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1、高一化学教案：离子反应教学设计高一化学离子反应、离子方程式教学设计 高一化学离子反应、离子方程式教学设计 教学目标 1、了解离子反应的含义。 2、了解离子方程式的含义。 3、学会离子方程式的书写。 教学重点：离子方程式的书写 教学难点：离子方程式的含义 教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时） 前置练习 书写电离方程式 H2SO4NaOHNaClBa（NO3）2 引入既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参加化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？ 板书第五节、离子反应、离子方程式 展示目标 演示试验硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。 学生视察并回答
2、现象。 问题探讨试验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？ 学生回答 总结化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。 板书一、离子反应 问题探讨下列反应那些属于离子反应： 氧化铜和西硫酸溶液 锌投入到盐酸中 氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合 氢气还原氧化铜 学生回答 板书关键：在溶液中进行（或熔融） 有离子参加 引入溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，探讨回答有关问题。 阅读探讨 问题探究 1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2+SO42-=BaSO4? 2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl Ba2+SO4
3、2-=BaSO4 两个反应式表示的含义是否一样？ 3、表示哪一类物质间的反应？ 学生回答 板书二、离子方程式 1、定义 2、含义：表示一类反应 引入假如给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？阅读P58，内容 板书三、离子方程式的书写 学生回答 板书步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒 练习书写下列离子方程式： 1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合 2、试验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体 3、氯气通入水中 4、硫化氢通入硝酸铅溶液中 小结本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特殊留意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应依据四步书写法多练习，做
4、到娴熟驾驭。 作业基础训练P40、9题。 高一化学复习资料：离子反应 高一化学复习资料：离子反应 电解质(酸、碱、盐、水)在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物非电解质(包括CO2、SO2)在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物碳酸的电离方程式H2CO3H+HCO3-(弱电解质用“”NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na+HCO3-(强电解质用“=”离子反应式用实际参与反应的离子所表示的式子离子反应式写法一写、二改、三删、四查单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式离子共存有颜色的离子MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色与H+不共存(弱酸根)OH-、CO
5、32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等与OH-不共存(弱碱金属阳离子)H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+等与H+和OH-都不共存HCO3-、HSO3-、HS-、等常见生成沉淀Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32-Ag+与Cl-胶体胶体的性质(介稳定)丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉推断胶体最简洁的方法丁达尔现象胶体提纯渗析(胶体微粒不能透过半透膜)Fe(OH)3胶体制备的方法取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL2mL。接着煮沸至溶液呈红褐色。视察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3
6、胶体制备方程式FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 高二化学教案：离子反应教学设计 一、说教材 教材的地位和作用 本节是学生相识离子反应和离子方程式的起始课。 从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性试验、酸碱盐电离学问的持续和深化，又是学习电解质溶液理论学问的基础，所以从体系看起承上启下的作用。 从探讨方法看，它是探讨化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的学问和实力的重点。 本节的学问依次是：电解质、强弱电解质的概念, 强电解质的电离方程式 , 离子反应, 离子方程式的正确书写。 二、说目标 1.认知目标 了解电解质
7、和非电解质的概念; 了解强、弱电解质的概念; 了解离子反应和离子方程式的含义; 了解离子反应发生的条件和离子方程式的正确书写。 2.技能目标 ? 通过试验，培育学生视察、分析实力;驾驭推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 3.德育目标 ? 运用教材(如强电解质在水溶液里全部电离，但电解质的强弱不以溶液导电实力大小划分;导电实力弱的溶液不肯定是弱电解质溶液)对学生适时地进行辩证唯物主义教化，以及普遍性与特别性的教化。 三、说重点、难点 本课时的重点是对强、弱电解质的理解和弱电解质的电离平衡的理解及有关概念、理论和应用。 强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。确定电解质强弱的因素困难，教材仅仅是从
8、电离程度不同加以区分。因此，对强电解质、弱电解质概念的理解、驾驭是本节的难点。 为突出重点、难点，在教学中应实行的措施有： 充分利用演示试验的效果，强化对学习重点的感性相识，让学生通过对试验现象的视察分析，得出结论。 充分利用学生已有的学问进行分析对比，在不断辨别中加深对重、难点学问的探究。 通过列表类比和设计重、难点习题等，达到训练思维、提高分析问题、解决问题的实力。 四、说教法 本节课主要采纳问题探究法，即以问题为切入口，追踪改变的本质，说明怀疑。它有利于培育学生发觉问题、提出问题、探究问题的实力。采纳这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创建必要的条件。限于新高一学生的实力
9、，本节课主要以启发性教学、计算机协助教学为手段，充分调动学生的多种感官。 教学程序：创设情境 提出问题 引导探究 试验探讨 引导分析 引导归纳 巩固练习 学习程序：明确问题 试验探讨 分析现象 形成概念 理解应用 教学过程 提问同学们在家自己想方法确定下列物质中哪些能导电?思索为什么能导电? NaCl固体、NaCl溶液、蔗糖固体、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、铁丝、铜丝。 演示HCl气体、HCl水溶液(盐酸)导电性 小结铁丝、铜丝能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 盐酸、食醋、NaCl溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 追问在盐酸、食醋、NaCl溶液溶液里的自由移动的离子是怎样
10、产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子? 小结电离产生，其过程可用电离方程式来表示。 可通过溶液导电性来检验。 演示 NaCl固体在水中的溶解和电离过程(fiash模拟)一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 讲解电解质、非电解质是依据物质在肯定条件下能否导电对化合物的一种分类。 探讨下列物质中哪些是电解质? Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、SO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 小结应留意以下几点： 电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4溶液与Na
