶液中有能够自由移动的 Na和 Cl C、H2SO4在电流作用下在水中电离出 H和 SO42 D、检验 CO32离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 2、下列物质属于非电解质的是（）A、NaCl B、Cl2 C、NH4HCO3 D、C2H5OH 3、下列物质中，导电性能最差的是（）A、石墨棒 B、盐酸溶液 C、熔融氢氧化钠 D、固体氯化钾 4、某固体化合物 R 不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列关于 R 的叙述中正确的是（）A、R 为非电解质 B、
19、R 为强电解质 C、R 为弱电解质 D、R 为离子化合物 5、下列四种物质：Fe 粉、石灰水、Na2CO3 溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有 A、1 个 B、2 个 C、3 个 D、4 个 6、下列四种物质：Fe 粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有 A、1 个 B、2 个 C、3 个 D、4 个 7、能用离子方程式 HOHH2O 表示的反应是（）A、稀醋酸和稀氨水反应 B、稀硫酸和烧碱溶液反应 C、稀盐酸和氢氧化铜反应 D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 8、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （）A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OHH H2O B、澄清的
20、石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H=Ca2+2H2O C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag=Cu2+Ag D、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2 9、现有：铁片、NaCl、稀氨水、CH3COOH、酒精、稀盐酸、浓 H2SO4、KOH、蔗糖、H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 10、书写下列反应的离子方程式 1、氢氧化铁与盐酸反应：2、石灰石与盐酸反应：3、铁和稀硫酸反应：4、金属钠和水反应：5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：6、氯化钠和硝酸银溶液反应：7、纯碱与醋酸反应：课时 4 离子反应（2）【学海导航】1、掌握离子
21、方程式的正误判断 2、学会判断离子是否大量共存【主干知识】一、书写离子方程式易出现的错误分析 1、强弱电解质不分，易溶与难溶不分 例：氢氧化铁与盐酸反应：OHHH2O(错)应为：2、没有注意反应事实 例：铁和稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2(错)应为：3、没有遵守质量守恒和电荷守恒 例:金属钠和水反应：Na2H2ONa2OHH2(错)应为：4、系数化简时的错误 例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应：HSO42OHBa2BaSO4H2O（错）应为：5、漏写离子 将上一题写成：Ba2SO42BaSO4(错)6、没有参加反应的离子没有删除 例：氯化钠和硝酸银溶液反应：NaClAgNO3AgClNaNO3
22、（错）应为：7、不是溶液中的反应写出了离子方程式 例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨：HCl强热HCl(错)该反应没有离子方程式 二、离子在溶液中能否大量共存问题思考方法：离子能否大量共存，关键就是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存。（1）看离子间能否发生复分解反应 离子间能否生成难溶物。如：Ca2CO32CaCO3，所以 Ca2和 CO32在溶液中不能大量共存。离子间能否反应生成挥发性物质（气体）。如：2HCO32CO2H2O、HHCO3CO2H2O、2HSO32SO2H2O。所以 H和 CO32、H和 HCO3、H和 SO32等在水溶液中不能大量共存。离子间能否反应生成难电离
23、的物质（弱酸、弱碱、水等）。如：HOHH2O、HF一HF、HClOHClO、OHNH4NH3H2O，所以 H和 OH、H和 F、H和 ClO、OH和 NH4等在水溶液中不能大量共存（HF、HClO 均为弱酸）。（2）看离子间能否发生氧化还原反应 一般地说典型的氧化性离子（如 Fe3、MnO4、Cr2O72、C1O等）和典型的还原性离子（如 Fe2、S2、I、SO32等）因在溶液（特别是酸性溶液）中发生氧化还原反应而不能大量共存。（3）看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件 有的离子虽不在离子组中存在，但有时在条件中隐蔽出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有 H（或
