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1、浙江选考浙江选考 20222022 版高考化学二版高考化学二轮复习非选择题标准练轮复习非选择题标准练 一一含含解析解析非选择题标准练非选择题标准练(一一)1 1(6(6 分)(2022温州选考模拟分)(2022温州选考模拟)烃烃 A A 是一种是一种重重 要要 的的 化化 工工 原原 料料，A A完完 全全 燃燃 烧烧 后后 生生 成成m m(CO(CO2 2)m m(H(H2 2O)O)22229 9，A A 在其同系物中相对分在其同系物中相对分子质量最小。现有如图转化关系：子质量最小。现有如图转化关系：请答复：请答复：(1)(1)有有 机机 物物 A A 中中 含含 有有 的的 官官 能能
2、 团团 名名 称称 为为_。(2)(2)有机物有机物 F F 与氢氧化钠溶液反响的化学方与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为程式为_。(3)(3)有机物有机物 E E 能使溴的四氯化碳溶液褪色，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其其原因是原因是 _(_(用化学用化学方程式表示方程式表示)。(4)(4)以下说法不正确的选项是以下说法不正确的选项是_。A AB BC C 可通过两步直接实现：热铜丝催可通过两步直接实现：热铜丝催化氧化，直接与新制化氧化，直接与新制 Cu(OH)Cu(OH)2 2共热共热-2-2-B B将绿豆大小的钠投入到将绿豆大小的钠投入到 B B 中，中，钠块浮在液钠块浮在液面上，并产生气泡
3、面上，并产生气泡C C假设假设 CECE 为加成反响，那么为加成反响，那么 D D 为乙炔为乙炔D D为制备枯燥的为制备枯燥的 F F，可在别离出，可在别离出 F F 后，选用后，选用碱石灰作枯燥剂碱石灰作枯燥剂解析：烃解析：烃 A A 完全燃烧后生成完全燃烧后生成m m(CO(CO2 2)m m(H(H2 2O)O)22229 9，那么，那么 A A 中中N N(C)(C)N N(H)(H)1 12，又2，又 A A 在在其其同同系系物物中中相相对对分分子子质质量量最最小小，那那么么 A A 为为CHCH2 2=CH=CH2 2，根据题图转化关系可知，根据题图转化关系可知，B B 为为 CH
4、CH3 3CHCH2 2OHOH，C C 为为 CHCH3 3COOHCOOH，E E 为为 CHCH3 3COOCH=CHCOOCH=CH2 2，F F 为为CHCH3 3COOCHCOOCH2 2CHCH3 3。(1)(1)有机物有机物 A A 为为 CHCH2 2=CH=CH2 2，含有的，含有的官能团名称为碳碳双键。官能团名称为碳碳双键。(3)CH(3)CH3 3COOCH=CHCOOCH=CH2 2中含中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反响，从而使溴有碳碳双键，可以与溴发生加成反响，从而使溴的四氯化碳溶液褪色。的四氯化碳溶液褪色。(4)CH(4)CH3 3CHCH2 2OHOH 在热铜
5、丝的作在热铜丝的作用下转化为用下转化为 CHCH3 3CHOCHO，CHCH3 3CHOCHO 直接与新制直接与新制 Cu(OH)Cu(OH)2 2共热得到的是共热得到的是 CHCH3 3COONaCOONa，要得到要得到 CHCH3 3COOHCOOH，还需要还需要用盐酸或硫酸酸化，用盐酸或硫酸酸化，A A 项错误；钠的密度大于乙项错误；钠的密度大于乙醇的密度，故钠块沉在乙醇液面下，醇的密度，故钠块沉在乙醇液面下，B B 项错误；项错误；-3-3-假设假设 CECE 为加成反响，为加成反响，那么那么 D D 为为 CHCHCHCH，C C 项正项正确；别离出乙酸乙酯后，假设用碱石灰枯燥，那确
6、；别离出乙酸乙酯后，假设用碱石灰枯燥，那么会导致乙酸乙酯水解，么会导致乙酸乙酯水解，D D 项错误。项错误。答案：答案：(1)(1)碳碳双键碳碳双键(1(1 分分)(2)CH(2)CH3 3COOCHCOOCH2 2CHCH3 3 NaOHNaOH CHCH3 3COONaCOONa CHCH3 3CHCH2 2OH(1OH(1 分分)(3)CH(3)CH3 3COOCH=CHCOOCH=CH2 2CHCH3 3COOCHBrCHCOOCHBrCH2 2Br(2Br(2 分分)(4)ABD(2(4)ABD(2 分分)2 2(6(6 分分)某研究小组为了探究含五种元素的某研究小组为了探究含五种元