11、Cl溶液都是混合物。 电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物。而SO2能导电是因SO2与H2O反应生成了H2SO3， H2SO3能够电离而非SO2本身电离。所以SO2不是电解质。 电解质定义可改为:在水溶液里或熔化状态下能够(干脆电离)导电的化合物 设问相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电实力是 否相同? (类比相同条件下，不同金属导电实力不同.) 演示试验11视察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。 结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电实力不相同 讲解并描述电解质溶液导电实力的大小确定于 溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数ll; 溶液的温度 当溶液体积
12、、浓度、温度和离子所带的电荷数都相同的状况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电实力强的溶液里的自由移动的离子数目肯定比导电实力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。 二电解质分类：强电解质和弱电解质 1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式) 2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3H2O、CH3COOH等 归纳强、弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 部分 溶液里粒子 水合离子 分子、水合离子 同条件下导电性 强 弱 物质类别 强碱、强酸、大多数盐 弱碱、弱酸、水 化合物类型 离子化合物、某此共价化合物 某些共价化
13、合物 ? 大多数盐大多数盐中学见到的盐都是 探讨BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质? 小结BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们是强电解质,CH3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必定联系，本质区分在于它们在水溶液中的电离程度。 布置作业复习、预习 高三化学教案：离子反应教学设计 本文题目：高三化学教案：离子反应 【考纲扫描】 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 【高考预料】学海导航p
14、10 例1、2 p11 2 离子反应是中学化学的核心内容，从近几年高考命题来看，该部分学问的考察主要体现在离子方程式书写、正误推断、离子共存及推断等，尤其是依据信息书写离子方程式或化学方程式的形式应当留意。 【学法导航】 1、离子方程式正误推断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：原理是否正确化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。 2. 离子方程式正误推断型试题，所给离子方程式常见的错误有：不能正确运用化学式与离子符号;反应前后电荷不守恒;反应原理不正确或反应不符合实际;反应物相对量的影响。 3. 解答离子共存的选择题，首先要
15、看清题干要求：一是推断离子共存，还是推断不共存;二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透亮、pH为多大;三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要留意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件;要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。 (1)留意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液(H+ )、碱性溶液(OH-)、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液、由水电离出c(H+)=10-12 mol?L-1溶液、投入铝产生氢气的溶液、在pH=13的无色溶液中等。 (2)留意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有：Fe3+(黄色) 、
16、Cu2+ (蓝色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)。 (3)留意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。如Fe3+与S2-、I-，MnO4-与I-，NO3- (H+)与Fe2+等。 【典例精析】 1、能正确表示下列反应的例子方程式是( ) A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2 ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中 CO2+CO32-+H2O=2HCO3- C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+ OH-=CaCO3+H2O D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+ NH4+ =3Fe3+NO+2H2
17、O 【解析】A选项CO2过量，应当生成HCO3-方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO3-;B选项生成NaHCO3应当沉淀析出，正确的方程式为：CO2+CO32-+H2O+2Na+=2NaHCO3;C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可， Mg2+2 HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O 。答案D。 2. 在下列溶液中，各组离子肯定能够大量共存的是 A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、 、 、Fe3+ B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、 、 C.c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、 、 D.碳酸氢钠
18、溶液：K+、 、 、H+ 【解析】选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH-与Fe3+不能共存;选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2+不能共存;选项C中c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存;选项D中 与H+不能共存。答案：C。 【随堂训练】1-8为单选，9-10为双选 1.下列离子方程式中正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OH
19、- NH3+ H2O C.稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO + 4 H2O D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 2.能正确表示下列反应离子方程式的是 A.过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O = 4OH-+O2 B.向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4 C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl+SO42-+2H+
20、D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 3.常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是 A.加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3- B.含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42- C.能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3- D.水电离产生的c(OH-)=110-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl- 4.下列离子方程式书写正确的是 A.AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3?H2O=Ag(NH3)2+ + Cl-+2H2O B.碳酸氢钡溶液中加
