《2023年高中化学重点知识点总结①.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年高中化学重点知识点总结①.docx（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023年高中化学重点知识点总结 一高中化学离子方程式总结 、碱与酸酐的反应 多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。 1、CO2与NaO 少量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O 过量CO2：CO2+OH-=HCO3- 此外，当CO2通入NaAlO 2、Ca(ClO) 2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。 类似的还有：SO 2、H2S等通入到碱液中。 、氢氧化铝的两性 2、AlCl3与NaOH 少量NaOH：Al3+3
2、OH-=Al(OH)3 过量NaOH：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 3、NaAlO2与HCl 少量HCl：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 过量HCl：AlO2-+4H+=Al3+2H2O 所以，以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。 、酸式盐与碱 4、NaHSO4和Ba(OH)2 溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 2-+2-2+- SO4沉淀完全+SO4+Ba+OH=H2O+BaSO4 5、NaHCO3和Ca(OH)2 石灰水少量：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O 石
3、灰水过量：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O 6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2 2+- 石灰水少量或过量：Ca+OH+HCO3=CaCO3+H2O 7、Mg(HCO3)2和NaOH 2+- NaOH少量：Mg+2OH=Mg(OH)2 NaOH过量：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O 方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。 、复盐与碱 8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2 沉淀的物质的量最大（Al3+沉淀完全）： 2Al3+3Ba2+3SO42-+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4 沉淀的质量最大（SO42-沉
4、淀完全）： Al3+2Ba2+2SO42-+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反应 3+2+2- 2Al+3Ba+3SO4+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4 方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。 、氧化还原顺序问题 一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。 9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-还原性强） 少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2+-3+- 过量Cl2：2Fe+Br+3Cl2=2Fe+2B
5、r2+6Cl 50%Br被氧化：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+还原性强）2I-+Cl2=I2+2Cl- 10、FeCl3和Zn 3+2+2+ 少量Zn：2Fe+Zn=2Fe+Zn 过量Zn：2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+ 小结： 离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确： 1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1（阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系），多量物质需要多少写多少。 2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质 二高中化学元素金
6、属性强弱总结 金属性金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质 金属活动性金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：CuZn，而金属活动性是：ZnCu。 1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属
7、。但是A族和A族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。 6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐 渐增强。 7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。 高中化学重点知识点总结 高中化学知识点总结 高中化学知识点总结 高中化学知识点总结 高中化学必考知识点总结 高中化学实验知识点总结 高中化学笔记知识点总结 高中化学知识点总结归纳 高中化学知识点总结大纲 高中化学详细知识点总结