《2022《盐类水解》教学反思.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022《盐类水解》教学反思.docx（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022盐类水解教学反思盐类水解教学反思1本课时主要通过试验验证盐溶液的酸碱性，并从表观现象动身，引导学生依据溶液酸碱性与溶液中H+、OH浓度的关系这一核心思路，综合应用第1 节的学问和弱电解质电离平衡的学问，分析溶液中各种离子间的相互作用，探究盐类水解的原理，这样既能巩固所学学问，又能有效地扩展学问，使学生发生相识上的飞跃。本节课的学习目标是让学生明确盐类水解的原理，驾驭盐类水解的规律，会推断盐溶液的酸碱性，并能正确的书写盐类水解的离子方程式。鉴于本节课理论性较强，教学设计时突出以下特点：（1）体现新课程改革素养教化的理念。（2）利用试验，由宏观结论运用化学学问从微观角度说明问题，从旧知走入
2、新知，使课堂气氛轻松开心。本节课归结起来优点主要有：（1）学生主动探究意识强。本节课由于采纳试验探究的教学模式，使得课堂气氛活跃，充分调动学生参加的主动性，激发学生的学习爱好。利于培育他们的试验操作实力、视察实力、表述实力和自我评价实力。充分体现了学生自主学习、同学互助的教学思想，引导学生去阅读学问，分析问题，解决问题，动手演示，口头表述，上黑板展示，充分培育学生的实力。（2）对于教材中试验的改进特别胜利。把家庭小试验以小组的形式预先布置给学生，学生不但测了试验中要求的四种盐的酸碱性，有的同学甚至测了洗发水、洗衣粉等溶液的酸碱性。用精密试纸使学生对溶液得到酸碱性推断特别精确。本节课不足之处有：
3、（1） 课堂气氛不够活跃，我想可能是学生比较惊慌，另外有一个思索题设计的比较难（2）通过本节课的学习，学生基本驾驭了盐类水解的原理，但是盐类水解的方程式书写还不够娴熟。（3）幻灯片在播放时跟不上讲课的速度。（4）试验时间较长，以至于没能按安排完成相应的练习。附：盐类的水解教学设计一、课标要求相识盐类水解的原理二、教学目标1、学问与技能相识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。学会PH值测量的方法，会运用PH试纸，以及PH计， 2、过程与方法通过试验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的缘由；从微观角度探究盐类水解的本质缘由，让学生在学习过程中驾驭从宏观到微观、从静态到动态的探究方法
4、。 3、情感、看法与价值观通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质缘由，学会透过现象看本质；让学生体会到化学在生活中的重要应用，培育学生小组合作探讨的实力三、教学重、难点探究盐类水解的本质四、教学过程板块一找寻规律1情景创设：通过观看灭火视频了解泡沫灭火器中的主要成分。老师写出反应的化学的化学方程式。依据视频提出问题 提问：A泡沫灭火器的适用范围B泡沫灭火器的主要成分 C泡沫灭火器的反应原理 学生探讨结果：适用于扑救油制品、油脂等火灾， 但不能扑救火灾中的水溶性可燃、易燃液体的火灾，如醇、酯、醚、酮等物质火灾；也不能扑救带电设备。可手提筒体上部的提环，快速奔赴火场。这时应留意不得使灭火器过分倾
5、斜，更不行横拿或颠倒，以免两种药剂混合而提前喷出。当距离着火点10米左右，即可将筒体颠倒过来，一只手紧握提环，另一只手扶住筒体的底圈，将射流对准燃烧物。在扑救可燃液体火灾时，如已呈流淌状燃烧，则将泡沫由近而远喷射，使泡沫完全覆盖在燃烧液面上；如在容器内燃烧，应将泡沫射向容器的内壁，使泡沫沿着内壁流淌，逐步覆盖着火液面。切忌干脆对准液面喷射，以免由于射流的冲击，反而将燃烧的液体冲散或冲出容器，扩大燃烧范围。在扑救固体物质火灾时，应将射流对准燃烧最猛烈处。灭火时随着有效喷射距离的缩短，运用者应渐渐向燃烧区靠近，并始终将泡沫喷在燃烧物上，直到扑灭。运用时，灭火器应始终保持倒置状留意：泡沫灭火器不行用