7、素的无机矿物盐甲的组成和性质，设计并完成了如下无机矿物盐甲的组成和性质，设计并完成了如下实验，该实验过程不涉及氧化复原反响。实验，该实验过程不涉及氧化复原反响。BrBr2 2请答复以下问题：请答复以下问题：(1)(1)甲的组成元素为甲的组成元素为 C C、H H、O O 和和_(_(用用元素符号表示元素符号表示)，化学式为，化学式为_-4-4-_。(2)(2)写出甲隔绝空气加热的化学方程式：写出甲隔绝空气加热的化学方程式：_。解析：解析：无色液体无色液体1 1为为H H2 2O O，物质的量为物质的量为0.10.1 molmol；无色无味气体无色无味气体 1 1 的质量为的质量为 29.529
8、.5 g g1.81.8 g g23.323.3 g g4.44.4 g g，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，故该，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，故该气体为气体为 COCO2 2，物质的量为，物质的量为 0.1 mol0.1 mol；23.3 g23.3 g 固体固体 1 1由等物质的量的两种氧化物组成，向黑色固体由等物质的量的两种氧化物组成，向黑色固体 2 2中参加足量硫酸溶液后，得到蓝色溶液，那么黑中参加足量硫酸溶液后，得到蓝色溶液，那么黑色固体色固体 2 2 为为 CuOCuO，物质的量为，物质的量为 0.10.1 molmol，另一种氧，另一种氧化物的质量为化物的质量为 23.3 g23
9、.3 g8 g8 g15.3 g15.3 g，物质的量，物质的量也为也为 0.1 mol0.1 mol，那么该氧化物的摩尔质量为，那么该氧化物的摩尔质量为 153153gmolgmol，由于该氧化物能溶于水，且通入，由于该氧化物能溶于水，且通入COCO2 2后产生白色沉淀，故该氧化物为后产生白色沉淀，故该氧化物为 BaOBaO。综上可知，。综上可知，该无机矿物盐的化学式为该无机矿物盐的化学式为 Cu(OH)Cu(OH)2 2BaCOBaCO3 3。-5-5-1 1答案：答案：(1)Ba(1)Ba、Cu(2Cu(2 分分)BaCOBaCO3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2或或BaCu(OH)B
10、aCu(OH)2 2COCO3 3或或 BaOCuOCOBaOCuOCO2 2 H H2 2O(2O(2 分，分，其他合其他合理答案也可理答案也可)BaOBaOCuOCuOH H2 2O OCOCO2 2(2)BaCO(2)BaCO3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2=(2(2 分分)3 3(4(4 分分)实验室以一种工业废渣实验室以一种工业废渣(主要成分主要成分为为 MgCOMgCO3 3、MgMg2 2SiOSiO4 4和少量和少量 FeFe、CuCu 的氧化物的氧化物)为原料为原料制备制备 MgCOMgCO3 33H3H2 2O O。实验过程如下：。实验过程如下：(1)(1)酸溶过程中，
11、酸溶过程中，MgMg2 2SiOSiO4 4发生反响的化学方程发生反响的化学方程式为式为_。(2)(2)参加参加 H H2 2O O2 2的作用为的作用为_。(3)(3)以下关于分液漏斗及其使用方法的表达，以下关于分液漏斗及其使用方法的表达，-6-6-正确的选项是正确的选项是_。A A 使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液B B 将参加有机萃取剂后的混合液转移到分液将参加有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振
12、荡，并不时旋开旋塞放气时旋开旋塞放气C C分液时，分液时，必须塞紧上口玻璃塞以防止有机必须塞紧上口玻璃塞以防止有机萃取剂挥发萃取剂挥发D D本实验中，本实验中，含含 FeFe 的有机相一定从下口放的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出出，水层从上口倒出解析：解析：(1)Mg(1)Mg2 2SiOSiO4 4与与 H H2 2SOSO4 4反响生成反响生成 MgSOMgSO4 4、H H2 2SiOSiO3 3和和 H H2 2O(O(或或 MgSOMgSO4 4和和 H H4 4SiOSiO4 4)。(2)(2)参加参加 H H2 2O O2 2的的目的是将目的是将 FeFe 氧化为氧化为 F
