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1、2023年高三第二轮专题复习教案第四讲化学平衡 第一篇：高三其次轮专题复习教案第四讲化学平衡 第四讲 化学平衡 一、建立化学平衡状态的标记 我们根据什么可以来推断，在确定条件下，一随便可逆反应： mA+nB pC+qD，是否到达了化学平衡状态？正逆反应速率相等；平衡混合气中各组分的体积分数不变。例1 在恒温下，密闭容器中的可逆反应：2SO3气确定该反应已经到达平衡状态的是A A反应容器内，压强不随时间变更 B单位时间消耗1molSO3同时生成1molSO2 C单位时间消耗1molSO3同时消耗1molSO2 D容器内混合气体的总质量不发生转变 例2 在确定温度下的定容容器中，当以下物理量不再发
2、生转变时，不能说明可逆反应A固+2B气C气+D气H0已到达平衡状态的是 CD A混合气体的压强 B混合气体的密 CB的物质的量浓度 D反应放出的热量 化学平衡的推断标记1从反应速率：v正 = v逆 来推断。 正逆反应的描述： 同一物质 消耗和生成 反应物和生成物 消耗或生成 速率相等： 同一物质 速率的数值相等 不同物质 速率的数值与系数成正比即相等 2从混合气体中成分气体的体积分数或物质的量浓度不变来推断。 3沉着器内压强、混合气体平均分子量、混合气体的平均密度、反应的热效应不变等来推断，与可逆反应中m+n和p+q是否相等，容器的体积是否可变，物质的状态、反应过程中有无明显的热效应等因素有关
3、，应具体状况具体分析。 2SO2气+O2气可用来 1 二、同一平衡状态 1.从化学平衡的概念动身，化学平衡的建立与哪些条件有关？ 例1 可逆反应3H2+N2 2NH3，在一固定容积的容器内，500Fe为催化剂，三种不同的初始态：3molH2、1molN2，2mol NH3，1.5 mol H2、0.5 mol N2、1mol NH3，发生反应到达平衡时，混合气体中NH3的体积分数是否相同？三种不同的起始态的平衡混合体系中NH3的体积分数相同。 例2 在一个固定容积的密闭容器中，保持确定温度，在确定条件下进行反应：A气+B气2C气。已知加入1mol A和2mol B到达平衡后，生成amol C，
4、此时在平衡混合气体中C的摩尔分数为R。若在相同的条件下，向同一容器中加入2mol A和4mol B，达平衡后的C物质的量为多少？此时C在平衡混合气体中的摩尔分数与R的关系？C的物质的量为2a mol，C在平衡混合气体中的摩尔分数与R相等。 1可逆反应的平衡状态只与反应的条件有关，与反应的过程无关。2在相同温度和相同体积的容器中，同一可逆反应：mA+nB pC+qD 当m+np+q，由不同的起始态均转换为从正反应起先的起始态，若反应物的浓度完全相同，则到达平衡时，为同一平衡状态； 当m+n=p+q，由不同的起始态均转换为从正反应起先的起始态，若反应物的浓度比完全相同，到达平衡时，则为同一平衡状态
5、。 三、勒沙特列原理的应用 什么是勒沙特列原理，在化学平衡中的具体表达有哪些？ 探讨题：在密闭容器中有可逆反应：nA气+mB气态已知n+ mp，则以下说法正确的选项是 B pC气H0处于平衡状升温，/的比值变小 降温时体系内混合气体平均分子量变小 加入B，A的转化率增大 加入催化剂，气体总的物质的量不变 加压使容器体积减小，A或B的浓度确定降低 若A的反应速率为vA，则B的反应速率为vAn/m A B C D 对于其他平衡体系，如：电离平衡、水解平衡、溶解平衡等，勒沙特列原理是否适用呢？ 例题 确定温度下，确定量的水中，石灰乳悬浊液存在以下平衡：CaOH2 当向悬浊夜中加入少量的生石灰时，以下
6、说法正确的选项是AC A溶液中Ca数目削减 BCa浓度增大 C溶液pH保持不变 D溶液pH增大 四、化学平衡的有关计算 2+ 2+ Ca+2OH，2+-在复习化学平衡的计算时，除了常规的计算方法，还应具备一些常用的数学思想，以及常用的解题方法。1极值思想 例题：在确定条件下，将物质的量相同的NO和O2混合，发生如下反应：2NO+O2 2NO2 2NO2，N2O4，所得混合气体中NO2的体积分数为40，则混合气体的平均分子量是A A49.6 B41.3 C62 D31 2代换思维 例题：在一真空的确定体积的密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200时发生如下反应：PCl5气PCl3气+Cl2气