6、于扑灭带电设备的火灾，否则将威逼人身平安2试验探究让学生测定以下物质的PH，仪器：PH试纸，PH计，玻璃棒 药品：指示剂（酚酞，石蕊）学生自己选择试剂和仪器测量下列物质的PH老师指导学生运用PH试纸的运用，以及PH计的运用规则Nacl，Na2CO3，NaHCO3，N H4Cl, Na2SO4，CH3COONa，（NH4）2SO4 Al2(SO4)33.小组测量记录，汇报，并列表归类 老师最终呈现的结果4.小组探讨，分析试验结果，归纳其于盐的类型的关系，依据试验结果，以及表格内容总结规律，分组汇报探讨结果结果：强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，（可以老师帮助归纳 ）板块二分析
7、缘由1.提问：C(H)C（OH）酸性 C(H) =C（OH）中性 那么盐溶液中H+ OH-从何而来？+-+-+-4.老师引导：分析这些粒子的组合形式，发觉会有弱电解质生成平衡时C(H) C（OH-）小结：弱碱阳离子NH4+与水电离产生的OH-形成了弱碱NH3H2O，从而促进了水的电离，导+致溶液的C（H+）增大，使溶液呈现酸性，这就是NH4Cl溶液呈酸性的根本缘由。 5.观看视频，从微观角度了解水解的缘由6.通过类比，学生自己写出CH3COONa的水解过程，7.老师播放视屏，加深学生对水解过程得了解 8.老师提问溶液成不同酸碱性的缘由 学生小组探讨溶液成不同酸碱性的缘由老师帮助学生归纳总结得出
8、结论：盐类水解的本质是盐中电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱点解质，促使水的电离平衡发生移动，使溶液显酸性或碱性。9.老师提问NaCl溶液呈中性的缘由，学生分析：因其电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不发生水解，溶液中C（H+）=C（OH-）盐类水解教学反思2本课时主要通过试验验证盐溶液的酸碱性，并从试验现象动身，引导学生依据溶液酸碱性与溶液中H+、OH浓度的关系这一核心思路，综合应用本章前两节学问，分析溶液中各种离子间的相互作用，探究盐类水解的原理，这样既能巩固所学学问，又能有效地扩展学问，使学生发生相识上的飞跃。本节课的学习目标
9、是让学生明确盐类水解的原理，驾驭盐类水解的规律，会推断盐溶液的酸碱性，并能正确的书写盐类水解的离子方程式。鉴于本节课理论性较强，教学设计时突出以下特点：一、体现新课程改革素养教化的理念。二、利用试验，由宏观结论运用化学学问从微观角度说明问题，从旧知走入新知，使课堂气氛比较轻松开心。本节课归结起来优点主要有：一、学生主动探究意识强。本节课由于采纳试验探究的教学模式，使得课堂气氛活跃，充分调动学生参加的主动性，激发学生的学习爱好。利于培育他们的试验操作实力、视察实力、表述实力和自我评价实力。充分体现了学生自主学习、同学互助的教学思想，引导学生去阅读学问，分析问题，解决问题，动手演示，口头表述，上黑
10、板展示，充分培育学生的实力。二、对于教材中试验的改进特别胜利。把演示试验变成小组探究试验的形式充分培育了学生的探究意识。本节课不足之处有：一、课堂气氛还可以更好，我想可能是学生比较惊慌，另外有一个思索题设计的比较难；二、通过本节课的学习，学生基本驾驭了盐类水解的原理，但是盐类水解的方程式书写还不够娴熟；三、由于上一节课潘老师刚做完试验，有些药品出现了被污染，所以有两组试验出现结果偏差，然后我又重新演示以确保学生明白事实，延误了时间以至于没能按安排完成相应的练习。总的来说，的确感觉每作一次课都会死许多脑细胞，有一些收获。盐类水解教学反思3盐类的水解在老人教版中始终以来都是高考的热点以及难点，在以
11、往的教学中学生须要把盐类水解的学问点驾驭并会运用解决一些基本的问题，一般都须要科任老师花上6学时以上。随着新人教版的运用，在书本上盐类的水解规定学时是4学时，许多学问点在教材中不体现，但是在学生的课后作业以及随堂练习中有体现，所以往往出现这样一个状况学生上课感觉学问点比较简洁，都听懂了，但是课下却不会做题。所以，我经常在思索如何上好新教版的盐类水解。盐类的水解的重难点是：理解盐类水解的实质，能依据盐的组成推断盐溶液的酸碱性。学会正确书写盐类水解的离子方程式。我个人认为可以从以下几个方面去突破：1、创设能引导学生参加的情境，用试验探究的方法引入新课，激发学生的学习主动性。2、问题探究的形式引导学
