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1、北京市海淀区高三年级化学第一学期练习试卷 化学 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 8 页。满分 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 第 I 卷（选择题，共 42 分）本部分共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是 A.酒曲捣碎 B.酒曲发酵 C.高
2、温蒸馏 D.泉水勾兑 【答案】B【考查方向】酿酒工艺中的变化本质【易错点】没有理解化学反应的实质错误【解题思路】A.酒曲捣碎是将增大反应物的接触面，所以是物理变化；B.酒曲发酵是淀粉水解为葡萄糖进一步转化为酒精的过程，所以发生了化学变化；C.高温蒸馏利用沸点不同分离物质的过程，属于物理变化；D.泉水勾兑，是酒和水溶解过程，属于物理变化。【解析】A.酒曲捣碎是将增大反应物的接触面，所以是物理变化；A 错误；B.酒曲发酵是淀粉水解为葡萄糖进一步转化为酒精的过程，所以发生了化学变化，B 正确；C.高温蒸馏利用沸点不同分离物质的过程，属于物理变化 C 错误；D.泉水勾兑，是酒和水溶解过程，属于物理变化
3、,D 错误。答案选 B 2.下列说法不正确的是 A碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌 B天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物 C食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂 D船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐【答案】C【考查方向】物质性质的应用【易错点】没有准确理解物质的性质致错【解题思路】A碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌的作用；B天然氨基酸含有氨基和羧基，能与强酸或强碱溶液反应，是两性化合物；C食盐、糖、醋可作调味剂，食盐、醋也可用作食品防腐剂；D船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐。【解析】A碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌的作用，A 正确；B天然氨基酸含
4、有氨基和羧基，能与强酸或强碱溶液反应，是两性化合物，B 正确；C食盐、糖、醋可作调味剂，食盐、醋也可用作食品防腐剂，C 错误；D船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐，D 正确。答案选 C。3.已知8838Sr 位于 IIA 族，下列有关 Sr 的说法不正确的是 A8838Sr 的中子数为 38 B最高化合价为+2 C原子半径：SrCa D氢氧化物为强碱【答案】A【考查方向物质结构和元素周期律知识【易错点】没有准确掌握周期律知识致错【解题思路】A8838Sr 的中子数为 88-38=50 B8838Sr 位于 IIA 族，所以最高化合价为+2 CSr 位于同主族 Ca 的下面，所以原
5、子半径：SrCa D同主族随着原子序数递增，氢氧化物碱性增强，由于 Ba(OH)2为强碱，所以 Sr(OH)2为强碱【解析】A8838Sr 的中子数为 88-38=50 所以 A 错误；B8838Sr 位于 IIA 族，所以最高化合价为+2，所以 B 正确；CSr 位于同主族 Ca 的下面，所以原子半径：SrCa，所以 C 正确；D同主族随着原子序数递增，氢氧化物碱性增强，由于 Ba(OH)2为强碱，所以 Sr(OH)2为强碱，所以 D 正确。答案选 A 4.某同学进行 SO2的性质实验。在点滴板 a、b、c 处分别滴有不同的试剂，再向 Na2SO3固 体上滴加数滴浓 H2SO4后，在整个点滴
6、板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象 如下表所示。序号 试剂 实验现象 a 品红溶液 红色褪去 b 酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 c NaOH 溶液（含 2 滴酚酞）红色褪去 下列说法正确的是 A.浓硫酸与 Na2SO3固体发生了氧化还原反应 B.a、b 均表明 SO2具有漂白性 C.c 中只可能发生反应：SO2+2OH=SO32+H2O D.c 中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)【答案】D【考查方向】元素化合物的性质【易错点】没有掌握二氧化氯的性质致错【解题思路】A.浓硫酸与 Na2SO3固体反应中没有价态变化，所