7、，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M。若在同一温度和容器中，最初投入的PCl5是2 mol，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N，则M和N的正确关系是B AMN BMN CM=N D无法比较 当需要比较两个相同的可逆反应的不同平衡状态时，即可接受这样的代换思维方法： 转换为平衡移动问题； 3差量方法 例题：在确定条件下，合成氨反应到达平衡，混合气中NH3的体积分数为25，若反应条件不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是 A A1/ 5B1/4 C1/ 3D1/2 可逆反应是化学反应中的一种，反应过程中是按反应式各物质的系数比转变的，所以差量法经常应用在化学平衡的计算中。 五、
8、综合问题 例题：在一容积固定的反应容器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图的可逆反应。各物质的起始加入量如下： A、B和C均为4.0mol，D为 6.5mol，F为2.0mol，设E为xmol，x在确定范围内转变时，均可以通过调整反应器的温度，使两侧反应都到达平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中间位置。 若x=4.5，则右侧反应在起始时向_方向进行，欲使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围为_。体积缩小的方向进行，3.5x7.0。 若x分别为4.5和5.0，则在这两种状况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？_，其理由是_。温度确定不同，所以左侧中的气体A的物质的量也确定不同
9、。解化学平衡综合题，应围围着化学平衡概念，应用平衡的基本学问来综合分析问题，解决问题。精选题 一、选择题 1在确定温度下，可逆反应A气+3B气AC生成的速率与C分解的速率相等 B单位时间生成a molA，同时生成 3a molB CA、B、C的浓度不再发生转变 DA、B、C的分子数比为123 2在一真空容器中，充入10molN2、30molH2，发生如下反应：N2+3H2 2NH3，在确定条件下到达平衡时，H2的转化率为25。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使到达平衡时各成分的质量分数与上述平衡时相同，则起始时NH3的物质的量和达平衡时NH3的转化率为 A15mol 25
10、B20mol 50 C20 mol 75 D40mol 80 3在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A气+B气 x C气，到达平衡后，C的体积分数为w。若维持容器体积和温度不变，按0.6 molA，0.3molB和1.4 molC为起始物质，到达平衡后，C的体积分数也为w，则x的值 A B2 C3 D4 2C气到达平衡的标记是 4在一个固定体积的密闭容器中，保持确定的温度，进行以下反应： H2气+Br2气 2HBr气，已知加入1molH2和2mol Br2时，到达平衡后生成a molHBr。在相同条件下，起始加入H2、Br2、HBr分别为x、y、z均不等于0，假如仍
11、保持平衡时各组分的质量分数不变，以下推断正确的选项是 Ax、y、z应满意的关系是4x+z=2y B达平衡时HBr物质的量为x+y+za/3 mol C达平衡时HBr物质的量为 a mol Dx、y、z应满意的关系为x+y=z 5在一真空密闭容器中，通入确定量气体A，确定条件下，发生如下反应：2A气B气+xC气，反应到达平衡时，测得容器内压强增大了p，若此时A的转化率为a，以下关系正确的选项是 A若x=1，则pa B.若x=2，则pa C若x=3，则p=a D若x=4，则pa 6已知反应3A气+B气C固+4D气+Q，图2-14中a、b表示在确定条件下，D的体积分数随时间t的转变状况。若使曲线b变