24、 OH）。此外还要注意溶液是否有颜色。如 Cu2（蓝色）、Fe3（棕黄色）、Fe2（浅绿色），MnO4（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液，则说明这些离子不存在。【巩固练习】1、下列离子方程式书写正确的是 A、碳酸钙与盐酸反应：CO322HCO2H2O B、硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2SO42BaSO4 C、氢氧化钠和少量氢硫酸反应：2OHH2SS2H2O D、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe3Cu22Fe33Cu 2、下列反应的离子方程式正确的是 A、大理石和硝酸：CO322HH2OCO2 B、铁和稀盐酸：2Fe6H2Fe33H2 C、稀硫酸和氨水：HNH3H2ONH4H2O D、碳酸氢钙溶液和盐酸
25、：HCO3HH2OCO2 3、下列离子方程式书写正确的是 A、NaOH 和稀 H2SO4：OHHH2O B、Fe 和稀 HCl 反应：Fe2HFe3H2 C、Ba(OH)2和 H2SO4反应：HOHH2O D、NaHCO3和 H2SO4反应：HCO3HH2OCO2 4、下列反应的离子方程式正确的是 A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3HH2OCO2 B、澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)22HCa22H2O C、向稀氨水中加入稀盐酸：NH3H2OHNH4H2O D、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32HCa2H2OCO2 5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A、K、Ag、NO3、Cl
26、B、Ba2、Na、CO32、OH C、Mg2、Ba2、Cl、NO3 D、H、K、CO32、SO42 E、K、H、NH4、OH 6、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、K、Na、HSO3、Cl B、Na、Ba2、Cl、NO3 C、NH4、K、Cl、NO3 D、K、Na、ClO、S2 7、下列无色溶液中离子可大量共存的是 A、Cu2、SO42、Fe3、Cl B、Ba2、Na、NO3、CO32 C、MnO4、Fe2、Na、SO42 D、Na、NO3、K、SO42 8、下列酸性条件下离子能大量共存的是 A、Na、K、CO32、SO42 B、Cu2、SO42、HCO3、Na C、Cu2、S
27、O42、NO3、Fe3 D、OH、Na、Mg2、SO42 9、下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是 A、OH、Ba2、NO3、K B、HCO3、Cl、Na、Cu2 C、Na、SO42、Cu2、Cl D、Fe3、Cl、Na、NO3 10*、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A、CH3COOH 和 Na2CO3与 CH3COOH 和 NaHCO3 B、AgNO3和 HCl 与 Ag2SO3和 HCl C、BaCl2和 Na2SO4与 Ba(OH)2与 H2SO4 D、KOH 和 CH3COONH4与 Ba(OH)2
28、与 NH4Cl 11、写出下列反应的方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的还要标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂、氧化产物。稀 HNO3与 Cu(OH)2 Cu 片放入 AgNO3溶液 醋酸与氨水反应 实验室制取氧气 12、把下列离子方程式改写成化学方程式（1）AgClAgCl （2）2HCO32CO2H2O （3）Fe2O36H2Fe33H2O （4）Cu22OHCu(OH)2 （5）Ba2CO32BaCO3 13、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物 质 需加入的试剂 有关离子方程式 HNO3(H2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuS
29、O4)NaCl(Na2CO3)课时 5 离子反应（3）1、写出下列反应的化学方程式，再将它们改写成离子方程式 Fe HCl 离：Zn H2SO4 离：CuO H2SO4 离：Fe2O3 HCl 离：Fe CuSO4 离：Mg(OH)2 HNO3 离：Cu(OH)2 H2SO4 离：NH3H2O HCl 离：NaHCO3 HCl 离：NaHCO3 NaOH 离：CH3COOH Ca(OH)2 离：CH3COOH CaCO3 离：CH3COOH Na2CO3 离：NaOH 溶液中通入少量 CO2 离：NaOH 溶液中通入过量 CO2 离：Na2CO3溶液中滴入少量 HCl 溶液 离：HCl 溶液中