7、以没有发生氧化还原反应 B.b 点酸性 KMnO4溶液褪色表明 SO2具有还原性 C.c 中若二氧化氯过量还可能发生反应：SO2+OH=HSO3 D.c 中所得溶液的无论是 Na2SO3还是 NaHSO3，或者是它们的混合物，均有电荷守恒等式：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)。【解析】A.浓硫酸与 Na2SO3固体反应中没有价态变化，所以没有发生氧化还原反应，A 错误；B.b 点酸性 KMnO4溶液褪色表明 SO2具有还原性，B 错误；C.c 中若二氧化氯过量还可能发生反应：SO2+OH=HSO3 C 错误；D.c 中所得溶液的无论是 Na2SO3还是 N
8、aHSO3，或者是它们的混合物，均有电荷守恒等式：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)，D 正确。答案选 D 5.下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是 A混凝法，用明矾做混凝剂：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+B中和法，用过量 CO2中和碱性废水：CO2+2OH=CO32 C沉淀法，用 Na2S 处理含 Hg2+废水：Hg2+S2=HgS D氧化还原法，用 FeSO4将酸性废水中 Cr2O72还原为 Cr3+：Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O【答案】B【考查方向】污水处理的方法中反应原理和离子方程式的判断【
9、易错点】没有掌握反应原理致错【解题思路】A用明矾做混凝剂：反应原理为铝离子发生水解反应：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，生成 Al(OH)3 具有吸附作用，B用过量的酸性气体 CO2中和碱性废水：由于 CO2过量，所以生产物为 HCO3 C用 Na2S 处理含 Hg2+废水生成 HgS 沉淀，Hg2+S2=HgS，所以 C 正确；D用 FeSO4将酸性废水中 Cr2O72还原为 Cr3+：Fe2+转化为 Fe3+【解析】A用明矾做混凝剂：反应原理为铝离子发生水解反应：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，生成 Al(OH)3 具有吸附作用，所以 A 正确；B用过量的酸性气体 CO2中
10、和碱性废水：由于 CO2过量，所以生产物为 HCO3：离子方程式为：CO2+OH=HCO3，所以 B 错误；C 用 Na2S 处理含 Hg2+废水生成 HgS 沉淀，反应的离子方程式为：Hg2+S2=HgS，所以 C 正确；D用 FeSO4将酸性废水中 Cr2O72还原为 Cr3+：Fe2+转化为 Fe3+，反应的离子方程式为：Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 答案选 B 6.生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示 H2O2 2 2CO2 二苯基草酸酯 上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。下列说法正确的是 A.上述反应是酯的水解反应 B
11、.荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化 C.二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有 4 种 D.二苯基草酸酯与草酸()互为同系物 )互为同系物【答案】B【考查方向】有机化学基础知识【易错点】没有理解反应原理导致 A 选项错误。【解题思路】A.上述反应中 H2O2发生了价态变化，不属于酯的水解反应；B.荧光棒发光过程将化学能转化为光能 C.二苯基草酸酯苯环上的一氯代物有邻、间、对共有 3 种结构 D.二苯基草酸酯与草酸含有不同的官能团，所以不互为同系物【解析】A.上述反应中 H2O2发生了价态变化，不属于酯的水解反应；所以 A 错误。B.荧光棒发光过程将化学能转化为光能，所以 B 正确；C.二苯基草酸
12、酯苯环上的一氯代物有邻、间、对共有 3 种结构，所以 C 错误；D.二苯基草酸酯与草酸含有不同的官能团，所以不互为同系物，所以 C 错误。答案选 B 7.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：下列说法正确的是 A中反应的离子方程式：2I+H2O2=I2+2OH B中分液时含 I2的 CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C中得到的上层溶液中含有 I D操作 Z 的名称是加热【答案】C【考查方向】通过工艺流程考查反应原理和实验操作。【易错点】不能提取题中信息致错【解题思路】A反应中的在酸性条件下不能生成 OH B中分液时含 I2的 CCl4溶液在下层，要从分液漏斗下口倒出 C中得到的上层
