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1、高一化学铝的重要化合物学案高一化学教案：铝的重要化合物教学设计 高一化学教案：铝的重要化合物教学设计 一、设计思路： 在前面，我们已经学习了物质的归类，结合初中对物质性质的相识，学生对Al2O3等金属氧化物的性质有所了解，特殊是对碱的性质的理解更完整。在教学设计时，充分利用探究试验的功效，采纳试验、视察、沟通与类推等方式，促使学生在课堂学习中驾驭好本课时的内容。一方面通过试验激发学生学习爱好，调动学生的主体作用，另一方面通过试验使学生的相识经验感性相识再到理性相识的过程，培育学生的试验意识和学习实力。 二、教学目标： 1学问技能目标： （1）了解Al2O3、Al(OH)3的主要物理性质； （2
2、）理解Al(OH)3的试验室制备原理和操作； （3）相识Al2O3、Al(OH)3的两性，驾驭它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。 过程与方法目标： （1）培育学生获得信息和初步加工信息的实力； （2）通过Al(OH)3的制备探究其两性，依据Al(OH)3与Al2O3的关系类推至Al2O3的两性，培育学生的学问迁移和应用实力； （3）通过试验探究，培育学生科学探究的思维方式和创新实力。 情感、看法与价值观： （1）通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热忱； （2）通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培育学生能通过现象看本质，找出事物
3、改变规律和综合分析实力。 三、教学重点：Al2O3、Al(OH)3的两性 四、教学难点：Al(OH)3的制备及两性探究 五、教学方法：试验探究法，问题引导，讲解并描述法，探讨法 六、教具打算： 试剂：0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀盐酸 仪器：试管若干、胶头滴管 七、教学过程： 教 师 活 动 学生活动 设计意图 【复习导入】通过前面的学习，我们知道铝是活泼金属，在自然界中以化合态存在，而且铝及其化合物在生产生活中应用极其广泛。今日我们学习铝的化合物，主要是两种氢氧化铝和氧化铝。 【过渡】试验室没有现存的Al(OH)3，我们如何制备？现供应如下试剂：稀HC
4、l、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，请探讨制备的原理和相关反应的化学方程式。 【引导】1、Al(OH)3难溶于水； 2、原理：碱+盐新碱+新盐 【板书】一、氢氧化铝 1、Al(OH)3的制备 Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3+3Na2SO4 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2 Al(OH)3+3(NH4)2SO4 【老师指导】1、试验操作的规范； 2、试验现象的表述。向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的氨水，生成白色胶状沉淀；向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液，溶液中先出现白色胶状沉淀，后沉淀渐渐增多，然后沉淀渐渐溶解至完全。 3、产生现象的结
5、论及原理分析。 4、由铝盐制备Al(OH)3的最佳方法加入弱碱。 【板书】Al(OH)3可以溶于类似于NaOH的强 碱，而不溶于类似于氨水的弱碱。 【板书】2、Al(OH)3的化学性质 【引导】在向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液的试验中，先沉淀，后沉淀溶解，很明显是Al(OH)3溶于NaOH溶液。 【板书】与强碱的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 【引导】通过初中的学习，我们都知道Al(OH)3可以与酸反应，生成对应的盐和水。 【板书】Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【讲解】Al(OH)3作为初中相识的碱，其可溶于盐酸。Al(OH)3其溶于类
6、似于NaOH的强碱，生成了可溶的NaAlO2，可认为我们加入的NaOH过量，因此加入盐酸会出现先沉淀，后沉淀溶解的现象。 【板书】NaAlO2+ HCl= Al(OH)3+ H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【小结】既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。一般Al(OH)3只与强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应。 【引导】通过初中的学习，我们知道，对于难溶的碱，其受热易分解。 【板书】受热分解： 2 Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O 【过渡】由上述反应可知，Al2O3为Al(OH)3失水而得，那么其化学性质也应当与Al(OH)3类似
7、。 【板书】二、氧化铝的化学性质 1、跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2、跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 【讲解】既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。与Al(OH)3类似，Al2O3一般也是只与强酸强碱反应。 【板书】三、Al2O3和Al(OH)3物理性质及用途 1、Al2O3：难溶于水的白色固体，硬度大（滚珠轴承，玻璃刀），熔点高（耐火材料），冶炼铝的材料。 【老师介绍】珍贵的红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝。是自然界中以晶体形式存在的氧化铝。 2、Al(OH)3：白色胶状物，几乎不溶于水，能凝合水中悬浮物
8、，并能吸附色素。还可作医用胃酸中和剂。 【老师介绍】1、明矾电离出的铝离子在自然水中生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。 2、科学家经过探讨发觉，老年性痴呆症与铝的摄入量有亲密关系。铝同时对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。如常常吃铝箔包装的食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是常常食用铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维实力迟钝，并有患老年性痴呆症的危急。 【课堂小结】铝及其化合物之间的相互转化关系： 【巩固练习】1、写出上述转化图中的反应化学方程式，是离子反应的写出反应的离子方程式。 2、探讨由AlCl3溶液或NaAlO2溶液制备Al(OH)3
