高中化学必修一方程式大全(已打).pdf

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1、化 学 方 程 式一、化学方程式一、化学方程式 总结总结(1)硫酸根离子的检验：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl(2)碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(3)碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(4)木炭还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2(5)氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3高温CaCO3+2NaCl(6)(6)氧化物的反应氧化物的反应a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ob)氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca（OH）2c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2

2、AlCl3+3H2Od)氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(7)(7)NaNa 的化学反应方程式的化学反应方程式a)钠在空气中：4Na+O2=2Na2Ob)钠与空气中燃烧反应：2Na+O2Na2O2c)钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2d)过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2e)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2f)碳酸钠与二氧化碳：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3g)氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOHCO2=Na2CO3H2Oh)氢氧化钠与过量二氧化碳:NaOHCO2=NaHCO

3、3i)侯氏制碱法：NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2j)足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+2Na+CO32+H2O2NaHCO3(8)(8)FeFe 及化合物的化学反应方程式及化合物的化学反应方程式a)铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)高温 Fe3O4+4H2b)铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Od)氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCle)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，后被氧化成氢氧

4、化铁：FeSO4+2NaOH=Fe(OH）2+Na2SO44Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe（OH）3先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最后变成红褐色f)氢氧化铁加热分解:2Fe（OH）3Fe2O3+3H2Og)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2h)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3i)氯化亚铁与过氧化氢：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(9)(9)AlAl 及其化合物的化学反应方程式及其化合物的化学反应方程式1化 学 方 程 式a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2b)实验室制取氢氧化铝：Al

5、2(SO4)3+6NH3H2O=2Al（OH)3+3（NH4)2SO4c)氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2Od)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2Oe)氢氧化铝加热分解：2Al（OH)3Al2O3+3H2Of)氧化铝与盐酸:Al2O36HCl=2AlCl33H2Og)氧化铝与氢氧化钠：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2Oh)偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2HClH2O=Al（OH)3NaCli)偏铝酸钠与过量二氧化碳：NaAlO22H2OCO2(过）=Al（OH)3NaHCO3j)氯化铝与过量氢氧化钠：AlCl34NaO

6、H（过)=NaAlO23NaCl2H2O（1010）硅及硅化合物、冶炼纯硅硅及硅化合物、冶炼纯硅a)硅与氟气反应:Si+2F2=SiF4b)硅与氢氟酸反应:Si4HF=SiF42H2c)硅与氢氧化钠溶液：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2d)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2Oe)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2Of)二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+CaO 高温CaSiO3g)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3h)往硅酸钠溶液中通入 少量少量二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=

7、Na2CO3+H2SiO3i)j)往硅酸钠溶液中通入 过量过量二氧化碳：Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3二氧化硅与碳酸钠固体:SiO2Na2CO3高温Na2SiO3CO2k)硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C 高温电炉 Si+2CO（石英砂)（焦碳)（粗硅）l)粗硅转变为纯硅:Si（粗）+2Cl2 SiCl4SiCl4+2H2高温 Si（纯）+4HCl（1111）氯及其化合物的反应方程式氯及其化合物的反应方程式a)氯气与金属铁反应:2Fe+3Cl2点燃2FeCl3b)氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2c)氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃

8、 2NaCld)氯气与水反应：Cl2+H2OHCl+HClOe)次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl+O2f)氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Og)氯气与消石灰反应:2Cl2+2Ca(OH）2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2Oh)盐酸与硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3=AgCl+HNO3i)漂白粉长期露置在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO(12(12）氮及其化合物的反应方程式氮及其化合物的反应方程式2化 学 方 程 式a)氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电 2NOb)氮气与氢气：N23H2催化剂高温高压2N

9、H3c)一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2d)二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NOe)氨气与氯化氢反应:NH3+HCl=NH4Cl（遇挥发性酸（如浓 HCl、浓 HNO3）时空气中有白烟）f)氨水受热分解:NH3H2O NH3+H2Og)氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl(不可用于制备氨气）h)碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2(铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气,如如 NHNH4 4NONO3 3、(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4）i)j)硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4

10、）2SO4+2NaOH=2 NH3H2O+Na2SO4+2H2O硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH NH3+NaNO3+H2Ok)氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3l)催化剂氨的催化氧化：4NH35O24NO6H2Om)NO、NO2 的回收:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2On)浓硝酸见光分解:4HNO3光照 4NO2+O2+2H2Oo)浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2p)稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3)2+4H2O+2NOq)碳和浓硝酸反应：C4HNO3(浓