12、为曲线a，可实行的措施是 A增大B的浓度 B上升温度 C缩小反应容器的体积加压 D加入催化剂 7在CuCl2水溶液中存在以下平衡： 2+4Cl- 2-+4H2O，能使黄绿色氯化铜溶液 蓝色 黄绿色 向蓝色转化的操作是 A蒸发浓缩 B加水稀释 C加入AgNO3溶液 D加入食盐晶体 8在接触法制硫酸中，进入接触室的气体组成为体积分数SO27、O211、N282。在确定条件下到达平衡时，SO2的转化率为77，则平衡时气体总体积是反应前的 A38.5 B77 C6.4 D97.3 9确定条件下，在2SO2+O2 2SO3气的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0molL- 1、0.8molL- 1、
13、2.4 molL-1，则O2在反应初始时的浓度可能是A0.82.0 molL- 1B02.0molL-1 C00.8molL-1 D无法确定 10在800时，以下可逆反应到达化学平衡状态：CO气+H2O气若此时再加入0.02molL-1的H2O气，重新到达平衡时，H2平衡浓度为 A0.0025 molL-1 B0.0075 molL-1 C0.010 molL-1 D0.015 molL-1 二、非选择题 11以下平衡体系均有颜色，变更条件后，平衡怎样移动？颜色怎样转变？12NO2气N2O4气+57 kJ，快速加压：平衡_，颜色_。 CO2气+H2气，已知CO和H2O气的初始浓度为0.01mo
14、lL-1时，H2平衡浓度为0.005molL-1。加热：平衡_，颜色_。22HI气=H2气+I2气-Q 加压：平衡_，颜色_。加热：平衡_，颜色_。加氢气：平衡_，颜色_。 12在某条件下，容器中有如下平衡反应：A+4B 均为 a mol，而D的物质的量为 d mol。 2C+D+Q此时，A、B、C的物质的量1变更a的取值，再通过变更反应条件，可以使反应重新到达平衡，并限定到达新平衡时，D的物质的量只允许在 d/2到 2d之间转变，则 a的取值范围应是_用a和d的关系式表示。 2假如要使本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应实行的措施是_从下面列出的选项中选择。 A
15、上升反应温度 B增大反应容器内的压强 C增大反应容器的容积 D降低反应温度 E减小反应容器内的压强 F减小反应容器的容积 13若温度为830K时，以下可逆反应及其平衡具有某些特殊性。CO+H2O H2+CO2，若起始浓度=2molL-1，=3molL-1，反应达平衡时，CO转化为CO2的转化率为60；假如将H2O的起始浓度加大到6molL-1，则CO的转化率为75。请留意上述有关数据，总结出其中规律。填写以下空白： 设830K时，起始浓度=a molL-1，=b molL-1，达平衡时= cmol L-1。1当b不变时，a减小，重新到达平衡时CO的转化率_ ；H2O转化率_。2当a=5，c=2
16、0/9时，b=_。 3当a=b时，c/a= _。 4用以表示a、b、c之间的关系的代数式_。答 案 一、选择题 1A、C 2C 3B、C 4A、B 5B、C 6C、D 7B、C提示：从图象看，变更条件只加快反应速率，不使平衡发生移动。 8D提示：接受差量法计算。 9B提示：接受极值思想来确定取值范围 10.B 二、非选择题 111向右移动 先深后浅 向左移动 变深2不移动 变深 向右 移动 变深 向左移动 变浅 121a4d2D提示：可以将题中的平衡看作是新平衡的起始态，依据题中给出的D的物质的量转变范围的下限d/2和上限2d来分别探讨。探讨时应留意平衡移动的方向，由哪一种物质来确定a的取值。
17、131提高降低2430.54c/a+c/b 其次篇：其次轮复习教案化学平衡 化学平衡 教学目标 学问技能：复习和强化对化学平衡状态标记的相识、对同一平衡状态的推断；勒沙特列原理的广泛应用，以及化学平衡计算学问。 实力培育：培育学生应用化学平衡的概念、平衡移动的原理解决实际问题的实力，以及在化学计算中的另类思维实力。 科学思想：通过对化学平衡概念的深刻探讨，使学生建立平衡思想，并能广泛应用于确定条件下的可逆过程中。 科学品质：通过化学平衡例题的探讨，培育学生认真的审题习惯，多方位的或换位的思维方式，严谨的科学看法。 科学方法：通过对化学平衡理论的复习，培育学生学会探讨问题的科学方法。重点、难点化