9、的最佳方法。 探讨制备原理，写出相关反应的化学方程式。学生演排。 【试验一】在两支试管中分别加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，分别滴加过量的氨水和NaOH溶液，视察并试验现象。 【探讨】产生上述试验中现象的缘由，可能涉及的反应。 【试验二】在试验一的两支试管中分别加入盐酸至过量，视察试验现象。 【探讨】产生上述试验中现象的缘由。 【探讨】Al2O3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。 【阅读课本】课本58页，归纳出Al2O3的物理性质和相关用途。 【拓展阅读】课本59页，资料卡片，硫酸铝钾。 自主探讨，自我归纳。 让学生干脆明确学习的重点，提高学习的针对性。 学生自主探
10、究，明确化学是一门试验学科。体验试验与理论间的融合。 培育学生勇于创新，敢于发觉问题，分析归纳实力。 与初中学问结合，提高学生的学习信念。 通过学问的类推迁移，让学生体验化学规律，提升化学学习实力。 培育学生获得信息和初步加工信息的实力。 八、课后练习 1、下列离子方程式书写正确的是（）。 A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2 B铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2 CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3 DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 2、欲使硫酸铝溶液中的Al3+完全转化成氢氧化铝沉淀，所用相宜的试
11、剂是（ ）。 （A）氨水 （B）氢氧化钠溶液 （C）氢氧化钡溶液 （D）碳酸氢钠溶液 3、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）。 A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2 D、Al3+和Al(OH)3 4镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）。 A BCu2+ CAl3+ DMg2+ 5向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是(). A3.45
12、g B2.3 g C1.15 g D0.575 g 铝的重要化合物 第三章金属化合物其次节其次课时铝的重要化合物教案教学目标：(1)通过探究试验相识铝的氧化物的两性，驾驭铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以试验为基础的科学”的相识，增加学生的试验意识、操作技能。(2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生特性、深化学生思维，培育学生务实求真的学习品质。(3)通过探究试验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇异与和谐，从而提高学生学习化学的爱好。教学重点氢氧化铝的性质及其运用教学难点1、氧化铝的两性概念的建立2、氢氧化铝的性质及其运用
13、教学过程引入：以宝石引入，讲解氧化铝的物理性质及用途。板书：铝的重要化合物一、铝的氧化物物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大思索：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？分析：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。板书：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O酸性条件下生成Al3+Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O碱性条件下生成AlO2-概念引入：两性氧化物板书：两性氧化物：能与酸与碱发生反应的金属氧化物是两性氧化物。思索：离子反应方程式该如何书写呢？二、铝的氢氧化物启发引入：氧化铝难溶于水，那么该如何来制备氢氧化铝呢？板
14、书：氢氧化铝的制备分组探讨可选择试验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液确定试验方案：硫酸铝溶液、氨水硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液试验操作、视察现象引导分析：氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱板书：（由电脑展示）化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O小结：1、试验室用硫酸铝和氨水配制少量氢氧化铝。2、氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱（如氨水）。板书：氢氧化铝的性质试验探究：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸视察现象
15、：沉淀溶解板书：（由电脑展示）化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O引导分析：氢氧化铝溶解于强碱，也能溶解于强酸。概念引入：两性氢氧化物板书：两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。小结：氢氧化铝是两性氢氧化物。思索：离子反应方程式该如何书写？练习：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）NaHCO3AlAl2O3Al(OH)3AlCl3CuOA、B.C.D.全部小结：引出“铝三角”关系图 用途：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。用作胃药，可中和胃酸。可用来净水。常用明矾来净水。阅读思索：为什么铝盐具有净水作用？（课本第59页
