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1、2022高一化学说课稿15篇高一化学说课稿1一、教材内容分析本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。二、教学对象分析1.在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在通过实验探究获得关于物质知识的方面具有一定能力。三、教学目标1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识
2、和规律2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能四、教学策略1.举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出钠与氧气怎样反应的问题。2.以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理
3、性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用3.通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。五、教学过程在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。第一节 金属的化学性质根据书本图片，回顾初中阶段学习过的
4、反应，书写有关化学方程式这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？金属与盐反应 金属与酸反应 金属与氧气反应一、金属与氧气的反应镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。是否金属与氧气的反应都需要加热呢？今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的1、钠与氧气的反应分组 观察存放在试剂瓶中的金属钠把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、表面的氧化膜。金属钠的物理性质与存放方法。常温下 4Na + O2 = 2Na2O白色固体金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何？钠的燃烧。描述实验现象生成物是氧化钠吗？不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物-过氧化钠（淡黄色
5、固体）2Na + O2 Na2O2淡黄色固体过氧化钠的特殊用途-潜水艇供氧剂。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 4Na2CO3 + O2钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物（要求学生写出钠在不同条件下与氧气反应的化学反应方程式，分析氧化剂、还原剂）初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，若铝在空气中加热，又有什么现象呢？2、铝与氧气的反应 4Al+3O2 点燃 2Al2O3纯氧中：空气中：用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动逐渐熔化，失去光泽，但不滴落铝的熔点为665，氧化铝的熔点为20xx，铝表面的致密
6、氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。如果我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢？用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动熔化的铝仍不滴落磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系？可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说真金不怕火炼就说明金在加热条件下不与氧气反应。六、板书设
7、计第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质金属与氧气的反应金属钠与氧气的反应钠的保存及其物理性质常温下 4Na + O2 = 2Na2O 加热 2Na + O2 Na2O2白色固体 淡黄色固体小结：钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物铝与氧气的反应4Al+3O2 点燃 2Al2O3纯氧中：空气中：铝的化学性质活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中钠、铝、铁、铜与氧气的反应高一化学说课稿2一、教材的地位和作用本节内容是现行高中化学试验修订本第二册第四章第四节的内容，本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透；在学习过程中
8、还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合；同时为学生了解各类化学电源及金属的腐蚀和防护奠定了理论基础，也是培养学生创造性思维的很好教材。二、学生状况分析与对策学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。教学目标教学目标及确立依据教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据。教学大纲对原电池的原理作了C级要求，结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：知识、技能：使学生理解原电池原理，掌握原电池的组成条件，了解原电池的用途；能力、方法：
9、进一步培养学生利用实验发现问题、探究问题、解决问题的能力；情感、态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点。三、教材处理一、重点、难点及确立依据依据教学大纲和考试说明的要求，结合学生的认知水平等确定本节课的重点为原电池的原理和组成条件，其中原电池的原理也是本节的难点。二、教学内容的组织与安排为了便于教和学，我把演示实验改为学生实验，采用实验“铺垫”创设问题情境，把以往“照方抓药”式的验证性实验变为探索性实验。在实验中留有“空白”、“开发区”，如在实验中要想验证是否有电流产生等问题，让学生自行设计实验，可用电流表、小闹钟、音乐卡等让学生亲自动手操作，领略创新成
