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1、2023年高中化学反应速率和化学平衡检测题和答案 【导语】在化学的学习中，化学的反应速率和平衡都是学习的重点，下面免费学习网将为大家带来化学的反应速率和平衡的检测题的介绍，盼望能够关心到大家。 一、选择题每题3分，共45分 1.2023&8226;天津高考向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在肯定条件下使反应SO2g+NO2gSO3g+NOg到达平衡，正反应速率随时间改变的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 A.反应在c点到达平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段 解析：这是一个反应前后体积不变的
2、可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在此题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率渐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应当降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确;但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因此反应物浓度越来越小了。但反应不肯定到达平衡状态，所以选项A、B均不正确;正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。 答案：D 2.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合
3、并在肯定条件下发生如下反应2Ag+Bg2CgH0 a将两容器置于沸水中加热; b在活塞上都加2kg的砝码。 在以上两种状况下，甲和乙两容器的体积大小的比较，正确的选项是 A.a甲乙，b甲乙 B.a甲乙，b甲=乙 C.a甲乙 D.a甲乙，b甲0正反应是吸热反应，置于沸水中加热时，平衡右移，使气体的物质的量增多，所以a甲乙;N2O42NO2H0也是气体体积增大的反应，加压时平衡左移，使气体的物质的量削减，所以b甲p1，a+b B.图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，n C.图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好 D.图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，HT2，升
4、高温度平衡左移，nW应减小。 答案：AC 13.在密闭容器中，肯定条件下进行如下反应NOg+COg12N2g+CO2gH=-373.2kJ/mol，到达平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，实行的正确措施是 A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强 解析：此题考查的是外界条件的转变对反应速率以及平衡移动的影响。降低温度会减慢反应速率;上述反应的正反应是气体体积减小的放热反应，增大压强或降低温度均可使平衡向正反应方向移动，提高NO的转化率，所以选B。 答案：B 14.某温度下，C和H2Og在密闭容器中发生以下反应： Cs+H2OgCO
5、g+H2g COg+H2OgCO2g+H2g 当反应到达平衡时，测得cH2=1.9mol/L，cCO=0.1mol/L，则CO2的浓度为 A.0.1mol/LB.0.9mol/L C.1.8mol/LD.1.8mol/L 解析：设反应中生成的H2浓度为x，反应中生成的H2浓度为y，则 Cs+H2OgCOg+H2g xxxx COg+H2OgCO2g+H2g yyyy 依据题意，有x+y=1.9mol/L&61480;H2的平衡浓度&61481;x-y=0.1mol/L&61480;CO的平衡浓度&61481; 解得y=0.9mol/L。则CO2的浓度0.9mol/L。 答案：B 15.已知肯定
6、温度下，2Xg+YgmZgH=-akJ/mola0，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2molX和1molY，到达平衡状态时，放出热量bkJ，向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，到达平衡时，放出热量ckJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的选项是 A.m=4B.a=b C.a 解析： 由于b2c，则说明加压向正方向移动，即正方向为气体体积缩小的反应，则m、“=、“T3，题干已给出正反应是放热的气体反应且为恒容容器，不行能缩小容积来增大压强，又由于生成物的浓度在增大，所以使平衡向正方向移动的措施只能是降低温度; 6容积加倍平衡向逆反应方向移动