12、生用电离理论和平衡移动原理绽开探讨，使学生理解盐类水解的本质。3、织学生结合试验结果对盐的组成进行分析探讨，从而使学生熟识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。4、以探讨、小结的方式巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，提高学生敏捷运用学问的实力。5、让学生自主的进行探究，验证自己的假设。老师刚好引导学生解决探究过程中不断生成的新问题，引导学生沿着自己设定的方向推导出正确的结论，到既培育学生的发散思维，又能落实学问点。6、运用多媒体技术，列出本节的学问系统板书，明确一些概念和规律。盐类水解教学反思4学生的认知实力是学生科学素养中一种重要的科学实力，也是化学学科对学生实力培育的一个
13、重要方面。化学概念是抽象概括的学问，要求学生具有较强的思维和想象实力。而传统的教学模式往往单纯灌输，较少的考虑到学生的接受途径是否恰当。因此，在本节课的教学中，我留意贯彻新课程教学的理念，采纳启发、探究式教学方法可使学生在学习过程中、认知过程中思维更加活跃，行为更加主动，获得学问的需求更加剧烈。教材中盐类水解一节内容较抽象，探讨的是学生看不见、摸不着的微观分子、离子间结合状况，逻辑性强，具很强的理论意义和实际意义。涉及的学问面较宽、综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等学问的综合应用。因此教学时应特殊留意引导启发学生敏捷运用这些学问来解决盐类水解的
14、有关问题。因而在本节内容教学时设计成以试验探究导入，问题探究模式层层递进的课堂教学模式。一、概念学习的引入设计学生试验，老师语言，创设问题情景，为学生形成概念供应感性相识。老师引言“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液显什么性呢？碳酸钠属于盐类，为什么称之为纯碱？”学生分组探究试验测定盐溶液的酸碱性，激发学生学习热忱，使学生亲身参加到活动中来，提高留意力，促进完成教学目标，不仅营造了宽松、融洽、民主的课堂气氛，更进一步培育了学生的探究实力、表达实力与合作精神。二、概念学习的建立设计学生思索的阶梯，运用精确、逻辑性强的语言，引导学生逐步把有关学问抽象为概念。问题探究1：本课时设计这样一组思索题
15、，让学生们看书、分析、探讨CH3COONa溶液呈碱性的缘由，从而归纳出盐类水解的概念。1、CH3COONa溶液中存在哪些离子？2、CH3COONa溶液中哪些离子间能相互结合成难电离的物质？3、假如生成难电离的物质，则对水的电离平衡有何影响？三、概念学习的深化老师设问步步深化，增高校生思索问题的深度，引导学生通过归纳分析的方法，抽象出化学概念的本质。（问题探究2）依据CH3COONa、NH4Cl水解的过程，试分析盐类水解的实质。（问题探究3）试分析盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。通过以上问题的分析，得出盐类水解的实质，归纳出盐类水解的规律。四、概念学习的运用练习决不是学问的简洁重复，设计应有坡度，
16、使学生既能刚好巩固刚学的学问，又能达到“思、悟、创”的统一。练习：推断下列盐类是否水解？溶液的酸碱性？写出水解离子方程式Al2(SO4)3、NaClO、KCl、Na2CO3、FeCl3、(NH4)2SO4（问题探究4)结合H2CO3的电离状况，思索如何书写Na2CO3水解的离子方程式？本节课中，老师通过创设情境(设计超乎学生想象的试验)，激发学生求知欲望，揭示课堂教学的主攻方向，再以富有启发性、阶梯性的问题的设置，引导学生逐步深化探究概念的本质，并抽象形成概念，然后以恰当的练习，使概念得以深化、巩固，并学习运用。在这过程中，学生们的思维品质，解决实际问题的实力提到提高。这种强调学习主体的思维过
