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1、 2010 2011 学年度上期高三第三次考试 化学试题 审核：覃化荣 校对：张智勇 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 一、选择题（每小题3 分，共42分，每小题只有一个正确选项）1.下列物质中，属于电解质，但在液态时不导电的是 （）A.Na2O B.KAl(SO4)212H2O C.HCl D.BaSO4 2.根据下列实验现象，所得结论正确的是 3.下列有关实验的叙述中，正确的是 （）用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体 可用加热法分离 NaHCO3和 NH4Cl 的混合物 可用稀硝酸洗涤 H2还原 CuO 实验后附着
2、在试管壁上的铜 向沸腾的蒸馏水中滴加几滴 FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体 实验 实验现象 结论 A 左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡 活动性：AlFeCu B 左边棉花团变为橙黄色，右边棉花团变为蓝色 氧化性：Cl2Br2I2 C 左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀 氧化性：Cl2Br2S D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊 非金属性：SCSi C Na2S 溶液 氯水 溴水 Al Fe Fe Cu 稀 H2SO4 A B 棉球 淀 粉 KI溶液 NaBr 溶液 Cl2 D Na2SiO3 Na2CO3 稀硫酸 B C CO CO2
3、 C Si SiO2 H2SiO3 D CO2 Na2CO3 NaHCO3 8.下列各组离子一定能大量共存的是 （）A在含有大量 AlO2的溶液中：HCO3、Na+、Cl、K B在c(H+)c(OH)1012溶液中：Na+、K+、CO32、NO3 C在能使 Al2O3溶解的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl D在能使甲基橙变红的溶液中：K+、I、Cl、NO3-9.下列离子方程式中，不正确的是 （）A向 FeBr2溶液中通入少量的 Cl2:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl B向 NH4Al(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2恰好使 SO42反应完全 2Ba2+4OH+Al3+2SO42
4、 2BaSO4+AlO2+2H2O C向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液 Mg2+2HCO3+4OH-=Mg(OH)2+2CO32+2H2O D向 Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO3 3Fe3+NO+2H2O 10.向 10mL0.1molL1AlCl3溶液中加入 40mL0.1 molL1NaAlO2溶液，均匀混合后，铝元素存在的主要形式有 （）A.Al(OH)3 B.Al3和 AlO2 C.Al(OH)3和 AlO2 D.Al3和 Al(OH)3 11.已知 X 和 Y 能发生如下反应：X+Y H2O+盐，下列有关 X 和 Y 所属种类的说法中一定
5、不正确的是 （）A B C D X 酸性氧化物 碱性氧化物 盐 酸性氧化物 Y 碱 酸 碱 碱性氧化物 12.下列图象能表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（）A图 1：n（HCl）=1mol，K2CO3加入到 HCl 溶液中，在敞口容器中生成的气体 B图 2：n（NaOH）=1mol，CO2通入到 NaOH 溶液中反应生成的盐 C图 3：n（O2）=1mol，高温下 C 和 O2在密闭容器中的反应产物 D图 4：n（HNO3）=1mol，Fe 和稀 HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为 NO）13.下列关于氯的说法正确的是 （）ACl2具有很强的氧化性，在化学反应
6、中只能作氧化剂 B 35 17Cl、37 17Cl 为不同的核素，有不同的化学性质 C实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D11.2LCl2含有 17NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）14.下列有关离子的检验中，结论正确的是 （）A.向某溶液中加入足量盐酸，产生无色无味气体，则该溶液中一定含有 CO32 B.向某溶液中加入足量氨水，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 Al3 C.向某溶液中加入足量盐酸，最终得到无色溶液，则该溶液中可能含有 AlO2 D.向某溶液中加入 Na2CO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 Ca2 二、非选择题（共58分）15.（15 分）.在实验室制
