高一《铝的重要化合物》学案.docx

《高一《铝的重要化合物》学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一《铝的重要化合物》学案.docx（38页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、高一铝的重要化合物学案高一化学铝的重要化合物学案 高一化学铝的重要化合物学案 （一）指导思想与理论依据 “通过以化学试验为主的多种探究活动，使学生体验科学探讨的过程，激发学习化学的爱好，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培育学生的创新精神和实践实力”是新课程的基本理念。现代教学论认为：一个志向的教学过程应当是问题循环的过程。心理学则告知我们，青少年都有一种发自内心的剧烈要求，即渴望有尝试和显示自己才能的机会。因此，在课堂教学中，应依据不同的教学内容，创设多层面、多维度的问题情景，让学生带着问题去试验探究，当学生产生思维障碍时，应为学生供应支撑性问题，使学生克服思维障碍，保持思维的连续性，

2、是一种优良的教学方法，是可以让学生动起来的方法。 本教学设计紧紧围绕“让生活走进化学，让化学走向社会”，紧密联系生活，创设出多层面、多维度的问题情景，激发学生的爱好，诱发学生的认知冲突，唤起他们的求知欲，使学生自主地进行试验探究，让他们切实体会到化学的乐趣、奥妙与价值。 （二）教学背景分析 1.学习内容分析 （1）课标要求 中学化学课程标准化学中规定的元素化合物学问主要有以下内容： 依据生产、生活中的应用实例或通过试验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 （2）本节内容组成及模块教学要求 了解氧化铝和氢氧化铝的性质以及氢氧化铝的试验室制备，相识铝的重要

3、化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同，能书写出相关的化学反应方程式和离子反应方程式。 （3）在模块学习中的地位和作用 铝的重要化合物是第三章其次节其次个框题，是中学化学的基础学问，也是学生以后在工作和生活中常常要接触、须要了解和应用的基本学问。学习该学问，不仅可以为前面的试验和离子反应等基本概念补充感性相识的材料，也可以为必修2物质结构、元素周期表、元素周期律等理论学问打下重要的基础，还可以帮助学生驾驭学习化学的基本方法。因此，本部分内容实质上起到了承前启后的作用，是中学阶段的重点内容之一。 2.学生状况分析 （1）学生已有基础： 初中已学内容“铝合金应用、铝与氧气、盐酸的反应”，中学

4、必修1铝单质内容是本节课的学问基础；“物质的分类”和“离子反应”给学生供应了学习本节内容的理论平台，为本节课的学习奠定了基础。 （2）学生认知关键点 学生已经学习过钠、镁、铁等金属元素，对金属及其化合物的性质已经有了初步相识，因而对一般物质性质的学习没有太大的困难；但是氧化铝和氢氧化铝具有两性，这是它们的独特性，学生之前没有接触过，因而两性是学生学习的关键点。 （3）学生认知障碍点 在教学中为了突出关键点，对两性的教学采纳了试验探究的方法，探究试验最关键的就在于发觉问题，提出问题，及最终解决问题，另一方面，学生的已有相识中还没有两性的相关相识，这些确定了在探究试验中“提出问题、解决问题”是本节

5、课的主要障碍点。 （4）学生认知发展点 学生在学习之后，可以对“金属元素及其化合物”有更全面的感性相识，对金属元素的活动性依次有更为深刻的理解，同时对非金属元素也有肯定的感性相识，从这个角度来说，学生对元素的性质规律有了进一步的相识。因而，对元素性质规律的理性相识飞跃是学生认知的发展点。 3.教学方式与教学手段说明 教学方法：问题教学法、试验探究法 教学手段：多媒体协助教学 4.技术打算 试验药品：氧化铝、浓盐酸、稀盐酸、10%盐酸、浓氢氧化钠溶液，6mol/L的氢氧化钠溶液、氨水（NH3H2O）、蒸馏水、Al2(SO4)3溶液、氢氧化铝（提前制备） 试验仪器：试管12支、烧杯2个（1个装胶头

