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1、九年级化学下册常见的酸和碱第一课时学案沪教版常见的酸和碱导学案（第一课时） 常见的酸和碱导学案（第一课时） 【教学目标:】1.了解常见酸的物理性质。2.驾驭稀释浓硫酸的正确方法。3.初步学会用科学探究的方法相识酸的通性。【教学重难点:】浓硫酸的稀释、酸的化学通性【教学用品:】蔗糖、玻璃棒、小烧杯、表面皿、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、氧化铜、锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液、稀硝酸、试管、试管夹、酒精灯。【教学过程：】复习提问1.胃酸中含有_,可以帮助消化.2.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是()A.NaOH固体B.浓硫酸C.浓盐酸D.稀硫酸3.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度
2、和质量有何改变？【实物展示】学生视察记录、完成下表盐酸硫酸硝酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味一.“三酸”的物理性质及用途讲解并描述留意：1.纯净的盐酸是无色的，工业盐酸中因含有杂质（主要由Fe3+引起）而显黄色。浓盐酸浓硝酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为它们挥发出的氯化氢气体（或硝酸蒸汽）跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸（或硝酸）小液滴。2.浓盐酸和浓硝酸易挥发，露置在空气中质量会减轻，溶质的质量分数会较小。浓硫酸易吸水，露置在空气中质量会增加，溶质的质量分数会减小。【小结板书】：1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质。强调：浓盐酸：挥发性浓硫酸：吸水性讲解并描述浓酸的性质和稀酸有很大不同，浓酸
3、有剧烈的腐蚀性，会损害人体，运用时要留意平安爱护，要遵守平安操作规则。视察活动【试验8-5】浓硫酸的强脱水性板书二.浓硫酸的特性1.强脱水性（强腐蚀性）：将物质组成中的氢氧两种元素按水的组成比脱去，使物质碳化。2.强吸水性：将物质中混有的水蒸气除去。常用作某些气体的干燥剂。视察活动【试验8-6】浓硫酸的稀释板书三.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，肯定要把浓硫酸沿容器壁渐渐注入水里，并不断搅拌。切不行将水倒进浓硫酸里。引入新课在前面的学习中，我们已经学过稀酸的两种化学性质，想想看是哪些？板书四.稀酸的化学性质1.酸跟指示剂的作用酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇到酸不变色设问试验运用什么制取氢气
4、？探究活动【试验8-7】镁与稀盐酸的反应板书2.酸跟金属的反应酸+较活泼金属盐+氢气（浓硫酸、硝酸除外）学生活动2HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4+Fe=FeSO4+H2设问炼铁厂是用什么来除铁锈呢？探究活动【试验8-8】氧化铜与稀硫酸反应，锈铁钉与稀盐酸反应板书3.酸跟金属氧化物的反应酸+金属氧化物盐+水学生活动H2SO4+CuO=CuSO4+H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O设问试验室用什么药品制取二氧化碳？2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2探究活动【试验8-9】稀盐酸与硝酸银反应稀硫酸与硝酸钡（氯化钡）溶液反应板书4.酸跟盐的反应酸+盐新盐+新酸学生
5、活动HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl小结氯离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸。若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待检验溶液中含有氯离子。课堂练习“检查站”课后作业抄写本节课化学方程式 九年级化学下册常见的酸和碱学案2沪教版 九年级化学下册常见的酸和碱学案2沪教版 常见的酸和碱教学内容教材版本沪教版教学课时共课时第课时课型新授教学目标1.驾驭稀H2SO4的物理性质，了解浓H2SO4和HNO3的性质及浓H2SO4的稀释方法。2.驾驭稀H2SO4的化学性质，能精确描述典型反应的
