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1、1 (每日一练)人教版 2022 年初中化学酸和碱重难点归纳 单选题 1、下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（）ApH7 的溶液呈中性 BpH7 的溶液一定呈碱性 CpH7 的雨水一定是酸雨 D酸溶液的 pH 越小酸性越强 答案：C 解析：A、pH7 时，溶液呈中性，故 A 正确；B、pH 大于 7 的溶液呈碱性，故 B 正确；C、pH5.6 的雨水称为酸雨，故 C 错误；D、pH 小于 7 的溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强，故 D 正确。故选 C。2、有关中和反应的说法一定正确的是（）A反应物均须溶于水 B有沉淀生成 C有气体生成 D有盐生成 2 答案：D 解析：A、中和反应是酸和碱反应生成
2、盐和水，反应物不一定均须溶于水，例如氢氧化铜难溶于水，但能和稀盐酸可以发生中和反应，A 错误；B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，生成的盐可以是易溶的，也可以是难溶的沉淀，例如氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成的氯化钠易溶于水，B 错误；C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，没有气体生成，C 错误；D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，D 正确；故选 D。3、下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，拧紧瓶盖振荡 软塑料瓶变瘪 二氧化碳能与水反应 B 用小木条蘸少量浓硫酸 小木条变成黑色 浓硫酸具有吸水性 C
3、点燃某无色气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯 烧杯内壁澄清石灰水变浑浊 该无色气体为一氧化碳 D 向硫酸铜溶液中伸入打磨后的铝丝 铝丝表面有红色固体析出 铝的金属活动性比铜强 AABBCCDD 答案：D 解析：A、向收集满 CO2的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，拧紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪，不能说明 CO2能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项错误；B、用小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色，是因为浓硫酸具有脱水性，能把木材、纸张等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，故选项错误；C、烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，一氧化碳和甲烷燃烧都能生成二氧化碳，故选项
4、错误；D、打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，得出铝比铜活泼，故选项正确。3 故选：D。小提示：4、若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是 A分别加入少量 Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和 Na2CO3溶液 B分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别 NaOH 固体和 NaCl 固体 C分别加入 Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别 MgCl2溶液和 Na2SO4溶液 D分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和 K2SO4固体 答案：C 解析：A、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不
5、反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别 MgCl2溶液和 Na2SO4溶液，符合题意；D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。故选 C。5、室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字 p
6、H 仪连接电脑实时测得pH 变化曲线如图。下列相关叙述错误的是 4 A容器中发生的反应属于中和反应 Ba 点溶液能使紫色石蕊溶液变红 Cb 点表示 HCl 与 NaOH 等质量反应 Dc 点溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH 答案：C 解析：A、氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，酸碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，选项说法正确；B、a 点所示溶液的pH 7，溶液呈碱性，即溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选项说法正确。故选：C。6、为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验 I、中小花变红，实验、中小花不变色。下列说法不正确的是（）5 A实验、说明醋酸
7、可以使小花变红 B实验说明二氧化碳不能使小花变红 C实验、说明二氧化碳能与水发生化学反应 D上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质 答案：D 解析：可得出稀醋酸能是紫色石蕊小花变红，、可得出水、二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红，由可得水和二氧化碳共同作用使紫色小花变红，说明它们反应后生成了酸性物质。A、由实验的现象可知，实验、说明醋酸可以使小花变红，故 A 正确；B、实验说明二氧化碳不能使小花变红，故 B 正确；C、实验、说明二氧化碳能与水发生化学反应，故 C 正确；D、实验说明碳酸和醋酸具有相似的化学性质，二氧化碳和醋酸不具有相似的化学性质，故 D 不正确。故选 D。小提示：二氧化碳使紫
8、色石蕊试液变红色，但使紫色石蕊试液变红色的不是二氧化碳，也不是水，是二氧化碳和水生成的碳酸，使紫色石蕊试液变红色。7、下图是物质 X 溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明 X 是一种酸的是（）ABCD 答案：C 解析：6 酸一般是指电离出的阳离子都是氢离子的化合物，而选项中只有 C 的阳离子都是氢离子，故 C 符合题意 8、下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（）A氢氧化钠俗称烧碱 B氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 答案：C 解析：A.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，正确；B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不可用皮肤直接