6、滴管数支、1个装废液）。 学生分组：5人/组，共十组；小组长一人，负责本组的纪律，协调组员的详细分工 搜集铝的化合物的相关资料并结合教学设计制作成多媒体课件（PPT）。 （三）本课教学目标设计 1.学问与技能 （1）以氧化铝和氢氧化铝为代表驾驭两性氧化物和两性氢氧化物的概念和化学性质； （2）能够驾驭一些基本的试验操作。 2.过程与方法 （1）通过试验探究，相识氧化铝、氢氧化铝的性质及制备氢氧化铝的较优方法； （2）培育学生的视察实力，训练学生用类比的方法相识事物和全面分析事物的逻辑思维实力，逐步培育他们的创新思维实力。 3.情感看法与价值观 （1）通过试验探究体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化

7、学世界的奇异与和谐； （2）激发学生学习化学的爱好，深化学生对“化学是一门以试验为基础的科学”的相识。 本节课教学重、难点 重点：氧化铝和氢氧化铝的两性，Al(OH)3的制备 难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成 （四）教学过程与教学资源设计 教学过程 本节课教学流程图如下： 教学环节 老师活动 学生活动 教学意图 分析 课题引入 氧化铝的性质 氧化铝性质小结 氢氧化铝的性质 氢氧化铝性质 小结 总结 课后作业 课件展示：展示红宝石、蓝宝石。 【问题】同学们知道如何清洗这些宝贵的宝石吗？ 课件展示：宝石的清洗 宝石的清洗应浸泡在稀释的中性清洁剂中，以软毛刷轻擦，然后再用清水冲洗干净。 【追

8、问】宝石的清洗为何要浸泡在稀释的中性清洁剂中呢？ （停顿） 【问题】下面我们本节课的第一个任务就是一起来探究一下红宝石、蓝宝石为何要用中性的清洁剂清洗？ 红宝石、蓝宝石的主要化学成分是Al2O3。大家面前的化学试剂里有Al2O3。请同学们首先依据氧化铝所属物质类别推想其可能缘由，并用所给药品进行验证。（现有试剂：氧化铝、浓盐酸，10%盐酸、浓氢氧化钠溶液，6mol/L的氢氧化钠溶液，蒸馏水。） 【试验探究1】宝石的清洗为何浸泡在中性清洁剂中呢？ 【巡察指导】 刚好订正学生不规范操作，强调10%盐酸，氢氧化钠取用留意事项。 【汇报沟通】请各小组发言，汇报试验现象及结论。 试验结论：蒸馏水与氧化铝

9、不反应。盐酸和氢氧化钠与氧化铝反应。 【评定反馈】确定试验结论，讲解学生试验中出现的细微环节性问题与今后留意事项。 【板书】一、氧化铝的性质 a.与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O b.与强碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 【问题】Na2O、CaO、CO2各属于哪类氧化物？ 【问题】Al2O3属于哪一类氧化物？ 【讲解并描述】依据上面的探究试验和酸碱氧化物的定义。我们可以得出：Al2O3既能盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。我们将Al2O3这类的氧化物称为两性氧化物。 【板书】两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称之为两性氧化物。 【

10、自学】氧化铝的物理性质以及用途。 【问题】前几天，小王同学和爸爸妈妈一起去吃酸菜鱼火锅。一走进火锅店，那铝锅上炖着的酸菜鱼正散发着浓郁的香味这时，小王突然想起了他心里打起了退堂鼓，这火锅是吃还是不吃呢？ 【老师】大家探讨的好极了。 【过渡】同学们，我们再来共同看一个生活情景【图片展示】明矾净水。 同学们知道明矾为何能净水吗？因为明矾与水反应生成了另一铝的重要的化合物-氢氧化铝。氢氧化铝是净水的功臣。下面我们就来学习净水功臣氢氧化铝的有关学问。 【试验探究2】氢氧化铝是否具有两性？ 氧化铝和氢氧化铝同属铝的化合物,那氢氧化铝是否具有两性呢？请同学们设计试验并用所给药品进行试验探究？ 探究盐酸与氢

11、氧化铝是否反应探究氢氧化钠与氢氧化铝是否反应 仪器：同试验探究1。药品：氢氧化铝（提前制备）、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液、氨水 要求：（同试验探究1） 【巡察指导】刚好订正学生不规范操作，解答学生的问题。 【汇报沟通】各小组发言，汇报试验现象及结论。 【问题】依据上面的探究试验我们得出：Al(OH)3既能盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。类比Al2O3如何把Al(OH)3归类呢? 【板书】两性氢氧化物的定义：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物称之为两性氢氧化物。 【板书】二、氢氧化物的性质 a.与酸反应： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O b.与强碱反应：

