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1、 浙江选考 2022 版高考化学二轮复习非选择题标准练 五含解析 -2-非选择题标准练(五)1(6 分)(2022杭州高三质检)A、B 均是煤干馏所得的烃类物质，都是重要的化工原料，A气体在标准状况下的密度为 1.25 gL1，其转化关系如图：请答复：(1)A 中官能团的名称为_；BD的反响类型是_。(2)写出 CEF 的化学方程式：_ _。(3)以下说法正确的选项是_。A 有机物 A 在催化剂条件下与水反响后的产物与 E 互为同系物 -3-B只用水一种试剂就可以将 C、D、F 三种样品区分出来 C 有机物 B 能与溴水发生取代反响使溴水褪色 D煤的气化、液化也是综合利用煤的方法，都属于物理变
2、化 解析：(1)A 的摩尔质量M1.25 gL122.4 Lmol128 gmol1，故 A 为 CH2=CH2，其含有的官能团名称为碳碳双键；液体 B 为苯，D为硝基苯，由苯生成硝基苯的反响为取代反响。(2)CH2=CH2在 催 化 剂 作 用 下 被 O2氧 化 为CH3COOH(C)；焦炭与水蒸气反响生成 CO 和 H2，CO和 H2在催化剂作用下反响生成 CH3OH(E)；CH3COOH(C)与 CH3OH(E)在浓硫酸作用下发生酯化反响生成乙酸甲酯(F)和水。(3)CH2=CH2在催化剂条件下与水反响后的产物为 CH3CH2OH，CH3CH2OH与 CH3OH 互为同系物，A 项正确
3、；CH3COOH 溶于水，硝基苯不溶于水且密度比水大，乙酸乙酯不溶于 -4-水且密度比水小，故只用水一种试剂就可以将三者区分出来，B 项正确；苯萃取溴水中的溴而使溴水褪色，C 项错误；煤的气化和液化均属于复杂的物理化学变化，D 项错误。答案：(1)碳碳双键(1 分)取代反响(1 分)(2)CH3COOH CH3OH浓硫酸CH3COOCH3H2O(2 分)(3)AB(2 分)2(6 分)某同学用以下方案探究某带结晶水的不溶性盐 X(仅含四种元素)的组成。请答复：(1)X 中的组成元素除 H、O 外，还包含_元素，X 的化学式是_。(2)溶液 Y 久置在空气中发生的离子方程式为_。-5-解析：(1
4、)有 0.28 g(0.01 mol)CO 气体生成，说明 X 中一定含有 C 元素，红棕色固体为 Fe2O3，说明 X 中一定含有 Fe 元素，且n(Fe)0.01 mol；由于 X 中仅含四种元素，故 X 中的组成元素除含有 H、O 外，还含 Fe、C，那么 1.97 g 白色沉淀为 BaCO3，1.08 g 无色气体中含有 CO2，n(CO2)n(BaCO3)0.01 mol，根据该盐带结晶水，可知1.08 g 无色气体中含有 H2O(g)，m(H2O)1.08 g0.28 g0.01 mol44 gmol10.36 g，n(H2O)0.02 mol，1.8 g X 隔绝空气加热得到的固
5、体质量为 1.8 g1.08 g0.72 g，该固体为铁的氧化物，其含有铁元素的质量为 0.56 g，那么含有氧元素的质量为 0.16 g，故该固体为 FeO，且n(FeO)0.01 mol，综上可知，X中n(Fe)n(C)n(H)n(O)1246，X 的 化 学 式 为FeC2O42H2O。(2)溶液 Y 为 FeCl2溶液，其在空气中被 O2氧化，发生反响的离子方程式为 4Fe2O24H=4Fe32H2O。-6-答案：(1)Fe、C(2 分)FeC2O42H2O(2 分)(2)4Fe2O24H=4Fe32H2O(2 分)3(4 分)亚硫酸盐作为一种抗氧化剂和抗菌剂广泛应用于食品行业中，但其
6、过量使用对人体有害。用如图装置(夹持、加热装置略)检测某食品样品中亚硫酸盐的含量，通过加过量稀硫酸并加热使产生的 SO2完全被 X 溶液吸收，假设食品中的其他成分不影响检测。请答复：(1)仪器 a 的名称为_。(2)实验过程中通入 N2的作用是 _ _。(3)以下有关该实验的说法正确的选项是 -7-_。A实验开始时，只要翻开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利流下 B假设 X 是 NaOH 溶液，可通过测定乙装置反响前后的质量变化，准确测定食品中亚硫酸盐的含量 C假设 X 是 H2O2溶液，充分反响后加热除去过量 H2O2，可测定出乙中n(H)，并根据测定结果计算亚硫酸盐的含量 D假设 X 是 Ba