18、学平衡概念的深刻剖析和化学平衡移动原理的应用。 教学过程设计 老师活动 一、建立化学平衡状态的标记 我们根据什么可以来推断，在确定条件下，一随便可逆反应： mA+nB pC+qD，是否到达了化学平衡状态？ 学生活动 回答：确定条件下。正逆反应速率相等； 平衡混合气中各组分的体积分数不变。 还有哪些衍生出的因素也可以是建立化学平衡状态的标记？ 探讨题： 2SO2气+O2气可用来确定该反应已经到达平衡状态的是 A反应容器内，压强不随时间变更 B单位时间消耗1molSO3同时生成1molSO2 C单位时间消耗1molSO3同时消耗1molSO2 D容器内混合气体的总质量不发生转变 例2 在确定温度下
19、的定容容器中，当以下物理量不再发生转变时，不能例1 在恒温下，密闭容器中的可逆反应：2SO3气 说明可逆反应A固+2B气 A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB的物质的量浓度 D反应放出的热量 C气+D气+Q已到达平衡状态的是 从化学平衡概念的本质及它的外延去探讨和推断，但需留意题中可逆反应的特征、物质的状态。 探讨： 回答 例1中可逆反应在反应前后气体的体积不相等，故可以通过容器内压强不再变更来确定反应到达了平衡状态，A正确；B选项只描述了正反应速率，C正确。 回答：例1未指明密闭容器的体积固定，对于体积可变容器，达平衡与否，容器内压强均不会变更，A不正确。 回答：例2中容器的体积虽然固定
20、，但可逆反应在反应前后气体的体积相等，混合气体的总体积不变，达平衡与否，容器内压强均不会变更，A选项不正确。由质量守恒定律来分析，B选项也不正确。 回答：反应物A为固体，达平衡前后气体质量不相等，B选项正确。回答：密闭容器的体积固定，虽然混合气体的总物质的量不变，但反应过程中成分气体的物质的量在变更，浓度在变更，所以C选项正确；正反应为放热反应，D选项也正确。 例1中的A、B、D三个选项均不正确，只有C正确。例2中只有A选项不能说明可逆反应到达平衡状态。化学平衡的推断标记1从反应速率：v正=v逆来推断。正逆反应的描述： 同一物质 消耗和生成 反应物和生成物 消耗或生成 速率相等： 同一物质 速
21、率的数值相等 不同物质 速率的数值与系数成正比即相等 2从混合气体中成分气体的体积分数或物质的量浓度不变来推断。3沉着器内压强、混合气体平均分子量、混合气体的平均密度、反应的热效应不变等来推断，与可逆反应中m+n和p+q是否相等，容器的体积是否可变，物质的状态、反应过程中有无明显的热效应等因素有关，应具体状况具体分析。 二、同一平衡状态 从化学平衡的概念动身，化学平衡的建立与哪些条件有关？ 回答：反应温度、压强、物质的量浓度。 对于同一可逆反应，假如反应的起始态不同，所到达的平衡状态，是否相同呢？ 探讨题： 2NH3，在一固定容积的容器内，500Fe为催化剂，三种不同的初始态：3molH2、1
22、molN2，2mol NH3，1.5 mol H2、0.5 mol N2、1mol NH3，发生反应到达平衡时，混合气体中NH3的体积分数是否相同？ 例2 在一个固定容积的密闭容器中，保持确定温度，在确定条件下进行例1 可逆反应3H2+N2 反应：A气+B气2C气。已知加入1mol A和2mol B到达平衡后，生成amol C，此时在平衡混合气体中C的摩尔分数为R。若在相同的条件下，向同一容器中加入2mol A和4mol B，达平衡后的C物质的量为多少？此时C在平衡混合气体中的摩尔分数与R的关系？ 留意例 1、例2中相关可逆反应的特征。 在探讨例2时，可将浓度的变更转化为容器体积的变更，从而由
23、平衡移动的角度分析。 探讨： 回答：例1，温度相同，容器的体积相同即压强相同，虽然起始态不同，将转换后与中反应物的初始浓度相同，所以对同一个可逆反应，在相同的条件下，所到达的平衡状态是同一平衡状态。即三种不同的起始态的平衡混合体系中NH3的体积分数相同。 回答：例2，由于可逆反应的反应前后气体体积不变，在固定体积的容器中充入2molA和4molB，就相当于把 1可逆反应的平衡状态只与反应的条件有关，与反应的过程无关。2在相同温度和相同体积的容器中，同一可逆反应：mA+nB pC+qD 当m+np+q，由不同的起始态均转换为从正反应起先的起始态，若反应物的浓度完全相同，则到达平衡时，为同一平衡状