17、程的教学方式，不但让学生获得学问，更重要的是使学生学会了获得学问的方法，也较好地体现出学生的主体作用和老师的主导作用。盐类水解教学反思5盐类的水解这一节课我是这样构思的;首先确立明确的教学目标，即学问目标：理解盐类水解的本质；理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及改变规律。实力目标：培育学生科学探究的实力和分析问题的实力；培育学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维实力和逻辑推理实力。情感目标：引导学生树立唯物辩证观；培育学生的主动参加意识和合作精神。教学重点是理解盐类水解的本质。教学难点是盐类水解方程式的书写和分析。这节课先通过试验探究，让学生发觉问题，提出问题，在通过思索辩论，得出结论。
18、让学生充分体验过程与方法。首先通过复习水的电离平衡，由酸溶液显酸性、碱溶液显碱性是因为打破了水的电离平衡所导致的，引出盐溶液是显中性的吗？学生通过试验探究得出结论。接着依据试验结论提出两个问题：1、盐溶液显出不同的酸碱性，与形成盐的酸碱的强弱之间有什么关系吗？2、以醋酸钠为例探讨强碱弱酸盐溶液为什么显碱性？通过学生分组探讨得到结论。进而运用多媒体课件，演示醋酸钠溶液显碱性是因为醋酸钠在溶于水时发生了水解的原因，使学生的认知得到更进一步深化。在此基础上，让学生以氯化铵为例分析强酸弱碱盐溶液显酸性的缘由，学生很简单的得出结论：由于氯化铵电离出的铵根离子与水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质，从而破
19、坏了水的电离平衡，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性。顺理成章的得出强碱强酸盐溶液显中性是因为它不水解的原因。对于本课的重点：原委什么是盐类的水解呢？盐类水解的概念的得出已是水到渠成，继而引导学生得出水解的条件、水解的实质、水解的规律以及水解方程式的书写规则。运用多媒体课件及学生板演比照进行课堂练习，使学生学会盐类水解方程式的书写，强化对水解实质的理解。最终师生共同归纳小结，使本节课的学问完整化，目标明朗化。回顾整个教学过程，可取之处一是对重点、难点把握精确。教学目标、重点、难点是教学活动的依据，也是教学活动的中心和方向。教学重点、难点明确，课堂教学实践活动就有了明确的方向，尽
20、管课堂突出了学生主体，然而课堂始终处在老师的掌控之中，没有偏离教学活动的中心。二是充分调动了学生的主动性，大多数学生都能参加到课堂活动中来，给他们以充分动手、动脑、动口的时间。在课堂中充分体现了学生的主体作用和老师的主导作用。使学生在主动参加中经验实践、视察、分析、推理，从而在体验过程中，形成了完整的化学概念，为日后更深层次的理解概念的内涵、外延，全面驾驭规律的实质奠定了基础。三是恰当运用现代化教学手段，提高教学效率。理解盐类水解的本质是本节课的重点，通过制作多媒体课件，将微观世界的东西展示给学生，使抽象的概念生动形象了，为学生更好的理解概念搭建了平台。同时多媒体课件的运用增加了课的容量和课堂
21、的趣味性。提高了课堂效率，实现了三维一体的教学目标，提升了课堂品尝。不足之处是盐类水解方程式的书写没有足够的时间进行巩固练习，可能会造成学生在详细书写上的不规范等详细问题的发生。而造成后面时间较紧的缘由就是起先的试验探究时间较长，原想给学生一个完整的试验探究过程（提出猜想设计试验视察现象得出结论），却没有精确把握学生的实力，疏忽了学生动手实力较差的弱点，给整个教学过程增加了些许不尽人意之处。通过本节课的教学与反思，让我不禁想起苏霍姆林斯基在给老师的建议一书中有这样一段话：“学生的脑力劳动是老师的脑力劳动的一面镜子。在老师备课的时候，教科书无论如何不能作为学问的唯一来源。真正能够驾驭教化过程的高
22、手，是用学生的眼光来读教科书的。”就这短短的几句话，多年来在我的教学实践中如同一盏航标灯引领着我。教的目的是为学，那么老师在备课时首先应当备学生（即了解学生状况），而后才是备教材，而且要从学生的实际动身来备，这样在教学中才能做到有的放矢，事倍功半。信任当自己再一次走进课堂的时候，肯定会比这节课把握得更到位。通过反思我也深切地感受到：在新课程改革中，老师要与新课程同行，就必需不断提升自我，用新的教化理念指导教学实践，必需在实践中重新进行角色定位，让课堂成为老师才智呈现的圣殿，让课堂成为学生主动学习的乐土，让课堂成为学生持续发展的摇篮。盐类水解教学反思6一、对高考考纲的思索“盐类的水解及应用”是电
