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1、人教版九年级化学下册生活中常见的盐第2课时教学设计人教版九年级化学下册生活中常见的盐第3课时教学设计 一、教学目标 （一）学问与技能 1学会运用“部分酸、碱、盐的溶解性表”；了解盐类的化学性质。 2学会运用复分解反应发生的条件，推断反应是否能发生。 （二）过程与方法 1通过对盐类化学性质的归纳，了解复分解反应发生的条件，学习用归纳、比较的方法相识事物。 2通过对物质进行分类，体会分类学习化学物质的方法。 （三）情感看法与价值观 二、教学重点 复分解反应的条件 三、教学难点 利用“部分酸、碱、盐的溶解性表”，推断复分解反应能否发生。 四、教学打算 教学设备（投影仪，计算机）、硫酸铜溶液、氢氧化钠
2、溶液、氯化钡溶液、稀硫酸、氯化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液、试管。 五、教学过程 教学环节 老师活动 学生活动 设计意图 新课引入3分钟 复习引入：请同学们写出以下化学反应方程式：试验室制取二氧化碳；工业制取烧碱；熟石灰处理硫酸厂废水。 老师巡察，视察学生书写方程式状况，然后给出答案，订正 学生书写化学方程式。一个学生在黑板上板书。 书写完之后，订正方程式。并指出，这些反应都属于复分解反应。 巩固化学方程式，熟识复分解反应的化学方程式书写。 新课讲授25分钟 硫酸铜也是一种常见的盐，它能够和碱溶液、某些盐溶液发生反应吗？请同学们根据提示动手试一试，若反应，请写出化学方程式。 指出刚才黑板上板
3、书的5个反应化学方程式，提出问题：这些反应有什么共同点。 引导学生总结出复分解反应的条件。 学生动手试验，视察现象，试着写出化学方程式。 探讨5个反应的共同点，得出：它们都是复分解反应，因为生成物中有沉淀或有气体或有水。 总结出复分解反应的条件。 培育学生的动手实力，巩固化学方程式书写。培育学生的总结归纳实力。 酸碱盐之间的反应属于复分解反应，那么酸碱盐之间是否都可以发生反应呢？依据书后供应的酸碱盐的溶解性表，推断稀硫酸与氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液能否发生反应，并进行试验证明你的推断。 学生小组内探讨，推断能否发生反应，然后进行试验证明自己的推断。 沟通能否反应，并说明推
4、断依据。 学会利用复分解反应的条件和溶解性表推断反应是否发生。 提出问题：盐类有哪些共同的化学性质？ 出示幻灯片，引导学生回忆学过的一些盐的化学性质，并写出化学方程式，归纳总结出盐的化学性质。 学生依据幻灯片提示，回忆一些盐的化学性质，并书写化学方程式。 总结盐类的共同化学性质。 回忆旧学问，总结规律，巩固化学用语。 到目前为止，我们已经学过了空气、溶液等混合物，氧气、碳、金属等单质；二氧化碳、一氧化碳、水等氧化物；盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠等盐，请同学们根据肯定的分类标准将它们进行分类。 学生在小组内进行物质的分类，并说明分类的依据。 学习分类的学习方法，培育学生的学习的
5、实力。 课堂小结2分钟 1复分解反应的条件 两种化合物相互交换成分，有沉淀或者气体或者水生成。 2盐的化学性质 （1）和金属反应（2）和酸反应 （3）和某些碱反应（4）和某些盐反应 3物质的分类 九年级化学下册生活中常见的盐教学设计（新人教版）课题1生活中常见的盐教学目标1学问与技能(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。(2)能依据复分解反应发生的条件推断酸，碱、盐之间的反应能否发生。(3)驾驭碳酸根离子检验的方法。(4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分别、提纯固体混合物。2过程与方法(1)会对试验中出现的问题进行分析归纳。(2)会视察试验现象，并能通过探
6、讨，分析，归纳整理试验现象。3情感看法与价值观(1)意识到化学与生产、生活的关系。(2)进一步增加学好化学的信念。(侯德榜事迹)教学重点1过滤、蒸发等分别提纯物质的基本操作技能。2酸、碱、盐的反应复分解反应。3碳酸根离子的检验方法。教学难点1分析粗盐提纯试验的误差。2归纳复分解反应及其条件。教学方法联系实际，对比区分，归纳总结，试验探究。教具打算仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的胶塞、滴管；药品：粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。课时支配2课时第一课时：氯化钠。其次课时：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。教学关键要想
7、使学生理解化学是一门以试验为基础的科学，就要让学生亲身体验从试验中得出结论的过程，所以在本课题的学习过程中，以学生的探究活动为主，老师起引导作用，这样可以加深学生对化学试验的相识。教学过程第一课时一、课前复习：什么叫盐?回答在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。追问生活中的盐常指的是哪种物质?回答食盐(主要成分是NaCl)。追问食盐与盐是什么关系?回答盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。二、导入新课化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事务。过滤生活中的盐除食盐外，常见
