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1、九年级化学下册生活中常见的盐第二课时教学设计1生活中常见的盐(B案其次课时） 教学目标 知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子，醋、柠檬中含酸类物质；驾驭含碳酸根离子的检验方法；能书写简洁的化学方程式。 通过不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应的试验，学习用限制试验条件的方法设计试验，体会并初步驾驭设计试验的方法，并用此类方法解决实际问题。 通过对生活中常见的一些物质及其试验探究，感受生活中到处有化学，做一个学化学的有心人。 重点和难点 重点：通过含碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实，驾驭碳酸根离子的鉴定方法。 难点：通过限制试验条件设计试验的思维过程与方法。 试验打算 仪器：试管架、小
2、试管、大试管、与之相配套的单孔橡皮塞（带导管）、小烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、表面皿、纱布、滤纸。 药品：鸡蛋壳、醋、稀盐酸、柠檬、纯碱、澄清的石灰水。 - 复习引入学生板演试验室制取二氧化碳的反应原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 提问出示一瓶纯碱，我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子，应实行什么方法？ 投影试验1.将0.5g碳酸钠放入试管，并加入2mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水。 2.用碳酸氢钠代替碳酸钠，重复上述试验。 学生思索试验中，澄清的石灰水变浑浊，说明什么问题？ 指导板演上述两个反应的化学方程式。 提问上述三个反应有何共同点？怎样检验某种物质中是否含碳酸
3、根离子？ 学生试验检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，视察现象。 视察、分析水垢中是否含碳酸根离子；检验的方法：用稀盐酸和澄清的石灰水。 讲解并描述在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组试验中，相同的反应物是稀盐酸，称为这组试验的恒量；不同的反应物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，我们称为这组试验的变量。（板书注明） 变量恒量 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 提问你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？ 举例
4、稀硫酸、醋酸、柠檬酸等。 提问上面一组试验（三个试验）中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的盐能与相同的酸反应吗？请你设计试验证明。 学生试验1.将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。 2.将柠檬的汁挤出，代替醋做上述试验。 视察、分析澄清的石灰水变浑浊，说明不同的酸也能与相同的盐发生反应。 提问分析其次组的三个试验中，哪些反应物为恒量，哪些反应物为变量？（指导学生注明） 恒量变量 Na2CO3+稀盐酸 Na2CO3+醋酸 Na2CO3+柠檬酸 讲解并描述不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应。 学生试验1.分别测出稀盐酸、醋、柠檬汁的pH值，并记录在下表。 2.在3
5、个小烧杯中先分别放入小苏打1/2小匙，然后同时在3个小烧杯中分别加入5mL稀盐酸、柠檬汁、醋，比较反应速度。 3.通过上述试验，你的结论是。 pH值 与小苏打的反应速度比较 稀盐酸 柠檬汁 醋 学生练习闻名化学家罗伯特波义耳在一次试验中，不当心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊异地发觉紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外发觉做出了种种假设，经过多次试验验证，探究一般规律，最终获得胜利。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请写出你的假设，并设计出验证假设的试验方案。 你对紫罗兰花瓣遇盐酸改变现象的各种假设 验证方案 解题思路本题是通过闻名化学家罗伯特波义耳的小故事，展示科学家是
6、怎样捕获化学现象深化思索，运用假设的方法进行科学探究活动，形成开放性作答题。通过“紫罗兰花瓣遇盐酸变红”这一试验事实，分析这一试验中，“紫罗兰花瓣”和“盐酸”为试验的两个条件，由限制这两个试验条件来进行试验方案的设计：当“盐酸”为恒量，另一量为变量时，推陈出新，盐酸能使除紫罗兰花瓣以外的花瓣变色吗？同理，当“紫罗兰花瓣”为恒量，另一量为变量时，推想，其他物质能使紫罗兰花瓣变色吗？当试验条件都是变量时，推想，其他物质能使其他花瓣变色吗？这些都是依据限制试验条件做出的合理假设，这对活跃学生思维和发展创建性有重要作用。 答案： 你对紫罗兰花瓣遇盐酸改变现象的各种假设你验证假设的试验方案盐酸能使其他种
