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1、1 (每日一练)人教版 2022 年初中化学酸和碱易混淆知识点 单选题 1、下列图示实验操作中，正确的是 A取用液体B稀释浓硫酸 C收集氧气D蒸发结晶 答案：D 解析：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；C、由于氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时间，长导管是进气管，短导管是出水管，图中所示操作错误；D、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选 D。2 2、如图是
2、X、Y、Z 三种液体的对应近似 pH，下列判断不正确的是（）AX 显酸性 BY 可能是水 CZ 可能是某种盐溶液 DZ 可使紫色石蕊试液变红 答案：D 解析：依据 pH 的应用范围在 014 之间，当 pH=7 时，呈中性；pH7 时，呈酸性，pH 越小，酸性越强；当 pH7时，呈碱性，pH 越大，碱性越强。A、X 的 pH 为 1，小于 7，呈酸性，不符合题意；B、Y 的 pH 为 7，呈中性，可能是水，不符合题意；C、Z 的 pH 为 10，大于 7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是某种盐溶液，不符合题意；D、Z 的 pH 为 10，大于 7，呈碱性，因此 Z 可使紫色石蕊试液变蓝，符合题
3、意。故选 D。3、如图所示，U 型管内 a、b 液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂 X 进入锥形瓶内，一段时间后会观察到 a液面高于 b 液面。则试剂 X、Y 的组合可能是 A水、硝酸铵 B水、烧碱 C稀硫酸、铁粉 3 D稀盐酸、小苏打 答案：A 解析：A、硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，a 液面高于 b 液面，符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，在压强差的作用下，a 液面低于 b 液面，不符合题意；C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内压强增大，在压强差的作用下，a 液面低于 b 液面，不符合题意；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，
4、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内压强增大，在压强差的作用下，a 液面低于 b 液面，不符合题意；故选 A。4、下表为在不同温度下氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度，下列说法正确的是 温度/20 60 80 溶解度/g Ca（OH）2 0.17 0.12 0.09 NaOH 91 129 313 A氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度都随温度升高而增大 B60时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 56.3%C80下，氢氧化钠的饱和溶液中不能继续溶解氢氧化钙 D除去氧气中混有的二氧化碳气体时用浓氢氧化钠溶液 答案：D 解析：A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，不符
5、合题意；B、60时，氢氧化钠的溶解度是 129g，则此时氢氧化钠的饱和溶液的溶质质量分数为129g129g+100g 100%4 56.3%，没有确定溶液是否饱和，不符合题意；C、80下，氢氧化钠的饱和溶液中不能继续溶解氢氧化钠，还能溶解氢氧化钙，不符合题意；D、除去氧气中混有的二氧化碳气体时用浓氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠极易溶于水，浓氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳，氢氧化钠不与氧气反应；而氢氧化钙是微溶于水的，符合题意。故选 D。5、物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（）A白色固体 B吸水性 C腐蚀性 D能与空气中的二氧化碳反应 答案：B 解析：固体氢氧化
6、钠可用作干燥剂，是利用了它的吸水性。故选：B。6、黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是 A食盐水(pH7 )B牙膏(pH9)C肥皂(pH10 )D米醋(pH3)答案：D 解析：溶液的 pH 小于 7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；溶液的 pH 大于 7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH等于 7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。选 D。7、观察下列图像，所得结论不正确的是 5 A图 1：向一定量的氢氧化钠溶液中滴加 pH3 的稀盐酸 B图 2：在饱和石灰水中加入少量生石灰 C图 3：将一定体积的空气通过灼热的铜网充分反应，可知氧气的体积约占空气体积
7、的 1/5 D图 4：将 CO2通入一定量的澄清石灰水中，先变浑浊，后生成 Ca(HCO3)2而变澄清 答案：A。解析：A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加 pH3 的稀盐酸，未滴加稀盐酸前溶液的 pH 值大于 7，滴加稀盐酸氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的 pH 值逐渐减小，因为稀盐酸的 pH=3，最后得到溶液的 pH 值无限接近与 3，但不会小于 3，结论错误；B、在饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，且该反应是放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量分数减小，反应装置恢复至室温时，溶质质量分数增大，最终不吃不变，结论正确；C、将一定体积的空气通过灼
