高中化学必修一方程式大全(同名2214).pdf

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1、 高中化学必修一方程式大全(同名 2214)高中化学 必修 1 化 学 方 程 式 1 高中化学 必修一 化学方程式大全 一、化学方程式 总结(1)硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl (2)碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl (3)碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (4)木炭还原氧化铜:2CuO+C 2Cu+CO2(5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3 高温 CaCO3+2NaCl (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O b)氧化钙

2、与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 高中化学 必修 1 化 学 方 程 式 2(7)Na 的化学反应方程式 a)钠在空气中：4Na+O2=2Na2O b)钠与空气中燃烧反应：2Na+O2 Na2O2 c)钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 d)过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 e)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 f)碳酸钠与二氧化碳：Na2CO3H2OCO2=2NaHC

3、O3 g)氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOHCO2=Na2CO3H2O h)氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOHCO2=NaHCO3 i)侯氏制碱法：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 j)足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na+CO32+H2O2NaHCO3(8)Fe 及化合物的化学反应方程式 高中化学 必修 1 化 学 方 程 式 1 a)高中化学 必修 1 化 学 方 程 式 1 b)高中化学 必修 1 化 学 方 程 式 1 c)硅与氟气反应：Si+2F2=SiF4 d)硅与氢氟酸反应：Si4HF=S

4、iF42H2 e)硅与氢氧化钠溶液：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 f)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O g)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O h)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温 CaSiO3 i)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 j)往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 k)往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3 l)二氧化硅与碳酸钠固体：SiO

5、2Na2CO3 高温 Na2SiO3CO2 m)硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C 高温电炉 Si+2CO 高中化学 必修 1 化 学 方 程 式 2 （石英砂）（焦碳）（粗硅）n)粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 高温 Si（纯）+4HCl(11)氯及其化合物的反应方程式 a)氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3 b)氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃 CuCl2 c)氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃 2NaCl d)氯气与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO e)次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl+O2 f)氯

6、气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O g)氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O h)盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 i)漂白粉长期露置在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO （12）氮及其化合物的反应方程式 a)氮气与氧气在放电下反应：N2+O2 放电 2NO b)氮气与氢气：N23H2 催化剂 高温高压 2NH3 高中化学 必修 1 化 学 方 程 式 3 c)一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2 d)二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3

7、+NO e)氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl(遇挥发性酸（如浓 HCl、浓 HNO3）时空气中有白烟)f)氨水受热分解：NH3H2O NH3+H2O g)氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl（不可用于制备氨气）h)碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2（铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如 NH4NO3、(NH4)2SO4）i)硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH=2 NH3H2O+Na2SO4+2H2O j)硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH NH3+NaNO3+H2O k)氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(O

8、H)2 CaCl2+2H2O+2NH3 l)氨的催化氧化：4NH35O2 催化剂 4NO6H2O m)NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2 高中化学 必修 1 化 学 方 程 式 4+H2O n)浓硝酸见光分解：4HNO3 光照 4NO2+O2+2H2O o)浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 p)稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO q)碳和浓硝酸反应：C4HNO3(浓)CO22NO22H2O r)少量铁和稀硝酸反应：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O s)过量铁和

9、稀硝酸反应：3Fe（过）+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O （13）硫及其化合物的化学反应方程式 a)硫化氢和二氧化硫：2H2SSO2=3S2H2O b)二氧化硫与氧气：SO2O2 催化剂 加热 2SO3 c)二氧化硫与水反应：SO2+H2O H2SO3 d)二氧化硫与氯水：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 e)二氧化硫与碘水：SO2+I2+2H2O=2HI+高中化学 必修 1 化 学 方 程 式 5 H2SO4 f)二氧化硫与氧化钙：SO2CaO CaSO3（脱硫剂）g)亚硫酸钙与氧气：2CaSO3O2=2CaSO4 h)浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4

10、(浓)CuSO4+2H2O+SO2 i)浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O j)硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH 2NH3+Na2SO4+2H2O（14）铜的化学反应方程式 1）Cu 2Cu+O2加热 1373K 2CuO 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （碱式碳酸铜）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+Cl2点燃 CuCl2 2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 2H2

11、SO4（浓）+Cu 化 学 方 程 式 6 CuSO4+2H2O+SO2 2Cu+2H2SO4(稀)+O2 2CuSO4+2H2O 2）氢氧化铜和氧化铜 4CuO=Cu2O+O2（1273K）Cu(OH)2=CuO+H2O（353K）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+2OH-=Cu(OH)2 3)硫酸铜 （a）无水硫酸铜为白色粉末；其晶体俗名为胆矾或蓝矾；其水溶液呈蓝色 （b）硫酸铜的制备：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 2Cu+2H2SO4(稀)+O2 2CuSO4+2H2O （c)硫酸铜的加热：CuSO4=CuO+SO3（无水硫酸铜923K 时

