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1、1 (每日一练)人教版高中化学第五六章化学反应与能力专项训练 多选题 1、下列指定反应的离子方程式正确的是 A氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+B碳酸氢钠与过量澄清石灰水：HCO3+Ca2+OH-=CaCO3+H2O CSO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+D银溶于稀硝酸中：Ag+2H+NO3=Ag+NO2+H2O 答案：BC 解析：A氯化铁溶液腐蚀铜箔生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+，故 A 错误；B碳酸氢钠与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为 HCO3-+Ca2+O
2、H-=CaCO3+H2O，故 B 正确；CSO2使溴水褪色，是与溴发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，离子方程式：SO2+2H2O+Br2=2H+SO42-+2H+2Br-，故 C 正确；D银溶于稀硝酸反应生成硝酸银、NO 和 H2O，反应的离子方程式为：3Ag+4H+NO3-3Ag+NO+2H2O，故D 错误；故选 BC。2、短周期主族非金属元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，其中 Y 与 Z 同族，Z 原子最外层电子数等于 X 原2 子的核外电子总数，X 与 M、Y 与 Z 的核电荷数之和均为 22。下列说法错误的是 A将少量 Na2CO3固体加入到 X 的最高价含氧酸的水溶液中，有气
3、泡产生 BX、Z 分别与 M 形成的二元化合物中，各原子均满足 8e稳定结构 C常温下，单质 M 能够从 Y 的简单氢化物中置换出单质 Y DX 与 Y 形成的二元化合物可作新型高温结构陶瓷材料 答案：AB 解析：短周期主族非金属元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，Y 与 Z 同族，Y 与 Z 的核电荷数之和均为 22，则 Y为 N 元素、Z 为 P 元素；Z 原子最外层电子数等于 X 原子的核外电子总数，则 X 为 B 元素；X 与 M 的核电荷数之和均为 22，则 M 为 Cl 元素。A碳酸的酸性强于硼酸，由强酸制弱酸的原理可知，碳酸钠固体不能与硼酸溶液反应生成二氧化碳气体，故A 错
4、误；B三氯化硼、五氯化磷中硼原子、磷原子均不满足 8e稳定结构，故 B 错误；C常温下，氯气能与氨气发生置换反应生成氯化铵(或氯化氢)和氮气，故 C 正确；D氮化硼的熔沸点高，常用作新型高温结构陶瓷材料，故 D 正确；故选 AB。3、为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是 物质 试剂 分离方法 A KNO3(NaCl)蒸馏水 降温结晶 B CO2(CO)O2 点燃 C FeCl2溶液(CuCl2)足量铁粉 过滤 D CO2(HCl)NaOH 溶液 洗气 AABBCCDD 答案：AC 解析：3 A硝酸钾的溶解度随温度升高急剧增大,从硝酸钾溶液中提取硝酸钾晶体采用冷却结晶,氯
5、化钠的溶解度随温度升高变化很小,从氯化钠溶液中提取氯化钠的晶体采用蒸发结晶,则除去 KNO3中的少量 NaCl，应选择降温结晶，A 正确；BCO2中混有 CO，通入 O2，用量难以控制，且混合点燃易发生爆炸，B 不正确；CFeCl2 溶液中混有 CuCl2，加入足量铁粉，可将 CuCl2还原为 Cu 和 FeCl2，C 正确；DCO2中混有 HCl，加入 NaOH 溶液后，二者都能被吸收，D 不正确；故选 AC。4、下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向 H2O2溶液中，加 KI 和淀粉溶液，有气泡产生，溶液变蓝 H2O2具有氧化性 B 向溶液中加入氯化钡，有白
6、色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 溶液中一定含有 SO或Ag+C 将浓硫酸加入蔗糖中，固体由白色变黑色海绵状，并有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有脱水性和氧化性 D 向 CO 还原 Fe3O4得到的黑色固体中加入盐酸溶解，再加入 KSCN 溶液，溶液不显红色 黑色固体一定为单质铁 AABBCCDD 答案：AC 解析：A向 H2O2溶液中，加 KI 和淀粉溶液，溶液变蓝，说明双氧水把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，因此可说明 H2O2具有氧化性，A 正确；B向溶液中加入氯化钡，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由于硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，所以不能说明溶液中一定
7、含有 SO或 Ag+，B 错误；C将浓硫酸加入蔗糖中，固体由白色变黑色海绵状，体现浓硫酸的特殊性，并有刺激性气味的气体产生，说明浓硫酸又把单质碳氧化为二氧化碳，硫酸被还原为二氧化硫，则可说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，C 正确；D向 CO 还原 Fe3O4得到的黑色固体中加入盐酸溶解，再加入 KSCN 溶液，溶液不显红色，只能说明溶液中不存在铁离子，也可能是生成的铁离子又被单质铁还原为亚铁离子，所以不能说明黑色固体一定为单质铁，D 错2-42-44 误；答案选 AC。5、同学们用如图所示实验，探究 SO2及其水溶液的性质。下列说法正确的是 SO2溶于水 向的水溶液中滴入品红溶液 将的溶液加热 A的溶液呈酸性，是由于 SO2+H2O H2SO3 2H+B中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是 SO2 C中溶液恢复红色，一定是 H2SO3分解造成的 D上述实验涉及 SO2的溶解性和漂白性 答案：BD 解析：AH2SO3是二元弱酸，分步电离且以第一步电离为主：H2SO3HHSO，A 项错误；B品红褪色，说明溶液中某微粒具有漂白性，这种微粒可能是 SO2也可能是 H2SO3、等，B 项正确；C溶液恢复红色，可能是 H2SO3分解造成，也可能是不稳定的无色化合物分解造成的，C 项错误；D实验涉及了 SO2的溶解性和漂白性，D 项正确；答案选 BD。2-3SO-3HSO