24、态； 当m+n=p+q，由不同的起始态均转换为从正反应起先的起始态，若反应物的浓度比完全相同，到达平衡时，则为同一平衡状态。 三、勒沙特列原理的应用 什么是勒沙特列原理，在化学平衡中的具体表达有哪些？ 回答略。 探讨题： pC气Q处于平衡状态已知n+ mp，Q0，则以下说法正确的选项是 升温，/的比值变小 降温时体系内混合气体平均分子量变小 加入B，A的转化率增大 加入催化剂，气体总的物质的量不变 加压使容器体积减小，A或B的浓度确定降低 若A的反应速率为vA，则B的反应速率为vAn/m A B C D 在密闭容器中有可逆反应：nA气+mB气 留意可逆反应的特点，变更条件后的平衡移动方向，以及
25、题中涉及的化学量的概念。 探讨： 回答：此可逆反应的正反应是气体体积的缩小反应，是吸热反应。上升温度，使平衡向正反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，平均分子量变大；B的浓度变小，C的浓度增大。 增大压强，使容器的体积变小，各物质的浓度应增大，但由于平衡向正反应方向移动，反应物气体A、B的物质的量变小，生成物气体C的物质的量增大。正确答案为B。 探讨的结论正确。不仅应会推断平衡移动的方向也应会推断平衡移动后的结果。 对于其他平衡体系，如：电离平衡、水解平衡、溶解平衡等，勒沙特列原理是否适用呢？ 例题 确定温度下，确定量的水中，石灰乳悬浊液存在以下平衡：CaOH2 Ca2+2OH-，当向悬浊夜
26、中加入少量的生石灰时，以下说法正确的选项是 A溶液中Ca2+数目削减 BCa2+浓度增大 C溶液pH保持不变 D溶液pH增大 难溶物在水中存在着溶解和沉淀的可逆过程，在确定条件下，当溶解的速率等于沉淀的速率，就到达了平衡状态，称为溶解平衡。同化学平衡一样，变更条件，平衡被破坏而发生移动。应用勒沙特列原理来分析例题中的问题。 在确定条件下，石灰乳悬浊液存在着平衡状态，那么对于溶液而言，是否处于饱和状态？加入生石灰会发生什么反应？对溶解平衡有什么影响？ 倾听。 思索并争辩。 回答：是饱和状态。生石灰与溶剂水反应，虽然由于溶剂的削减，平衡会发生移动，但温度不变，CaOH2的溶解度不变，所以溶液的浓度
27、不变，只是溶质和溶剂的量变更。A、C正确。 回答正确。 凡是存在可逆过程的转变，均会在确定条件下建立平衡状态，均可应用勒沙特列原理来分析解决平衡移动问题，但不能脱离 该问题所涉及的概念。 四、化学平衡的有关计算 在复习化学平衡的计算时，除了常规的计算方法，还应具备一些常用的数学思想，以及常用的解题方法。 倾听。1极值思想 例题： 在确定条件下，将物质的量相同的NO和O2混合，发生如下反应：2NO+O2 2NO2，2NO2 N2O4，所得混合气体中NO2的体积分数为40，则混合气体的平均分子量是 A49.6 B41.3 C62 D31 首先确定混合气体的组成，用常规方法解题。 由于 极端假设法常
28、用在混合物的组成的计算中，同样也可以应用在可逆反应的有关计算中。 解题：混合气体是由O2、NO2、N2O4组成的。解题过程略思索： 回答：假设混合气体只是由1molO2和2mol NO2组成的，其平均分子量为41.3；假设混合气体只是由1molO2和1 molN2O4组成的，其平均分子量为62。但事实上混合气体是由O2、NO2、N2O4组成的，所以平均分子量应在二者之间。A正确。 2代换思维 例题： 在一真空的确定体积的密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200时发生如下反应：PCl5气PCl3气+Cl2气，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M。若在同一温度和容器中，最初投入的PCl5是2
29、 mol，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N，则M和N的正确关系是 AMN BMN CM=N D无法比较 在同一容器中投入不同量的反应物，即反应物的浓度不同，因此，我们可以把两个独立的平衡体系看成是在 转换为平衡移动问题； 3差量方法 例题： 在确定条件下，合成氨反应到达平衡，混合气中NH3的体积分数为25，若反应条件不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是 A1/5 B1/4 C1/3 D1/2 根据平衡时混合气中NH3的体积分数为25，可按常规计算方法列出方程后解题。 解题略。 若把有关化学方程式的差量法计算引入此题中，可简约思维。3H2+N2 2NH3V 转变3L 1L 2