12、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 强调：Al(OH)3与盐酸反应生成的是铝盐和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。 【试验探究3】如何制备氢氧化铝？ 我们一起来完成本节课的第三个任务：如何制备氢氧化铝。 所需仪器：试管，药匙，玻璃棒，酒精灯胶头滴管等 药品：氧化铝、Al2(SO4)3溶液、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液、氨水 【巡察与指导】 学生试验，并提出详细要求；学生试验中，进行巡察，刚好订正学生不规范操作，解答学生的问题。 【汇报与沟通】请各小组发言，汇报设计方案，及试验结果 【结论】用可溶性铝盐与氨水（弱碱）反应制备 【板书】三、氢氧化铝的制备： Al3+3NH

13、3H2O=Al(OH)3+3NH4+（Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱：氨水）【练习】写出硫酸铝与氨水反应的离子方程式 【自学】氢氧化铝的物理性质与用途： 医学上的应用净水 【总结】在这节课上大家表现得很好。我们这节课学习了铝的重要化合物：氧化铝和氢氧化铝。学会了两性物质的性质和氢氧化铝的制备方法。对我们今后的学习特别有用。 【问题】胃舒平(复方氢氧化铝片)的主要成分是氢氧化铝，它能缓解因胃酸过多而出现的胃痛，请同学们思索探讨为什么？ 探讨性学习：铝的很多化合物在人类的生产和生活中具有重要的作用，请大家回去（上网或去图书馆）查找有关资料，并与同学们沟通。 回答 思索 【试验探究1】 学生试

14、验探究： 盐酸与氧化铝是否反应氢氧化钠与氧化铝是否反应蒸馏水与氧化铝是否反应 仪器：试管，药匙，玻璃棒，酒精灯胶头滴管等。药品：氧化铝、浓盐酸、10%盐酸、浓氢氧化钠溶液，6mol/L的氢氧化钠溶液、蒸馏水 学生动手试验,记录试验现象，分析归纳，得出结论。 书写离子方程式 回答 产生认知冲突 理解定义，思维升华 【阅读】课本58页第一自然段，归纳氧化铝的物理性质与用途。 沟通探讨 观看图片 【试验探究2】 学生分小组氢氧化铝的性质探究： 学生动手试验,记录试验现象，分析归纳，得出结论。 试验结论：Al(OH)3既能盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。 【回答】Al(OH)3属于两性氢氧化物 书写相关

15、反应的离子方程式 【试验探究3】 学生分小组试验探究 沟通探讨，得出可能的试验方案： 方案一：可以通过氧化铝和水反应来制备。 方案二：用Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液来制备 方案三：用Al2(SO4)3溶液和氨水来制备。 各小组学生相互探讨，提出假设，大胆动手试验,记录试验现象，分析归纳，得出结论。 总结结论。精确描述试验现象，书写相关反应的化学方程式。 书写离子方程式 【阅读】课本58页第三、五自然段，归纳氧化铝的物理性质与用途。 归纳总结 完成沟通 把生活中的事物引入课题，激发学生的学习爱好 设计问题情境让学生主动参加试验探究，提高问题解决实力，训练学生基本试验操作实力、视察实力。

16、追问促进思维连续性 刚好归纳 促进学生学问结构的完善。 回来生活 学以致用，激发爱好。 用生活中的详细事例过渡，激发学生的学习爱好 培育学生基本试验操作实力、视察实力和精确描述现象得出结论的表述实力，促使学生养成刚好归纳整理学问的学习习惯。 启发性问题 巩固旧知 激励学生在前两次探究的基础上，独自设计试验方案，进行验证，修正假设。得出结论。初步体会科学探讨的基本过程。 巩固旧知 自学实力熬炼 归纳总结， 促进学生学问结构的完善。 回来生活 理论在实践持续 扩展学生学问面，体现学科价值 （五）学习效果评价设计 学生学习评价设计： 铝的重要化合物课堂效果评价表 评价内容 评价层次 优 良 需努力

