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1、计量在化学实验中的应用计量在试验中的应用 教案课题：其次节化学计量在试验中的应用(一)-物质的量和摩尔质量授课班级课时1教 学 目 的学问与技能1、相识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简洁的化学计算。过程与方法1、初步培育学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学学问进行计算的实力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地相识丰富多彩的物质世界，相识到宏观和微观的相互转化是探
2、讨化学的科学方法之一。情感看法价值观1、通过对概念的透彻理解，培育学生严谨、仔细的学习看法，体会定量探讨的方法对探讨和学习化学的重要作用。重点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算难点物质的量及单位-摩尔学问结构与板书设计其次节化学计量在试验中的应用一、物质的量(amountofsubstance)的单位-摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023mol-13、留意：运用mol时，必需指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。4.N、NA与n的关系
3、：A1=1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M(2)、公式：M=单位gmol16、有关摩尔质量的相关计算例1：24.5gH2SO4的物质的量是_解：H2SO4的相对分子质量为98,则M(H2SO4)=98gmol1。n(H2SO4)=0.25mol。答：略教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引言我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有肯定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联
4、系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习其次节化学计量在试验中的应用板书其次节化学计量在试验中的应用讲就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不行，物质的量单位是摩尔，符号mol，简称摩。投国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）板书一、物质的量(amountofsubstance)的单位-摩尔(mole)1.是一个
5、物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。过渡从物质的量设立的目的上看，物质的量事实上表示含有肯定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是特地用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？学生活动阅读教材45页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系问1mol粒子的数目大约是多少？(约为6.02*1023个)问6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？(是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的)问12C原子特指什么结构的碳原子？(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)
6、师大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论：1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6.02*1023个讲1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02*1023个等于。板书2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023mol-1师下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如
7、何应用阿伏加德罗常数的。点击试题填空1.1molH2所含氢气分子的个数。2.2mol氢分子含个氢原子。3.1molSO42是个硫酸根离子。讲物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以运用mol时应注明所指粒子是哪种？板书3、留意：运用mol时，必需指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。点击试题推断正误，说明理由。A.1mol氢B.1molCO2C.1mol小米小米不是微观粒子讲请大家依据摩尔相关学问，进行如下计算。例题依据摩尔的有关学问，进行计算。1.1.2041024个H，合多少mol?(2mol)2.5mol的O2中有多少个氧气分子?（3.01*1024）3.N
8、个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)讲由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：板书4.N、NA与n的关系：讲摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，但分子、原子等详细的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。下面请大家做随堂练习3点击试题1.0.5mol水中含有个水分子。2.2mol水中含有个水分子，个氢原子。3.1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。4.1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1个水
