《化学计量在实验中的应用.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学计量在实验中的应用.pptx（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、化整为零化整为零曹操曹操:“这头大象有多重啊这头大象有多重啊?”曹冲曹冲:“我有办法，我有办法！我有办法，我有办法！”第1页/共26页“一个原子有多重啊一个原子有多重啊”“我有办法我有办法!我有办法我有办法?”积少成多积少成多第2页/共26页化学计量在实验中的应用第3页/共26页36g 水中含有多少个H2O分子？100个H2O分子的质量是多少？微观粒子的数目微观粒子的数目宏观物质的质量物质的量物质的量第4页/共26页 物 理 量 单 位 符 号 长 度 米 m 质 量 千克 Kg 时 间 秒 s 电 流 安培 A 热力学温度 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 物质的量 摩尔 mol第5页/共
2、26页一、物质的量及其单位摩尔 物理量物理量单位名称单位名称 单位符号单位符号长长 度度 温温 度度物质的量物质的量物质的长短物质的冷热物质所含微粒数米开尔文摩尔mKmol国际单位制第6页/共26页1、物质的量（n）含义：表示含有一定数目粒子的集体，是计量微观粒子数目的物理量。物质的量物质的量 单位：摩尔 mol例：类似；I=2.5A n（H2O）=1.5mol第7页/共26页物质的量是一个物理量的全称，是一个专有名词；“物质的量”是一个整体概念，不能拆开。“物质的量”的适用范围，是表示一定数目微观粒子的集体。其计量对象是构成物质的粒子(分子原子离子或其特定组合）；与“质量”的异同：两者都是物
3、理量，它们的单位分别为摩尔、千克；表示意义不同。第8页/共26页1打 毛巾 12条1打 作业本 12本1打 袜子 12双1盒 粉笔 50支宏观物质微观粒子1摩尔 分子、原子、离子 2.摩尔（mol）？个第9页/共26页下列说法正确的是：A.物质的量就是物质的质量.B.物质的量是指物质的数量.C.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量.D.物质的量是描述物质多少的单位.c第10页/共26页注意注意（1）使用摩尔为单位时，应使用化）使用摩尔为单位时，应使用化 学学式指明粒子的种类式指明粒子的种类（2）只适用于计量微观粒子）只适用于计量微观粒子 1mol汽车汽车 1mol大米大米 1mol氢氢 （错
4、误）错误）例：1mol H表示氢原子的物质的量 1 mol1mol O2表示氧分子的物质的量 1 mol第11页/共26页判断分析下列三种说法是否正确:+C.2mol氧元素第12页/共26页 H2O Al1个分子或原个分子或原子的质量子的质量2.99010-23g4.48510-23g相对分子质量相对分子质量或相对原子质或相对原子质量量1827微粒数目微粒数目（N）（18g）（27g）1mol物质表示的微粒是多少?(阅读课本)6.0210236.0210236.021023第13页/共26页 实验证明：任何微粒的质量在数值上等于其相对分子（原子等）时所含的微粒数（N）近似于6.021023。m
5、（H2O）=18g ，N6.021023m（Mg）=24g ，N6.021023即：1mol任何微粒的数目约为6.021023把含有6.021023个粒子的任何微粒集体计量为1摩尔第14页/共26页2、阿伏加德罗常数 含 义：1 mol 任何粒子的粒子数。符 号：NA 单 位：mol-1 NA 6.021023 mol-1物质的量以含有NA个微粒数目作标准衡量所含微粒数目的多少的一个物理量第15页/共26页1.1mol H2SO4中含有 个硫酸分子。2.2mol H2O中含氧原子 个。3.0.5mol NaOH中含Na+个。4.2NA个H2是 mol。试试看?物质的量(n)微粒数(N)5.1.
6、2041024个H2O,其物质的量为 mol 6.02102326.0210230.56.02102322第16页/共26页物质的量物质的量（单位：（单位：mol）=nNNA微粒数微粒数（单位：个）（单位：个）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(单位单位:mol-)3、物质的量（n）、微粒数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）的关系第17页/共26页例；1 mol Fe含有6.021023 6.021022 O2的物质的量是0.1 mol 1molH2O中有10mole-练习：（1）3.011023个NaCl的物质的量是多少？（2）0.3mol Mg 的微粒数是多少？（3）0.1molNH4+中含有多少
7、个N原子？多少个氢原子？多少摩尔电子？第18页/共26页小结小结：1.物质的量是表示含有一定数目粒子集体的物物质的量是表示含有一定数目粒子集体的物理量。理量。2.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数3.物质的量只适应于微观粒子物质的量只适应于微观粒子4.物质的量、粒子数之间的换算物质的量、粒子数之间的换算第19页/共26页再见第20页/共26页第21页/共26页H2O6.021023结论：微粒的数目之比等于其物质的量 之比含有多少？，多少？第22页/共26页小结小结：1.物质的量是表示含有一定数目粒子集体的物物质的量是表示含有一定数目粒子集体的物理量。理
8、量。2.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数3.物质的量只适应于微观粒子物质的量只适应于微观粒子4.物质的量、粒子数之间的换算物质的量、粒子数之间的换算第23页/共26页 物 理 量 单 位 符 号 长 度 米 m 质 量 千克 Kg 时 间 秒 s 电 流 安培 A 热力学温度 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 物质的量 摩尔 mol第24页/共26页n下列说法正确的是：1 mol 氧 1 mol K+2.5 mol Ne 10 mol 硫酸n6.021023个氢原子的物质的量是n1 mol H2SO4中含有个H2SO4；含有 mol H；个硫原子；溶于水后可电离出 mol SO42。1摩氧气含 摩氧原子，1摩臭氧含氧原子 摩第25页/共26页感谢您的观看。第26页/共26页