17、探讨问题及 发言次数 在小组中主动参与探讨，主动发言次数达8次以上 在小组中能参与探讨，主动发言次数达4次以上 在小组中几乎不参与探讨，主动发言次数达4次以下 试验过程 动手实力 在小组中主动动手操作，并能和同组同学和谐的处理试验操作过程 在小组中有时主动动手操作，并能和同组同学和谐的处理试验操作过程 不主动操作，常处于旁观状态 学问处理过程 通过推想、探究能自行归纳出系统的、完整的相关内容 通过推想、探究，在老师的适当铺垫下能自行归纳出系统的、完整的相关内容 通过推想、探究，在老师的适当铺垫下能自行归纳出相关内容，但不够系统、或不够完整 综合实力评价(依据问题引导，设计试验进行试验操作) 思

18、路清楚、顺畅，能完整的设计出试验方法、试验装置图、及试验过程 思路清楚，能设计出试验方法、试验装置图、及试验过程，但不足够完整 思路不清楚，设计出试验方法、试验装置图、或试验过程不精确 老师自身教学评价： 铝的重要化合物课堂效果评价表 评价内容 评价层次 优 良 需努力 教学内容 教学内容完全精确无误 教学内容没有达到预期目的 教学内容存在不精确现象 设计的问题是否符合学生的实际认知实力 在问题提出过程中学生踊跃发言的人数超过3/4 在问题提出过程中学生踊跃发言的人数介于1/22/3 在问题提出过程中学生踊跃发言的人数少于1/2 老师的语言 能够吸引90%以上学生的爱好，科学无误 能够吸引大部

19、分学生的爱好，科学无误 能够吸引60%学生的爱好或不足够科学 详细实施过程中的老师的导向作用 在老师的引导下，学生对即将进行的过程能够清楚地理解的人数超过3/4 在老师的引导下，学生对即将进行的过程能够清楚地理解的人数介于1/22/3 在老师的引导下，学生对即将进行的过程能够清楚地理解的人数少于1/2 课堂气氛的活跃程度 3/4以上的同学都主动参加了思索、沟通，所提出的问题能激起3/4以上的学生的学习爱好，为学生所铺垫的台阶达到预期效果 介于1/22/3的同学都主动参加了思索、沟通，所提出的问题能激起介于1/22/3的学生的学习爱好，为学生铺垫台阶后仍有少部分学生没有主动思索 介于1/22/3

20、的同学都主动参加了思索、沟通，所提出的问题能激起介于1/22/3的学生的学习爱好，为学生铺垫台阶后，仍有近半数的学生没有主动思索 实际操作过程 在使学生学问生长的同时，随时注意对学生的综合实力的培育 在使学生学问生长的同时，部分对学生的综合实力进行培育 只注意学生学问生长不关注对学生的综合实力的培育 驾驭课堂的实力 在出现设计外状况时能够进行科学处理而又不脱离教学目标 在出现设计外状况时能够进行科学处理但有偏离教学目标 在出现设计外状况时不能够进行科学处理，只强调不脱离教学目标 课堂结构 清楚、有序、顺畅 清楚、有序 布局没有良好的逻辑 （六）教学反思 本课时教学设计体现了“试验探究”的新课程

21、理念，采纳问题教学法，实现了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，反思本节课的教学过程，有以下三个特点： （1）整节课我重视把课堂交给学生，体现他们的主体地位，重视由他们自己去发觉问题，解决问题和归纳问题。比如关于氧化铝的性质，我是通过生活中的问题来引导他们试验探究归纳氧化铝的性质；对于氢氧化铝的性质，我是通过两个探究试验“氢氧化铝是否有两性？”“如何制备氢氧化铝？”来开展，通过学生的大胆猜想，并由学生自己做试验来验证，最终得出结论。我整节课紧紧地联系生活，从红宝石蓝宝石、酸菜鱼火锅、明矾净水、胃舒同等事例来设置问题，突出了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，也提

