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1、2022年高一化学教案：离子反应离子反应的本质是某些离子浓度发生变更。常见离子反应多在水溶液中进行。有离子参与的化学反应。依据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型，下面是课件网小编带来的高一化学教案：离子反应。一、说教材1、 教材的地位和作用离子反应属于高一课本第一章其次节内容。离子反应是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论学问中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。化学新课程标准明确指出：学生要能通过试验相识离子反应极其发生条件，了
2、解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物学问不丰富，电解理论又没有学习，因此本节学问对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。其次课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步学问，又为后面元素化合物学问、电解质溶液的学习奠定了肯定的基础，并且正确而又娴熟地书写离子方程式，是学生必需驾驭的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。2、 本课时的教学目的：依据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素养教化的要求，确定以下教学目标：（1）认知目标：使学生
3、了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。（2）实力目标：1、培育学生试验实力和视察实力。2、培育学生通过试验现象分析、探究化学反应实质的实力。3、培育学生全面相识事物、分析事物的逻辑思维实力。（3）情感目标：1、通过试验激发学生学习化学的爱好和情感。2、培育学生严谨求实、勇于探究的科学看法。3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教化。教学重点：强电解质、弱电解质的含义教学难点：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、试验、探讨、讲解相结合二、说教法教学活动是教和学的双边活动，必需充分发挥学生的主体作用和老师的主导作用，使之相互促进，协调发展，依据这一基本原理我采纳了如下教学方法：1、试验促学
4、法：通过老师的演示，学生的动手操作，视察分析试验现象，理解并驾驭电解质、强电解质、弱电解质的含义。2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习爱好，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。3、 探究、归纳法：通过学生对问题的探究、探讨、试验、归纳，最终驾驭电解质、强电解质、弱电解质的含义4、多媒体协助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生驾驭离子反应。三、 说学法：现代教化理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过老师的引导，启发学生主动主动地去探究学习。因此在本节教学中我留意以下方面：1用试验解决问题。新课引入，学问的巩固、升华均用试验。目的在于使学生
5、明的确验在化学学习中的重要性，使他们注意自己对试验的视察，分析，设计及动手操作实力的培育。发挥化学试验作用，真正将素养教化落实到课堂上。2着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性相识到理性相识、由已知到未知、由个别到一般。在学习过程中培育学生分析，对比，归纳，总结的实力。达到举一反三，实现学问和实力的迁移的目的。四、说教学程序：（用故事导入新课）：引入化学家阿累尼乌斯突破法拉第的传统观念提出电解质自动电离的新观念，引入本节课对于电解质的介绍，并适时对学生进行科学探讨的创新精神教化。（提问）：下列初中所介绍过的物质哪些可以导电?为什么可以导电?盐酸、 NaOH溶液 、Na
6、Cl固体 、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu让学生思索、探讨（追问）盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移动的离子是怎样产生的?什么样的物质在什么样的条件下可以电离产生自由移动的离子呢?目的：通过连续的提问引发学生思索，（盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能导电是因为溶液中有自由移动的离子，而这些自由移动的离子又是由电离产生）同时也在探讨中引入本节的第一个重要概念：电解质的概念（酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下可以电离出自由移动的离子，这些物质我们称之为电解质）。（举例）：下列叙述正确的是：（AB）A:固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质，B：氯化氢水溶液能导电，所以氯化
7、氢是电解质C:铜能导电，所以是电解质D:硫酸钡的水溶液不导电，所以硫酸钡是非电解质目的：电解质、非电解质的概念的区分和理解是本节的难点。通过一道典型例题从各个角度概括了二者简单引起混淆的地方。并让学生在思索和探讨中自己得出结论，加深学生的理解和记忆。（演示试验）：把相同浓度、相同体积的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别导入五个小烧杯，并放于溶液导电性试验装置中，接通电源。1、相同条件下，不同种类的酸碱盐溶液的导电实力是否相同?2、影响电解质溶液导电实力强弱的因素是什么?结论：不同种类的电解质溶液的导电实力不同，自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数会干脆影响溶液导电实力的
8、强弱。进而给出强电解质和弱电解质这两个名词。目的：培育学生合作沟通及试验视察的实力，深化对反应的相识和概念的理解。进而给出强电解质和弱电解质这两个名词。（提问）强弱电解质的电离有何差别?动画模拟：HCl、CH3COOH、NaCl 在水中的溶解和电离状况。结论：NaCl溶于水时完全电离成水合钠离子和水合氯离子，HCl完全电离成水合氢离子和水合氯离子，而CH3COOH溶于水时只有一部分电离成离子。而这种全部与部分即可区分电解质的强弱。（探讨）BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?目的：利用探讨，巩固本节课所学学问。课堂小结：电解质：在水溶夜
9、里或熔化状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。巩固练习然后布置课后作业：用几个不同层次、有发散性的练习，让不同层次的学生进一步巩固所学内容，从练习中了解学生对学问驾驭程度。板书设计：其次节 离子反应一、酸碱盐在水溶液中的反应（一）、电解质和非电解质1、 电解质：在水溶夜里或熔化状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。2、 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如：大多数有机物等。（二） 、强电解质和弱电解质1、 强电解质：在水溶液中全部 电离成离子的电解质。2、 弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。3、 强弱电解质的区分。第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页