7、Cl2溶液，可通过测定生成的BaSO3固体的质量来计算亚硫酸盐的含量 解析：(1)仪器 a 的名称是圆底烧瓶。(2)通入 N2，可将反响产生的 SO2全部赶出，使其完全被X 溶液吸收。(3)实验开始时，为使液体顺利流下，除了要翻开分液漏斗的旋塞外，还要翻开分液漏斗的玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，A 项错误；反响过程中，局部水蒸气也会进入乙装置中，所以不能通过测定反 -8-响前后乙装置的质量变化来准确测定食品中亚硫酸盐的含量，B 项错误；当 X 是 H2O2溶液时，乙装置中发生的反响为 SO2H2O2=2HSO24，通过测定乙装置中n(H)，并进行相关计算，可得到亚硫酸盐
8、的含量，C 项正确；SO2与 BaCl2溶液不反响，D 项错误。答案：(1)圆底烧瓶(1 分)(2)将反响产生的 SO2完全赶出(1 分)(3)C(2 分)4(4 分)(2022浙江名校联考)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与 40.00 mL 1.00 molL1的 FeCl3溶液反响，实验结果如表所示(忽略反响前后溶液体积的微小变化)。实验序号 m1(粉末样品)/g 0.900 1.800 3.600 7.200 -9-m2(反响后剩余固体)/g 0 0.640 2.480 6.080(1)实验的滤液中c(Fe2)_。(2)原粉末样品中m(Fe
9、)m(Cu)_。解析：(1)根据反响：Fe2Fe3=3Fe2、Cu2Fe3=Cu22Fe2可知，40.00 mL 1.00 mol L1的 FeCl3溶液消耗的金属的总物质的量为 2.00102 mol。因 Fe 的复原性强于 Cu，故 Fe3先与Fe 反响。分析实验、的数据，反响后固体质量均减少 1.120 g，那么实验粉末样品中铁粉过量，减少的 1.120 g 固体为 2.00102 mol 的铁粉，根据反响：Fe2Fe3=3Fe2，实验的滤液中n(Fe2)6.00102 mol，那么c(Fe2)6.00102 mol40.00103 L1.50 molL1。(2)分析实验的数据，固体质量
10、减少 1.160 g1.120 g，此时样品粉末中的铁粉完全溶解，铜粉局部溶解，-10-剩余的 0.640 g 固体全部为铜粉。假设参加反响的铁粉的物质的量为x mol，参加反响的铜粉的物质的量为y mol，那么xy2.0010256x64y1.160，解得x1.50102，y5.00103，故原粉末样品 中m(Fe)m(Cu)(1.5010 2 56)g(5.00103640.640)g78。答案：(1)1.50 molL1(2 分)(2)78(2分)5 (10 分)(2022 台 州 市 联 考)硫 酚在有机合成中有着广泛的应用，通常由氯苯与硫化氢在高温下反响制得，其典型的副产品为苯，有关
11、反响的热化学方程式如下：反响、的能量变化如下图。-11-(1)反响为可逆反响，假设其 S0，那么 反 响 能 否 自 发 进 行？_；理 由 为_。(2)从两个反响的能量变化图可知，活化能：反响_(填“或“)反响。(3)为研究反响规律，选择适宜的反响条件，某研究小组在实验室进行了如下模拟实验，即将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中，在不同温度下均反响 10 min，测定生成物的浓度，得到图甲和图乙。-12-图甲中v正v逆的是_点；C 点的v正_(填“大于“小于或“等于)B点的v正。图甲中硫酚的浓度呈现先增大后减小的变化 趋 势，出 现 这 一 变 化 趋 势 的 原 因 是_ _。根据
12、图乙信息，假设要提高硫酚的产量，R的值为_。(4)请画出恒温恒容条件下主产物硫酚的物质的量浓度随时间变化的曲线图。解析：(1)反响的 H0，假设其 S0，该反响一定能自发进行。(2)从两个反响的能量变 -13-化图可知，反响的活化能比反响的小。(3)由图甲知，在 A 点时反响未到达平衡，而在 C 点时反响已到达平衡，因此，B、C 两点的正、逆反响速率相等；由于 B 点的温度高于 C 点的，所以B 点的反响速率大于 C 点的。假设要提高硫酚的产量，由图甲可知，温度应控制在 590 K，由图乙可知，R应该控制在 2.5。(4)从原点开始先增大后减小。答案：(1)能(1 分)反响 的 H0，S0，该