6、试验现象和精确书写相应的化学方程式，了解H2SO4的用途。3.了解SO42-的检验方法。教学重点硫酸的化学性质教学难点1、有关硫酸化学性质方程式的书写2、SO42-的检验教学打算教学过程修注栏复习提问1.浓HCl的物理性质，稀HCl的化学性质。2.酸碱指示剂及其在酸碱溶液中的颜色。3.Cl的检验方法。讲授新课硫酸1.物理性质纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。（强调稀释方法）2.化学性质演示：稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊浅液变红，不能使无色酚酞变色。演示试验得出：硫酸金属盐H2；H2SO4ZnZnSO4H
7、2演示及稀H2SO4CuO，得出：硫酸金属氧化物盐H2O3H2SO4Fe2O3Fe2(SO4)33H2OH2SO4CuOCuSO4H2O演示及：NaOH酚酞H2SO4，得出：硫酸碱盐H2OH2SO4Cu(OH)2CuSO42H2OH2SO42NaOH(Na)2SO42H2O演示及Na2SO4BaCl2稀HNO3，得出：a.硫酸盐新酸新盐H2SO4BaCl22HClBaSO4探讨：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出SO42-的检验方法b.小结3.用途：阅读浓硫酸的特性，P188拓展视野。4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性质及氧化性。总结浓H2SO4的物理性质稀H2SO4的化学性质S
8、O42-的检验方法板书设计浓H2SO4的物理性质稀H2SO4的化学性质教学反思通过试验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱，并通过对比学习浓盐酸和浓硫酸的物理性质和它们的特性，也是为以后学习酸碱做好辅垫。在授课过程中，利用食物味道和回忆感觉为学生供应丰富的感性材料，从而获得对酸和碱的感性相识；用小魔术形式激发学生学习的主动性和参加的热忱，体验到收获的喜悦。 九年级化学下册常见的酸和碱其次课时学案沪教版 九年级化学下册常见的酸和碱其次课时学案沪教版 第七章酸、碱、盐的应用第2节常见的酸和碱（第2课时）教案课题课型新授主备人：个备人：授课班级：授课时间：教学目标1.知道烧碱、消石灰和氨水的物理性质
9、。2.驾驭氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，会写有关的化学方程式；3.初步相识常见的复分解反应。4.知道碱溶液具有某些共性的缘由。驾驭氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解复分解反应驾驭氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解复分解反应(一)部分碱的化学式、俗名、物理性质名称氢氧化钠氢氧化钙氨水 化学式 俗名颜色 状态 气味 溶解性（特别现象） 是否易潮解 水溶液的特征 部分碱的化学性质氢氧化钠和氢氧化钙溶液与酸碱指示剂的反应猜想：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显性，PH7。滴加紫色石蕊试液的现象是，滴加无色酚酞试液的现象是。试验验证。氢氧化钠和氢氧化钙溶液与CO2的反应猜想：氢氧化钠溶液（“能”或“不能”）与
10、二氧化碳反应。试验：向装有二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞，振荡，视察现象。反应的化学方程式：NaOH+CO2=+对比：Ca(OH)2+CO2=+结论：碱+二氧化碳+思索：如何证明氢氧化钠与二氧化碳的确发生了化学反应？你的试验设计方案是：氢氧化钠和氢氧化钙溶液与酸的反应探究：在滴有酚酞试液的NaOH溶液中滴加稀盐酸。视察溶液的颜色由色变成色。化学方程式：NaOH+HCl=+结论：碱+酸+反思：酸的相像性质有哪些？4.氢氧化钠和氢氧化钙溶液与某些盐溶液的反应 NaOH溶液Ca(OH)2溶液化学方程式 滴加CuSO4溶液 滴加FeCl3溶液 滴加Na2CO3溶液 结论：碱+盐+复分解反应两种化合物，生成两种新的。这类反应称为复分解反应。思索：上述讲过的反应哪些是复分解反应？二氧化碳与氢氧化钠溶液反应是否属于复分解反应？2碱溶液具有一些相像的化学性质的缘由可能是？不同的碱会有一些特有的性质的缘由可能是?四、检测练学非常钟，当堂反馈五、课后训练六教后记教学反馈 第6页 共6页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页