30、L 2L 由此可知反应过程气体体积缩小的量即生成NH3的量。 可逆反应是化学反应中的一种，反应过程中是按反应式各物质的系数比转变的，所以差量法经常应用在化学平衡的计算中。 思索解题： 回答：设平衡混合气体为100L，其中NH3为25L，即反应生成NH325L，气体体积缩小了25L，原反应物体积为125L，A正确。 五、综合问题 例题： 在一容积固定的反应容器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图的可逆反应。各物质的起始加入量如下： A、B和C均为4.0mol，D为 6.5mol，F为2.0mol，设E为xmol，x在确定范围内转变时，均可以通过调整反应器的温度，使两侧反应都到达平衡，
31、并且隔板恰好处于反应器的正中间位置。 若x=4.5，则右侧反应在起始时向_方向进行，欲使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围为_。 若x分别为4.5和5.0，则在这两种状况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？_，其理由是_。 左侧可逆反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，右侧可逆反应的正反应是气体的物质的量缩小的反应。隔板在中间意味着左右两侧可逆反应在确定条件下到达平衡时，气体的物质的量相等。左侧气体的起始量已知，共12mol，由此进行探讨。 在推算x的取值范围时，可接受极端假设法进行探讨。思索探讨。 回答：当x=4.5时，气体总物质的量为13.0mol，欲使右侧反应的总物质的量为
32、12mol，应在起始时向气体体积缩小的方向进行。欲使反应向正反应方向进行，可以通过极端假设的方法来探讨：假设平衡不移动，x=12.0 mol-6.5 mol-2.0 mol=3.5mol；假设平衡向正反应方向移动使E为0 mol，6.5-0.5x+2.0+x=12.0 mol，x=7.0 mol，故x取值范围为3.5x7.0。 当x的取值不同时，反应分别到达平衡的气体总物质的量均为12mol，两个反应的温度确定不同，所以左侧中的气体A的物质的量也确定不同。 回答正确。 解化学平衡综合题，应围围着化学平衡概念，应用平衡的基本学问来综合分析问题，解决问题。 精选题 一、选择题 1在确定温度下，可逆
33、反应 A气+3B气 2C气到达平衡的标记是 AC生成的速率与C分解的速率相等 B单位时间生成a molA，同时生成 3a molB CA、B、C的浓度不再发生转变 DA、B、C的分子数比为123 2在一真空容器中，充入10molN2、30molH2，发生如下反应：N2+3H2 2NH3，在确定条件下到达平衡时，H2的转化率为25。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使到达平衡时各成分的质量分数与上述平衡时相同，则起始时NH3的物质的量和达平衡时NH3的转化率为 A15mol 25 B20mol 50 C20 mol 75 D40mol 80 3在一固定容积的密闭容器中，充入2m
34、olA和1molB发生反应：2A气+B气x C气，到达平衡后，C的体积分数为w。若维持容器体积和温度不变，按0.6 molA，0.3molB和1.4 molC为起始物质，到达平衡后，C的体积分数也为w，则x的值 A1 B2 C3 D4 4在一个固定体积的密闭容器中，保持确定的温度，进行以下反应： 2HBr气，已知加入1molH2和2mol Br2时，到达平衡后生成a molHBr。在相同条件下，起始加入H2、Br2、HBr分别为x、y、z均不等于0，假如仍保持平衡时各组分的质量分数不变，以下推断正 H2气+Br2气确的是 Ax、y、z应满意的关系是4x+z=2y B达平衡时HBr物质的量为x+