8、的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的学问。三、新课教学提问如何书写氯化钠的化学式?板书1化学式：NaCl，俗名：食盐。设问食盐是我们特别熟识的一种物质，它与我们日常生活关系特别亲密。那么通过大家的预习及生活阅历，说一说食盐在生活中都有哪些用途学生发言1食盐是一种重要的调味品。2医疗上用氯化钠配制生理盐水。3农业上可以用氯化钠溶液来选种。4食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。5马路上的积雪也可以用氯化钠来消退。过渡食盐有这么重要的用途，我们是否有必要了解它在自然界的存在及制取状况呢?设问食盐在自然界中存在于哪些地方呢?学生阅读氯化钠在自然界的
9、分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都隐藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。讲授粗盐提纯探讨1粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐?2过滤器的打算和过滤操作时应留意哪些问题?学生代表发言，老师适当补充)1除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。涉及到的步骤有：溶解、过滤、蒸发。2过滤应留意：(1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要
10、有气泡。否则过滤速度过慢。(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。(3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。(4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。引导今日我们还要练习一种新的操作蒸发，在蒸发时应留意什么问题呢?讲解蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发时应留意：(1)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要马上把蒸发皿干脆放在试验台上，以免烫坏试
11、验台。(2)蒸发溶液时要留意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的为宜，防止加热至沸腾时易进溅。(3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。(4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。提问在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?回答溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻璃棒起引流作用。蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。过渡了解了上述操作留意事项，下面我们实践粗盐的初步提纯。实践：粗盐的初步提纯学生汇报探讨结果试验结果相互沟通，分析试验可能出现误差的缘由。四、课堂小结本节课我们主要学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，
12、在自然界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。五、布置作业习题4板书设计课题1生活中常见的盐一、氯化钠1化学式：NaCl、俗名：食盐。2食盐的用途3粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。其次课时一、课前复习巩固旧知二、导入新课上节课我们了解了氯化钠的重要用途，这节课我们还要学习三种盐。三、讲授新课学生阅读了解碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的用途。提问你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?回答碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。老师我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生
13、产纯碱的国家呢?投影我国制碱工业的先驱侯德榜回顾提问写出试验室制备二氧化碳的化学方程式。回答CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O思索碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点?回答含碳酸根离子或碳酸氢根离子。设问碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?活动与探究向盛有05g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，快速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，视察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述试验，并分析。碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析沟通现象：两次试验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。分析这两组物质反应都生