7、类花瓣变色吗？将盐酸分别滴到其他种类花瓣上，视察现象。其他酸、碱或盐能使紫罗兰花瓣变色吗？将稀硫酸、稀硝酸、烧碱溶液等滴到紫罗兰花瓣上，视察现象。其他溶液能使其他花瓣变色吗？将烧碱、碳酸钠、食盐等溶液滴到花瓣上，视察现象。 课堂练习把一只簇新鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底。回答下列问题： （1）若向杯中渐渐加入食盐粉末直至溶液饱和（饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度），将会视察到什么现象？并说明缘由。 （2）若向玻璃杯中渐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将会有什么现象？这会使鸡蛋怎样运动？写出上述过程中发生反应的化学方程式，并指出反应类型。 小结1.碳酸根离子的鉴定方法。 2.在做一组试验时，限制试
8、验条件的方法。 课后练习设计再探究：设计一个试验，证明温度对小苏打和酸的反应的速度是否有影响。 学案 生活中常见的盐(其次课时) 一、回忆与再现 反应物 化学方程式 碳酸钠+稀盐 酸碳酸氢钠+稀盐酸 二、活动与探究（一） 1.将鸡蛋壳少许放入大试管中，加入5mL稀盐酸，快速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将生成的气体通入2mL澄清石灰水中（见右图）。（可用另一小试管装入2mL澄清的石灰水对比） 2.写出鸡蛋壳的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式。 3.若要检测某种物质中是否含碳酸根或碳酸氢根，你采纳的方法是。 4.你认为上述三个化学反应的反应物中，是恒量，是变量。 三、活动与探究（二） 按上述装置：
9、 1.将醋（3mL）放入盛有小苏打（1/3小匙）的大试管中，快速用带导管的胶塞塞紧试管口，将生成的气体通入澄清石灰水中。（可用另一小试管装入2mL澄清的石灰水对比） 2.将柠檬用纱布挤出10mL柠檬汁放在小烧杯中，以备下面试验及“活动与探究三”用：将柠檬汁（3mL）放入盛有小苏打（1/2小匙）的大试管中，快速用带导管的胶塞塞紧试管口，将生成的气体通入澄清石灰水中。（可用另一小试管装入2mL澄清的石灰水对比） 3.通过上述反应，你的结论是。 四、活动与探究（三） 1.分别测出稀盐酸、醋、柠檬汁的pH值，并记录在下表。 2.在3个小烧杯中先分别放入小苏打1/2小匙，然后同时在3个小烧杯中分别加入5
10、mL稀盐酸、柠檬汁、醋，比较反应速度。（如图所示） 3.通过上述试验，你的结论是。 pH值 与小苏打的反应速度比较 稀盐酸柠檬汁醋 五、设计再探究 设计一个试验，证明温度对小苏打和酸的反应的速度是否有影响。 点评:这堂课的设计是受了一本名为我们身边的化学学问的书的启发，书中讲解并描述的都是美国中学生科学试验活动，上面的试验操作性特别强，主要培育学生科学探讨的方法与技能，极具生活化。 这节课的内容重点是让学生学会理解试验中恒量和变量的含义，并学会用这类方法进行试验设计，同时让学生感受化学学问完全可以从身边起先。进行这节课的设计时，闵静老师参看了初中化学课程标准，对于这节课的内容中让学生对酸的pH
11、值与反应速度的关系的探究这一设计进行了仔细的思索，虽然课标在这一内容上并没有这么高的要求，但对于激发学生的探究热忱，培育并学习驾驭这些科学探讨的方法与技能，正是我们进行素养教化的目的之一。尽管有些学问高于课标，不要求驾驭，课后，发觉学生完全能理解这些学问，这也说明我们中国的中学生比美国的毫不逊色。 点评：湖北宜昌市教研中心刘永舜 人教版九年级化学下册生活中常见的盐第1课时教学设计 一、教学目标 （一）学问与技能 1了解盐类的概念，知道有哪些常见的盐以及食盐的用途。 2学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分别、提纯固体混合物。 （二）过程与方法 1通过阅读教材，了解氯化钠在生产、生活中的用途。 2
12、通过粗盐的提纯过程，学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分别、提纯固体混合物。 （三）情感看法与价值观 1相识工业盐误作生活用盐的危害，进而相识学习化学学问的重要性。 2通过探究活动，增加小组合作学习的实力。 二、教学重点 粗盐的提纯，驾驭分别混合物的一般方法。 三、教学难点 盐类的定义，及对盐类物质进行推断。 四、教学打算 教学设备（投影仪，计算机）、粗盐、水、烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台、滤纸、火柴等。 五、教学过程 教学环节 老师活动 学生活动 设计意图 新课引入2分钟 播放视频：亚硝酸盐中毒事务。 提出问题：食盐、工业盐和化学中的盐有什么关系呢？ 学生观看视频，了解工业盐中
13、毒症状。 学生回答，食盐和工业盐都属于盐的一种。 创设情景，激发学生学习爱好。理解食盐和化学中的盐的联系。 新课讲授25分钟 介绍工业盐亚硝酸钠有毒，不能用于烹调食物。 倾听老师讲解关于亚硝酸钠的学问。 相识到工业盐的毒性。 展示食盐用途的图片， 了解食盐在生产、生活、医疗等方面的作用。 倾听学生回答食盐的用途。 学生看图片，说明食盐的用途。（1）生活中用做调味品（2）腌制食品（3）医疗上，制取生理盐水（4）雪后马路上撒盐（5）工业上做化工原料（6）农业上选种 通过阅读教材，培育学生的自学实力，获得更多的氯化钠的学问，体会到化学就在身边。通过沟通，培育学生语言表达实力。 提出问题：你知道食盐是