13、eFe。(3)(3)分液漏斗在使用分液漏斗在使用前，需要检查旋塞和上口玻璃塞处是否漏水，前，需要检查旋塞和上口玻璃塞处是否漏水，A A项正确；项正确；B B 项正确；分液时，需翻开上口玻璃塞项正确；分液时，需翻开上口玻璃塞或使塞上的凹槽或使塞上的凹槽(或小孔或小孔)对准漏斗口上的小孔，对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，使漏斗内外空气相通，C C 项错误；由于未给出有项错误；由于未给出有机萃取剂的密度，故无法确定含机萃取剂的密度，故无法确定含 FeFe 的有机相位的有机相位-7-7-3 32 23 33 3于上层还是下层，于上层还是下层，D D 项错误。项错误。答案：答案：(1)Mg(1)
14、Mg2 2SiOSiO4 42H2H2 2SOSO4 4=2MgSO=2MgSO4 4H H4 4SiOSiO4 4或或 MgMg2 2SiOSiO4 42H2H2 2SOSO4 4=2MgSO=2MgSO4 4H H2 2SiOSiO3 3H H2 2O(1O(1 分分)(2)(2)将将 FeFe 氧化为氧化为 FeFe，便于除杂，便于除杂(1(1 分分)(3)AB(2(3)AB(2 分分)4 4(4(4 分)(2022杭州高三质检分)(2022杭州高三质检)为测定某肥为测定某肥料发酵产生的混合气体料发酵产生的混合气体(CH(CH4 4、COCO2 2、NHNH3 3)中甲烷的中甲烷的含量，
15、将一定量的混合气体通过足量的灼热的含量，将一定量的混合气体通过足量的灼热的COCO2 22H2H2 2O OCuOCuO，发生的反响有，发生的反响有CHCH4 44CuO=4CuO=N N2 23H3H2 2O O 4Cu4Cu、2NH2NH3 33CuO=3CuO=3Cu3Cu。完全反响后固体质量减少。完全反响后固体质量减少 14.4 g14.4 g，再将反，再将反响后的气体通入响后的气体通入 3 L 0.10 molL3 L 0.10 molL Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液中，充分吸收生成碳酸钡沉淀中，充分吸收生成碳酸钡沉淀 39.4 g39.4 g，剩余气体，剩余气体为为 2.
16、24 L2.24 L 的的 N N2 2(标准状况标准状况)。(1)(1)原原 混混 合合 气气 体体 中中 CHCH4 4的的 物物 质质 的的 量量 为为_mol_mol。(2)(2)原混合气体中原混合气体中CHCH4 4的物质的量分数为的物质的量分数为1 12 23 3-8-8-_。N N2 2解析：解析：(1)(1)根据反响2NH根据反响2NH3 33CuO=3CuO=3H3H2 2O O 3Cu3Cu，当有，当有 0.1 mol N0.1 mol N2 2生成时，那么生成时，那么有有 0.20.2 molmol NHNH3 3参与反响，且发生该反响固体质量参与反响，且发生该反响固体质
17、量减少减少 0.30.3 mol80mol80 gmolgmol 0.30.3 mol64mol64 gmolgmol1 11 1COCO2 24.84.8 g g，那么发生反响CH那么发生反响CH4 44CuO=4CuO=2H2H2 2O O 4Cu4Cu 固体质量减少固体质量减少 14.4 g14.4 g4.8 g4.8 g9.6 g9.6 g，参与反响的，参与反响的CuOCuO 的物质的量为的物质的量为9.69.6g(8064)gmolg(8064)gmol 0.6 mol0.6 mol，参与反响的，参与反响的CHCH4 4的物质的量为的物质的量为 0.150.15 molmol，同时有
18、，同时有 0.150.15 molmol COCO2 2生成。生成。(2)(2)原混合气体中的原混合气体中的 COCO2 2与反响生成的与反响生成的 COCO2 2和和 0.3 mol Ba(OH)0.3 mol Ba(OH)2 2反响生成反响生成 BaCOBaCO3 3的物质的量为的物质的量为39.439.4 g197g197 gmolgmol1 10.20.2 molmol，那么消耗的，那么消耗的 COCO2 2为为 0.2 mol0.2 mol或或 0.4 mol0.4 mol，故原混合气体中，故原混合气体中 COCO2 2的物的物质的量为质的量为 0.050.05 molmol 或或
