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1、2023年高中必修一化学课程教案5篇 作为一名化学老师,对于教学的课程内容,肯定设计过许多教学教案。那么,写教案须要留意哪些格式呢?下面是由我给大家带来的中学必修一化学课程教案5篇，让我们一起来看看！ 中学必修一化学课程教案篇1 一、对教材的分析 1、教材的地位和作用 本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构学问的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的相识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。 2、教材内容的分析 教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，
2、对这段学问进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。 3、本课时的教学内容主要包括两点： 离子键； 电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。 二、学生状况分析 本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。依据高一学生的心理特点，他们虽具有肯定的理性思维实力，但抽象思维实力较弱，还是易于接受感性相识。 三、教学目标的确立 依据学生的实际状况和教学内容并结合新课标的内容标准：相识化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目标：学问与技能 1.驾驭离子键的概念。 2.驾驭离子键的形成过程和形成条件，并能娴熟地用电子式表示离子化合物
3、的形成过程。 过程与方法 1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律相识问题； 2.学生能驾驭由个别到一般的探讨问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的相识事物的科学方法。 情感、看法与价值观 1、激发学生探究化学反应的本质的新奇心； 2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。 四、教学重难点分析 依据学问本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。 教学难点 离子键和离子化合物的概念。 用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点 用电子式表示离子化合物的形成过程。 五、教法与学法分析 依据教材内容我将运用试验演绎法，归纳总结法，提
4、问引导法来实施教学。 我将在课堂上引导学生运用探讨总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。 六、教学设计的程序 提出问题试验（钠和氯气的反应）进行表征性抽象再进行原理性抽象得出结论（离子键的定义）离子键的实质离子化合物的概念构成离子键的粒子的特点电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程实例反思与评价程序进行教学。 中学必修一化学课程教案篇2 学问技能： 使学生驾驭蔗糖的分子组成、性质及鉴别方法，了解蔗糖的用途；初步学习蔗糖水解反应的试验方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定义，了解麦芽糖的性质。 实力培育： 在学习过程中，培育学生的试验实力，逻辑思维实力，对学生进行初
5、步的科学试验方法的训练。 科学思想： 让学生自己动手试验，对试验现象进行比较、分析，从而得出正确结论，并引导学生总牢固验成败的关键，培育学生对化学现象与化学本质的辩证相识及仔细细致、严谨求实的科学看法。 科学品质： 通过让学生在小组内分工协作进行试验、共同分析、探讨试验结果，从而学习新学问这一学习方式，激发学生的学习爱好，培育学生的科学情感和团结、合作的精神。 科学方法： 通过对砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的还原性试验的现象进行对比与分析，引导学生通过表面现象分析问题的本质，学习对试验结果的分析方法；通过引导学生设计试验方案，进行蔗糖的水解反应及对水解产物的还原性进行检验，对学生进行初步的科学试验方
6、法的训练。 重点、难点 蔗糖的非还原性；蔗糖的水解反应；思维方法、学习方法的培育；试验方法及试验实力的培育。 中学必修一化学课程教案篇3 一、教材 该部分内容出自人教版中学化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要留意从结构的角度适当深化学生对乙醇的相识，建立有机物“(组成)结构性质用途”的相识关系，使学生了解学习和探讨有机物的一般方法，形成肯定的分析和解决问题的实力。 (过渡：老师不仅要对教材进行分析，还要对学生的状况有清楚明白的驾驭，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。) 二、学情 学生在日常生活中已经对乙
7、醇有了肯定的相识，并且乐于去探究物质的奇妙，因此本节课从科学探究和生活实际阅历入手，充分利用试验探讨物质的性质与反应，再从结构角度深化相识。通过这样的设置培育学生的科学看法和探究精神。 (过渡：依据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：) 三、教学目标 【学问与技能】 知道烃的衍生物;相识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。 【过程与方法】 通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构性质用途”的有机物学习模式。 【情感看法与价值观】 体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学看法，相识化学与人类生活的亲密关系。 (过渡：依据新课
8、标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：) 四、教学重难点 【重点】乙醇的化学性质。 【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。 (过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：) 五、教学方法 试验探究法，讲授法 (过渡：好的教学方法应当在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。) 六、教学过程 教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样绽开我的教学： 环节一：导入新课 在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思索和警醒，培育学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系亲密的
9、有机物，引入对乙醇的学习。 环节二：新课讲授 在这一环节中须要讲解乙醇的物理性质和化学性质。 1.乙醇的物理性质 我会让学生通过视察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活阅历，得出结论。这一设计可以培育学生归纳总结概括的实力。 在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。 2.乙醇的化学性质 教材涉及了两特性质：与钠的反应、氧化反应。 (1)乙醇与钠的'反应 我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生依据这一试验现象推断产物是哪种气体。接下来