14、怎么来的吗？播放视频海水晒盐。 讲解：通过蒸发海水，可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质，将泥沙和可溶性的杂质除去，就可以制得精盐。 学生观看视频，思索氯化钠在自然界的分布，了解海水晒盐的过程。 相识到化学就在身边，激发学生的学习爱好。 提出问题：如何将粗盐中的泥沙除去呢？ 探究活动：粗盐提纯 温馨提示：在蒸发操作时须要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。等蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将水分蒸干。 和学生一起沟通可能出现的误差。 提出问题：玻璃棒在试验中的作用。 学生回答：先将粗盐溶解，然后过滤，最终将滤液蒸发，即可除去泥沙。 依据幻灯片上的提示进行
15、试验。 试验完毕，学生小组内沟通在试验中可能出现的误差。 分析玻璃棒在试验中的作用。（1）溶解时搅拌，加快溶解；（2）过滤时引流；（3）蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；（4）转移固体。 培育学生的动手实力、合作精神，及语言表达实力。 课堂小结3分钟 1工业盐（亚硝酸钠）有毒 2氯化钠的在生产、生活、医疗等方面的用途 3粗盐提纯 （1）步骤：溶解、过滤、蒸发 （2）玻璃棒的作用 溶解时搅拌，加快溶解 过滤时引流 蒸发时搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 转移固体 人教版九年级化学下册生活中常见的盐第3课时教学设计 一、教学目标 （一）学问与技能 1学会运用“部分酸、碱、盐的溶解性表”
16、；了解盐类的化学性质。 2学会运用复分解反应发生的条件，推断反应是否能发生。 （二）过程与方法 1通过对盐类化学性质的归纳，了解复分解反应发生的条件，学习用归纳、比较的方法相识事物。 2通过对物质进行分类，体会分类学习化学物质的方法。 （三）情感看法与价值观 二、教学重点 复分解反应的条件 三、教学难点 利用“部分酸、碱、盐的溶解性表”，推断复分解反应能否发生。 四、教学打算 教学设备（投影仪，计算机）、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀硫酸、氯化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液、试管。 五、教学过程 教学环节 老师活动 学生活动 设计意图 新课引入3分钟 复习引入：请同学们写出以下化学反
17、应方程式：试验室制取二氧化碳；工业制取烧碱；熟石灰处理硫酸厂废水。 老师巡察，视察学生书写方程式状况，然后给出答案，订正 学生书写化学方程式。一个学生在黑板上板书。 书写完之后，订正方程式。并指出，这些反应都属于复分解反应。 巩固化学方程式，熟识复分解反应的化学方程式书写。 新课讲授25分钟 硫酸铜也是一种常见的盐，它能够和碱溶液、某些盐溶液发生反应吗？请同学们根据提示动手试一试，若反应，请写出化学方程式。 指出刚才黑板上板书的5个反应化学方程式，提出问题：这些反应有什么共同点。 引导学生总结出复分解反应的条件。 学生动手试验，视察现象，试着写出化学方程式。 探讨5个反应的共同点，得出：它们都
18、是复分解反应，因为生成物中有沉淀或有气体或有水。 总结出复分解反应的条件。 培育学生的动手实力，巩固化学方程式书写。培育学生的总结归纳实力。 酸碱盐之间的反应属于复分解反应，那么酸碱盐之间是否都可以发生反应呢？依据书后供应的酸碱盐的溶解性表，推断稀硫酸与氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液能否发生反应，并进行试验证明你的推断。 学生小组内探讨，推断能否发生反应，然后进行试验证明自己的推断。 沟通能否反应，并说明推断依据。 学会利用复分解反应的条件和溶解性表推断反应是否发生。 提出问题：盐类有哪些共同的化学性质？ 出示幻灯片，引导学生回忆学过的一些盐的化学性质，并写出化学方程式，归纳
19、总结出盐的化学性质。 学生依据幻灯片提示，回忆一些盐的化学性质，并书写化学方程式。 总结盐类的共同化学性质。 回忆旧学问，总结规律，巩固化学用语。 到目前为止，我们已经学过了空气、溶液等混合物，氧气、碳、金属等单质；二氧化碳、一氧化碳、水等氧化物；盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠等盐，请同学们根据肯定的分类标准将它们进行分类。 学生在小组内进行物质的分类，并说明分类的依据。 学习分类的学习方法，培育学生的学习的实力。 课堂小结2分钟 1复分解反应的条件 两种化合物相互交换成分，有沉淀或者气体或者水生成。 2盐的化学性质 （1）和金属反应（2）和酸反应 （3）和某些碱反应（4）和某些盐反应 3物质的分类 第16页 共16页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页