7、，具体作图见答案 答案：1132 2vAvAvA 3B19.35% 4向正反应方向移动从反应体系中移出产物C 5此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 6 注：只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动 及各物质浓度的相对改变比例即可 18.12分现有反应mAg+nBgpCg，到达平衡后，当升高温度时，B的转化率变大;当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则 1该反应的逆反应是_热反应，且m+n_p填“、“p;催化剂对化学平衡无影响;若B为有色物质，体积不变时加入C，平衡向逆反应方向移动，生成更多的B而使混合物的颜色加深。如维持容器内压强不变，充入氖气可使容器体积增大，虽然平衡向逆反
8、应方向移动，B的物质的量增加，但B的浓度比原平衡时小，因此混合物的颜色变浅。 答案：1放2增大减小3增大减小4减小5不变6变深变浅 19.6分两种气态单质X和Y能直接化合生成Z可逆反应，如将X和Y按肯定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量改变如下列图所示，回答以下问题： 1上述X与Y化合生成Z的反应是_反应填“放热或“吸热; 2温度低于T时，反应混合物中X的含量_，缘由是_;温度高于T时，反应混合物中X的含量_，缘由是_。 解析：T时的状态恰好为平衡状态。 答案：1放热2较高且渐渐削减温度低，反应慢，生成物少渐渐升高升温，平衡向逆反应方向移动 20.10分
9、科学家始终致力于讨论常温、常压下“人工固氮的新方法。曾有试验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂掺有少量Fe2O3的TiO2外表与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步讨论NH3生成量与温度的关系，部分试验数据见下表光照、N2压力1.0105Pa、反应时间3h： T/K303313323353 NH3生成量/10-6mol4.85.96.02.0 相应的热化学方程式如下： N2g+3H2Ol=2NH3g+32O2g H=+765.2kJ/mol 回答以下问题： 1与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_。 2工业
10、合成氨的反应为N2g+3H2g2NH3g。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2g和1.60molH2g，反应在肯定条件下到达平衡时，NH3的物质的量分数NH3的物质的量与反应体系中的总的物质的量之比为47。计算写出计算过程： 该条件下N2的平衡转化率; 该条件下反应2NH3gN2g+3H2g的平衡常数。 解析：此题考查化学反应速率和化学平衡原理在合成氨中的应用及化学平衡的简洁计算。1依据催化剂能降低反应的活化能这一原理即可画出相应能量改变曲线。 2依据影响化学反应速率的因素可分析出具体措施。 3设反应过程中消耗xmolN2g。 N2g+3H2g2NH3g 起始物质的量/mol0
11、.601.600 平衡时物质的量/mol0.60-x1.60-3x2x 平衡时反应体系总物质的量=0.60-x+1.60-3x+2xmol=2.20-2xmol。 NH3g的物质的量分数=2x2.20-2x=47。 x=0.40 N2的平衡转化率=0.40mol0.60mol100%=66.7%。 设反应2NH3gN2g+3H2g的平衡常数为K。 平衡时：cNH3=20.40mol2.0L=0.40mol/L cN2=0.60-0.40mol2.0L=0.10mol/L cH2=1.60-30.40mol2.0L=0.20mol/L K=c&61480;N2&61481;&8226;c&614
12、80;H2&61481;3c&61480;NH3&61481;2 =0.10mol/L0.20mol/L30.40mol/L2 =5.010-3mol2&8226;L-2 答案：1升高温度或增大N2的浓度 266.7%;0.005 21.9分高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeOs+COgFes+CO2g正反应为吸热反应 其平衡常数可表达为K=c&61480;CO2&61481;c&61480;CO&61481;。已知1100时K=0.263。 1温度升高，化学平衡移动后到达新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_，平衡常数K=_填“增大“减小或“不变。 21100时，测得高炉中cCO2=
13、0.025mol/L，cCO=0.1mol/L，在这种状况下，该反应_填“已经或“没有处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正_填“大于“小于或“等于v逆，其缘由是_。 解析：第1问，温度升高，化学平衡向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，高炉内c&61480;CO2&61481;c&61480;CO&61481;比值增大，结合平衡常数表达式，自然可以得到K值增大;第2问，温度不变，平衡常数自然不变，此时c&61480;CO2&61481;c&61480;CO&61481;=0.0250.1=0.25v逆。 答案：1增大增大2没有大于c&61480;CO2&61481;c&61480;CO&61481;=0.250.263 PREV ARTICLE高三化学的复习建议NEXT ARTICLE高三化学练习册答案：原子结构及元素周期表