22、高了学生学习的主动性，充分体验学习的价值。 （2）充分呈现学生的思维过程。尤其是试验探究“如何制备氢氧化铝？”这一部分，通过引导学生抓住试验目的，设计试验方法，力求让每个学生知道怎么做，为什么这样做，不这么做会怎么样。对每个活动都力求通过学生分组探讨和师生沟通，由学生自己归纳出结论，把以往的机械讲解变为活的思维过程。 （3）注意对学生学习方法的指导。本教学设计以问题教学法结合试验探究法实施对学生主动学习、自主探究的引导，使学生正确地确立学习目标，增加学生学习的主动性和主动性，培育学生主动探究的精神和科学探究的实力，并最终提高学习效率和教学效果，从而全面提高师生的综合素养。 铝铁的重要化合物铝铁

23、教学目标学问技能：复习铝盐、偏铝酸盐及氢氧化铝之间的转化关系及转化时量的关系；能用离子方程式正确表达它们之间的关系；应用化学平衡原理说明氢氧化铝的两性，驾驭试验室制备氢氧化铝的方法；复习铁，二价铁，三价铁三者之间的相互转化关系，并能正确写出有关的氧化还原反应的离子方程式；驾驭铁离子及亚铁离子的检验方法；通过计算驾驭变价金属与硝酸反应时铁的量不同，反应产物不同。实力培育：培育学生总结概况形成规律性相识的实力；培育学生的试验实力、视察实力及综合分析问题和解决问题的实力。科学思想：通过复习氢氧化铝的两性及铝元素在化合物中的转化关系，对学生进行量变到质变、冲突的对立统一等辩证唯物主义观点的教化；通过对

24、铝、铁的综合题的计算，使学生建立数、形结合思想，拓展解题思路。科学品质：通过学习，使学生擅长总结，并在总结中发觉问题。科学方法：教会学生将化学中的定量问题表格化、图象化；通过对试验的视察，了解现象与本质的关系，使学生进一步驾驭用试验的方法将化学中微观的问题宏观化；抽象的问题详细化。重点、难点重点：氢氧化铝的两式电离；铝化合物之间转化的量的关系；铁，二价铁，三价铁之间的转化关系及氢氧化亚铁转化成氢氧化铁；难点：铝化合物之间转化的图象表示；变价金属与硝酸反应的计算。教学过程设计老师活动【引言】铝、铁是中学化学元素化合物中的重点，而其中的Al（OH）3、和“铁三角”的这两部分内容既是重点又是难点，同

25、时又是高考的热点。所以高三对这两部分内容的复习是特别重要的。结合这段内容，我打算了八个问题，其中有两个问题昨天已经布置下去了，请同学们分成小组先把上节布置的内容探讨一下，然后我们再按提纲逐一探讨，最终一起归纳总结。我们今日采纳大屏幕实物投影，请同学们将探讨的结果干脆写在白纸上，以便和其他的同学一起沟通。【投影】题目见右栏将学生分成56人一组，按问题逐一探讨。学生活动回忆并探讨昨天布置的两题：式正确表示其关系。的化学方程式或离子方程式。分组探讨。【投影】例1确表示其关系。【要求】1指出三者之间存在着怎样的关系？2用离子方程式正确表示他们之间的关系。3通过总结发觉其中的规律。请一位同学到前面展示自

26、己总结的内容：（1）Al3+3OH-=Al（OH）3（5）Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O注：回答问题中，学生能够找出三者之间的关系，但思维无序，随意支配（1）（6），故很难发觉其中的规律。以上结果为两个同学补充的最终结果。【评价】同学们对三者之间的转化关系驾驭较好，在此基础上还应正确排列（1）（6），这样即可发觉（1）（3）中1mol铝离子能与3mol氢氧根反应生成氢氧化铝，而与4mol氢氧根反应则生成偏铝酸盐；同样的关系也可在（4）（6）中发觉，由此看出量变引起质变。【投影】例2【要求】1用桌上的仪器和药品完成题目所示试验，留意视察试验现象。2A、B中的反应现象是否相同？（用离子方