7、备少量纯净的 KCl。现有含少量 KBr和 K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。（1）过滤时需要用到的玻璃仪器有 。（2）检验加入 BaCl2溶液后 SO42是否沉淀完全的操作为 。（3）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，理由是 （4）某同学认为该实验方案中加适量 BaCl2溶液不容易控制，应加入过量 BaCl2溶液。实验操作方案如下：KCl、KBr、K2SO4溶液 适量 BaCl2溶液 过滤 BaSO4 滤液 过量氯气 蒸发冷却结晶 KCl 固体 样品 加水 溶解 沉淀 A 的化学式是 ，溶液中的溶质的化学式是 。.工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 2Cl2+2C
8、a(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在 CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。（1）提出合理假设。假设 1：该漂白粉未变质，含有 CaCl2，并含 ；假设 2：该漂白粉全部变质，含有 CaCl2，并含 ；假设 3：该漂白粉部分变质，含有 CaCl2，又含有 Ca(ClO)2、CaCO3。（2）设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期实验现象和实验结论 限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验 Ca2+和 Cl，表格可以不填
9、满。）实验步骤 预期现象和结论 取少量上述漂白粉于试管中，16.（16 分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2Mg+O2 点燃 2MgO；3Mg+N2 点燃 Mg3N2；2Mg+CO2 点燃 2MgO+C Mg+H2O MgO+H2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。KCl、KBr、K2SO4溶液 过量 BaCl2溶液 过滤 BaSO4 溶液 溶液 过量 K2CO3溶液 过滤 沉淀 A 加过量溶液 再通入
10、氯气 蒸发、冷却、结晶 KCl 固体 回答下列问题；(1)在设计实验方案时，除装置 A、E 外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别为_ _；(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从 5 升的储气瓶 压 入 反 应 装 置，则 气 流 流 经 导 管 的 顺 序 是(填 字 母 代号)_ ；(3)通气后，应先点燃 处的酒精灯，再点燃 处的酒精灯；如果同时点燃A、F 装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_ _，原因是_ _ _；(4)请设计一个实验，验证产物是 Mg3N2，写出操作步骤、现象和结论：_（5）已知 Mg3N2是离子化合物，请写出其电子式 ；证明 M
11、g3N2是离子化合物实验依据是 。17.（16 分）（1）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如 KCN），反应的化学方程式为；KCN+H2O2+H2OA+NH3 回答下列问题：生成物 A 的化学式为_。在标准状况下若有 0.448L 氨气生成，则转移的电子数为_。反应中被氧化的元素为_。（2）在 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示。则：原溶液中 c（Mg2）c（Al3）为 。图中 C 点表示当加入 mol NaOH 时，Al3已经转化为 ，Mg2已经转化为
12、 。图中线段 OAAB 。18.（11 分）（1）工业上制取纯硅涉及以下三个反应：SiO2+2C 高温 Si（粗）+2CO Si（粗）+2Cl2 高温 SiCl4 SiCl4+2H2 高温 Si（纯）+4HCl 其中属于置换反应的有_ _；反应、的反应物中有 C、H2、Cl2、SiO2，按照某种物质分类标准，它们中有一种物质与其他三种物质明显不同，该物质为 ，写出分类的依据 （只需写出一种分类方法）。（2）碳、铝均能还原铁的氧化物。为确定混合物（含 FeO、Fe2O3）的组成，现进行如下实验：取一定质量混合物与足量炭粉共热，只收集到 CO 气体 m mol；取与相同质量的混合物与足量铝进行铝热
13、法炼铁，得到单质铁 n mol 则混合物中FeO 的物质的量分数是 （用 m、n 表示）。经测定，消耗 1mol 碳粉还原固体 Fe2O3生成固体铁和 CO 气体，放出 akJ 热量，请写出该反应的热化学方程式 。2010 2011 学年度上期高三第三次考试 化学参考答案 1C 2D 3C 4C 5C 6B 7C 8B 9B 10C 11D 12A 13C 14C 15.（15 分）.（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（3 分，各 1 分）（2）静置一段时间后，取少量上层清液再滴加 BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明 SO42 沉淀完全，反之未沉淀完全（2分，“少量上层清液”、“BaCl2溶液”、现象和
14、结论三个要点）（3）不可行，会引入 NO3（2 分，各 1 分）（4）BaCO3（1 分）；HCl（1 分）.（1）假设 1.含有 Ca(ClO)2（1 分），假设 2.含有 CaCO3（1 分）17.（16 分，每空 2 分）（1）KHCO3 （2）2.4081022 （3）KCN中的 C（碳）（2）2 1 08 NaAlO2 Mg（OH）2 7 1 18.（11 分）（2）（2 分，答对 1 个给 1 分）SiO2（2 分）SiO2为氧化物 （2 分）（3）mnmn223100%（3 分）Fe2O3（s）3C（s）2Fe（s）3CO（g）H 3akJmol-1 （其他合理答案也得分）（2 分）