9、分子中有个电子，1molH2O中呢?过前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有肯定数目的粒子集体。那么，1mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？(是以0.012kg12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.021023)问我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？(以碳12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)师很好！请大家推导思索题1思索假如一原子的质量为m1，碳12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。
10、副板A1=师大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表示，请大家口答。(A2=。)问A1比A2与m1与m2的关系是什么呢？请大家推导。(A1A2=m1m2)师很正确！这也就是说：原子的质量比=原子相对原子质量比。师下面让我们导出下列关系：微观粒子一个C原子一个O原子一个Fe原子 1molC原子1molO原子1molFe原子宏观质量0.012kg=12gxgyg相对原子质量121656师由刚才我们对原子相对原子质量的深化理解知道：原子的质量比=原子的相对原子质量比。1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家依据此结论，计算出x值和y值。结果x
11、=16y=56问1mol钠原子的质量是多少?1mol氢原子的质量呢？(1mol钠原子的质量是23g，1mol氢原子的质量是1g)问由此可得出什么结论？(1mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量)问单位呢？(克！)问1mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？(因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1mol任何分子的质量就应当在数值上等于它的相对分子质量，单位为克)师很正确！那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本12页最终一段后回答。(对于离
12、子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克)师回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：副板1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。师请大家做以下练习：点击试题1molH2O的质量是。1molNaCl的质量是。1molNa+的质量是。1molS的质量是。师化学上，我们把1mol物质所具有的质量叫摩尔质量。板书5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M师也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比板书(
13、2)、公式：M=单位gmol1讲依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体-物质的量联系起来，请大家口答下列空点击试题1.Na的摩尔质量。2.NaCl的摩尔质量。3.SO摩尔质量。师大家在解答有关摩尔质量的问题时，肯定要留意单位！下面，让我们依据摩尔质量的为进行计算。留意解题格式。板书6、有关摩尔质量的相关计算例1：24.5gH2SO4的物质的量是_解：H2SO4的相对分子质量为98,则M(H2SO4)=98gmol1。n(H2SO4)=0.25mol。答：略点击试题1。5molNa2CO3的质量是多少？小结从本节课的学习中我们知道:1mol不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，
14、但由于不同粒子的质量一般不同，故1mol不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。在进行有关摩尔质量的计算时，肯定要留意单位和解题格式。自我评价1.1.5molH2SO4的质量是。其中含有molO,molH,其质量分别为和。2.0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为。3.下列说法正确的是（）A.71g氯相当于2mol氯B.每摩尔物质中含有6.021023个原子C.阿伏加德罗常数为12g12C所含的碳原子数D.1molKClO3中含有3mol氧元素4.假如1g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A.B.9mC.2mD
15、.18m5下列说法正确的是（）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是40gC.1molH2SO4中含有1molH2D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量6、08g某物质含有3.01*1022个分子，该物质的式量约为（）A、8B、16C、64D、160课后作业1、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-物质的量各是_2、19.6gH2SO4中氧元素的质量_3、含有1.5*1022个分子，其质量为2。7g求分子质量4、多少克H2SO4所含的分子数与3.6克10%盐酸所含溶质的分子数相等5、0.2molKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子数
16、相等。 引发学习爱好，引出把微小物质扩大倍数形成肯定数目的集体以便于便利生活，便利科学探讨，便利相互沟通 学生自学，师生一问一答，检验自学成果进行化学史的教化，培育学生科学看法 A、没有指出是分子、原子或离子B.C.小米不是微观粒子 1.(2mol)2.（3.01*1024） 引导学生自我总结公式 3.01*10231.204*1024；2.408*10246.02*1023；6.02*1023H、Cl各1mol 10；6.02*1024 学生推导，老师巡察并指导 老师引发思索，学生绽开探讨，一步步得出结论，有利于学生对概念的深化理解和推理，归纳实力的培育学生探讨学生阅读，18g58.5g23