27、程式表示）3用平衡移动原理说明Al（OH）3既能和强酸又能和强碱反应的原理。分组试验、探讨并回答：（A）Al3+3OH-=Al（OH）3现象：先产生白色絮状沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀消逝。现象：先产生沉淀，震荡消逝，当AlCl3过量时产生沉淀不再消逝。得出结论：当反应物相同，而反应的依次不同时，现象也不同。注：个别组的同学因药品用量不当，未在规定时间内做出正确现象。得出结论：Al（OH）3是两性化合物，既能和强酸反应又能和强碱反应。说明：（1）当加酸时，H+马上跟溶液里少量的OH-起反应而生成水，平衡向右移动，氢氧化铝不断溶解。（2）当加碱时，OH-马上跟溶液里少量的H+起反应而生成水，平衡向

28、左移动，同样氢氧化铝也不断溶解。这就是氢氧化铝既能和酸又能和碱起反应的缘由。4试验室制取Al（OH）3时为何不用强碱？回答：因氢氧化铝溶于强碱，所以试验室用氨水与铝盐反应：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+【评价】大部分同学操作正确，个别同学一起先制的Al（OH）3过多，未留意用量，造成后来溶解不利；也有的是因为未逐滴加入药品，也未望见试验的全过程。关于Al（OH）3的两式电离理解正确，故能得出试验室制备氢氧化铝的正确方法。【投影】例3画出下列各反应中生成沉淀的物质的量（纵坐标）随所加入或滴入的反应物的物质的量（横坐标）的改变曲线。（1）在氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液；（2）在

29、偏铝酸钠溶液中加入盐酸；（3）在氢氧化钠溶液中加入氯化铝溶液；（4）在等物质的量的氯化镁和氯化铝混合溶液中加入氢氧化钠溶液；（5）在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液。【演示】牛津剑桥化学教学软件，帮助同学直观建立有关图象，指出该类题是高考中常见题型，这类题是运用数形结合思想解决化学问题的典型题例。【组织探讨】请同学们对例3进行探讨，并将结论写在投影胶片上。探讨后，展示一组的投影片，5个改变曲线图及说明如下：图（1）1mol铝离子与3mol氢氧根反应生成氢氧化铝，而与4mol氢氧根反应就生成偏铝酸盐。图（2）1mol偏铝酸根与1mol氢离子反应就生成氢氧化铝，而与4mol氢离子反应就生成铝盐。图（3）

30、该反应的原理为：当加入3mol铝离子时，溶液中起先产生沉淀，再加入1mol铝离子时，产生沉淀量最大且不再消逝。图（4）由于1mol镁离子与2mol氢氧根反应生成沉淀，所以该组溶液达到沉淀最大量与氢氧化铝溶解所消耗的氢氧根之比为51。图（5）这个反应比较困难，反应为：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4+K2SO42Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=BaSO42KAlO2+4H2O探讨：若KAl（SO4）2为amol，Ba（OH）2为bmol，故1molKAl（SO4）2与Ba（OH）2生成沉淀最大量时为2.5mol，图象表现为起先时沉淀的物质的量增加

31、，后削减，最终不变。【评价】同学对该组问题的探讨很仔细。解该类题的关键是：先明确化学反应原理，然后找出1mol沉淀须要某一反应物的物质的量与溶解1mol沉淀须要该反应物的物质的量的比值，结合图象分析推断。【投影】例4学方程式或离子方程式。【提问】FeFe2+，FeFe3+各选用哪些氧化剂？Fe2+与Fe3+的氧化还原特性如何？请一位同学到前面展示自己总结的内容：（1）Fe+2H+=Fe2+H2（2）2Fe+3Cl2=2FeCl3（3）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（4）2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+（5）FeO+C=Fe+CO（6）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2【探讨后回答

32、】FeFe2+加弱氧化剂，例如：S、H+（非氧化性酸、Cu2+等）FeFe3+加强氧化剂，例如：Cl2、HNO3等）Fe2+主要体现还原性Fe3+主要体现氧化性【评价】组内同学探讨热情，化学方程式或离子方程式书写正确率高，我们只展示了一组，只要合理，其他答案也正确。【投影】例5在氯化亚铁溶液中投入一块钠，反应结束后过滤，把滤渣放入坩埚中加热，最终得到的固体是_。试验：2Na+2H2O=2NaOH+H2FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe（OH）3Fe2O3+3H2O氢氧化铁受热分解的产物是Fe2O3。分析探讨：现象：白色沉淀