16、）课后探究：鉴定明矾中含有铝离子。四、作业：课本71页11题板书设计铝的重要化合物一、氧化铝：两性氧化物Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O二、氢氧化铝：1、制备：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO42、性质：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O第三章金属化合物其次节其次课时铝的重要化合物学案 教学目标：(1)通过探究试验相识铝的氧化物的两性，驾驭铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以试验为基础的科学”的相识，增加学生的试验意识、操作
17、技能。(2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生特性、深化学生思维，培育学生务实求真的学习品质。(3)通过探究试验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇异与和谐，从而提高学生学习化学的爱好。教学重点氢氧化铝的性质及其运用教学难点3、氧化铝的两性概念的建立4、氢氧化铝的性质及其运用教学过程二、铝的氧化物1物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大思索：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？2化学性质：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。板书：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O酸性条件
18、下生成Al3+Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O碱性条件下生成AlO2-思索：离子反应方程式该如何书写呢？三、铝的氢氧化物1氢氧化铝的制备分组探讨可选择试验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液确定试验方案：硫酸铝溶液、氨水硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液试验操作、视察现象引导分析：氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O氢氧化铝的性质试验探究：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐
19、酸视察现象：沉淀溶解化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O板书：两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。小结：氢氧化铝是两性氢氧化物。练习：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（c）NaHCO3AlAl2O3Al(OH)3AlCl3CuOA、B.C.D.全部 小结：引出“铝三角”关系图 用途：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。用作胃药，可中和胃酸。可用来净水。常用明矾来净水。阅读思索：为什么铝盐具有净水作用？（课本第59页）课后探究：鉴定明矾中含有铝离子。四、作业：课本71页11题 高一化学钠的重要化合物复习学案 高一化学钠的
20、重要化合物复习学案 【教学目标】(一)学问与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，驾驭Na2O2的重要化学性质及用途。驾驭碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途；初步学会试验探究过程中的基本操作技能；学会视察和分析试验现象的实力。（二）过程与方法：采纳对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相像性，形成规律性的学问的方法；通过试验探究过程，初步学会科学探究的基本方法试验对比法。（三）情感、看法与价值观：1、通过试验教学与探究，进一步提高学生的视察实力和思维实力。2、运用对比教学，培育学生对比探讨的思维习惯。体验科学探究的艰辛和喜悦，培育擅长合作的科学品质，树立严谨求
21、是的科学看法；【教学重点】氧化钠和过氧化钠的性质；碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质【教学难点】Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应及碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应【教学过程】【设置情境】同学们，俗话说“水火不相容”。水可以用来灭火，那水可不行以用来生火呢？今日，我给大家做一个小魔术，叫“滴水生火”，大家看好了【试验演示】滴水生火【提问】大家看到了什么现象？【探讨】叙述视察到的现象【引入】奥妙是什么？过氧化钠，这就是我们这节课要学习的内容钠的重要化合物。首先学习钠的氧化物【提问】（1）钠有哪些氧化物？（2）氧化钠和过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的？（3）氧化钠有哪些化学性质【学生】书写氧化钠
22、与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式。【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物，接下来接着学习钠的另一种氧化物过氧化钠【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质？【学生活动】试验3-5：探究Na2O2和水反应操作+现象初步结论把水滴入少量的Na2O2中，现象_；有O2产生带火星的火柴伸入试管内，现象：_；有O2产生手触摸试管外壁，现象：_反应放热加1-2滴酚酞溶液，现象：_；生成碱（NaOH）【问题引导】请说明从上述试验中视察到的现象，并说明缘由。【学生活动】书写Na2O2和水反应的化学方程式，并推断该反应的反应类型，并用双线桥进行分析。【分析推理】通过对比氧化钠与水、过氧化钠与水，推想过氧化钠与二氧化