14、成CO2气体。讲解上述反应可以用化学方程式表示如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O提问通过上述三个反应的学习，你能做何归纳?总结1含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。追问你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?须要哪些试剂?2CO或HCO的检验取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。活动与探究向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，视察现象。现象分析沟通现象：试管里出现白色沉淀。分析：碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。老师上述反应的化学方程式可以表示如
15、下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH设问分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系探讨各反应的共同点。学生探讨总结都是化合物间相互交换成分生成另外两种化合物的反应。讲解并板书复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。探讨酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应?为什么?学生探讨总结属于复分解反应。因为这类反应符合复分解反应的概念。例：HCl+NaOH=NaCl+H2O，在这个反应中，H+与OH-结合生成H2O，Cl-与Na+结合生成NaCl。探讨分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点?学生思索探讨
16、总结并板书复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。下列物质间能否发生复分解反应?若能反应，写出有关反应的化学方程式。(投影：物质溶解性表)(略)1硫酸和硝酸钠溶液2氢氧化钾溶液和硝酸3硫酸钠溶液和氯化钡溶液4硝酸和碳酸钾溶液5硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液四、课堂小结本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。五、布置作业习题1(2)、2、3。板书设计课题1生活中常见的盐（二）1碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠2CO或HCO的检验取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。3复分解反应：两种化
17、合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。4复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。教学反思本节课侧重采纳引导启发的教学方式,引导学生从已有的学问和生活阅历动身，联系本课学问，学生之间相互作用，从而完成本节教学。九年级化学下册生活中常见的盐复习课教学设计学习目标：1.熟记食盐和盐的区分。2.熟记氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途。3.熟记复分解反应的概念及复分解反应发生的条件。4.会推断哪些酸、碱、盐之间能发生复分解反应。5.熟记物质的分类依据，会给常见的物质进行分类。6.熟记课本P78的课后习题。候课请同学们挺直脊背，端正坐姿，以饱满的精神迎接学问的挑战。教学过程：一、板书课题
18、、出示目标。（出示【投影01】）二、先学。1.自学指导。（15分钟）【投影02】请同学们仔细看课本P97-99的相关学问点，完成以下任务。（1）熟记食盐和盐的区分（2）熟记氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途（3）熟记复分解反应的概念及复分解反应发生的条件（4）熟记酸碱盐溶解性表，会推断哪些酸碱盐之间能发生复分解反应（5）熟记物质的分类依据，会给常见的物质进行分类（6）熟记课本P78的课后题（7）熟记P87粗盐提纯的步骤和玻璃棒的作用（8）会设计试验验证经过提纯得到的盐不是纯净物5分钟后，比一比看哪些同学能很好的完成检测题。2.检查复习效果检测题1.粗盐提纯试验中，溶解时要用玻璃棒，作用是（
19、），蒸发时也要用玻璃棒搅拌，作用是（）；在过滤操作中，玻璃棒的作用（）。2.选择常见盐类填空，广泛用于玻璃，造纸和洗涤剂生产的是（）；是重要的建筑材料，还可用作补钙剂的是（）；是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂是（）；食堂发生的集体中毒事务是因为误食（）；用作调味品的食盐是（）。3.现有三瓶白色固体，只知道它们分别是碳酸钙、氯化钠和纯碱。请用化学方法将它们区分开来，并写出有关化学方程式。三、后教1.先交换课本后更正。请同学们细致看这两名同学的板演，发觉错误并会更正的请举手。（指明优生更正）2.探讨：（先让优生兵教兵，优生讲的不对或不全的，老师更正或补充
20、）评其次题：拓展：溶解过程中玻璃的作用：搅拌，加速溶解过滤中玻璃棒的作用：引流蒸发过程中玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高引起液滴飞溅。评其次题：拓展：分别取少量固体于试管中，加水，震荡，不能溶解的则所取固体为碳酸钙，再在其余两支试管中滴加盐酸，有气泡冒出的，则所取固体为碳酸钠，无现象的，则所取固体为氯化钠。四、当堂训练（15分钟）出示【投影03】，导学案P102-103必做题1-8选做题9-10五、精讲、点拨，更正、小结.教学反思：第12页 共12页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页