33、灰绿色红褐色沉淀所以加热分解的产物为Fe2O3。注：个别学生不了解这一反应，故认为沉淀是Fe（OH）2。因过滤及加热分解时间过长，故该两步试验可以略去。指导试验：1留意金属钠的取用方法；2留意视察试验现象；3由于反应较猛烈故应留意平安。【小结】4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3该反应的现象是推断铁及铁化合物的突破口。【评价】试验做得很仔细，但个别女同学胆子较小，不敢做，望今后加强动手实力，提高试验意识。【投影】例6要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行试验操作的依次有：加入足量氯水，加入足量高锰酸钾溶液，加入少量硫氢化铰溶液，其中依次正确的是（）ABCD个别试验：请

34、一位同学到讲台前用事先打算好的药品进行试验。因Fe3+遇SCN-生成Fe（SCN）3而显血红色，Fe2+遇氯水才能氧化成Fe3+，高锰酸钾溶液本身显紫色，故应选C。注：学生简单忽视高锰酸钾的颜色。【总结】同学们已经驾驭了三价铁及亚铁离子的检验方法。【投影】例7有28g铁完全溶于500g20.16的稀HNO3中恰好完全反应，生成物是什么？质量是多少克？请同学们探讨，分析解题思路并求解。分组探讨：请一组的同学派一个代表向同学介绍解题思路（同组的其他同学补充）。由题目可知：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O（312）3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O（38）39

35、.6介于（312）和（38）之间，所以生成物既有Fe（NO3）3又有Fe（NO3）2设生成xmolFe（NO3）3，ymolFe（NO3）2，可得方程式x+y=0.5，4x+8y/3=1.6，联立求解得x=0.2mol，y0.3mol。即Fe（NO3）3为2420.2=48.4g，Fe（NO3）2为1800.3=54g。注：本题选一名平常学得较好的同学回答，有利于正确概念的建立。【小结】通过计算使同学们明确，变价金属与硝酸反应时，铁的量不同，反应产物不同。【投影】例8为使溶液中的三种阳离子A+、B2+、C3+逐一沉淀出来并分别，将含有三种阳离子的水溶液进行如下试验：【组织探讨】请探讨以下问题，

36、并给出正确答案。（1）写出过滤所用仪器名称。（2）C3+可能是Al3+、Fe3+离子吗？为什么？（3）B2+离子可能是Fe2+离子吗？为什么？分组探讨：1铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒。2C3+可能是Al3+，因为在酸性条件下，Al3+不与H2S反应，但与过量的氨水反应生成Al（OH）3沉淀。C3+不行能为Fe3+，因为会发生如下反应：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+3B2+不行能是亚铁，因为在酸性条件下，Fe2+不能转化成硫化亚铁沉淀。【评价】该题充分考查同学综合分析问题和解决问题的实力。探讨激烈思维活跃。精选题一、选择题（本题有12个答案正确）1下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别

37、出来的是（）ANaOH、AlCl3BCuSO4、BaCl2CNaAlO2、HClDMgCl22下列各组离子中，能在水溶液中大量共存且溶液显酸性的是（）BAl3+、Mg2+、SO42-CAlO2-、HCO3-、Na+DAl3+、AlO2-、Cl-3在30mL1molL-1氯化铝溶液中加入4molL-1的烧碱溶液，若能生成0.01mol的沉淀，则加入烧碱溶液的体积可能是（）A3mLB7.5mLC27.5mLD以上都不对4将含有A、B、C三种金属离子的水溶液进行试验：符合上述状况的三种金属离子是（）AAg+、Cu2+、Al3+BAg+、Fe2+、Al3+CAg+、Ba2+、Fe3+DAg+、Cu2+

38、、Fe3+5用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al（OH）3，甲、乙、丙三个同学制备的途径分别是：若要得到等量的Al（OH）3，则（）A三者消耗原料相同B甲消耗原料最多C乙消耗原料最少D丙消耗原料最多6将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是（）A23B32C12D117可把苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠、碳酸氢钠鉴别开来的是（）A溴水B甲基橙C氢氧化铜D氯化铁溶液8将大量铁粉溶于少量稀硝酸中，过滤后，所得离子浓度大小的依次排列正确的是（）ANO3-Fe3+H+OH-BNO3-Fe2+H