13、溶液中加入硫酸后还有 I2生成，所以该上层溶液中含有 I D从含有 I2的悬浊液中提取 I2的操作 Z 的名称应该是过滤【解析】A反应中的在酸性条件下不能生成 OH，所以 A 错误；B中分液时含 I2的 CCl4溶液在下层，要从分液漏斗下口倒出，所以 B 错误；C 中得到的上层溶液中加入硫酸后还有 I2生成，所以该上层溶液中含有 I，所以 C 正确；D从含有 I2的悬浊液中提取 I2的操作 Z 的名称应该是过滤，所以 D 错误。答案选 C。8.某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：向浓 H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管 A 一段时间后，试管 B 中红色溶液上方出现油状液体 停
14、止加热，振荡试管 B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 结合上述实验，下列说法正确的是 A.中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好 B.中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于 Na2CO3溶液所致 C.中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 D.取中上层油状液体测其核磁共振氢谱，共有 3 组峰【答案】C【考查方向】乙酸乙酯的制取【易错点】没有掌握实验操作要点致错。【解题思路】A.中加热利于加快酯化反应速率，但是温度过高，乙酸和乙醇要挥发，故温度不是越高越好 B.中油状液体层变薄主要是乙酸和乙酯溶于 Na2CO3溶液所致 C.酚酞是有机物，易溶于乙酸乙
15、酯中,根据下层褪色后的溶液滴入酚酞后又出现红色说明下层溶液中不含有酚酞，D.中上层油状液体为乙酸乙酯和乙酸乙醇的化合物。【解析】A.中加热利于加快酯化反应速率，但是温度过高，乙酸和乙醇要挥发，故温度不是越高越好，所以 A 错误；B.中油状液体层变薄主要是乙酸和乙酯溶于 Na2CO3溶液所致，所以 B 错误；C.酚酞是有机物，易溶于乙酸乙酯中,根据下层褪色后的溶液滴入酚酞后又出现红色说明下层溶液中不含有酚酞，所以 C 正确；D.中上层油状液体为乙酸乙酯和乙酸乙醇的化合物，所以 D 错误。答案选 C。9.室温下，向 0.01 molL1的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸铵溶液，溶液 pH 随滴入醋
16、酸铵 溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。下列分析正确的是 Aa 点，pH=2 Bb 点，c(CH3COO-)c(NH4+)Cc 点，pH 可能大于 7 Dac 段，溶液 pH 增大是 CH3COOHH+CH3COO-逆向移动的结果【答案】B【考查方向】电解质的电离平衡知识。【易错点】不能根据图中信息解题【解题思路】A 醋酸是弱酸，0.01 molL1的醋酸中氢离子浓度小于 0.01，所以 a 点 pH 2；B醋酸铵溶液的 pH=7，说明铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同；即醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子的浓度相同，所以醋酸铵与醋酸混合后一定有c(CH3COO-)c(NH4+)，即 b点，c(C
17、H3COO-)c(NH4+)CpH=7 的醋酸铵溶液与醋酸混合，溶液的 pH 一定小于 7 Dac 段，溶液 pH 增大是醋酸溶液被稀释的结果【解析】A醋酸是弱酸，0.01 molL1的醋酸中氢离子浓度小于 0.01，所以 a 点 pH 2；所以 A 错误；B醋酸铵溶液的 pH=7，说明铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同；即醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子的浓度相同，所以醋酸铵与醋酸混合后一定有c(CH3COO-)c(NH4+)，即 b点，c(CH3COO-)c(NH4+)，所以 B 正确；CpH=7 的醋酸铵溶液与醋酸混合，溶液的 pH 一定小于 7，所以 C 错误；Dac 段，溶液 pH 增大
18、是醋酸溶液被稀释的结果，所以 D 错误。答案选 D 10.某同学进行下列实验：操作 现象 取一块打磨过的生铁片，在其表面滴 1 滴含酚酞和K3Fe(CN)6的食盐水 放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈 下列说法不合理的是 A.生铁片发生吸氧腐蚀 B.中心区：Fe 2e=Fe2+C.边缘处：O2+2H2O+4e=4OH D.交界处：4Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+【答案】D【考查方向】金属的电化腐蚀【易错点】没有理解题给信息导致 D 错误【解题思路】A.生铁片在中性或弱酸性环境中发生吸氧腐蚀 B.中心区铁发生