12、,分解成 CuO）或者：2CuSO4 2CuO+2SO2+O2（加热）(15)铁的化学方程式 1)铁在氯气中燃烧 2Fe+3Cl2=2FeCl3 点化 学 方 程 式 7 2)铁与硫反应 Fe+S FeS 3)铁与水反应 3Fe+4H2O（g）高温 Fe3O4+4H2 4)铁与非氧化性酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2 5)铁和稀硝酸反应：Fe+4HNO3(稀，过量)=Fe(NO3)3+NO+2H2O 6)铁和稀硝酸反应：3Fe（过量）+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 7)铁与硫酸铜反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 8)氧化亚铁与酸反应 FeO+2HCl=

13、FeCl2+H2O 3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O 9)氧化铁与酸反应 Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O Fe2O3+6HCl(稀)=2FeCl3+3H2O （除锈，还要用水冲洗）Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O Fe2O3+3H2SO4(稀)=Fe2(SO4)3+3H2O 化 学 方 程 式 8 10)氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 11)氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 12)氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 13

14、)氢氧化亚铁与酸反应 3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+8H2O Fe(OH)2+H2SO4 =FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 14)氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 2 Fe(OH)3+6HI=2 FeI2+I2+6H2O 15)硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 16)氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl 化 学 方 程 式 9 (用硫氰化钾检测三价铁离子的存在)17)亚铁离子转化成铁单质 Fe2+Zn

15、=Fe+Zn2+18)铁转化成亚铁离子 Fe+2H+=Fe2+H2 19)铁离子转化成铁 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 20)亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-21)铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+Fe=3 Fe2+22)氯化铁与碳酸钠溶液 2FeCl3+Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 23)亚铁离子与铁氰化钾溶液：3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62（蓝色）二、高中常用的离子方程式 1)氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O Ba（OH）2+H2SO4=B

16、aSO4+2H2O 化 学 方 程 式 1 0 2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O 3)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O 4)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH=CO32+H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 5)氢 氧 化 钠 溶 液 中 加 入 过 量 碳 酸 氢 钙 溶 液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O NaOH+

17、CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O 6)氢 氧 化 钠 溶 液 中 加 入 少 量 碳 酸 氢 钙 溶 液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+H2O+CO32 NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O 7)澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十 OH化 学 方 程 式 1 1 HCO3=CaCO3H2O Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOH+H2O 8)澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca22OH2HCO3=CaCO32H2O+CO32 Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO32H2O+Na2CO3 9)向 AlCl3溶液中加入少量的 NaOH

18、溶液：Al3+3OH Al(OH)3 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 10)向 AlCl3溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al3+4OH AlO2+2H2O AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 11)氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl 12)氯 化 铝 溶 液 中 加 入 过 量 的 氨 水 A13+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+A1Cl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl 化 学 方 程 式 1 2 13)氯 化 铝 溶 液

19、中 加 入 少 量 的 氨 水(同 上)A13+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+A1Cl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl 14)铝片溶于苛性钠溶液：2Al2OH2H2O=2AlO23H2 2Al+2NaOH 2H2O=2NaAlO2+3H2(15)金属铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+4H2O+2NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO (16)金属铜与浓硝酸反应：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2 O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2 O(17)稀硝酸与过量的铁屑反应 Fe+4H+2N

20、O3=Fe2+2NO+2 H2O Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)2+2NO+2 H2O(18)稀硝酸与少量的铁屑反应 Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O 化 学 方 程 式 1 3 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O(19)氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O(20)氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe(OH)2+10H+NO3=3Fe3+8H2O+NO(21)向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2+2CIO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(22)向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 CIO一+CO2+H2O=HCO3+HCl

21、O(23)氯 化 铁 溶 液 中 加 过 量 氨 水 ：A13+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+(24)Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H+CO32 HCO3(25)CaCO3溶液与硝酸溶液：2H+CaCO3 CO2+H2O+Ca2+(26)CaCO3溶液与醋酸溶液：2CH3COOH+CaCO3 Ca2+2CH3COO+CO2+H2O (27)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+SO42+Ba2+2OH=Cu(OH)2+BaSO4(28)硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2+SO42化 学 方 程 式 1 4 +Ba2+2OH Mg(OH)2+BaSO4(29)等体积等物质的量浓度

22、的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合 Ba2+2OH一+NH4+HCO3一BaCO3+H2O+NH3H2O(30)在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3+OHSO32+H2O(31)在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4+HSO3+2OHSO32+H2O+NH3H2O(32)铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+Cu2+2Ag(33)Cl2通入 NaOH 溶液：Cl2+2OH Cl+ClO+H2O Cl2通入 NaOH 溶液,加热：3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3 H2O(34)氯化铁和铜反应：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(35)FeCl2溶液中通入 Cl2：2F

23、e2Cl2 2Fe32 Cl(36)溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2Cl2 2Fe32 Cl 化 学 方 程 式 1 5 (37)溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe24Br3Cl22Fe32Br26 Cl(38)在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2 I-Cl2 I22 Cl(39)在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe24I3Cl22Fe32I26Cl(40)实验室用 MnO2和浓盐酸制取 Cl2：MnO24 H+2 Cl Mn2Cl22H2O(41)足 量 的 CO2通 入 饱 和 碳 酸 钠 溶 液 中：CO2+2Na+CO32+H2O2NaHCO3(42)少量的 CO2通入澄清石灰水中：C