8、热的铜网充分反应，氧气和灼热铜网反应生成氧化铜，而氮气与灼热铜网不反应，由图像可知：空气体积为 5L，反应后体积变为 4L，说明氧气的体积是 1L，氧气的体积约占空气体积的 1/5，结论正确；D、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，将 CO2通入一定量的澄清石灰水中，先变浑浊，后生成 Ca(HCO3)2而变澄清，结论正确；8、取某固体物质 5g 加入 20mL 水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是 6 ANaClBNaOHCNH4NO3DCaCO3 答案：C 解析：某固体物质溶于水过程使溶液的温度降低，可见该物质
9、溶于水时吸热。A、NaCl 溶于水，温度几乎不变，不符合题意；B、NaOH 溶于水放热，不符合题意；C、NH4NO3溶于水吸热，符合题意；D、CaCO3不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；故选：C。多选题 9、下列说法不正确的是 A夏天喝冰可乐后容易打嗝，说明气体在水中的溶解度受压强影响 B浓盐酸有吸水性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾 C不使用二氧化锰作催化剂，过氧化氢仍可以分解产生氧气 D镁与盐酸反应放出大量的热，说明化学反应伴随着能量的变化 答案：AB 解析：7 A、夏天喝冰可乐后容易打嗝，说明气体在水中的溶解度受温度影响，温度越高气体溶解度越小，错误；B、浓盐酸有挥发性，打开盛有
10、浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾，错误；C、不使用二氧化锰作催化剂，过氧化氢仍可以分解产生氧气，但是反应速率很慢，正确；D、镁与盐酸反应放出大量的热，说明化学反应伴随着能量的变化，正确。故选 AB。10、下列叙述错误的是 A测定人体内或排出液体的，不能了解人体的健康状况 B可溶性盐在水溶液中能解离出金属离子或铵根离子和酸根离子 C凡是生成盐和水的反应都是中和反应 D厨房清洁剂（例如威猛）的碱性较强，使用时要注意 答案：AC 解析：A、人体内体液的 pH 在一定的范围内维持平衡，所以测定人体内或排出液体的 pH，能了解人体的健康状况，故 A 错误；B、可溶性盐在水溶液中能解离出金属离子或铵根离子和酸
11、根离子，故 B 正确；C、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，而生成盐和水的反应不一定都是中和反应，例如氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，就不是中和反应，故 C 错误；D、厨房清洁剂（例如威猛）的碱性较强，有一定的腐蚀性，所以使用时要注意，故 D 正确。故选 AC。11、下列实验现象描述正确的是()A氢气燃烧：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热 B氧化铁与足量稀盐酸反应：红棕色固体逐渐减少，溶液颜色由无色变成黄色，放热 C红磷燃烧：暗红色固体燃烧发出黄白色的光，产生大量白烟，放热，生成白色固体 D紫色石蕊溶液滴入氢氧化铝固体中：紫色石蕊溶液变成蓝色 8 答案：AB 解析：A、氢气燃烧，发出淡
12、蓝色火焰，放出热量，实验现象描述正确；B、氧化铁与足量稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色，所以现象是红棕色固体逐渐减少，溶液颜色由无色变成黄色，放热，实验现象描述正确；C、红磷燃烧现象是暗红色固体燃烧发出黄白色的火焰，放热，生成白色固体，实验现象描述错误；D、氢氧化铝不溶于水，紫色石蕊溶液滴入氢氧化铝固体中不变色，实验现象描述错误。故选 AB。12、下图 X、Y、Z 表示某些物质的 pH。下列判断正确的是 AX 可能是盐 BY 一定是蒸馏水 CZ 一定是碱 DZ 可能是盐 答案：AD 解析：A、X 溶液的 pH7，说明该溶液显酸性，可能是酸溶液，也可能是盐溶液，如氯化铁溶液，是盐溶液，
13、但显酸性，故 A 选项正确；B、Y 溶液的 pH=7，说明该溶液显中性，氯化钠溶液呈中性，但它是盐溶液，不是蒸馏水，故 B 错误；C、Z 溶液的 pH7，说明该溶液显碱性，不能说明物质是碱，也可能是盐，如碳酸钠，其水液呈碱性，但碳酸钠是盐类，故 C 选错误；D、Z 溶液的 pH7，说明该溶液显碱性，根据前面的分析，盐溶液有酸性、中性、碱性的可能，所以 Z 可能是盐，故 D 选项正确；9 故选 D。13、在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入 100g 溶质量分数为 7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（）A10g Zn、1
14、0g FeB5.6g Zn、5.6g Fe C10g CaCO3、5.6g CaOD10g CaCO3、10g CaO 答案：AC 解析：加入的 HCl 的质量为 100g7.3%=7.3g；A、根据 10g 锌和 10g 铁与盐酸反应的质量关系：Zn6510g+2HCl7311.2g=ZnCl2+H2 Fe5610g+2HCl7313g=FeCl2+H2 可知，酸的量不足，金属都有剩余，则生成的氢气的质量相等，所以天平平衡，故 A 正确；B、根据 5.6g Zn、5.6g Fe 与盐酸反应的质量关系：Zn655.6g+2HCl736.2g=ZnCl2+H2 Fe565.6g+2HCl737.
15、3g=FeCl2+H2 可知，酸是足量；生成的氢气的质量分别为：Zn655.6g+2HCl73=ZnCl2+H220.17g Fe565.6g+2HCl737.3g=FeCl2+H220.2g 10 生成氢气质量不等，所以不平衡，故 B 错误；C、根据 10g CaCO3、5.6g CaO 与盐酸反应的关系：CaCO310010g+2HCl737.3g=CaCl2+H2O+CO244增加的质量100-445.6g 可知，盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为 5.6g，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为 5.6g。天平平衡，故 C 正确；D、根据 10g CaCO3、10g CaO 与盐酸反应的关系：CaCO310010g+2HCl737.3g=CaCl2+H2O+CO244增加的质量100-445.6g 可知，盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为 5.6g，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为 10g。天平不平衡，故 D 错误。故选 AC。