17、g32g 23gmol158.5gmol196gmol1 147g；6；3；96g；3g108g/mol 1、1mol；0.5mol2、12.8g3、1084、0.98克5、11.1克 教学回顾： 教案课题：其次节化学计量在试验中的应用(二)-气体摩尔体积和阿伏加德罗定律授课班级课时1教 学 目 的学问与技能1、知道固、液、气态物质的一些特性，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简洁计算过程与方法1、从分析探讨影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培育问题的意识，调动探讨的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析冲突的主要方面和次要方面情感看法价值观1、通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔
18、体积的学习，培育与人合作的团队精神，擅长合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的漂亮、奇异和和谐。重点气体摩尔体积难点确定物质体积的因素；气体摩尔体积学问结构与板书设计二、气体摩尔体积(molarvolumeofgas)1、定义：单位物质的量气体所占的体积2、符号：Vm3、定义式：Vm=4、单位：国际：m3/mol常用：L/mol5、气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动复习通过上一节课的学习，我们知道，1mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02*1023个，
19、1mol任何物质的质量都是以g为单位，在数值上等于构成该物质的粒子(分子，原子，离子等)的式量。那么，1mol任何物质的体积又该如何确定呢？讲1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来，副板书讲若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢？(还须要知道物质的密度)问质量、密度和体积三者之间的关系是什么？副板书密度体积质量密度讲那么，请同学们思索一下，物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种联系呢？让我们带着这个问题，亲自动手找寻一下答案。请同学们填写教材P13上
20、科学探究2投科学探究密度/gL-11mol物质的体积O21.42922.4H20.089922.42、下表列出了0、101kPa(标准体积)时O2和H2的密度，请计算出1molO2和H2的体积密度/gcm-3质量g体积cm3Fe7.86567.2Al2.702710H2O0.9981818H2SO41.839853.6下表列出了20时几种固体和液体的密度，请计算出1mol这几种物质的体积 讲请同学们依据计算结果，并参照投影上1mol几种物质的体积示意图，分析物质的存在状态跟体积的关系投影小结1、1mol不同的固态或液态的物质、体积不同2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同3、同样是1mo
21、l物质，气体和固体的体积相差很大。(1molH2O在液态时是18mL，在100气态时约为3.06*104mL，相差约1700倍问一堆排球、一堆篮球，都紧密积累，哪一堆球所占体积更大？假如球的数目都为一百个呢？假如球和球之间都间隔1米，在操场上匀称地分布，哪一堆球所占总的体积更大？投影液态水变成水蒸气的图的动画模拟。投影固体Fe、液体H2O、气体CO2粒子间距示意图投影小结确定物质体积大小有三个因素：物质所含结构微粒数多少；微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密，气态分子间排列疏松)微粒本身的大小(液态时小，气态时大)讲在我们计算中，物质的粒子数是相同的，都是1mol，那么后两个因素对体积大小
22、有什么影响呢？小结对于固体和液体来说，粒子间距离特别小，主要取决于粒子本身的大小，对于气态来说，粒子间大小相差无几，主要取决于粒子间的距离。讲现在我们清晰了固、液、气态体积的确定因素。再进一步考虑，为什么相同外界条件下，1mol固态、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却基本相同？小结在固态和液态中，粒子本身的大小不同确定了其体积不同，而不同的气体在肯定的外界条件下，分子间的距离可看作近似相同，同时，由我们所学的物理学问可知，粒子间距离主要受环境也就是温度和压强的影响，因此，在谈到气体体积时必需注明外界条件。过事实上，在我们学习生活乃至科研领域，用得更多的气体的体积，而不是
23、质量。多数试验事实证明，外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积。这给我们探讨气体供应了很大的便利，为些，我们特地引出了气体摩尔体积的概念，这也是我们这节课所要学习的内容板书二、气体摩尔体积(molarvolumeofgas)1、定义：单位物质的量气体所占的体积讲气体摩尔体积即气体的体积与气体的物质的量之比板书2、符号：Vm3、定义式：Vm=4、单位：国际：m3/mol常用：L/mol讲我们为了探讨便利，通常将温度为O，压强101kPa时的状况称为标准状态，依据大量试验事实证明，在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L板书5、气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L投