13、反响一定能自发进行(1 分)(2)(1 分)(3)B、C(1 分)小于(1 分)当温度低于 590 K 时，10 min 时反响未达平衡，反响速率随温度升高而增大，所以生成物硫酚的浓度逐渐增大；当温度高于 590 K 时，10 min 时反响已到达平衡，该反响是放热反响，升高温度平衡左移，所以生成物硫酚的浓度减小；反响是不可逆反响，温度升高，反响速率加快，生成物苯 -14-的浓度增大，消耗了反响物，进一步导致反响逆向进行(2 分)2.5(1 分)(4)(2 分)6(10 分)(2022浙江名校联考)工业上人造金刚石是用石墨和金属触媒在高温高压作用下进行生产的。产出物多用酸洗法除去触媒金属，在酸
14、洗废液中主要金属离子为 Ni2、Mn2和 Co2，如图是酸洗废液综合回收生产工艺流程：(1)反响 1 中控制反响温度为 8590 的常用加热方法是_；请写出反响 1 的离子方程式：_。-15-(2)反响 2 中除产生棕色 Co(OH)3沉淀外，还产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反响的离子方程式：_。(3)用酒精水溶液洗涤 NiSO47H2O 的目的是_。(4)变色硅胶枯燥剂含有 CoCl2，当枯燥剂呈_(填“蓝色或“粉红色)时，表示已不具有吸水枯燥功能。(5)为测定 NiSO47H2O 产品的纯度，可用分光光度法。(NiSO47H2O 的摩尔质量为 280.0 gmol1)：Ni
15、2 6NH3H2O=Ni(NH3)62 6H2O；Ni(NH3)62对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与 Ni2在一定浓度范围内成正比。现测得Ni(NH3)62的吸光度A与 Ni2标准溶液浓度关系如下图。准确称取 0.455 0 g NiSO47H2O，用蒸 -16-馏水溶解并加过量 NH3H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A1.550，那么NiSO47H2O 产品的纯度是_(以质量分数表示)。解析：(1)一般用水浴加热的方法控制反响温度为 8590，反响 1 为 MnO4与 Mn2反响生成MnO2沉淀，离子方程式为 3Mn2 2MnO42H2O=5MnO2 4H。(2
16、)由题意可知，反响 2中产生了 Co(OH)3沉淀和 CO2气体，那么反响的离子 方 程 式 为2Co2 ClO 2CO233H2O=2Co(OH)3 Cl2CO2。(3)用酒精水溶液洗涤可以洗去晶体外表的杂质，并减小晶体的溶解损失。(4)CoCl2显蓝色，CoCl26H2O 显粉红色，当蓝色 CoCl2转化为粉红色的 CoCl2 6H2O时，说明硅胶已不具有吸水枯燥功能。(5)根据题 -17-图可知，当A1.550 时，c(Ni2)1.550102 mol L1，那么NiSO4 7H2O产品的纯度为1.550102 molL10.1 L280.0 gmol10.455 0 g100%95.3
17、8%。答案：(1)水浴加热(1 分)3Mn22MnO42H2O=5MnO2 4H(2 分)(2)2Co2 ClO2CO233H2O=2Co(OH)3 Cl2CO2(2 分)(3)除去晶体外表的杂质，减小晶体的溶解损失(2 分)(4)粉红色(1 分)(5)95.38%(2 分)7(10 分)二环己基邻二甲酰胺(DCHCHDA)是一种性能优良的聚丙烯晶型成核剂，可明显提高等规聚丙烯的抗冲击性能，可用以下路线合成：-18-(1)D 的结构简式：_；F 中官能团的名称：_。(2)反 响 中 属 于 加 成 反 响 的 有_个。(3)写出 EHDCHCHDA 的化学方程式：_ _。(4)写出满足以下条件
18、的 C 的所有同分异构体：_。能与 FeCl3溶液发生显色反响 -19-1 mol 该物质能与足量金属钠反响生成 1 mol H2 1HNMR 显示分子中含有四种不同化学环境的氢原子(5)设计以乙烯为原料制备化合物 A 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：_ _ _。解析：根据题给反响 i，反响生成 C，那么 C 为C 的分子式为 C8H10O4，比拟 C 与 D 的分子式可知，D 为D 与 SOCl2 -20-反响生成 E，结合反响 ii 可知，E 为苯与浓硝酸在浓硫酸的催化作用下发生硝化反响生成F，故 F 为从而推出 G 为(2)根据题给合成路线知，反响、均属于加成反响。(4)能与 FeCl3溶液发生显色反响，那么分子中存在酚羟基，又 1 mol 该物质能与足量金属钠反响生成 1 mol H2，且分子中含有四种不同化学环境的氢原子，那么满足条件的同分异构体有 答案：(1)(2)3(1 分)-21-(5)(3 分)