19、腐蚀，只能生成 Fe2+：Fe 2e=Fe2+C.边缘处发生吸氧反应：O2+2H2O+4e=4OH D.交界处出现锈斑的原因为生成了三氧化二铁：4Fe2+O2+4H2O=2Fe2O3+8H+【解析】A.生铁片在中性或弱酸性环境中发生吸氧腐蚀，所以 A 正确；B.中心区铁发生腐蚀，只能生成 Fe2+：Fe 2e=Fe2+，所以 B 正确。C.边缘处发生吸氧反应：O2+2H2O+4e=4OH，所以 C 正确 D.交界处出现锈斑的原因为生成了三氧化二铁：4Fe2+O2+4H2O=2Fe2O3+8H+，所以 D 错误。答案选 D 11密闭容器中，由 H2和 CO 直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过
20、程包含以下反应：i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=90.1 kJmol1 ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=24.5 kJmol1 当其他条件相同时，由 H2和 CO 直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X的 变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 A.由 H2和 CO 直接制备二甲醚的反应为放热反应 B.条件X为压强 C.X增大，二甲醚的产率一定增大 D.X增大，该反应的平衡常数一定减小【答案】A【考查方向】化学平衡和盖斯定律的应用【易错点】没有准确应用盖斯定律确定出由 H2和 CO 直接制备二甲醚的反应导致解题错误【解题思路】A.根据盖斯
21、定律可知由 H2和 CO 直接制备二甲醚的反应为 ix2+ii，2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，H=2H1+H2=204.7 kJmol1，所以为放热反应。B.若压强增大，CO 的转化率应该增大，所以条件X不是压强，应该为温度或 CO 的浓度 C.若 X 为温度，温度增大，二甲醚的产率减小 D.若 X 为 CO 的浓度，CO 浓度增大，该反应的平衡常数不变【解析】A.根据盖斯定律可知由 H2和 CO 直接制备二甲醚的反应为 ix2+ii，2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，H=2H1+H2=204.7 kJmol1，所以为放热反应，A 正
22、确。B.若压强增大，CO 的转化率应该增大，所以条件X不是压强，应该为温度或CO的浓度，,B 错误；C.若 X 为温度，温度增大，二甲醚的产率减小，C 错误 D.若 X 为 CO 的浓度，CO 浓度增大，该反应的平衡常数不变 D 错误 答案选 A 12.新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2+2OH Cu(OH)42（深蓝色）。某同学进行 下列实验：下列说法不正确的是 A.中出现蓝色沉淀 B.中现象是 Cu(OH)2+2OH Cu(OH)42正向移动的结果 C.中现象证明葡萄糖具有还原性 D.对比和可知 Cu(OH)2氧化性强于 Cu(OH)42【答案】D【考查方向】根据实验现象判断物质的性质【
23、易错点】不能准确判断实验现象与性质的关系至错【解题思路】A.由于氢氧化钠不足，所以一定只生成 Cu(OH)2 现蓝色沉淀；B.中氢氧化钠过量，所以出现深蓝色的现象是 Cu(OH)2+2OH Cu(OH)42正向移动的结果 C.中出现砖红色是 Cu2O，所以证明葡萄糖具有还原性 D.对比和可知 Cu(OH)42可以氧化葡萄糖，即 Cu(OH)2氧化性弱于 Cu(OH)42【解析】A.由于氢氧化钠不足，所以一定只生成 Cu(OH)2 现蓝色沉淀；所以 A 正确 B.中氢氧化钠过量，所以出现深蓝色的现象是 Cu(OH)2+2OH Cu(OH)42正向移动的结果，所以 B 正确 C.中出现砖红色是 C
24、u2O，所以证明葡萄糖具有还原性所以 C 正确 D.对比和可知 Cu(OH)42可以氧化葡萄糖，即 Cu(OH)2氧化性弱于 Cu(OH)42，所以 D 错误。答案选 D 13.工业回收铅蓄电池中的铅，常用 Na2CO3或 NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分 PbSO4）获得 PbCO3：PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq)K=2.2105。经处理 得到的 PbCO3灼烧后获得 PbO，PbO 再经一步转变为 Pb。下列说法正确的是 A.PbSO4的溶解度小于 PbCO3 B.处理 PbSO4后，Na2CO3或 NaHCO3溶液的 pH 升高 C.若用等体积、等
25、浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液分别处理 PbSO4，Na2CO3溶液中的 PbSO4转化率较大 D.整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应【答案】C【考查方向】化学反应原理综合应用【易错点】不能理解 Na2CO3和 NaHCO3中 CO32离子浓度大小关系导致 C 选项错误。【解题思路】A.根据反应 PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42K=2.2105可知PbSO4容易转化为 PbCO3，即 PbSO4的溶解度大于 PbCO3 B.处理 PbSO4后，碱性的 CO32(aq)转化为中性的 SO42，所以 Na2CO3或 NaHCO3溶液的 pH 降低 C