21、入过量氢氧化钠溶液： Ba2+ +HCO3-+OH-=BaCO3+H2O C.氨气通入醋酸溶液中： NH3+H+=NH4+ D.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K+、Na+、Cr2O72-、SO42- pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、Al(OH)4- 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+ 在由水电离出的c(OH-)=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I- 在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的
22、溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2- 能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32- A. B. C. D. 6.某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2+、 Cl-、 Br-、SO32-、SO42- 离子中的若干种(忽视水电离出的H+、OH-)，依次进行下列试验，且每步所加试剂均过量，视察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 (3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 (4) 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产
23、生 下列结论正确的是 A.确定含有的离子是 B.确定没有的离子是 C.可能含有的离子是 D.不能确定的离子是 7.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 编号 化学反应 离子方程式 评价 A 碳酸钙与 醋酸反应 CO32-+2CH3COOH = CO2+H2O+2CH3COO- 错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 B 苯酚钠溶液中 通入少量CO2 2C6H5O-+ CO2 + H2O CO32- +2C6H5OH 正确。 C NaHSO3的水解 HSO3-+H2O SO32-+H3O+ 错误。水解方程式误写成电离方程式 D 等物质的量的 FeBr2和Cl2反应 2
24、Fe2+2Br-+2Cl2 = 2Fe3+Br2+4Cl- 错误。Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符 8.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、 SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入肯定物质的量浓 度的NaOH溶液时，发觉生成沉淀物质的量随NaOH溶液 的体积改变的图象如右所示，下列说法正确的是 A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ B.原溶液中肯定含有SO42-和Na+ C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1 D.反应最终形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4 9、下列离子方程式正确的是 A.用惰性电
25、极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2 B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO-+ NH4+ +3NH3 + 2Ag+ H2O C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2 CO32- D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5 SO32-+ 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O 10.常温下，下列有关叙述错误的是 A.pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3?H2O分子 B.由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，
26、Al3+可能大量存在 C.酸性溶液中，可能大量存在Fe3+、SO2-4、Na+，C6H5O- D.常温下，C(H+)=0.1mol?L 1的溶液中可能大量存在NO-3、Na+、I-、K+ 11.现有几种离子： 阳离子 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NH4+ 阴离子 OH-、Cl-、NO3-、SO42-、HSO4- A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体(每种离子只能用一次)，分别取它们进行试验，结果如下： 将D与E的溶液混合加热，产生有刺激性气味的气体 将B与E的溶液混合,产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解 向肯定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象
27、，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液 D固体在肯定条件下可以分解为水和另外两种气体单质 依据以上条件推断并写出下列物质的化学式： A B C 写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式： 若1g D固体在肯定温度下分解生成水蒸气时放热1.49KJ的热量，写出该 反应的热化学方程式 。 12. 已知稀溴水和稀氯化铁溶液都呈黄色，若在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12 滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的缘由进行探究。 (1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙;酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成
28、以下试验探究过程： 【提出假设】 假设：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的(填微粒的化学式，下同)。 假设：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。 【设计试验方案】 为了验证上述假设和假设的推断，请用简要的文字说明你的试验方案： 假设方案： 。 假设方案： 。 (2)依据中学所学的学问推断，你认为 (填“假设”或“假设”)的推断是正确的;若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行? (填“可行”或“不行行”)，理由是_ 。 (3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为： 【课后训练】 学海导航p81-82 学案3参考答案： 选择题 D、D、D、A、C、D、C
29、、C、BD、CD 11A. NaHSO4 B. MgSO4 C. AlCl3 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O NH4NO3(s) =2H2O(g)+N2(g)+1/202(g) H=-119.2kJ/mol 12.(1)Br2;Fe3+ 假设方案：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。假设方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为(血)红色 (2)假设 ;不行行;因为Br2和Fe3+都能把I氧化成I2使溶液都变蓝，无法得出结论。 (3)2 Fe2+ + 4 Br + 3Cl2 = 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl 第22页 共22页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页