30、滴入少量 Na2CO3溶液 离：2、除杂题（用离子方程式表示）Na2SO4（Na2CO3）NaCl（Na2SO4）FeSO4（CuSO4）Na2CO3（NaOH）NaHCO3（Na2CO3）3、在横线上填上适当的分子或离子，完成离子方程式（化学计量数不可改变）2HCO2H2O 3HFe3 Cu2SO42 Cu(OH)2 CO2 CO32 HCO3 CO32 Ca22OHCaCO3 4、完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）（1）（）2（）（）2（）BaSO42H2O（2）（）Ca22（）CaCO3（）（3）Cu2（）Ba22（）BaSO4Cu(OH)2（4）（）3HFe3（）三、推断题
31、 5、有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：ABCE CNaOH蓝色沉淀 DF DAE FBa(NO3)2白色沉淀NaNO3 回答下列问题（1）写出它们的化学式：A B C D E F 。（2）写出反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式 6、在某一混合溶液中，经检测含有 Na、Fe3、Cl三种离子，有 Na质量为 46g,Cl质量为 177.5g，问 Fe3质量为多少 g？解：7、向一价金属的碘化物中逐滴滴加 AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，已知生成的硝酸盐溶液质量等于原碘化物溶液的质量，求原硝酸银溶液的质量分数？解：【巩固练习】1、下列科学家中，为我国
32、化学工业作出重大贡献的是（）A、邓稼先 B、李四光 C、华罗庚 D、侯德榜 2、下列物质中，导电性能最差的是（）A、石墨棒 B、盐酸溶液 C、熔融氢氧化钠 D、固体氯化钾 3、用 1L 的 1.0molL1NaOH 溶液吸收 0.8molCO2，所得溶液中的 CO32和 HCO3的浓度之比约是（）A、13 B、12 C、23 D、32 4、欲使 0.1molL 的 NaHCO3溶液中 c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是（）A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液 5、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A
33、、H、I、Br2、Na B、Ag、NO3、Cl、K C、K、Ba2、OH、SO42 D、Cu2、NH4、Br、OH 6、只能表示一个化学反应的离子方程式为（）A、BaCO3+2CH3COOH=Ba2+CO2+H2O+2CH3COO B、Ba2+2OH+2H+SO42=2H2O+BaSO4 C、CH3COOH+OH=CH3COO+H2O D、Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 7、离子方程式 BaCO3+2H=CO2+H2O+Ba2中的 H不能代表的物质是（）HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOH A、B、C、D、8、下列反应属于离子反应的是（）A、H2和 O2
34、反应生成水 B、锌片投入稀硫酸中 C、KClO3和 MnO2混合共热制 O2 D、CuSO4溶液中加入 NaOH 溶液 9、在反应 2MnO4+5H2S+6H=2Mn2+5S+8H2O 中，电子转移的总数为 ，还原剂为 ，还原产物为 ，当反应中有 80gS 析出时，有 mol MnO4 被 ，同时有 g H2S 被 。10、某溶液中可能含有 NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH，SO42，CO32中的某几种，现用该溶液做以下实验：取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；将中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石
35、蕊试纸变蓝。由此推断，该溶液中肯定有 离子，肯定无 离子。写出有关反应的离子方程式 11、已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检验装置的气密性 将a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴入 6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为d g 请填空和回答问题：在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针
36、向左偏转，说明_。装置中干燥管 B 的作用是_。如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低或不变）。步骤的目的是_。步骤的目的是_。试样中纯碱的质量分数的计算式为_。还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。11将 112 L标准状况的氯气通入 500 mL、浓度为 04 mol L 的 KBr 溶液中，充分反应后，将溶液蒸干得固体。求固体的成分及成分的质量。12、在含有 35.8gNa2CO3和 NaHCO3溶液内，加入1molL 的盐酸 700ml，反应完全后可以生成 8.96LCO2（标准状况）。问：其中_过剩；溶液中 Na2CO3