26、.由于 Na2CO3中 CO32离子浓度大于 NaHCO3中 CO32离子浓度大，所以用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大。D.PbCO3灼烧获得 PbO 的过程不属于氧化还原反应，所以整个过程涉及一个复分解反应、一个分解反应和一个氧化还原反应。【解析】A.根据反应 PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42K=2.2105可知 PbSO4容易转化为 PbCO3，即 PbSO4的溶解度大于 PbCO3，所以 A 错误。B.处理 PbSO4后，碱性的 CO32(aq)转化为中性的 SO42，所以 Na2CO
27、3或 NaHCO3溶液的 pH 降低，所以 B 错误。C.由于 Na2CO3中 CO32离子浓度大于 NaHCO3中 CO32离子浓度大，所以用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大，所以 C 正确。D.PbCO3灼烧获得 PbO 的过程不属于氧化还原反应，所以整个过程涉及一个复分解反应、一个分解反应和一个氧化还原反应，所以 D 错误。答案选 C。14 2016 年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入 CO2 时，其工作原理如右图所示。吸收的全部 CO2中，
28、有 2/3 转化 为 Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下 列说法正确的是 A“吸入”CO2时，钠箔为正极 B“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动 C“吸入”CO2时的正极反应：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C D标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为 0.75 mol【答案】C【考查方向】原电池、电解池原理的应用【易错点】没有理解原电池原理致错【解题思路】A“吸入”CO2时，该装置放电为原电池钠箔做为活泼金属失电子做负极 B“呼出”CO2时，该装置为电解池，Na+向阴极钠箔电极移动 C“吸入”CO2时吸收的全部 CO2中，有 2/
29、3 转化为 Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管，所以正极反应：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C D“呼出”CO2时的电极反应为：42Na2CO3+C-4e=Na+3CO2 即在标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为 4/3mol。【解析】A“吸入”CO2时，该装置放电为原电池钠箔做为活泼金属失电子做负极，所以A 错误。B“呼出”CO2时，该装置为电解池，Na+向阴极钠箔电极移动，所以 B 错误。C“吸入”CO2时吸收的全部 CO2中，有 2/3 转化为 Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管，所以正极反应：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C，所以 C 正确。D“
30、呼出”CO2时的电极反应为：42Na2CO3+C-4e=Na+3CO2 即在标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为 4/3mol，所以 D 错误。答案选 C。第 II 卷（非选择题，共 58 分）15.（14 分）功能高分子 P 可用作光电材料，其合成路线如下：已知：（R、R表示氢或烃基）（1）烃 A 的相对分子质量是 26，其结构简式是。【答案】（1 分）【考查方向】考查有机物化学式的确定。【易错点】不能掌握计算技巧致错。【解题思路】根据烃的组成特点和 A 的相对分子质量求解。【解析】设烃 A 的化学式为 CxHy，根据烃 A 相对分子质量 26 讨论求解可得 A 的化学式
31、为C2H2，所以为乙炔，故答案为。（2）反应的反应类型是 。【答案】加成反应（1 分）【考查方向】有机反应类型【易错点】没有读懂题给信息致错【解题思路】根据 A 的结构和甲醛的结构以及题给信息确定反应类型【解析】根据 A 的结构和甲醛的结构以及题给信息确定反应类型为加成反应。故答案为加成反应。（3）C 中含有的官能团是 。【答案】碳碳三键、溴原子【考查方向】官能团的名称【易错点】不能根据题给信息确定官能团主持【解题思路】根据 B 的结构和反应信息（与 HBr 反应）确定【解析】根据 B 的结构和反应信息（与 HBr 反应）可以确定 C 中的官能团为碳碳三键、溴原子。故答案为碳碳三键、溴原子。（