19、0.250.25 molmol，原混合气体原混合气体(CH(CH4 4、COCO2 2、NHNH3 3)的总物质的量为的总物质的量为 0.4 mol0.4 mol 或或 0.6 mol0.6 mol，所以原混合气体中所以原混合气体中 CHCH4 4的物质的量分数为的物质的量分数为 0.3750.3751 1-9-9-或或 0.250.25。答案：答案：(1)0.15(2(1)0.15(2 分分)(2)0.375(2)0.375 或或 0.25(20.25(2 分分)5 5(10(10 分)2022浙江分)2022浙江 4 4 月选考，月选考，T30(1)T30(1)(3)(3)水是“生命之基质
20、，是“永远值得探究的水是“生命之基质，是“永远值得探究的物质。物质。1 1(1)(1)关于反响关于反响 H H2 2(g)(g)O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)，以下，以下2 2说法不正确的选项是说法不正确的选项是_。A A焓变焓变 H H0 0，熵变，熵变 S S0 0B B可以把反响设计成原电池，可以把反响设计成原电池，实现能量的转实现能量的转化化C C一定条件下，假设观察不到水的生成，说一定条件下，假设观察不到水的生成，说明该条件下反响不能自发进行明该条件下反响不能自发进行D D选用适宜的催化剂，选用适宜的催化剂，有可能使反响在常温有可能使反响在常温常压下以较快的速
21、率进行常压下以较快的速率进行(2)根据(2)根据 H H2 2O O 的成键特点，的成键特点，画出与图画出与图 1 1 中中 H H2 2O O分子直接相连的所有氢键分子直接相连的所有氢键(OHO)(OHO)。-10-10-将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测测定定不不同同温温度度(T T)下下气气态态、液液态态水水平平衡衡共共存存HH2 2O(l)O(l)H H2 2O(g)O(g)时的压强时的压强(p p)。在图。在图 2 2 中画出中画出从从 20 开始经过20 开始经过 100 的100 的p p随随T T变化关系示意变化关系示意图(20 时的平衡
22、压强用图(20 时的平衡压强用p p1 1表示表示)。(3)(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2)、)、临界压强临界压强(22.1 MPa)(22.1 MPa)时的水称为超临界水。时的水称为超临界水。与常温常压的水相比，高温高压液态水的与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因：离子积会显著增大。解释其原因：_。如果水的离子积如果水的离子积K Kw w从从 1.0101.0101414增大到增大到-11-11-1.0101.010倍。倍。1010，
23、那么相应的电离度是原来的那么相应的电离度是原来的_超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此开展了超临界水氧化技术。一定实验互溶，由此开展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图 3 3、图图 4 4 所示，所示，其中其中x x为以碳元素计的物质的量分数，为以碳元素计的物质的量分数，t t为反响时间。为反响时间。以下说法合理的是以下说法合理的是_。A A乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物中间产物，二氧化碳是最终产物-12-12
24、-B B在在 550550 条件下，反响时间大于条件下，反响时间大于 1515 s s 时，时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全C C乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反响速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反响的速率，而且两者数值相等的速率，而且两者数值相等D D随温度升高，随温度升高，x xCOCO峰值出现的时间提前，峰值出现的时间提前，且且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大速率的增长幅度更大答案：答案：(1)C(1(1)