37、有_g；若在上述溶液中加 1molL 的盐酸 450ml，反应完全后，可生成标准状况下 CO2 L。课时 6 镁的提取及应用【问题导读】1、镁在自然界中存在形式如何,主要存在于什么地方？2、画出镁原子的结构示意图,简要说说它会有什么性质?【主干知识】1、镁的提取：2、镁的性质:物理性质 镁是一种重要的金属材料,镁的密度较_,镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金,但是硬度和强度都很_,因此镁合金被大量用于制造火箭,导弹和飞机的部件,氧化镁的熔点可以达到2800，是很好的_材料.化学性质 实验 1取一根 45 厘米长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹住镁条，在酒精灯上点燃后，伸入装满二
38、氧化碳的集气瓶中，可以观察到_ _.实验 2在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察到_.Mg 的化学性质 【课堂练习 1】用于飞机制造业的重要材料()A.Mg-Al 合金 B.Cu-Zn 合金 C.Al-Fe 合金 D.不锈钢【课堂练习 2】镁在 CO2含量较多的空气里燃烧的产物是()(A)MgO (B)Mg 和 C (C)MgO、Mg3N2 (D)MgO、Mg3N2 和 C【课堂练习 3】等质量的 Na、Mg、Al 分别跟足量的稀硫酸反应,放出氢气由多到少的次序是 (A）NaMgAl (B)AlMgNa (C)MgNaAl (D)AlNaMg【课堂练习 4
39、】分别向同浓度同质量的稀硫酸中放入适量的 Mg MgO Mg(OH)2 MgCO3MgS,反应完全后(反应物皆反应完),溶液的浓度相同的是 ()(A)(B)(C)(D)【达标提高】（一看就懂，一做就会）1下列关于镁的叙述中，不正确的是（）A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光 B.镁能与空气中氧气反应，所以必须密封保存 C.能跟盐酸反应放出氢气 D.能与沸水反应放出氢气 2.镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸汽在气体中冷却，下列可作冷却气体的是（）A空气 B.N2 C.CO2 D.H2 3.下列物质在空气中容易潮解的是 ()与 非 金属 O2 Cl2 N2 与OH2的
40、反应 与氧化物反应(CO2)与非氧化性酸的反应(稀盐酸或者稀硫酸)与碱溶液反应(Ca(OH)2溶液)与盐溶液反应(CuSO4)(A)纯净食盐 (B)氯化镁 (C)烧碱 (D)碳酸钠晶体 4、Na、Mg、Al 各 1mol 分别与 50ml 2molL 的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（）A、镁铝产生的氢气一样多 B、钠放出氢气最多 C、铝最终产生氢气最多 D、产生氢气的量无法比较 5、镁着火时，可用于灭火的物质是（）A、干冰 B、氮气 C、水 D、黄沙 6、有两种金属的合金 13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体 11.2L，则组成该合金的金属可能是（）A、Mg 和 Al B、Mg
41、和 Zn C、Fe 和 Zn D、Al 和 Fe 7、下列各组金属最适合用 H2或 CO 把它从化合物中还原出来的为（）A、Ca Mg B、Al Fe C、Fe Cu D、Hg Ag 8、用氢气作还原剂和金属作还原剂相比，可得金属的纯度的说法正确的是（）A、用氢气的高 B、用金属的高 C、二者相同 D、无法比较 9、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A、加热氧化镁 B、加热碳酸钙 C、电解熔融氯化钠 D、氯化钠与铝粉高温共热 10.相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是 ()A、O2 B、N2 C、CO2 D、空气 11.用 MgCl2、MgSO4、NaCl
42、 三种盐配成的混合溶液中,若 Mg2+含 0.25 mol、Na+含 0.1mol、Cl-含 0.2 mol,则 SO42-应含()(A)0.15mol (B)0.2mol (C)0.25mol (D)0.5mol 12、金属镁溶于很稀的硝酸溶液,生成硝酸镁、硝酸铵和水。反应的镁和HNO3的物质的量之比是 A 3：8 B1：4 C2：5 D4：1 13.把 0.5molNa、0.5molMg 分别投入到足量的 M1 克水中，M2 克盐酸中，分别得到溶液 a和 b。若 M1=M2,则 a 与 b 的质量关系为（）Aab Bab Ca=b D无法确定 14今要以六水合氯化镁(MgCl26H2O)为
43、原料制备无水氯化镁。已知：MgCl26H2O 晶体在空气中加热时，会释放出部分结晶水，同时生成 Mg(OH)Cl 或 MgO，在干燥的 HCl 气流中加热制得无水 MgCl2。（1）若在空气中加热 MgCl26H2O，生成的是 Mg(OH)Cl 或者 MgO，写出相应反应的化学方程式：-_ 用电解法制取金属镁时，需要无水 MgCl2，在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl26H2O,能得到无水 MgCl2,写出得到无水 MgCl2的化学方程式_（2）Mg(OH)2沉淀中混有的 Ca(OH)2应怎么除去？写出实验步骤。_（3）实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时:_ 过滤时:_ 蒸发时:_