32、4）D 为苯的同系物，反应的化学方程式是 。【答案】【考查方向】化学方程式的书写【易错点】不能准确书写 D 的结构简式致错【解题思路】根据反应关系可知 D 的结构为对二甲苯。【解析】根据反应关系可知 D 的结构为对二甲苯，所以反应的化学方程式为 故答案为：（5）G 的结构简式是。【答案】【考查方向】结构简式的确定【易错点】不能根据题给信息求解致错 CH3CH3FeBr3+Br2CH3CH3Br+HBrCH3CH3FeBr3+Br2CH3CH3Br+HBrCH3CH3FeBr3+Br2CH3CH3Br+HBr【解题思路】根据转化关系：以及题给信息：求解。【解析】根据转化关系：以及题给信息：可以知
33、道酸性 KMnO4将甲基氧化为羧基，HI 将-OCH3转化为-OH，所以 G 的结构简式是 故答案为：（6）反应的化学方程式是。【答案】【考查方向】化学方程式的书写【易错点】不能准确书写物质结构致错。【解题思路】根据题给信息：求解。【解析】根据题给信息：可知反应的化学方程式为：（7）反应和的目的是。【答案】保护苯环上的（酚）羟基（1 分）【考查方向】官能团的保护【易错点】没有理解反应本质致错【解题思路】由于反应要用酸性高锰酸钾对甲基氧化，而羟基也易被氧化，所以通过和将将羟基保护【解析】由于反应要用酸性高锰酸钾对甲基氧化，而羟基也易被氧化，所以通过和将将羟基保护，故答案为：保护苯环上的（酚）羟基
34、。（8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成 1,3-丁二烯，写出合成路线（用 结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。【答案】【考查方向】合成方案的选择。【易错点】不能有效利用转化关系致错【解题思路】采用逆向思维求解。【解析】要合成，先要合成，进一步要合成 所以合成线路为：HCCHHCHO一定条件CCCH2OHHOH2CH2催化剂HOCH2CH2CH2CH2OH浓H2SO4CHCHCH2H2C 故答案为;16.（14 分）为探究 FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。（1）配制 50mL 1.0 molL1的 FeCl3溶液，测
35、其 pH 约为 0.7，即c(H+)=0.2 molL1。用化学用语解释 FeCl3溶液呈酸性的原因：。下列实验方案中，能使 FeCl3溶液 pH 升高的是 （填字母序号）。a.加水稀释 b.加入 FeCl3固体 c.滴加浓 KSCN 溶液 d.加入 NaHCO3固体【答案】Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+acd【考查方向盐类水解的应用【易错点】不能正确理解题意致错【解题思路】FeCl3溶液水解呈酸性；能使 FeCl3溶液 pH 升高，即使能使 FeCl3溶液中氢氧根浓度增大；【解析】FeCl3溶液水解呈酸性，即离子方程式为 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+。故答案为 Fe3+3H
36、2OFe(OH)3+3H+。能使 FeCl3溶液 pH 升高，即使能使 FeCl3溶液中氢氧根浓度增大，故答案为 acd；（2）小组同学利用上述 FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：HCCHHCHO一定条件CCCH2OHHOH2CH2催化剂HOCH2CH2CH2CH2OH浓H2SO4CHCHCH2H2CHCCHHCHO一定条件CCCH2OHHOH2CH2催化剂HOCH2CH2CH2CH2OH浓 H2SO4CHCHCH2H2C操作 现象 向反应瓶中加入 6.5 g 锌粉，然后加入 50 mL 1.0 molL1的 FeCl3溶液，搅拌 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，
37、同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体 收集检验反应过程中产生的气体 集气管口靠近火焰，有爆鸣声 已知：Zn 的性质与 Al 相似，能发生反应：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：。用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：。分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。i.黑色固体可以被磁铁吸引；ii.向黑色固体中加入足量的 NaOH 溶液，产生气泡；iii.将 ii 中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；iv.向 iii 反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，无变化。a.黑色固体