23、解质溶液理论的组成部分，它属于化学基础理论学问。高考在这部分的考察比重很大，而且重现率是100，既是学习的重点，也是难点。离子浓度的大小比较和盐溶液PH的推断是考察的二大热点。本节学问涉及的学问面较宽，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等学问的综合应用。所以，本章节的学问既是重点，又是难点。二、对于教学设计的思索化学新课程标准中提出要转变学生的学习方式，从过去接受性学习转变为探究性学习，而探究性学习的实施最相宜在教学中进行，通过选择学科内容中适当的探究点，激发学生开放性思维，在有限的课堂教学时间内，在完成教学目标的同时，让学生真正体验到探究性学习的乐趣。这就对
24、新课程下的老师提出了很高的要求。针对本章节的学问特点，我实行了如下教学模式：（1）从试验所视察的客观事实动身，联系以前所学过的电离平衡学问，推出盐的水溶液呈现出不同的酸碱性的缘由。此方法存在的优点是：条理性比较清楚，推理论证严谨。缺点是，要求对弱电解质的电离有相当程度的相识，而部分学生前面的基础打得不够牢靠，可能会在学习上存在肯定的学习困难。（2）通过分析盐类水解和弱电解质的电离都是一个可逆反映过程，培育学生的科学类比实力，然后让学生自己推导出影响盐类水解的因素。做到了既抓基础学问的落实又要兼顾学生的实力培育。（3）为了能够对盐类水解有一个全面的相识，我个人在教学上对盐类水解的规律做了一个总结
25、口诀。通过这样的方式来让学生快速记忆学问要点。（4）为了规范盐类水解方程式、水解离子方程式的书写。我通过严格要求自己的板书设计，以及请学生自己动手在下面写，和叫个别同学到黑板上写的“参加式教学”，达到对答题规范性的培育。（5）盐类的水解在生产生活中有着广泛的应用。通过大量科学事例，来培育学生学以致用的骄傲感，达到对学生情感看法价值观的培育。（6）因为本节内容较难，所以对重点题型进行了讲解，同时在每一类型的题目后，必加反思体会的过程，以此让学生主动的发觉问题、体验感悟、表达与沟通。在这样的环节中培育他们总结归纳，语言表述，与人合作等实力。盐类水解教学反思71、本节课设计总体思路是先预习进行理论分
26、析，再结合试验验证理论之后，结合定义与实质深化探寻规律。虽然和课本思路不一样，但这种设计可以使学生在课前就开展学习，使课堂探究更有预见性和针对性。2、学生是课堂的主子，预习、探究、展示、小结、练习都自主完成，时时有事干，人人有任务，有目标，不断有新发觉，有收获的喜悦，所以课堂气氛活跃，学生主动思索，乐于参加，留意力集中时间长久，师生关系融洽，课堂效果佳。3、课前学生自学完成盐类水解的定义和实质的学习，课堂通过探究与老师共同完成规律的发觉和方程式的书写应留意的问题的学习。按时完成目标任务，课堂容量大，高效率。4、在课前通读课本划出重点和疑难点，使课本学问内化的基础上，课堂再次强调基本定义的理解，
27、使学生关注课本，重视基础。同时，在探究案深化分析基本学问中隐含的规律，教会学生学会分析，教学生擅长思索和发觉，培育学生的科学探究精神。其实，也是关注课本资源的开发。5、从课本基本学问的预习，到逐步深化到规律的探究，学生能够顺当进行，主要是因为问题设计切合学生实际，留意了学问间的递进关系，同时，从学生表现来看，学生的探究实力也得到了提高。6、老师对学生的评价从开课的运动会照片起先，不断进行，有得分评价，有口头表扬，有语言激励。评价、激励刚好，中肯，面对全体，有剧烈的带动性和激励性。盐类水解教学反思8众所周知，学问与实力是辨证统一的关系。然而，只有那些规律性强的学问，才是发展学生实力的基础。同时，
