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1、1 (每日一练)人教版高中化学第五六章化学反应与能力经典知识题库 多选题 1、今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl、Ba2+、HCO3、SO42，现取两份 100mL 的该溶液进行如下实验：(1)第一份加足量 NaOH 溶液，加热，收集到标准状况下的气体 448mL；(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀 4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是 ABa2+一定存在 B100mL 该溶液中含0.01mol HCO3 CNa+一定存在 DCl不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验 答案：BC 解析：
2、加足量 NaOH 溶液，加热，收集到的气体是 NH3，则 n(NH4+)=n(NH3)=0.448L22.4L/mol=0.02mol；加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀为 BaSO4和 BaCO3的混合物，再用足量盐酸洗涤，BaCO3溶解，则 n(SO42)=n(BaSO4)=2.33g233g/mol=0.01mol，无Ba2+；n(HCO3)=n(BaCO3)=4.30g2.33g197g/mol=0.01mol；由阴阳离子电荷守恒，溶液中一定还含有Na+，Cl可能含有，也可能不含有。A根据分析，溶液中含有 SO42，则一定不含Ba2+，故 A 错误；B根据分析，溶液中含有 HCO3，n
3、(HCO3)=n(BaCO3)=4.30g2.33g197g/mol=0.01mol，故 B 正确；C溶液中存在 0.02mol NH4+、0.01mol SO42、0.01mol HCO3，不含Ba2+，根据电荷守恒，还一定存在阳离子Na+，故 C 正确；2 DCl不确定，向原溶液中加入AgNO3溶液，溶液中的 SO42也会与 Ag+生成白色沉淀，还是无法确定氯离子是否存在，故 D 错误；答案选 BC。2、实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有 Cu2S 和白色物质 X，下列说法正确的是 A白色物质 X 为 CuSO4 BNO 和 Y 均为还原产物 C参加反应的浓硫
4、酸中，表现氧化性的占 25%DNO 与 Y 的物质的量之和可能为 2mol 答案：AC 解析：由图知，铜与足量浓硫酸反应生成 Cu2S 和白色物质 X，无气体生成，生成 Cu2S 时铜元素从 0 价升高到+1 价、硫元素从+6 价降低到-2 价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)、按元素质量守恒只能为 CuSO4，则白色物质 X 为 CuSO4，配平得到该反应方程式为：，据此回答。A 据分析，白色物质 X 为 CuSO4，A 正确；BCu2S 和白色物质 CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：，Y 为 S 单质，则 NO 为还原产物、Y 为氧化产物，B 不正确；2
5、44225Cu4H SO(3CuSOCu S4H O浓)=22323CuS 16H4NO6C3Su4NO8HO3 C由可知，硫元素从+6 价降低到-2 价时表现氧化性，则参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占 25%，C 正确；D由知，3molCu 生成 0.6molCu2S，0.6molCu2S 发生反应得到 0.8mol NO 与 0.6mol S，NO 与 S 物质的量之和为1.4mol，D 不正确；答案选 AC。3、在一定条件下，将 6 体积的NO2(不考虑NO2转化为N2O4)和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的O2充分反应后
6、，剩余 1.5 体积气体，则原NO体积可能为 A4 体积 B5 体积 C5.5 体积 D2 体积 答案：CD 解析：根据 3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，原混合气体中 6 体积的 NO2先转化为 2 体积 NO，最后剩余 1.5 体积气体，可能为 NO，也可能为氧气，据此计算解答。若剩余气体为 NO，则由反应 4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，与 4.5 体积的O2反应消耗 NO 的体积为 4.543=6体积，则原 NO 体积为：6+1.5-613=5.5 体积；若剩余气体为 O2，有 4.5-1.5=3 体积 O2反应，则由反应 4NO+3O
7、2+2H2O=4HNO3可知，与 3 体积的O2反应消耗NO 的体积为 343=4 体积，则原 NO 体积为：4-613=2 体积；综上所述故选 CD。4、如图所示的实验装置中，能达到实验目的的是 A B C D 244225Cu4H SO(3CuSOCu S4H O浓)=244225Cu4H SO(3CuSOCu S4H O浓)=22323CuS 16H4NO6C3Su4NO8HO4 从悬浊液中分离出 除去中的 实验室制取氨气 排水法收集 AABBCCDD 答案：BD 解析：A从悬浊液中分离出应用过滤，该实验为分液，A 错误；B除去氯气中的氯化氢用通入饱和食盐水的方法，B 正确；C氯化铵受热
8、分解生成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢在试管口反应生成氯化铵，所以不能用此法制取氨气，C 错误；D一氧化氮不溶于水也不能水反应，故可以用排水法收集一氧化氮，D 正确；故选 BD。5、价类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价类二维图如图。下列推断合理的是 ABa(OH)2溶液与 h 的稀溶液、i 的可溶性正盐反应的离子方程式相同 2Mg(OH)2Mg(OH)2ClHClNO2Mg(OH)2Mg(OH)5 B由 d 生成 g 在工业上是在接触室内完成的 Cf 为弱电解质 D常温下，Fe 在 h 的浓溶液中钝化 答案：BD 解析：根据价类二维图，可知根据该元素的价类二维图可以
9、推知，a 为 S，属于单质，硫元表素的化合价为 0；b 为H2S，硫元素的化合价为-2 价，属于酸；c 为硫化盐或硫氢化盐，硫元素的化合价为-2 价；d 为 SO2，硫元素的化合价为+4 价，属于氧化物；e 为 H2SO3，硫元素的化合价为+4 价，属于酸；f 为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，硫元素的化合价为+4 价；h 为 H2SO4，硫元素的化合价为+6 价，属于酸；i 为硫酸盐或硫酸氢盐，化合价为+6 价；g 为 SO3，硫元素的化合价为+6 价，属于氧化物，以此来解析；Ah 为 H2SO4，H2SO4和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O，i 的可溶性正盐和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4，A 不符合题意；Bd 为 SO2，g 为 SO3，二氧化硫和氧气在接触室反应生成三氧化硫，B 符合题意；Cf 为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐为强电解质，C 不符合题意；Dh 为 H2SO4，常温下，Fe 在浓硫酸溶液中钝化，D 符合题意；故选 BD。