24、影留意：1.为了探讨的便利，科学上把温度为0C、压强为101kPa规定为标准状态，用STP表示。2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。点击试题推断正误1.标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。2.1mol气体的体积约为22.4L。3.标况下，1molO2和N2混合气(随意比)的体积约为22.4L。 4.22.4L气体所含分子数肯定大于11.2L气体所含的分子数。 5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。思索同温同压下，假如气体的体积相同则气体的物质的量是否也
25、相同呢?所含的分子数呢?总结因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的改变而变更，各种气体在肯定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发觉的，并被很多的科学试验所证明，成为定律，叫阿伏加德罗定律。板书6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。讲对这肯定律的理解肯定要明确，适用范围为气体。在定律中有四同：“同温”、“同压”、“同体积”、“同分子数目”，三同就可定为一同。投影小结1、同温、同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子2、同T、P下，同分
26、子数目的两种气体体积必定相同3、同温下，两种气体体积相同，分子数也相同，则压强必定相等。总结我们首先探讨了影响物质的体积的因素有多种，对于气体，相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积，为此，引入气体摩尔体积的概念。标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4L/mol。只要同学们驾驭气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，很简单做气体的物质的量和体积之间的相关计算。自我评价1下列说法正确的是（）A标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B非标准状况下，1mol任何气体的体积不行能为22.4LC标准状况下22.4L任何气体都含有约6.021023个分子D1molH2和O2的混合气体在标
27、准状况下的体积约为22.4L课后作业：在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？引导学生由旧学问的再现进入新学问的学习 采纳数据归纳出事物规律的科学方法，导出气体摩尔体积的概念，培育学生的科学归纳思维实力学生探讨 引导学生在脑海里建立志向模型，形象地分析物质体积确定因素，对学生进行空间想像实力和逻辑推理实力的训练。 学生主动思索，相互探讨，和老师一起共同归纳出确定物质所占体积大小的三个因素 温度越大，距离越大，导致热胀冷缩压强越大，排列越紧，距离越大 (，物质应是气体)
28、(，未指明条件标况)(，气体体积与分子种类无关)(未指明气体体积是否在相同条件下测定)(，只在标况下)(，不肯定) 学生思索并回答，由气体摩尔体积概念渐渐过渡到阿伏加德罗定律，易于学生理解和接受。引导学生推导出阿伏加德罗定律的简洁应用 教学回顾： 教案课题：其次节化学计量在试验中的应用(三)-物质的量浓度及溶液的配制授课班级课时教 学 目 的学问与技能1、理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简洁的计算，学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能过程与方法1、从概念的应用中，培育学生试验实力和思维实力，培育学生发觉问题和解决问题的实力情感看法价值观1、通过概念的学习和溶液的配制，培育学生
29、理论联系实际的学习自然科学的思想。2、培育学生学习自然科学的学习爱好以及严谨求实的学习看法。重点肯定物质的量浓度的溶液的配制方法难点溶液配制的试验操作及误差分析学问结构与板书设计三、物质的量在化学试验中的应用(一)物质的量浓度(amountof-substanceconcentrationofB)1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，符号c(B)2、公式c(B)=3、单位：国际单位：mol/m3常用单位mol/L例1配制500mL0.1mol/LNaOH溶液须要NaOH的质量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)VNaOH(aq)=0
30、.1mol/L*0.5L=0.05molm(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol*40g/mol=2g4、肯定物质的是浓度的溶液中溶质的微粒数目例2将28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42的物质的量浓度。解：n(Na2SO4)=0.2molc(Na2SO4)=0.8mol/LNa2SO4=2Na+SO42c(Na)=2c(Na2SO4)=2*0.8=1.6mol/Lc(SO42)=c(Na2SO4)=0.8mol/L5、c=6、稀释定律：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）(二)肯定物质的量浓
31、度溶液的配制1、仪器：(1)天平(2)容量瓶2、步骤：试验1-5配制100mL1.00mol/LNaCl溶液3、配制肯定物质的量浓度的溶液的误差分析误差分析依据的原理：CB=由m、V确定试验误差教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引入：化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据，化工产品和药品的说明书中一般都标明主要成分的含量。你知道这些数据是如何得到的吗？投影这是一位老师的血清肝功能、酶类检验报告，请大家分析一下，在这些项目上这位老师健康状况如何？项目结果参考值总胆红素16.410-61.710-620.010-6mol/L干脆胆红素4.010-6010-6610-6mol/L总蛋白