10、提出钠与烃不能反应，请学生推断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生依据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组探讨确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出OH即为羟基。 在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物， 物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思索为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构性质”的学习模式。 (2)乙醇的氧化反应 首先请学生
11、写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思索乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主试验3-3，视察试验现象，依据教材推断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式： 在这里我会具体讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，假如醇经催化氧化能生成醛，醛应当具有怎样的结构。在这一过程中培育学生的分析与解决问题的实力。 最终请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。 环节三：巩固提升 在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。 环节四：小结作业 化学
12、学习不仅要关注学生学习的结果，还要关切学生学习的过程。课程最终，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些学问，也可以回答学习的感受。 我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的学问应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。 七、板书设计 最终说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清晰它们之间的逻辑关系。 中学必修一化学课程教案篇4 一、教材分析： 1本节课在教材的地位和作用 乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有
13、机物.学好这一节，可以让学生驾驭在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构确定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维实力，带动了学生学习素养的提高。 2教学目标 依据教学大纲的要求，结合本课的特点和素养教化的要求，确定以下教学目标： （1）认知目标： 驾驭乙醇的结构，物理性质和化学性质。 （2）实力目标： 培育学生科学的思维实力。 培育学生试验视察实力和对试验现象的分析实力。 （3）德育目标：培育学生求真务实的精神。 3教学重点、难点 （1）乙醇是醇类物质的代表
14、物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。 （2）重点、难点的突破，可设计两个突破点： 乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂主动性，参加到课堂活动中来，使学生在驾驭乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性； 通过试验探究和电脑多媒体动画演示的方法相识和驾驭乙醇的化学性质。 二、教法活用 教学活动是教和学的双边活动，必需充分发挥学生的主体作用和老师的主导作用，使之相互促进，协调发展，依据这一基本原理我采纳了如下教学方法： 1情境激学法，创设问题的意境，激发学习爱好，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
15、2试验促学法：通过老师演示，学生动手操作，视察分析试验现象，驾驭乙醇的化学性质。 3计算机协助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间改变定格化，有助于学生驾驭乙醇化学反应的本质。 4归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。 三、教学协助手段 1、说试验： 乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比试验，且取用的金属钠尽量大小一样，表面积相差不大。 乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。 2、说现代化教学手段:乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表： （1）2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2 （2）2CH3CH2OH+O
16、22CH3CHO+2H2O 以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、驾驭各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。（四）教学程序引入课题： 富有感情的朗诵唐朝诗人杜牧的诗句：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。”讲解并描述：从杜牧的诗句中可知，我国古代劳动人民就已经驾驭了酿酒的方法。酿酒在我国已有两千多年的历史了。设问：同学们可知酒的主要化学成分是什么？它的分子式如何写？它有哪些主要化学性质？ 通过诗歌引入可以使学生感受诗境美，了解乙醇的化学发展史，激发爱国主义热忱。 1乙醇的分子结构的探究： 投影一道简洁的试题：某有机物4.6克，完全燃烧后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水
17、，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求此有机物的分子式。通过试题引出乙醇的分子组成C2H6O，(意在培育学生综合运用学问，解决问题的实力，同时为醇的同分异构体教学做铺垫）。接着引导学生将乙烷（C2H6）与乙醇进行比较，依据碳四价，氧两价引导学生探究出以下两种可能的结构式： 通过视察探讨让学生推断出（A）式中有1个氢原子与其它5个氢原子不一样，而（B）式中的6个氢完全相同。 接着探究，投影练习：已知乙醇跟钠反应放出氢气，现有1mol无水乙醇与足量的金属钠反应可得到0.5molH2，依据这个试验数据，你可以得出结论了吗？1mol乙醇可得到0.5molH2，即1molH，得出乙醇中