11、）CO22NO22H2Or)少量铁和稀硝酸反应：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO+2H2Os)过量铁和稀硝酸反应：3Fe（过）+8HNO3（稀)=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O（1313）硫及其化合物的化学反应方程式硫及其化合物的化学反应方程式a)硫化氢和二氧化硫:2H2SSO2=3S2H2Ob)二氧化硫与氧气：SO2O2c)催化剂加热2SO3二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3d)二氧化硫与氯水：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4e)二氧化硫与碘水：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4f)二氧化硫与氧化钙：SO2CaO CaSO3（脱硫剂）g)亚硫

12、酸钙与氧气:2CaSO3O2=2CaSO4h）浓硫酸与铜反应:Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2i）浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓）CO2+2SO2+2H2Oj）硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4）2SO4+2NaOH 2NH3+Na2SO4+2H2O(14(14）铜的化学反应方程式）铜的化学反应方程式1 1）CuCu2Cu+O2加热 1373K2CuO2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH）2CO33（碱式碳酸铜）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3)2+2NO2+2H2O化 学 方 程 式3Cu+8HNO3(稀）=3Cu（NO3)2+2NO+4H2OCu+Cl2点

13、燃 CuCl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O2 2）氢氧化铜和氧化铜）氢氧化铜和氧化铜4CuO=Cu2O+O2（1273K）Cu（OH)2=CuO+H2O(353K）Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu2+2OH=Cu（OH）2Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22H2SO4(浓）+CuCuSO4+2H2O+SO22Cu+2H2SO4（稀）+O22CuSO4+2H2O4化 学 方 程 式3 3）硫酸铜）硫酸铜(a）无水硫酸铜为白色粉末;其晶体俗名为胆矾或蓝矾；其水溶液呈蓝色（b)硫酸铜的制备:Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O2Cu+2

14、H2SO4(稀）+O22CuSO4+2H2O(c）硫酸铜的加热：CuSO4=CuO+SO3（无水硫酸铜 923K 时，分解成 CuO）或者:2CuSO42CuO+2SO2+O2（加热)（15)15)铁的化学方程式铁的化学方程式1)2)3)4)5)6)7)8)9)点燃铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2=2FeCl3铁与硫反应Fe+SFeS铁与水反应3Fe+4H2O（g）高温 Fe3O4+4H2铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2铁和稀硝酸反应：Fe+4HNO3（稀，过量）=Fe(NO3）3+NO+2H2O铁和稀硝酸反应：3Fe（过量）+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO+4H

15、2O铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu氧化亚铁与酸反应FeO+2HCl=FeCl2+H2O3FeO+10HNO3（稀)=3Fe（NO3）3+NO+5H2O氧化铁与酸反应Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3）3+3H2OFe2O3+6HCl（稀)=2FeCl3+3H2O(除锈，还要用水冲洗）Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2OFe2O3+3H2SO4（稀）=Fe2（SO4)3+3H2O10)11)12)13)氯化铁与氢氧化钠反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl氢氧化铁受热反应2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O氢氧化亚铁转化成氢氧化铁4Fe(OH)2

16、+O2+2H2O=4Fe（OH)3氢氧化亚铁与酸反应 3Fe（OH)2+10HNO3（稀）=3Fe(NO3）3+NO+8H2OFe（OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O5化 学 方 程 式Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O14)15)16)17)18)19)20)21)22)23)氢氧化铁与酸反应Fe（OH)3+3HNO3=Fe(NO3）3+3H2O2 Fe（OH）3+6HI=2 FeI2+I2+6H2O硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4+2NaOH=Fe（OH)2+Na2SO4氯化铁与硫氰化钾溶液反应FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl亚铁离子转化成铁单质Fe2

17、+Zn=Fe+Zn2+铁转化成亚铁离子Fe+2H+=Fe2+H2铁离子转化成铁Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2亚铁离子转化成铁离子2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl铁离子转化成亚铁离子2Fe3+Fe=3 Fe2+氯化铁与碳酸钠溶液2FeCl3+Na2CO3+3H2O=2Fe（OH)3+3CO2+6NaCl亚铁离子与铁氰化钾溶液:3Fe2+2Fe（CN）63=Fe3Fe（CN）62（蓝色）（用硫氰化钾检测三价铁离子的存在）二、二、高中常用的离子方程式高中常用的离子方程式1)氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OBa(OH）2+H2SO4=B