9、接触，正确；C.氢氧化钠固体不可用于干燥二氧化碳气体，二者会发生化学反应，错误；D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等，正确。选 C。多选题 9、下列实验方案设计正确的是 A鉴别氮气和二氧化碳，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察现象 B除去氯化钙溶液中混有的氢氧化钙，加入过量稀盐酸 C检验木炭粉中是否含有氧化铜，取少量样品滴加稀硫酸，观察现象 D从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体，采用降低温度的方法 答案：AC 解析：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，氮气不能，可以鉴别，故 A 正确；B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，可以除去氢氧化钙，但是加入过量的稀
10、盐酸引入了杂质，故 B 不正确；7 C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，木炭不和稀硫酸反应，可以检验，故 C 正确；D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，则从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体，采用升高温度的方法，故D 不正确。故选 AC。10、下列有关实验现象的描述正确的是 A小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 B硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变 C氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 D尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体 答案：AD 解析：A小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑。浓硫酸具有脱水性。故 A 正确。B硝酸铵固体溶于水后，吸热，溶液的温度降低
11、。故 B 错误。C氢氧化钠固体久置于表面皿上，吸收水分，逐渐溶解。D尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体，二者反应。故 D 正确。11、室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的随滴入溶液体积变化如图所示下列有关说法不正确的是 A该图象表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 8 B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的等于7 C当滴入溶液的体积为5时，所得溶液中的溶质只有 D滴入溶液体积为15时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色 答案：AC 解析：A、根据图象，在反应未进行时，溶液的 pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故 A 错误；B、氢氧化钠溶液和盐
12、酸恰好反应时，溶液显中性，溶液 pH=7，故 B 正确；C、当滴入溶液的体积为 5mL 时，溶液的 pH 小于 7，盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是 HCl、NaCl，故 C 错误；D、滴入溶液体积为 15mL 时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故 D 正确。故选 AC。12、下列说法正确的是 A将 CaCO3和 MgCO3固体混合物 9.2g 与 100g7.3%的盐酸恰好完全反应，则生成 CO2气体的质量为 4.4g BFeSO4和 Fe2(SO4)3的混合物含 S 量为 a%，则混合物中 Fe 元素与 O 元素的质量比为 7:8 C密闭容器中 CO 和 CO2混合气
13、体 5g 与足量 CuO 反应，得到 6.6gCO2，则混合气中 C 元素与 O 元素的质量比为 2:3 DMg 和 Fe 的混合物 4g 与足量的稀硫酸反应，生成 H2质量为 0.2g，则该混合物中 Mg 元素的含量为 30%答案：AD 解析：A、CaCO3+2HCl73=CaCl2+H2O+CO244 MgCO3+2HCl73=MgCl2+H2O+CO244 由化学方程式体现的质量关系可知，氯化氢与生成二氧化碳的质量比均为 73:44，则将 CaCO3和 MgCO3固体混合物 9.2g 与 100g7.3%的盐酸恰好完全反应，则生成 CO2气体的质量为100g 7.3%4473=4.4g；
14、由极值法可知产生 4.4g 二氧化碳需要碳酸钙 10g、碳酸镁 8.4g，则碳酸钙和碳酸镁的混合物 9.2g，也能产生 4.4g 二氧化碳，正确；9 B、FeSO4和 Fe2(SO4)3中硫与氧的质量比均为 32:(164)=1:2，混合物含 S 量为 a%，则混合物中氧元素含量为a%2=2a%，混合物中共 3 种元素，故 Fe 元素含量为 1-a%-2a%=1-3a%，故 Fe 元素与 O 元素的质量比不是 7:8，错误；C、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，密闭容器中 CO 和 CO2混合气体 5g 与足量 CuO 反应，得到 6.6gCO2，气体增加质量就是一氧化碳得到氧元素质量 6.6
15、g-5g=1.6g，1 个一氧化碳分子得到 1 个氧原子生成 1 个二氧化碳分子，则混合气中一氧化碳质量为1.6g 12+1616=2.8g，故二氧化碳质量为 5g-2.8g=2.2g，C 元素与 O 元素的质量比为(2.8g1212+16 100%+2.2g 1212+162 100%)：(2.8g 1612+16 100%+2.2g 16212+162 100%)=9:16，错误；D、如果 Mg 和 Fe 的混合物 4g 中 Mg 元素的含量为 30%，则镁质量为 4g30%=1.2g，铁质量为 4g-1.2g=2.8g Mg241.2g+H2SO4=MgSO4+H220.1g Fe562
16、.8g+H2SO4=FeSO4+H220.1g 由方程式体现的质量关系可知，生成 H2质量为 0.1g+0.1g=0.2g，正确。故选 AD。13、A、B、C、为初中化学常见物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件,部分反物和生成物已略去,“”表示直接转化关系)。某同学推断不正确的是 A若 A 为氧化铁,B 为铁,则 C 可以为 FeSO4 B若 A 为 H2SO4,B 为 CuSO4,BC 肯定发生置换反应 C若 C 为 H2O,B 为 CO2,则 A 可以为酸、盐、氧化物 D若 A 为碳酸钙,B 为氧化钙,则 C 不一定为水 答案：AB 10 解析：A、若 A 为氧化铁,B 为铁,则 C 不可以为硫酸亚铁，氧化铁不能直接转化成硫酸亚铁，A 错误；B、若 A 为硫酸,B 为硫酸铜,C 可以是硫酸钡，此时 BC 是硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，属于复分解反应，B 错误；C、若 C 为水,B 为二氧化碳，则 A 可以为酸、盐、氧化物，C 正确；D、若 A 为碳酸钙,B 为氧化钙,则 C 可以是氯化钙，D 正确。故选 AB。