24、O2+Ca2+2OHCaCO3+H2O(43)足量的 CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH2HCO3(44)少量的 SO2通入澄清石灰水中：SO2+Ca2+2OHCaSO3+H2O(45)足量的SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH2HSO3(46)AgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag +2 NH3H2O Ag(NH3)2+2H2O 化 学 方 程 式 1 6 (47)向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3+Fe 3Fe2+(48)钠和冷水反应：2Na2H2O2Na+2OHH2(49)铁粉和稀硫酸：Fe+2H+Fe2+H2(50)FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2H2O22H2Fe32H2O(5

25、1)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OHSiO32+H2O(52)Na2O 与 H2O 反应：Na2O2H2O2Na+2OH(53)Na2O2与 H2O 反应：2Na2O22H2O4Na+4OH+O2(54)Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6H+2 Al3+3H2O(55)Al2O3与 NaOH 溶液反应：Al2O3+2OH2 AlO2+H2O(56)Al(OH)3与 HCl 反应：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O(57)Al(OH)3与 NaOH 溶液反应：Al(OH)3+OH 化 学 方 程 式 1 7 AlO2+2H2O(58)Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32+

26、2H+H2SiO3(59)Na2SiO3溶液中通入少量 CO2气体：SiO32+CO2+H2O H2SiO3+CO32 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2气体：SiO32+2CO2+2H2O H2SiO3+2HCO3(60)Si 与 NaOH 溶液反应：Si+2 OH+2H2O SiO32+2H2(61)SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O4H+SO42+2 Cl(62)SO2通入溴水中,溴水褪色：SO2+Br2+2H2O4H+SO42+2 Br(63)氨 水 中 滴 加 稀 盐 酸：NH3H2O+H+NH4+H2O(64)向 Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+C

27、O32 HCO3一(65)向 Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+CO32 CO2+H2O(66)向 Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：化 学 方 程 式 1 8 H+SO32 HSO3一(67)向 Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+SO32 SO2+H2O（68）向 Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO2H2O+H+Al(OH)3(69)向 Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+AlO2 Al3+2H2O(70)Ca(HCO3)2与硝酸反应：H+HCO3 CO2+H2O (71)铝与盐酸反应：2Al+6H+2Al3+3H2(72)银与稀硝酸反应：3Ag+4

28、H+NO33Ag+NO+2 H2O(73)银 与 浓 硝 酸 反 应：Ag+2H+NO3 Ag+NO2+H2O(74)AlCl3水解显酸性：Al3+3H2O Al(OH)33H+(75)Na2CO3水解显碱性：CO32H2O HCO3OH(76)(NH4)2SO4水 解 显 酸 性：NH4+H2O NH3H2OH+化 学 方 程 式 1 9 (77)AlCl3 与 NaAlO2溶液反应：Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)3(78)Al2(SO4)3与 NaHCO3溶液反应：Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2(79)Fe(NO3)3与 NaHCO3溶液反应：Fe3+3HCO3Fe

29、(OH)3+3CO2(80)氯气与水反应：Cl2+H2O Cl+H+HClO(次氯酸)(81)NaHCO3与盐酸反应：H+HCO3 CO2+H2O(82)氨水与醋酸反应：NH3H2O+CH3COOHNH4CH3COOH2O(83)Fe2O3 与 HI（碘化氢，碘酸）溶液反应 ：Fe2O3+6H2I2Fe2I23H2O(84)Fe(OH)3与 HI 溶液反应 2Fe(OH)36H2I 2Fe2I26H2O (85)电解饱和食盐水 2Cl2H2O 电解 Cl2H22OH(86)电解 CuSO4溶液 2Cu2+2H2O 电解2CuO2+4H 化 学 方 程 式 2 0 (87)明矾溶液加氢氧化钡至

30、SO42完全反应 Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO22H2O(88)明矾溶液加氢氧化钡至 Al3完全沉淀 Al3+2SO42+2Ba2+3OH2BaSO4+Al(OH)3（89）硫酸氢铵与氢氧化钠等量反应 H+OH H2O 硫酸氢铵与氢氧化钠过量反应：H+NH4+2OH H2O+NH3H2O（90）Cl2 +H2SO3+H2O =2Cl-+SO42-+4H+(91)Cl2+H2S =2Cl-+2H+S(92)2Cl2+2Fe2+2Br-=2Fe3+Br2+4Cl-（当 n(FeBr2)/n(Cl2)=1：1 时）(93)8Cl2+6Fe2+10Br-=6Fe3+5Br2+16Cl-（当 n(FeBr2)/n(Cl2)=3：4 时）(94)4Cl2+2Fe2+6I-=2Fe3+3I2+8Cl-（当 n(FeI2)/n(Cl2)=3：4 时）(95)ClO-+SO2+H2O =2H+Cl-+SO42-