25、C(1 分分)(2)(2)(2(2 分分)(2(2 分分)(3)水的电离为吸热过程，(3)水的电离为吸热过程，升高温度有利于升高温度有利于电离电离(压强对电离平衡影响不大压强对电离平衡影响不大)(1)(1 分分)100(2100(2 分分)ABD(2ABD(2 分分)-13-13-6 6(10(10 分分)聚合氯化铝聚合氯化铝(PAC)(PAC)是一种常用的絮是一种常用的絮凝剂，通常为浅黄色半透明液体，其化学式可表凝剂，通常为浅黄色半透明液体，其化学式可表示为示为AlAl2 2(OH)(OH)n nClCl6 6n n m m(n n66，m m10)10)。：PACPAC 与酸混合，可发生解
26、聚，最终生成正与酸混合，可发生解聚，最终生成正盐。盐。实验室通过增大实验室通过增大AlClAlCl3 3溶液的溶液的 pHpH，促进，促进AlClAlCl3 3水解，制备水解，制备 PACPAC。某小组的实验流程如图：某小组的实验流程如图：(1)AlCl(1)AlCl3 3固体加水后，溶液会有白色浑浊出固体加水后，溶液会有白色浑浊出现。现。实验室常将实验室常将 AlClAlCl3 3先溶于先溶于_，然后再加然后再加水稀释，防止出现浑浊。水稀释，防止出现浑浊。(2)(2)减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀，减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀，所所以以以下以下 操作操作 有有利于利于 后续后续 减
27、减压过压过 滤操滤操 作作的是的是_。A A参加较稀的氨水参加较稀的氨水B B参加氨水充分反响后，煮沸几分钟参加氨水充分反响后，煮沸几分钟-14-14-C C使用较稀的使用较稀的 AlClAlCl3 3溶液溶液D D参加较浓的氨水参加较浓的氨水(3)(3)在减压过滤前，在减压过滤前，应先将滤纸放入布氏漏斗应先将滤纸放入布氏漏斗内，内，_(_(填填实验操作实验操作)，使滤纸紧贴在漏斗瓷板上。，使滤纸紧贴在漏斗瓷板上。(4)AlCl(4)AlCl3 3溶液可用废铝渣溶液可用废铝渣(含含 AlAl 与与 AlAl2 2O O3 3)制制取，某小组设计了如图装置取，某小组设计了如图装置(夹持和控温装置
28、省夹持和控温装置省略略)。实验中，实验中，使用滴液漏斗的优点有有利于盐使用滴液漏斗的优点有有利于盐酸酸的的滴滴加加；_；从实验平安的角度分析，该装置有一；从实验平安的角度分析，该装置有一处处不不合合理理，它它是是_。-15-15-解析：解析：(1)AlCl(1)AlCl3 3固体加水后，固体加水后，AlAl水解产生水解产生Al(OH)Al(OH)3 3，溶液会有白色浑浊出现。实验室常将，溶液会有白色浑浊出现。实验室常将AlClAlCl3 3先溶于盐酸，抑制先溶于盐酸，抑制AlAl3 3的水解，然后再加水的水解，然后再加水稀释，防止出现浑浊。稀释，防止出现浑浊。(2)(2)较稀的氨水碱性较弱，较
29、稀的氨水碱性较弱，不利于生成较大的沉淀颗粒，不利于生成较大的沉淀颗粒，A A 项错误；充分反项错误；充分反响后煮沸有利于生成较大的沉淀颗粒，有利于后响后煮沸有利于生成较大的沉淀颗粒，有利于后续减压过滤操作，续减压过滤操作，B B 项正确；使用较稀的项正确；使用较稀的 AlClAlCl3 3溶液，不利于生成较大的沉淀颗粒，溶液，不利于生成较大的沉淀颗粒，C C 项错误；项错误；较浓的氨水碱性较强，有利于生成较大的沉淀颗较浓的氨水碱性较强，有利于生成较大的沉淀颗粒，粒，D D 项正确。项正确。(3)(3)在减压过滤前，应先将滤纸放在减压过滤前，应先将滤纸放入布氏漏斗内，用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头
30、入布氏漏斗内，用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头抽气，抽气，使滤纸紧贴在漏斗瓷板上。使滤纸紧贴在漏斗瓷板上。(4)(4)滴液漏斗的滴液漏斗的优点为有利于控制盐酸的滴加和防止盐酸挥发，优点为有利于控制盐酸的滴加和防止盐酸挥发，污染环境；从实验平安的角度分析，该装置的不污染环境；从实验平安的角度分析，该装置的不-16-16-3 3合理之处为没有合理之处为没有 H H2 2尾气处理装置。尾气处理装置。答案：答案：(1)(1)盐酸盐酸(2(2 分分)(2)BD(2(2)BD(2 分分)(3)(3)用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头抽气用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头抽气(2(2分分)(4)(4)防止盐酸挥发，污染环境