39、+OH-CFe3+NO3-H+OH-DFe2+NO3-OH-H+9按下列过程，最终能够实现的是（）AFeFeCl2溶液FeCl3溶液FeCl3晶体BFeSO4溶液Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2（SO4）3溶液Fe2（SO4）3C镀锌铁片静置5min，刻痕处显红色DCuCuOCuSO4溶液胆矾10某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量削减的阳离子是（）ANH4+BMg2+CFe2+DAl3+二、非选择题11在有固体氢氧化铝存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：别加入（1）氢氧化钠溶液，（2）盐酸，（3）已分

40、别用氢氧化钠、硝酸汞溶液处理过的铝条，（4）水。依据平衡原理回答：（A）使固体质量增加的_，（B）使偏铝酸根离子物质的量增加的_，（C）使铝离子物质的量增加的_。12某物质的水溶液显浅绿色，向该溶液中通入过量的氯气后；加入四氯化碳振荡，静置，溶液分成两层，四氯化碳层为棕色，用分液漏斗分液后，向水层中加入硫氰化钾溶液显红色。则该物质是_，向该物质的水溶液中，通入氯气时，反应的离子方程式为_；向水层中加入硫氰化钾溶液时，反应的离子方程式为_。13现有氯化铝和氯化铁混合溶液，其中铝离子和三价铁离子的物质的量之和为0.1mol，在此溶液中，加入90mL4molL-1的氢氧化钠溶液，使其充分反应。设铝离

41、子的物质的量与总物质的量的比值为X。（1）依据反应的化学方程式计算当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量有多少？（2）计算沉淀中只有氢氧化铁x的取值范围。请在右图中画出沉淀总量（mol）随x（01）改变的曲线。答案一、选择题1D2B3B、C4A5B、D6A7D8B9B、D10A、C二、非选择题11（A）（3）；（B）（1）（4）；（C）（2）（4）12FeBr22Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-Fe3+SCN-=Fe（SCN）2+13（1）有0.6mol氢氧化铁沉淀生成。（2）0X0.6时，沉淀只有氢氧化铁；x=0时，氢氧化铁的沉淀量为0.1mol；x=0.4

42、时，氢氧化铁的沉淀量为0.06mol；x=0.6时，氢氧化铁的沉淀量为0.04mol。在0.6x1内，总沉淀量为0.04mol。铝的重要化合物教学设计 三维目标： 学问与技能： 1、驾驭Al2O3、Al(OH)3的两性 2、驾驭Al(OH)3的制法 过程与方法： 1、通过学生分组合作试验探究Al(OH)3的两性 2、通过启发诱导，增加化学学习爱好。 情感、看法、价值观： 1、通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热忱。 2、通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探讨，培育学生思维实力和综合分析实力。 教学重点： Al2O3、Al(OH)3的两性 教学难点：学生分组

43、合作试验探究实力的培育 教学打算：多媒体课件 学生分组试验仪器和药品：Al2(SO4)3溶液、氨水、MgCl2溶液、HCl溶液、NaOH溶液、6支小试管、试管架、滴管、废液缸。 教学过程： 情景引入：前几天放月假的时候，小王同学和爸爸妈妈一起去吃酸汤鱼火锅。一走进火锅店，那铝锅上炖着的酸汤鱼正散发着浓郁的香味这时，小王突然想起了有一次在化学书上预习的铝的化合物的学问。可不，他心里打起了退堂鼓，这火锅是吃还是不吃？通过这节课对铝的化合物的学习，我信任同学们肯定会给小王同学很好的建议的。 转：大量应用在人们的生产和生活中的铝制器皿之所以经久耐用，主要是由于它表面形成一层致密的Al2O3薄膜。今日，我们首先从Al2O3的性质入手分析，请同学们阅读课本58页，了解Al2O3的物理性质，再通过性质确定用途这条主线，分析我们生活中Al2O3的应用。 学生活动：轴承：硬度大，耐火材料：熔点高 展示：宝石图片 小结：宝石装饰了人类的生活，多姿多彩的化学世界可是使我们的生活熠熠生辉啊 转：通过Al2O3物理性质的学西，我们还了解到Al2O3不溶于水，那么铝元素就不易进入我们的人体。这火锅怎么处理，看来我们得从Al2O3的化学性质入