18、aSO4+2H2O2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OH2SO4+Ba(OH）2=BaSO4+2H2O3)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2ONaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+NaOH+H2O4)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH=CO32+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O5)氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O6)氢氧化钠溶液中加入少量碳酸

19、氢钙溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+H2O+CO326化 学 方 程 式NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O7)澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十 OH HCO3=CaCO3H2OCa（OH)2NaHCO3=CaCO3NaOH+H2O8)澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca22OH 2HCO3=CaCO32H2O+CO32Ca（OH)2+2NaHCO3=CaCO32H2O+Na2CO39)向 AlCl3溶液中加入少量的 NaOH 溶液：Al3+3OH Al(OH)3AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl10)向 AlCl3溶液中加入过量的 N

20、aOH 溶液:Al3+4OHAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O11)氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3+3NH3H2O=Fe（OH)3+3NH4+FeCl3+3NH3H2O=Fe（OH)3+3NH4Cl12)氯化铝溶液中加入过量的氨水A13+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+A1Cl3+3NH3H2O=Al（OH)3+3NH4Cl13)氯化铝溶液中加入少量的氨水（同上）A13+3NH3H2O=Al（OH)3+3NH4+A1Cl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl14)铝片溶于苛性钠溶液：2Al2OH 2H2O=2AlO23H22Al+

21、2NaOH2H2O=2NaAlO2+3H2（15）金属铜与稀硝酸反应:3Cu+8H+2NO3=3Cu2+4H2O+2NO3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO(16)金属铜与浓硝酸反应：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2 OCu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2 O（17）稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H+2NO3=Fe2+2NO+2 H2OFe+4HNO3(稀)=Fe（NO3）2+2NO+2 H2O（18)稀硝酸与少量的铁屑反应Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OFe+4HNO3(稀)=Fe（NO3)3+NO+2H2O7化 学 方

22、 程 式（19）氢氧化亚铁溶于稀盐酸Fe(OH）2+2H+=Fe2+2H2O（20）氢氧化亚铁溶于稀硝酸3Fe（OH)2+10H+NO3=3Fe3+8H2O+NO（21）向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2+2CIO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(22）(23）（25)向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳CIO+CO2+H2O=HCO3+HClO氯化铁溶液中加过量氨水：A13+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+一（24）Na2CO3溶液与少量硝酸溶液:H+CO32HCO3CaCO3溶液与硝酸溶液：2H+CaCO3 CO2+H2O+Ca2+(26)CaCO3溶液与醋酸溶液:

23、2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO+CO2+H2O（27）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+SO42+Ba2+2OH=Cu（OH)2+BaSO4(28）(29）硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合Mg2+SO42+Ba2+2OH Mg(OH）2+BaSO4等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2+2OH+NH4+HCO3BaCO3+H2O+NH3H2O（30）在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合HSO3+OH SO32+H2O(31）(33）在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合:NH4+HSO3+2OH SO32+H2O+NH3H2OCl2通入 NaO

24、H 溶液：Cl2+2OHCl+ClO+H2O一一(32)铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+Cu2+2AgCl2通入 NaOH 溶液,加热：3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3 H2O（34）氯化铁和铜反应：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（35)(37）FeCl2溶液中通入 Cl2：2Fe2Cl2 2Fe32 Cl（36）溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2Cl2 2Fe32 Cl溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe24Br 3Cl22Fe32Br26 Cl(38)在碘化亚铁溶液中通入少量氯气2 I-Cl2 I22 Cl（39）在碘化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe24I 3Cl22Fe32I2

25、6Cl（40)实验室用 MnO2和浓盐酸制取 Cl2：MnO24 H+2 ClMn2Cl22H2O(41)足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na+CO32+H2O2NaHCO38化 学 方 程 式(42）（43)少量的 CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH CaCO3+H2O足量的 CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH 2HCO3（44）少量的 SO2通入澄清石灰水中：SO2+Ca2+2OH CaSO3+H2O（45）足量的 SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH 2HSO3（46）AgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag+2 NH3H2O Ag（NH3）2+2H2O(47）向氯