18、肯定有一个氢原子与其他5个氢原子不同，进而让学生推断出乙醇的结构式为（A）式。展示乙醇的球棍模型。小结得出乙醇分子是乙基CH3CH2-结合着羟基-OH。羟基是官能团，确定乙醇的化学性质。（以上是对学生的书写，概括、视察等各项实力进行训练，达到驾驭学问，开发智力，培育实力的目的。） 2分析乙醇的物理性质： 首先取出一瓶无水乙醇，请学生视察颜色、状态，并闻其气味，然而让学生归纳出一部分物理性质。最终通过演示：乙醇与水，乙醇与碘单质，乙醇与苯的溶解试验，总结出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒有意碎瓶获国际金奖的故事及山西朔州假酒案，帮助同学理解性地记忆乙醇的易挥发性和水溶性。（以上是通过对试验的操作、视
19、察、分析，学生自己得出结论，培育学生求真务实的科学品质和优良的习惯，同时激发学生的爱国热忱。） 3分析乙醇的化学性质： 结构确定着化学性质，首先可以从结构上来相识乙醇的化学性质。讲解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引电子实力比C、H强，使得C-O键，O-H键均具有极性，在化学反应中均有可能断裂。 （1）与活泼金属Na反应： 首先，做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比试验，请同学们通过试验现象的剖析，在老师的引导下，学生主动思维得出乙醇羟基上的氢原子没有水中的氢原子活泼的结论。然后用电脑模拟出乙醇与钠反应的本质，最终请同学们写出反应方程式，探讨其反应类型并推广到乙醇与其它活泼金属K、Mg、A1等与
20、乙醇的反应。 （2）氧化反应： 首先，拿起一个点燃的酒精灯，请学生写出燃烧的化学方程式。老师接着讲解，乙醇除可被O2干脆完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化剂（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同时生成水。老师演示试验，并引导学生视察铜丝表面颜色的改变来推断反应是否已经发生。接着用电脑显示，乙醇的断键部位和已形成的乙醛的结构式，让学生驾驭反应的本质是与醇羟基相连的碳原子有氢才能被局部氧化形成碳氧双键。最终让学生推断以下几种醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。让学生真正驾驭并巩固醇被局部氧化的本质。从而达到以点带面的目的,减轻的学生的负担。
21、归纳小结 乙醇化学性质主要与官能团-OH有关。从结构上看：都涉及到-OH。 从反应类型看：取代反应、氧化反应、消化反应。从反应条件看：不同条件、产物不同。 中学必修一化学课程教案篇5 教学重点： 1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。 2.盐类水解的应用。 教学难点：盐类水解的应用。 教学设计： 师生共同巩固第一课时相关。 (1)依据盐类水解规律分析 醋酸钾溶液呈性，缘由; 氯化铝溶液呈性，缘由; 【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些? 【讲解】主要因素是盐本身的性质。 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。 组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低
22、。 【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些? 【讲解】 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此上升温度水解程度增大。 (2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大; 盐浓度越大，水解程度越小。 (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。 【设疑】如何推断盐溶液的酸碱性? 【讲解】依据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规推断依据。 分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱? 【讲解】“越弱越水解” 例题：分析溶液与溶液
23、的碱性强弱? 的酸性比酸性强。 水解程度大于水解程度。 溶液碱性强于溶液碱性。 【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小? 【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。 (1)大小比较： 多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中， 多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中， 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。 混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。 (2)定量关系(恒等式关系) 应用“电荷守恒”分析： 电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带
24、负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，依据电荷守恒原理有： 应用“物料守恒”分析。 电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，在溶液中： 总结、扩展 1.影响盐类水解的因素及其影响原理。 2.盐类水解学问的应用： (1)配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。 (2)除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。 3.扩展 泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L)，溶液(约1mol/L)及起泡剂。运用时发生的化学反应方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在运用时喷不出泡沫，这是因为;若用固体代替溶液，在运用时也喷不出
25、泡沫，这是因为。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的缘由是。 板书设计： 1.水解的一般规律 (1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。 (2)越弱越水解。 碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。 酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。 (3)水解是微弱的。 (4)都强不水解。 2.外界条件对盐水解的影响 (1)温度(试验1) (2)溶液的酸、碱性(试验2) 3.盐类水解利用 (1)应用水解学问，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。 (2)除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。方法：加热，促使水解，使生成除去。 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第18页 共18页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页