31、防止盐酸挥发，污染环境(2(2 分分)缺少缺少 H H2 2尾气处理装置尾气处理装置(2(2 分分)7 7(10(10 分)(2022嘉兴选考教测分)(2022嘉兴选考教测)A)A 是相对分是相对分子质量为子质量为 2828 的烃，的烃，由由 A A 可以合成聚酯可以合成聚酯 PETPET 和软质和软质高分子材料高分子材料 M M，它们的合成路线如图，它们的合成路线如图(局部生成物局部生成物已略去已略去)。：一定条件下，酯与醇发生酯交换反响：一定条件下，酯与醇发生酯交换反响：R R1 1COORCOOR2 2R R OHOHR R1 1COCO OROR3 3R R2 2OHOH。化合物化合物
32、 B B 的蒸气密度是相同条件下的蒸气密度是相同条件下 H H2 2密度密度的的 3131 倍，且分子中无甲基。倍，且分子中无甲基。1 mol B1 mol B与足量金属与足量金属-17-17-18183 31818钠反响产生钠反响产生 H H2 2 22.4 L(22.4 L(标准状况标准状况)。B B 与与 E E 的相对分子质量之差为的相对分子质量之差为 4 4。(1)(1)以下说法正确的选项是以下说法正确的选项是_。A A化合物化合物 B B 的键线式为的键线式为B B化合物化合物 C C 能发生氧化反响，能发生氧化反响，但不能发生复但不能发生复原反响原反响C C1 mol E1 mo
33、l E最多可与最多可与 2 mol H2 mol H2 2发生加成反响发生加成反响D D反响反响 1 15 5 中，只有反响中，只有反响 4 4 属于酯交换反属于酯交换反响响(2)(2)写出反响写出反响 4 4 所对应的化学方程式：所对应的化学方程式：_。(3)(3)聚酯聚酯 PETPET 的结构简式是的结构简式是_-18-18-_。(4)(4)化合物化合物 N N 是是的某种同系的某种同系物；物；N N 在苯环上的一溴代物只有两种。满足上述在苯环上的一溴代物只有两种。满足上述条件条件 N N 的结构简式有多种，除的结构简式有多种，除外，可能还有的结构简式是外，可能还有的结构简式是_。(5)(
34、5)一定条件下，一定条件下，由由 A A 通过氧化、通过氧化、加成两步反加成两步反响，即可合成响，即可合成 B B，该方法应用了绿色化学的理念，该方法应用了绿色化学的理念，实现了零排放。实现了零排放。中间产物为中间产物为M Mr r4444 的环状化合物，的环状化合物，请写出该合成路线请写出该合成路线(用流程图表示，无机试剂任用流程图表示，无机试剂任选选)：_。解析：解析：根据根据 A A 是相对分子质量为是相对分子质量为 2828 的烃，的烃，可可推出推出 A A 为为 CHCH2 2=CH=CH2 2，由，由 M M 的结构简式可推出的结构简式可推出 D D 为为-19-19-、CHCH2
35、 2=C(CH=C(CH3 3)COOCH)COOCH2 2CHCH2 2OHOH，根据条件和根据条件和 D D 的结构的结构简简 式式 可可 推推 出出B B为为HOCHHOCH2 2CHCH2 2OHOH，C C为为CHCH2 2=C(CH=C(CH3 3)COOH)COOH，根据条件，可推出，根据条件，可推出E E 为为OHCCHOOHCCHO，B B 与对苯二酸甲酯发生酯交换反响得到与对苯二酸甲酯发生酯交换反响得到F F，那么，那么 F F 为为式为式为，A A 项错误；项错误；CHCH2 2=C(CH=C(CH3 3)COOH)COOH 中含有中含有双键和羧基，可发生复原反响，双键和
36、羧基，可发生复原反响，B B 项错误；项错误；1 mol1 mol乙二醛中含有乙二醛中含有 2 mol2 mol 醛基，最多可与醛基，最多可与 2 mol H2 mol H2 2发发生加成反响，生加成反响，C C 项正确；反响项正确；反响 5 5 也属于酯交换反也属于酯交换反响，响，D D 项错误。项错误。(4)(4)由题意知，由题意知，N N 的分子式为的分子式为 C C9 9H H8 8O O4 4，N N 在苯环上的一溴代物只有两种，说明在苯环上的一溴代物只有两种，说明 N N 的苯环的苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，故满足条件上只有两种不同化学环境的氢原子，故满足条件的的 N N 的结构简式，除题给的两种外，还有的结构简式，除题给的两种外，还有(1)B(1)B 为乙二醇，其键线为乙二醇，其键线-20-20-答案：答案：(1)C(1(1)C(1 分分)-21-21-22-22-