28、也只有真正驾驭学问内在的规律，才有可能以一当十，举一反三，开发和发展学生的智力和实力。找寻和发展事物规律的实力，是思维训练的一个重要项目。在化学教学中，具有规律性的学问许多，我们应依据教材内容，激发、引导、培育学生自觉找寻和发觉事物规律的实力。培育学生发觉规律实力，在教学中其思维方法就是老师在教学生学问时，只是给出一些事实或问题，化繁为简，步步深化，让学生主动思索，独立探究，通过比较自行发觉并驾驭相应原理和理论。我在盐类水解部分的教学中采纳了发觉法，收到了良好的教学效果。详细做法是：1.探究试验引出问题：进行分组试验：用PH试纸分别检验氯化铵、醋酸钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸铝等三类盐的水溶液，结
29、果表明显示不同酸碱性。2.设疑、质疑、释疑、激发爱好，鼓动思维：有了上面的感性相识，设计问题，鼓动思维，发觉规律。探究问题1.运用归纳法找出盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系学生大多能发觉并归纳关系：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性探究问题2.以上三类正盐为什么呈现不同酸碱性?分组探讨并阅读课本，提示思索依次，自行发觉规律：盐溶液中存在哪些离子哪些离子之间可能相互结合对水的电离平衡有什么影响结果氢离子与氢氧根离子浓度相对大小如何？探究问题3.什么是盐类的水解？盐与水反应的实质是什么？探究问题4.是不是任何盐都可以发生水解反应？它与盐的组成有何关系？若能水解，是组成盐的哪部分水解？溶液显什么性？能
30、不能找出其规律？学生能轻松发觉并归纳出规律“谁弱谁水解”“谁强显谁性”“强强不水解”探究问题5.如何书写盐水解反应方程式和离子方程式?学生发觉并归纳：“弱水解显强性”本节课从试验现象入手，分析了不同组成的盐溶液酸碱性不同的本质缘由，并层层发觉，找出了盐发生水解的规律。从感性相识渐渐上升到理性相识，真正驾驭了学问的内在规律，完成了相识过程中质的飞跃。学生学得好玩、轻松并很好驾驭了学问。盐类水解教学反思9本节课的处理方式：1、创设能引导学生参加的情境，用试验探究的方法引入新课，激发学生的学习主动性。2、问题探究的形式引导学生用电离理论和平衡移动原理绽开探讨，使学生理解盐类水解的本质。3、织学生结合
31、试验结果对盐的组成进行分析探讨，从而使学生熟识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。4、以探讨、小结的方式巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，提高学生敏捷运用学问的实力。5、让学生自主的进行探究，验证自己的假设。老师刚好引导学生解决探究过程中不断生成的新问题，引导学生沿着自己设定的方向推导出正确的结论，到既培育学生的发散思维，又能落实学问点6、运用多媒体技术，列出本节的学问系统板书，明确一些概念和规律，7、多角度，多侧面的对学生的探究学习实力进行评价，敬重学生多样化发展的需求。通过以上的方法：提出问题、试验探究、理论分析、探讨总结、课堂练习、试验验证、老师引导等多个环节的细心设
32、置，激发学生的学习激情，以达到师生双向活动，起到共鸣作用，学生取得较好的学习效果。利于三维目标中“过程与方法”的实施，能够帮助学生把握解决相关问题的方法，从而达到迁移应用的目的。试验的设置能够使抽象问题详细化，便于“情感看法与价值观”目标的实现。盐类水解教学反思10一、教学目标教学目标:1.学问与技能：理解盐类水解的规律，知道盐类水解的实质。 2.过程与方法：小组探讨探究式，辅以多媒体动画演示3.情感看法与价值观：通过提前做导学案，小组探究，激发学习爱好，培育求实、探究、创新、合作的优良品质。教学重点：盐类水解的规律和实质教学难点：盐类水解的规律和实质 二、教材的分析 1、本节课在教材中的地位
33、和作用（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上探讨电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质缘由，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从学问结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。三、教学方法1教法（1）感知情境，导入主题，探讨探究，指导学法。（2）老师导学，学生合作探讨，探讨试验设计及评价，激发学生主动学习、探究、发觉。（3）引导学生分析、探讨、对比
