《2023年高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题答案.pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、(完整)高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题+答案(word 版可编辑修改)1 (完整)高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题+答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题+答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅
2、，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为(完整)高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题+答案(word版可编辑修改)的全部内容。(完整)高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题+答案(word 版可编辑修改)2 选修 4 第二章 化学反应速率和化学平衡测试题 1反应 A(g)+3B（g）2C(g）+2D(g),在不同情况下测得的反应速率中最快的是(）A（D)=0。4 mol/Ls B（C）=0。5 mol/Ls C(B)=0。6 mol/Lmin D（A）=0.15 mol/Ls 2某反应：H=122 kJ/mol，S=231 J/(molK),则此反应在下列哪种情况下可自发进行
3、（）A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行 3可逆反应 N2+3H22NH3的正逆反应速 率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是(）A正（N2）=逆（NH3）B3正(N2）=正(H2）C2正（H2）=3逆（NH3)D正(N2)=3逆(H2)4下列说法正确的是（）A增大压强,活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大 C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率
4、5在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g）+6B（g)4C(g)+5D(g）。若经 5s 后,剩下的 A是 2.5mol，则 B的反应速率是（）A0.45 mol/Ls B 0。15 mol/Ls C 0.225 mol/Ls D 0.9 mol/Ls 6已知：X（s）3Y（g)2Z（g）,H0。为了使该平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是（）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出 Z A B C D 7同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是(）反应条件:锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10盐酸 15盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡
5、迅速混合后静置 A B C D 8 某恒温恒容密闭容器中，可逆反应 A（g）+3B（g)2C(g)达到平衡时，n（A）n（B）和我的同事精心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望完整同时也真诚的希望收到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收版可编辑修改的全部内容完整高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题答案版可编辑修改选修第二章化(完整)高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题+答案(word 版可编辑修改)3 n（C）=221。保持温度不变，以 221 的物质的量之比再充入 A、B、C
6、，则()A平衡不移动 B再达平衡时，n（A）n(B）n（C）仍为 221 C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正增大,逆减小 9从植物花中可提取一种简写为 HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液,红色）H（溶液，无色）In(溶液，黄色)而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（）A红色变深 B黄色变浅 C黄色变深 D褪为无色 10 对于可逆反应:mA（g)nB（g）xC(g）H？,在不同温度及压强（p1、p2)条件下，反应物 A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）AH 0，m nx BH 0,mnx CH0，m nx DH 0,mnx 11某
7、温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g），若开始时充入 2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20;若开始时只充入 2molA和 1mol B 的混合气体，达到平衡时 A的转化率为（）A20 B40%C60%D80%12在恒容密闭容器中，可逆反应 C(s）+CO2(g）2CO,达到平衡状态的标志是：(）单位时间内生成 n molCO2的同时生成 n molC；单位时间内生成 n molCO2 的同时生成 2n mol CO；c（CO2)c（CO）=1：2 的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的压强不再改变的状态；C的质量不再改变的状态 A
8、 B C D 13下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A溴水中:Br2H2OHBrHBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B合成氨工业中通常控制温度在 500 C反应 CO NO2CO2NO H 0，升高温度可使平衡逆向移动 D反应 SO2+O2SO3,为提高 SO3的产率,通常使用过量的 O2 14在 4L密闭容器中充入 6molA气体和 5molB 气体，在一定条件下发生反应:3A（g)+B(g)2C（g）+xD(g），达到平衡时,生成了 2molC，经测定 D的浓度为 0。5mol/L，下列判断正确的是（）和我的同事精心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但
9、是难免会有疏漏的地方但是任然希望完整同时也真诚的希望收到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收版可编辑修改的全部内容完整高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题答案版可编辑修改选修第二章化(完整)高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题+答案(word 版可编辑修改)4 Ax=1 B平衡时，恒温下容器内混合气体的压强是反应前的 85%CB的转化率为 20 D平衡时 A的浓度为 1。50mol/L 15已知可逆反应：2SO3(g)2SO2（g)+O2(g）、2NO（g）+O2（g)2NO2(g)（不考虑NO2和 N2O4之间的相互转化)
10、，当加入一定量的 SO3使上述系统达到平衡时,n(O2）=0.1 mol、n(NO2）=3.6 mol，则此时 SO2气体的物质的量为（）A0.1 mol B3.6 mol C1。8 mol D3。8 mol 16 2L恒容密闭容器中进行的某可逆反应 X(g）+2Y（g）2Z（g)以 c（Y）的改变表示的反应速度 正(单位为 molL1s-1)，正、逆与时间的关系如图。则右图中阴影部分的面积可表示（）AX的物质的量浓度的减少 BY的物质的量浓度的减少 CZ的物质的量增加 DY的物质的量减少 17现有反应 X（g)+Y（g）2Z(g)，H 0。右图表示从反应开始到t1 s 时达到平衡，在t2 s
11、 时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s 时又达平衡。则在图中t2 s 时改变的条件可能是（）A增大压强 B使用了催化剂 C降低温度 D减小了 X或 Y的浓度 18 在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示.则下列有关推断正确的是（）A该反应的化学方程式为：3X+2Y 2Z B若两容器中均平衡时，体积V(）V(），则容器达到平衡所需时间小于t0 C若两容器中均平衡时，两容器中 Z 的物质的量分数相同，则 Y为固态或液态 D若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大,说明 Z发生的反应为吸热反应 19（5
12、分）对于 A+2B（g)nC(g），H”或者“”），你判断的理由是：_;（4)设实验的平衡常数的值分别为 K1、K2、K3，则它们之间的关系为：K1 K2 K3(填“”、“、“或“=”)；平衡混合物中，C的体积分数为 22%，则 A的转化率是_；若达到平衡时,C 的体积分数为 W.在恒温条件下按起始物质的量 A：1。5mol、B：0。5mol、C:1.5mol 充入容器,达到平衡后，C的体积分数仍为 W，则关于 X 取值正确的是：_。A.只能为 3 B。只能为 4 C。3 或者 4 D。无法确定 (2）若维持容器压强不变 达到平衡时 C的体积分数_22%,（填“、“;=；22（1）0.2 mol/(Lmin)，x=2；;36%；C（2）；3,1；和我的同事精心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望完整同时也真诚的希望收到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收版可编辑修改的全部内容完整高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题答案版可编辑修改选修第二章化