32、72.36080g/L白蛋白46.33555g/L球蛋白26.02535g/L谷丙转氨酶3110-6610-64010-6/L谷草转氨酶3010-6610-65010-6/L碱性磷酸酶7710-63410-611410-6/L讲其实这些项目的测定都须要在溶液中进行，而很多化学反应都是在溶液中进行的，生产和科学探讨中常常要对溶液进行定量分析、定量计算，必定须要一个表示溶液组成的物理量。在初中化学中我们学过溶液的质量分数，溶液的质量分数是一个表示溶液组成的物理量，可用来干脆计算溶质、溶剂、溶液的质量。但是在化学探讨中，更须要一个可以干脆计算溶质的“n（溶质）”的物理量。请你设想一下，怎样来建立一个
33、表示溶液组成的物理量？要求能够用此物理量进行“V（溶液）”、“n（溶质）”之间的换算。揭示可以与溶液的质量分数进行类比，提出“物质的量浓度”的设想。溶液表示溶质表示优点溶液的质量分数单位质量溶液中溶质的“质量”用于“质量”计算物质的量浓度单位体积溶液中溶质的“物质的量”用于“物质的量”计算过下面我们就来学习另一种与溶液体积有关的表示溶液浓度的物理量-物质的量浓度板书三、物质的量在化学试验中的应用(一)物质的量浓度(amountof-substanceconcentrationofB)问物质的是和溶液的浓度有什么关系？什么是物质的是浓度？请大家阅读教材P15前两段，请大家用精确的语言叙述物质的量
34、浓度的概念，并说出它的符号是什么？板书1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，符号c(B)投影小结留意：1、单位体积的溶液不是溶剂2、溶质是物质的量，不是质量3、B不但表示溶液中所含溶质的分子还可表示溶液中所含溶质电离出的离子讲物质的量浓度的概念，我们也可以简化为一个代数示，应怎样表示？(物质的量浓度c(B)等于溶液中所含溶质B的物质的量n(B)与溶液的体积V的比值)板书2、公式c(B)=3、单位：国际单位：mol/m3常用单位mol/L过下面，我们依据物质的量浓度的概念来进行计算。例1配制500mL0.1mol/LNaOH溶液须要NaOH
35、的质量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)VNaOH(aq)=0.1mol/L*0.5L=0.05molm(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol*40g/mol=2g点击试题1、1L溶液中含1molNaCl,则NaCl的物质的量浓度_2、1L溶液中含有0.5molNaCl,则NaCl的物质的是浓度_板书4、肯定物质的是浓度的溶液中溶质的微粒数目思索1、1mol/L蔗糖溶液与1mol/L酒精水溶液中溶质微粒浓度是否相等？(相等)2、1mol/LHCl和1mol/LH2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？(否是)3、1mol/LHCl和1
36、mol/LHAc中，氢离子物质的量浓度是否相同？(是)投影小结溶质的微粒个数比等于微粒的物质的量浓度之比：1、溶质是难电离的物质时，溶质在溶液中以分子的形式存在。2、对于易电离的物质，如AaBb的溶液浓度为cmol/L，在溶液中AaBb的电离方程式为AaBb=aAb+bBa-；则溶液中Ab+的浓度为acmol/L,Ba-溶液为bcmol/L例2将28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42的物质的量浓度。解：n(Na2SO4)=0.2molc(Na2SO4)=0.8mol/LNa2SO4=2Na+SO42c(Na)=2c(Na2SO
37、4)=2*0.8=1.6mol/Lc(SO42)=c(Na2SO4)=0.8mol/L答：略点击试题1、1mol/LMgCl2溶液，c（Cl-）=_2、2mLMgCl2溶液,已知其物质的量浓度为2mol/L，则n(Cl-)=_,n(Mg2+)=_3、01mol/LAl2(SO4)3中，Al3+的物质的量浓度为_4、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的个数为9.03*1023个，则SO42-的物质的量浓度_过物质的量浓度与溶质的质量分数同是表示溶液组成的物理量，之间存在联系也有差别，完成下列对比：物质的量浓度溶质的质量分数溶质的物理量和单位物质的量mol质量gkg溶液的物理量和单位体积Lm
38、3质量g计算公式特点物质的量浓度相同、溶液体积也相同的不同溶液里，含有溶质的物质的量相同质量相同、质量分数也相同的不同溶液里，含有溶质的质量也相同问那么物质的量浓度与溶质的质量分数之间有什么联系呢？板书5、c=过在初三时我们已经学过如何来稀释溶液，在稀释的过程中，保证前后溶质的质量应当是不变的，也就有了m（浓溶液）（浓溶液）=m（稀溶液）（稀溶液）,那么将溶液用水稀释或去水浓缩的时候，溶液体积发生改变，但溶质质量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶液中溶质的物质的量是相等的。对此，可用怎样的公式来表示呢？板书6、稀释定律：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）讲在稀释浓溶液时，溶液的体积
39、发生了改变，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。我们若知道上述四个量中的三个量，就可以解决稀释问题过我们学习了物质的量浓度，下面就让我们来配制肯定浓度的溶液试验1-5配制100mL1.00mol/LNaCl溶液讲首先让我们先来相识一下本试验所需的仪器。板书(二)肯定物质的量浓度溶液的配制1、仪器(1)天平投天平的运用方法：1、称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平左右摇摆是否平衡。若未达到平衡，可调整左右平衡螺母，使天平平衡。2、左物右码。药品不行干脆放在托盘里。砝码用镊子夹取。讲下面让我们来介绍一下主要的容量瓶：板(2)容量瓶讲容量瓶是配制精确物质的量
40、浓度溶液的仪器。容量瓶有各种不同规格，常用的有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。容量瓶颈部有标线、瓶上标有温度和容量。容量瓶只能配对应体积的溶液。因此，在选择时，要使容量瓶的容积等于或略大于所需。容量瓶的运用要有肯定温度限制，容量瓶不能作为盛放液体的容器或反应容器运用，也不能加热)投影小结容量瓶运用前a、检查是否漏水方法：往瓶内加水，塞好瓶塞。用手指顶住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。视察瓶塞四周是否漏水，若不漏水，旋转180，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水。b、用蒸馏水洗涤容量瓶思索为什么检查后要将瓶塞旋转180后再检查一次？(为防止容量瓶的瓶塞，瓶口内部不规则而造成误