35、y+za/3 mol C达平衡时HBr物质的量为 a mol Dx、y、z应满意的关系为x+y=z 5在一真空密闭容器中，通入确定量气体A，确定条件下，发生如下反应：2A气B气+xC气，反应到达平衡时，测得容器内压强增大了p，若此时A的转化率为a，以下关系正确的选项是 A若x=1，则pa B.若x=2，则pa C若x=3，则p=a D若x=4，则pa C固+4D气+Q，图2-14中a、b表示在确定条件下，D的体积分数随时间t的转变状况。若使曲线b变为曲线a，可实行的措施是 A增大B的浓度 B上升温度 C缩小反应容器的体积加压D加入催化剂 6已知反应3A气+B气 7在CuCl2水溶液中存在以下平
36、衡： 2+4Cl-2-+4H2O，能使黄绿色氯化铜溶液 蓝色 黄绿色 向蓝色转化的操作是 A蒸发浓缩 B加水稀释 C加入AgNO3溶液 D加入食盐晶体 8在接触法制硫酸中，进入接触室的气体组成为体积分数SO27、O211、N282。在确定条件下到达平衡时，SO2的转化率为77，则平衡时气体总体积是反应前的 A38.5 B77 C6.4 D97.3 2SO3气的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0molL- 1、0.8molL- 1、2.4 molL-1，则O2在反应初始时的浓度可能是 A0.82.0 molL-B02.0molL-1 C00.8molL-1 D无法确定 10在800时，以下
37、可逆反应到达化学平衡状态：CO气+H2O气9确定条件下，在2SO2+O2 CO2气+H2气，已知CO和H2O气的初始浓度为0.01molL-1时，H2平衡浓度为0.005molL-1。若此时再加入0.02molL-1的H2O气，重新到达平衡时，H2平衡浓度为 A0.0025 molL-1 B0.0075 molL-1 C0.010 molL-1 D0.015 molL-1 二、非选择题 11以下平衡体系均有颜色，变更条件后，平衡怎样移动？颜色怎样转变？ 12NO2气N2O4气+57 kJ，快速加压：平衡_，颜色_。 加热：平衡_，颜色_。22HI气=H2气+I2气-Q 加压：平衡_，颜色_。加
38、热：平衡_，颜色_。加氢气：平衡_，颜色_。 12在某条件下，容器中有如下平衡反应：A+4B 2C+D+Q 此时，A、B、C的物质的量均为 a mol，而D的物质的量为 d mol。1变更a的取值，再通过变更反应条件，可以使反应重新到达平衡，并限定到达新平衡时，D的物质的量只允许在 d/2到 2d之间转变，则 a的取值范围应是_用a和d的关系式表示。 2假如要使本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应实行的措施是_从下面列出的选项中选择。 A上升反应温度 B增大反应容器内的压强 C增大反应容器的容积 D降低反应温度 E减小反应容器内的压强 F减小反应容器的容积 13若
39、温度为830K时，以下可逆反应及其平衡具有某些特殊性。CO+H2O H2+CO2，若起始浓度=2molL-1，=3molL-1，反应达平衡时，CO转化为CO2的转化率为60；假如将H2O的起始浓度加大到6molL-1，则CO的转化率为75。 请留意上述有关数据，总结出其中规律。填写以下空白： 设830K时，起始浓度=a molL-1，=b molL-1，达平衡时= cmol L-1。 1当b不变时，a减小，重新到达平衡时CO的转化率_ ；H2O转化率_。 2当a=5，c=20/9时，b=_。3当a=b时，c/a= _。 4用以表示a、b、c之间的关系的代数式_。 答 案 一、选择题 1A、C
40、2C 3B、C 4A、B 5B、C 6C、D 7B、C提示：从图象看，变更条件只加快反应速率，不使平衡发生移动。8D提示：接受差量法计算。9B提示：接受极值思想来确定取值范围 10.B 二、非选择题 111向右移动 先深后浅 向左移动 变深2不移动 变深 向右 移动 变深 向左移动 变浅 121a4d2D提示：可以将题中的平衡看作是新平衡的起始态，依据题中给出的D的物质的量转变范围的下限d/2和上限2d来分别探讨。探讨时应留意平衡移动的方向，由哪一种物质来确定a的取值。 131提高降低2430.54c/a+c/b 第三篇：其次轮复习教案化学平衡 亿库教化网 :/ xiexiebang 化学平衡 教学目标 学问技能：复习和强化对化学平衡状态标记的相识、对同一平衡状态的推断；勒沙特列原理的广泛应用，以及化学平衡计算学问。