26、化铁溶液中加入铁粉：2Fe3+Fe 3Fe2+(48)钠和冷水反应：2Na2H2O2Na+2OH H2（49）铁粉和稀硫酸:Fe+2H+Fe2+H2(50)FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2H2O22H 2Fe32H2O（51)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2OH SiO32+H2O（52）Na2O 与 H2O 反应:Na2O2H2O2Na+2OH（53）Na2O2与 H2O 反应:2Na2O22H2O4Na+4OH+O2(54）（55)（57)（58)Al2O3与盐酸反应:Al2O3+6H+2 Al3+3H2OAl2O3与 NaOH 溶液反应:Al2O3+2OH 2 AlO2

27、+H2OAl（OH）3与 NaOH 溶液反应：Al（OH)3+OHAlO2+2H2ONa2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32+2H+H2SiO3（56）Al（OH）3与 HCl 反应：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O（59）Na2SiO3溶液中通入少量 CO2气体：SiO32+CO2+H2O H2SiO3+CO32Na2SiO3溶液中通入过量 CO2气体:SiO32+2CO2+2H2O H2SiO3+2HCO3Si 与 NaOH 溶液反应：Si+2 OH+2H2O SiO32+2H2（60)（61）SO2通入氯水中,氯水褪色:SO2+Cl2+2H2O4H+SO42+2 Cl（62）SO

28、2通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O4H+SO42+2 Br(63）(64）(65）氨水中滴加稀盐酸：NH3H2O+H+NH4+H2O向 Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量）：H+CO32HCO3向 Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+CO32CO2+H2O9一化 学 方 程 式（66）向 Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+SO32HSO3(67)向 Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+SO32SO2+H2O（68）向 Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸(少量）：AlO2H2O+H+Al(OH）3(69）(70）(71）(73）(75）（77)向 Na Al

29、O2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+AlO2Al3+2H2OCa（HCO3）2与硝酸反应:H+HCO3CO2+H2O铝与盐酸反应：2Al+6H+2Al3+3H2一（72）银与稀硝酸反应：3Ag+4H+NO33Ag+NO+2 H2O银与浓硝酸反应：Ag+2H+NO3Ag+NO2+H2ONa2CO3水解显碱性：CO32H2O HCO3OHAlCl3与 NaAlO2溶液反应：Al3+3AlO2+6H2O4Al（OH)3(74)AlCl3水解显酸性：Al3+3H2O Al(OH）33H+（76）（NH4）2SO4水解显酸性：NH4+H2O NH3H2OH+（78）Al2(SO4)3与 NaHCO3溶液反应

30、：Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2（79）Fe(NO3)3与 NaHCO3溶液反应:Fe3+3HCO3Fe（OH）3+3CO2(80）（81)(82）(84）(86）(87）氯气与水反应：Cl2+H2O Cl+H+HClO（次氯酸）NaHCO3与盐酸反应：H+HCO3CO2+H2O氨水与醋酸反应：NH3H2O+CH3COOHNH4CH3COO H2O（83)Fe2O3与 HI（碘化氢，碘酸）溶液反应:Fe2O3+6H 2I 2Fe2I23H2OFe（OH）3与 HI 溶液反应2Fe(OH）36H 2I 2Fe2I26H2O（85）电解饱和食盐水2Cl 2H2O 电解 Cl2H22OH

31、电解 CuSO4溶液2Cu2+2H2O 电解 2CuO2+4H明矾溶液加氢氧化钡至 SO42完全反应Al3+2SO42+2Ba2+4OH 2BaSO4+AlO22H2O（88）明矾溶液加氢氧化钡至 Al3完全沉淀Al3+2SO42+2Ba2+3OH 2BaSO4+Al（OH）31 0化 学 方 程 式（89)硫酸氢铵与氢氧化钠等量反应H+OH H2O硫酸氢铵与氢氧化钠过量反应：H+NH4+2OH H2O+NH3H2O（90)Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+SO42+4H+（91）Cl2+H2S=2Cl+2H+S（92）2Cl2+2Fe2+2Br-=2Fe3+Br2+4Cl-（当 n（FeBr2）/n（Cl2）=1：1 时）（93)8Cl2+6Fe2+10Br=6Fe3+5Br2+16Cl(当 n(FeBr2)/n（Cl2）=3:4 时)(94）4Cl2+2Fe2+6I=2Fe3+3I2+8Cl（当 n（FeI2）/n(Cl2）=3:4 时）（95）ClO+SO2+H2O=2H+Cl+SO421 1