38、中一定含有的物质是。b.小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有 Fe3O4，理由是。【答案】溶液温度升高，反应过程中出现 H2使溶液中c(H+)降低，都会促进 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+正向移动，出现红褐色 Fe(OH)3沉淀 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+a.Fe 和 Zn ii 中，若存在 Fe3O4，稀盐酸与 Fe3O4反应产生的 Fe3+可与 Fe 继续反应生成 Fe2+，导致在 iv 中检测不到 Fe3+，与没有 Fe3O4得到的 iv 中现象相同【考查方向】外界条件对电离平衡的影响【易错点】不能正确理解题中信息致错【解题思路】由于 FeCl3溶液水解呈酸性
39、，Zn 与水解产生的氢离子反应生成氢气，同时放出热量，道中溶液温度升高，反应过程中出现 H2使溶液中c(H+)降低，都会促进 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+正向移动，出现红褐色 Fe(OH)3沉淀。由于 Zn 将 Fe3+还原为 Fe2+，2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+所以反应后溶液为浅绿色。a.分离出黑色固体，且可以与足量的 NaOH 溶液，产生气泡，根据信息：Zn 的性质与Al 相似，能发生反应：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2 可知有 Zn；同时“可以被磁铁吸引”；剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡，应后的溶液中滴加 KSCN溶液，无变化，可知有 Fe 单
40、质，故答案为;Fe 和 Zn。b.若存在 Fe3O4，稀盐酸与 Fe3O4反应产生的 Fe3+可与 Fe 继续反应生成 Fe2+，导致在 iv中检测不到 Fe3+，与没有 Fe3O4得到的 iv 中现象相同，所以上述实验无法确定黑色固体中是否含有 Fe3O4。【解析】由于 FeCl3溶液水解呈酸性，Zn 与水解产生的氢离子反应生成氢气，同时放出热量，道中溶液温度升高，反应过程中出现 H2使溶液中c(H+)降低，都会促进 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+正向移动，出现红褐色 Fe(OH)3沉淀。由于 Zn 将 Fe3+还原为 Fe2+，2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+所以反应后溶液为浅绿
41、色。a.分离出黑色固体，且可以与足量的 NaOH 溶液，产生气泡，根据信息：Zn 的性质与Al 相似，能发生反应：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2 可知有 Zn；同时“可以被磁铁吸引”；剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡，应后的溶液中滴加 KSCN溶液，无变化，可知有 Fe 单质，故答案为;Fe 和 Zn b.若存在 Fe3O4，稀盐酸与 Fe3O4反应产生的 Fe3+可与 Fe 继续反应生成 Fe2+，导致在 iv中检测不到 Fe3+，与没有 Fe3O4得到的 iv 中现象相同，所以上述实验无法确定黑色固体中是否含有 Fe3O4。故答案为若存在 Fe3O4，稀盐酸与 Fe
42、3O4反应产生的 Fe3+可与 Fe 继续反应生成 Fe2+，导致在 iv 中检测不到 Fe3+，与没有 Fe3O4得到的 iv 中现象相同。（3）为进一步探究上述 1.0 molL1FeCl3溶液中 Fe3+和 H+氧化性的相对强弱，继续实验 并观察到反应开始时现象如下：操作 现象 将 5 mL 1.0 molL1的 FeCl3溶液与0.65 g 锌粉混合 溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡 将 与 0.65 g 锌粉混合 溶液中立即产生大量气泡 小组同学得出结论：在 1.0 molL1FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比 H+更强。【答案】5 mL 0.2 molL-1（或 pH=0.7
43、）的盐酸（可不考虑 Cl-对反应的影响）【考查方向】实验方案的设计【易错点】不理解实验对比的本质致错【解题思路】由于 1.0 molL1的 FeCl3溶液的 pH 约为 0.7，即c(H+)=0.2 molL1，所以要完成对比，所取用的盐酸也应该为 pH 约为 0.7，即c(HCl)=0.2 molL1。【解析】由于 1.0 molL1的 FeCl3溶液的 pH 约为 0.7，即c(H+)=0.2 molL1，所以要完成对比，所取用的盐酸也应该为 pH 约为 0.7，即c(HCl)=0.2 molL1，故答案为 5 mL 0.2 molL-1（或 pH=0.7）的盐酸。17.（10 分）一种利