41、判。)讲容量瓶要留意它的拿法，为防止因受热而使容积变大或液体体积膨胀，不能用手驾驭容量瓶，振荡或倒转容量瓶时，要用一只手指顶住瓶塞。投影小结留意事项：1、向容量瓶转移溶液或加入水，用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端要靠在刻度线以下的内壁上，榛身要在瓶中心位置。2、加水到刻度线1-2处改用胶头滴管。3、视线与刻度线平行。当液体凹液面与容量瓶的刻度线恰好相切时，停止加水。讲容量瓶的运用时，要将烧杯中的液体沿玻璃棒当心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。配制肯定物质的量浓度的溶液的过程：板书2、步骤投影试验试验1-5配制100mL1.00mol/LNaCl溶液(1)
42、计算须要固体NaCl的质量_(2)称量：用托盘天平称取固体质量或量筒量体积。(3)溶解或稀释：在小烧杯中溶解固体，用适量蒸馏水溶解或稀释，冷却至室温。思索溶液注入容量瓶前为什么要冷却？(稀释或溶解总有肯定的热效应。容量瓶在运用前有肯定的温度指数，只标明肯定温度下的正确体积(20，250mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出温度相同时，体积才是精确值。投影试验(4)移液：将小烧杯中液体沿玻璃棒当心转入肯定体积的容量瓶中，若不慎洒出，必需重新配制；溶液转移容量瓶时，必需用蒸馏水将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2-3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中。学与问1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入
43、容量瓶？(配制肯定物质的量浓度的溶液时，烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯的内壁上还沾有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会削减，即容量瓶内容质的物质的量削减，导致所配溶液中溶质的浓度会偏低。为了削减溶质的损失，应用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤后的溶液也转移到容量瓶中。)2、若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最终配成的溶液中溶质的浓度比所要求的大？(配成的溶液中溶质的实际浓度比要求小)投影试验(5)稍微振荡摇匀：思索为什么在容量瓶中尚未定容前，就摇匀？(两种性质不同的溶液混合后，体积不再有加合性，若加到标线再摇匀，就可能超过标线)投影试验(6)定容：向容量瓶中加水
44、至离刻度线1-2处，改用胶头滴管加水至刻度线，塞好瓶塞，摇匀，用食指顶住瓶塞，另一支手托住瓶底，倒转过来，摇动多次，使溶液混合匀称。思索定容后，反复振荡，液面低于刻度线，为什么？能否再加水？(容量瓶属容纳式玻璃仪器。振荡后液面低，是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了。刻度是以容纳量为依据，所以不再加水至刻度，否则，溶液浓度偏低)投影试验(7)装瓶并贴标签。板书3、配制肯定物质的量浓度的溶液的误差分析误差分析依据的原理：CB=由m、V确定试验误差投影总结(1)称量时所引起的误差若砝码锈蚀、试剂砝码左右颠倒、游码放在右端、量筒量取液体时仰视读数所读体积偏大时，CB变大。若砝码有残缺或俯视读数，使体积
45、偏小，CB变小。(2)用于溶解固体或稀释溶液的烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量削减，致使液体浓度偏低。(3)转移或搅拌时有部分溅出，致使浓度偏小。(4)定容时，仰视体积变大，浓度偏低，俯视则相反。自我评价有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸。(1)现须要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/3的浓硫酸_mL。(2)从上述仪器中，按试验运用的先后依次，其编号排列是_(3)容量瓶运用前检验漏水的方法是_(4)若试验遇到下列状况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”
46、)？用以稀释硫酸的烧杯未洗涤_未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中_摇匀后发觉液面低于刻度线再加水_容量瓶中原有少量蒸馏水_定容时俯视视察液面_ 学生设想、学生探讨后总结找到一个新的物理量-物质的量浓度，可以用来进行“V（溶液）”、“n（溶质）”之间的换算。 学生阅读，自学，总结定义和公式由公式推出单位1mol/L0.5mol/L 此题反映的是溶液的体积、质量、溶质的物质的量浓度之间的换算，只要熟识特殊是之间的关系，此种类型题便可轻易得解 2mol/L0.008mol;0.004mol0.2mol/L1.125mol/Ln=1*0.1=0.1molm=0.1*40=4g 为了与容量瓶的精度相匹配，本试验称量固体时，应运用分析天平(或电子天平)。考虑到学校的实际状况，可用托盘天平代替。 27.2；往容量瓶里加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一支手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞180旋转后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能运用。偏低；偏高；偏低；不变；偏高；教学回顾： 高一化学计量在试验中的应用30 其次节化学计量在试验中的应用（第4课时）教学目标：1了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的运用方法。2培育学生的动手实力和基本试验技