34、、归纳及类推、练习训练来培育学生思维实力。（4）多媒体协助教学。2学法（1）学生分组探讨，增加团队精神和合作意识，学会合作。（2）提出问题探究分析解决问题迁移发展的方法绽开探究，对比归纳及类推总结，练习训练，获得对比、归纳和类推的学习思维实力。（3）主动思索，擅长应用对比、归纳总结及类推思维方法，提升分析问题及解决问题的实力。（4）探讨沟通，提高人际沟通实力。四、教学过程（附课件）1、以学生熟识的生活中的纯碱和小苏打入手幻灯展示图片设计意图：学生熟识的生活常识，使学生的学习从低起点、易接受的环境起先提出问题，激发学生的学习热忱。2、过渡到A级问题的六个问题，让学生分组回答A级问题一：水的电离方
35、程式是，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向移动，理由是。A级问题二：溶液呈酸碱性的根本缘由是，溶液呈中性是因为，呈酸性是，呈碱性是。A级问题三：写出下列中和反应的化学方程式盐酸与NaOH溶液：，盐酸与氨水：，A级问题四：写出下列中和反应的化学方程式醋酸与NaOH溶液：，醋酸与氨水：。A级问题五：上述反应物中，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。A级问题六：若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的四种盐可分为四种不同的类型，分别为NaCl，NH4Cl，CH3COONa CH3COONH4 。设计意图：引导学生分析盐类水解的实质，引导学生思索，熬炼学生逻辑思维实力。3、A级问题完成之后进入B级
36、问题，让学生分组探讨，然后依据学生的答题状况将不同的题分给不同的小组。让六个小组的学生同时上黑板演示。 B级问题一：盐CH3COONa溶液酸碱性盐类型Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3设计意图：学生上黑板画图，指出优点和不足，老师能够知道学生差在哪。B级问题二：CH3COONa溶液为什么呈碱性？电离方程式设计意图：突破教学难点，让学生知道学问的内在联系，熬炼学生的思维实力。培育学生实事求是的科学看法。B级问题三：NH4Cl溶液为什么呈酸性？c(H+)和c(OH)相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液中的粒子有无弱电解质生成相关方程式电离方程式c(H+)和c(OH)相对大小盐
37、溶液的酸碱性盐溶液中的粒子有无弱电解质生成相关方程式B级问题四：NaCl溶液为什么呈中性？B级问题五：1.盐类水解的定义：水溶液中盐电离出的跟水电离出的生成的反应。2.盐类水解的实质：盐电离出的与水电离出的结合成，水的电离。3、盐类水解的条件：盐必需溶于中。盐中必需含有离子或离子B级问题六：盐类水解规律有就水解；无不水解；越越水解；都双水解；谁显谁性；同显中性。例：酸性：乙酸碳酸次氯酸水解程度：乙酸钠碳酸钠次氯酸钠溶液碱性: CH3COONa Na2CO3 NaClO设计意图：通过思索分析，总结类推，让学生强化基础学问，关注学问的内在联系，加深学生对不同水解类型的理解和记忆。 4、课堂练习课后作业见课件设计意图：供应反馈教学的信息，培育强化学生的对比归纳类推分析问题的思维实力。教学反思反思一：课堂还可以更高效提前给学生发了导学案，然后收上来批阅，也就是在讲课之前，对学生已特别了解，能够有针对性的上课。在学生分组答题的过程中，一个小组答一道，存在忽视其他同学的状况，同时也存在一个小组同学只关注自己的问题，而不去探讨其他问题。此外，视学生的驾驭状况，可以适当的链接高考题，这是我在本节课做的不足的地方，也是今后教学中应当留意的地方。反思二：加强课后练习，能够让学生驾驭的更好课后练习，能够加深学生对学问的理解，应当让学生多说，然后让学生总结，隔段时间复习。