44、用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：（1）过程 I，发生反应的离子方程式是 。【答案】Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 【考查方向】离子方程式的书写【易错点】没有准确理离子反应的本质致错【解题思路】含有氧化铝和杂质中加热碱液，氧化铝与碱反应。【解析】含有氧化铝和杂质中加热碱液，氧化铝与碱反应，离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O。（2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量 随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是 。过程II生成A
45、l(OH)3的离子方程式是 。【答案】OH+HCO3=CO32+H2O HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3+CO32【考查方向】根据信息书写离子方程式【易错点】不能准确提取图中信息致错【解题思路】加入 NaHCO3溶液体积小于 8 mL 时，从图中信息可知误 Al(OH)3 沉淀产生，所以发生主要反应的离子方程式为 OH 与 HCO3的反应。过程 II 生成 Al(OH)3的反应是 HCO3与 AlO2 之间的反应。【解析】加入 NaHCO3溶液体积小于 8 mL 时，从图中信息可知误 Al(OH)3 沉淀产生，所以发生主要反应的离子方程式为 OH 与 HCO3的反应，离子方程式为：O
46、H+HCO3=CO32+H2O。过程 II 生成 Al(OH)3的反应是 HCO3与 AlO2 之间的反应，离子方程式为：HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3+CO32。（3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。阴极的电极反应式是。简述阳极液生成的原理：。【答案】2H2O+2e=2OH+H2 2H2O-4e=O2+4H+，溶液中c(H+)增大，发生反应：CO32+H+=HCO3，部分 Na+透过离子交换膜向阴极移动，最终获得含 NaHCO3的阳极液【考查方向】电解原理的应该【易错点】不能准确提取电解反应装置图中的信息致错【解题思路】从题中信息可知，阴极有氢气产生，所以阴极的
47、电极反应式是 2H2O+2e=2OH+H2。从题中信息可知，阳极有氢气产生，所以阳极的电极反应式是 2H2O-4e=O2+4H+，溶液中c(H+)增大，发生反应：CO32+H+=HCO3，部分 Na+透过离子交换膜向阴极移动，最终获得含 NaHCO3的阳极液。【解析】从题中信息可知，阴极有氢气产生，所以阴极的电极反应式是 2H2O+2e=2OH+H2。故答案为：2H2O+2e=2OH+H2。从题中信息可知，阳极有氢气产生，所以阳极的电极反应式是 2H2O-4e=O2+4H+，溶液中c(H+)增大，发生反应：CO32+H+=HCO3，部分 Na+透过离子交换膜向阴极移动，最终获得含 NaHCO3
48、的阳极液。故答案为：2H2O-4e=O2+4H+，溶液中c(H+)增大，发生反应：CO32+H+=HCO3，部分 Na+透过离子交换膜向阴极移动，最终获得含 NaHCO3的阳极液。18.（8 分）H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是 HO2所致。（1）H2O2溶液显弱酸性,测得 0.15 molL1H2O2溶液 pH 约为 6。写出 H2O2生成 HO2 的电离方程式：。【答案】H2O2 HO2+H+【考查方向】电离方程式的书写【易错点】没有理解弱酸性致错【解题思路】H2O2溶液显弱酸性,且生成 HO2，所以有一个氢离子产生。
49、【解析】H2O2溶液显弱酸性,且生成 HO2，所以有一个氢离子产生，电离方程式为：H2O2 HO2+H+。（2）其他条件相同时，研究不同初始 pH 条件下 H2O2溶液的漂白效果，结果如下：由上图可得到的结论是 ，结合平衡移动原理简述理由：。【答案】结论：其他条件相同时，初始 pH 越大染料脱色率越高，即 H2O2的漂白效果越好（1 分）原因：c(OH-)增大，促使 H2O2 HO2+H+正向移动，c(HO2)增大，漂白效果越好【考查方向】根据图表信息分析反应原理。【易错点】没有理解图中信息致错【解题思路】从不同 pH 条件下 H2O2溶液的漂白效果图可知，pH 越大染料脱色率越高，根据平衡移
50、动原理，c(OH-)增大，促使 H2O2 HO2+H+正向移动，c(HO2)增大，漂白效果越好。【解析】从不同 pH 条件下 H2O2溶液的漂白效果图可知，pH 越大染料脱色率越高，即 H2O2的漂白效果越好，这是由于根据平衡移动原理，c(OH-)增大，促使 H2O2 HO2+H+正向移动，c(HO2)增大，漂白效果越好。故答案为：结论：其他条件相同时，初始 pH 越大染料脱色率越高，即 H2O2的漂白效果越好。原因：c(OH-)增大，促使 H2O2 HO2+H+正向移动，c(HO2)增大，漂白效果越好（3）实验发现：若 pH 11，则 H2O2溶液的漂白效果随 pH 增大而降低。针对这一现象