23、碳的反应。【问题引导】结合Na2O2的化学性质，Na2O2可能有那些用途呢？【问题引导】展示食用纯碱、食用小苏打商品图片，提出探究问题Na2CO3NaHCO3(1)在2支小试管里分别加入0.5g碳酸钠和碳酸氢钠视察二者外观上的细小差别，记录它们的颜色和状态。白色粉末白色细小晶体(2)向两支试管中分别滴入5滴水，振荡试管，视察现象。并用手摸一摸试管底部，有什么感觉？加水结块成晶体，放热加水部分溶解，感受不到热量改变(3)接着向两支试管内加4mL的水，用力振荡，有什么现象？振荡长时间后可溶解振荡长时间后仍有固体剩余(4)向试管内滴入12滴酚酞溶液，各有什么现象？溶液变红（较深）溶液变微红色初步结论
24、两者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水；碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠强。【问题引导】请说明从上述试验中视察到的现象，并说明缘由。【提出问题】通过小苏打的用途介绍，引出热稳定性的探究试验装置图Na2CO3NaHCO3澄清石灰水不变浑浊澄清石灰水变浑浊结论受热不分解具有热稳定性受热易分解热稳定性差【问题引导】请说明从上述试验中视察到的现象，并说明缘由。【提出问题】通过碳酸氢钠药片的适用症，推出碳酸氢钠可以和盐酸反应，写出碳酸钠和碳酸钠反应的方程式。【小结】【布置作业】 中学化学-铝的重要化合物 中学化学铝的重要化合物教学设计三维目标： 学问与技能： 1、驾驭Al2O3、Al(OH)3的两性 2、驾
25、驭Al(OH)3的制法 过程与方法： 1、通过学生分组合作试验探究Al(OH)3的两性 2、通过启发诱导，增加化学学习爱好。 情感、看法、价值观： 1、通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热忱。 2、通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探讨，培育学生思维实力和综合分析实力。 教学重点： Al2O3、Al(OH)3的两性 教学难点：学生分组合作试验探究实力的培育 教学打算：多媒体课件 学生分组试验仪器和药品：Al2(SO4)3溶液、氨水、MgCl2溶液、HCl溶液、NaOH溶液、6支小试管、试管架、滴管、废液缸。 教学过程： 情景引入：前几天放月假的时候，小王同
26、学和爸爸妈妈一起去吃酸汤鱼火锅。一走进火锅店，那铝锅上炖着的酸汤鱼正散发着浓郁的香味这时，小王突然 想起了有一次在化学书上预习的铝的化合物的学问。可不，他心里打起了退堂鼓，这火锅是吃还是不吃？通过这节课对铝的化合物的学习，我信任同学们肯定 会给小王同学很好的建议的。 转：大量应用在人们的生产和生活中的铝制器皿之所以经久耐用，主要是由于它表面形成一层致密的Al2O3薄膜。今日，我们首先从Al2O3的性质入手分析，请 同学们阅读课本58页，了解Al2O3的物理性质，再通过性质确定用途这条主线，分析我们生活中Al2O3的应用。 学生活动：轴承：硬度大，耐火材料：熔点高 展示：宝石图片 小结：宝石装饰
27、了人类的生活，多姿多彩的化学世界可是使我们的生活熠熠生辉啊 转：通过Al2O3物理性质的学西，我们还了解到Al2O3不溶于水，那么铝元素就不易进入我们的人体。这火锅怎么处理，看来我们得从Al2O3的化学性质入手分析 。 学生活动：写出Al2O3分别和盐酸和NaOH溶液反应的化学方程式： （1）跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （2）跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 学问回顾：Na2O、CO2、Na2O2各属于哪类氧化物？ 学生活动：Na2O碱性氧化物、CO2酸性氧化物、Na2O2过氧化物 思索：Al2O3属于哪类氧化物? 学生活动：两性氧化物 小结：看
28、来，这铝锅上的酸汤鱼还是不吃为妙！ 练习：别急，小王同学可不肯定信任你的说法，这不，他又出了个思索题给你们了，加油，就让小王心服口服。 如何除去混在氧化铜中的氧化铝？写出反应的离子方程式。 转；看来，Al2O3可成了我们的好挚友了。瞧，他又给我们介绍了一位新挚友：Al(OH)3。现在，我们一起走入Al(OH)3的世界吧。 学生分组合作试验探究1： 向装有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水至过量。视察现象并写出反应的离子方程式 有白色胶状沉淀生成。 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。视察现象并写出反应的离子方程式。 两支试管
29、中的白色沉淀都溶解。 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 学生分组合作试验探究2： 氢氧化铝与一般的难溶于水的氢氧化物的性质有什么不同？ 向装有硫酸镁溶液的试管中滴加氨水至过量。视察现象并写出反应的离子方程式 有白色沉淀生成。 Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+ 将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。视察现象并写出反应的离子方程式。 滴加盐酸的试管中的白色沉淀溶解，滴加氢氧化钠溶液的试管中的白色沉淀不溶解。 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O 思索：通过上述试验你可以得出什么结论？ 小结：1、氢氧
30、化铝既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，不能溶解在弱酸弱碱溶液中。属于两性氢氧化物。 两性氢氧化物是指既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。 思索与沟通：为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝？ 走进生活：某胃病患者胃酸过多，假如你是医生，你用什么药物治疗胃酸过多？ 学生活动：用小苏打（NaHCO3)或氢氧化铝Al(OH)3,假如该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。 介绍：氢氧化铝的其它化学性质： 2、氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3Al2O3+3H2O 3、氢氧化铝性质的应用：静水 明矾化学式：KAl(SO4)212H2O十二水硫酸铝钾。 KAl(SO4)2电离方程式：KAl(SO4)2KAl32SO42 小结：Al2O3、Al(OH)3的两性 附学生试验报告： 铝的重要化合物试验探究 第19页 共19页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页