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1、 1 第二课时 铁、铜及其化合物的应用 教学片断:Fe2+、Fe3+的性质及相互转化 教师活动 学生活动 教师引导:综合分析铁分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物。你有何发现?针对这一发现,你能提出哪些问题?学生通过交流讨论发现:反应后的 产物有+2、+3 两种 价态。学生交流讨论:反应后的产物的价态与什么因素有关?不同价态的铁元素的性质有何不同?如何鉴别不同价态的铁元素?不同价态的铁元素之间是否可以相互转化?续表 教师活动 学生活动 引导学生从氧化还原反应的角度思考。(1)铁反应产物的化合价与什么因素有关?(2)如何实现不同价态的铁元素之间的相互转化?学生讨论并形成结论:反应后的产物的价态
2、与氧化剂的强弱有关。学生交流讨论,提出“加入强氧化剂,可以将 Fe2+转化为 Fe3+,加入还原剂可以将 F e3+转化为 Fe2+”等设想。引导学生提出设想、选择实验方案、进行实验探究,并做好实验记录。学生完成教材中“活动与探究”的问题 1,并进行交流和相互评价。学生完成“活动与探究”的问题 2。续表 教师活动 学生活动 组织学生通过实验发现并总结出不同价态铁元素之间转化的条件。学生对实验结果进行比较分析,发现氧化剂能使 Fe2+转化为 Fe3+,而还原剂能使 Fe3+转化为 Fe2+。教师布置作业:请各举一例实现 Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化,写出化学方程式,并指出氧化剂和还原剂。学生完成作业,在下节课进行交流评述。规律总结 FeCl3变色种种