10、功的喜悦。同时除实验外，还采用多媒体动画展示肉眼看不见的电子运动情况，这样可降低教学难度，增强教学的直观性。四、教法与学法一、教法探究法美国哈佛大学校长在世界大学校长论坛中讲过：“如果没有好奇心和纯粹的求知欲为动力，就不可能产生那些对社会和人类具有巨大价值的发明创造。”为了激发学生的好奇心和求知欲，在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。二、学法实验探索法化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。”学生学习任何知识的最佳
11、途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。教学手段实验探究，问题探究辅助教具：计算机、实验仪器及药品等无论运用哪一种媒体，都不能让其仅起着教师讲课的演示工具的作用，避免学生“享受”现成结论，而应使教师的演示工具转变为学生的认识工具，实现信息技术与学科教学的整合。五、教学过程教学内容教材处理及设计的依据导课：引入一个医学小故事探究1：将锌片插入稀硫酸中；探究2：将铜片插入稀硫酸中；探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中；设疑：为什么上述实验
12、都是锌片上有气泡，铜片上无气泡？探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中；设疑：锌片的质量有无变化？铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子？写出锌片和铜片上变化的离子方程式。H+得到的电子从哪来？锌失去的电子如何传递到铜？探究5：如何证明装置中产生电流？课件模拟拓展1、启发学生从图424中归纳出原电池的用途。教学内容激发学生探究的欲望，引出课题。加强学生动手操作的能力，建立感性认识。引导学生从氧化还原的角度分析电子转移的方向和数目。通过问题的设置引导学生分析探究实质。培养学生分析问题、设计实验方案、完成实验、最终解决问题的能力。变抽象为具体，变微观为宏观，以突破难点，提高教学效率。教学大纲
13、中指出“要有计划地指导学生自学，组织学生搜集有关的信息，阅读有关的资料以发挥学生的学习主动性，教材仅以图示简要介绍了原电池的用途，让学生课后查找有关资料，将课堂知识延伸到课后。2、设计“水果电池”整合小结两极在材料等方面的差别。应用课堂练习布置作业：回家收集废干电池，并拆开弄清它的构造及原理。时间分配：导入2分组实验25总结5练习13板书设计：培养学生的实验能力和创新能力。引导学生从能量转化和氧化还原两方面概括原电池的定义、原理及组成条件，解决导课中留下的问题，实现由感性认识到理发认识的飞跃。针对本节课的知识，考虑不同层次学生的需求，按照循序渐进、由浅入深的原则设置一些有梯度的习题，使本节课的
14、重点知识进一步强化。开展研究性学习。力求清晰、完整、突出重点。教学效果预测通过这样五步教学过程的分步实施，将难点建立在实验基础上进行分散，将使学生易于理解和掌握，达到预期的教学目标，也突出了重点。高一化学说课稿3今天我说课的内容是高中教材第一册第三章第一节氯气的第一课时。本节课我主要采用课本知识结合实验的方法，引发学生的学习兴趣。通过演示实验，提出问题引发学生思考，培养学生观察实验的现象和结果，分析和归纳的能力。以下就是我构造这节课的想法。一教材分析：1 教材的地位和作用：本节是全章教材的重点之一。氯不仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。对氯气的性质、用途、制法等进行比较全
15、面、细致的学习和研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律的需要；氯气的化学性质也是第一章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固；在教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的，这为培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提高提供了一个极好的机会。2 教学的重点和难点：重点：氯气的物理和化学性质难点：实验现象的观察和分析二目标分析：卤素是一族元素，通过对氯气的学习使学生通过联系和思考，更好的掌握整一族的元素。知识目标： 知道氯气的物理性质；掌握氯气的化学性质；了解氯气的用途。能力目标： 通过实验形成科学的观察、思维、分析问题和
16、总结归纳能力。情感目标： 通过实验研究物质及其变化的科学方法，进一步激发学习化学的兴趣，巩固热爱科学、尊重科学的思想以及严谨求实、努力探索的优良品质。三过程分析1 学习氯气的物理性质首先让学生观察一瓶氯气的颜色及其状态，再向瓶中加入少量蒸馏水，振荡后，在瓶后衬一张白纸，引导学生观察分析，归纳出氯气的物理性质。2 学习氯气的化学性质是本节课的重点，采用推理验证法。引导学生由氯的原子结构分析，推测它的化学性质，再通过实验来验证，最后理论与实践两个方面概括出氯气是化学性质很活泼的非金属单质。1设问激疑：根据氯的原子结构，请学生分析氯气的化学性质应该如何？如何验证？培养学生由原子结构推断性质的化学思想
17、。2实验验证：（1）与金属的反应：做好两个演示实验铜在氯气中燃烧。 铁在氯气中燃烧。 有目的地引导学生仔细观察和分析实验现象，注意反应条件，写出化学方程式，并注明反应中电子转移的情况（应用第一章所学知识）。在做铜在氯气中燃烧的演示实验时，教师一面演示一面提出问题。为什么要灼热铜，观察到什么现象？为什么不活泼金属铜能与氯气反应？把产物溶于水又有什么现象？进一步加水又有什么现象呢？铁燃烧的现象有什么不同的现象？氯气能与金属反应，那它能不能与非金属反应呢？提出问题，激发学生的学习动机。（2）与非金属的反应做好书上的氢气与氯气反应的两个演示实验，氢气在氯气中安静地燃烧。氢气和氯气的混和气体见光爆炸。特
18、别是第二个实验，当学生听尖锐的爆鸣声时，会全班鼓掌表示祝贺！这种成功会极大地调动学生学习化学的兴趣。自来水能不能直接用来养金鱼？为什么？通过这一与学生联系比较密切的生活问题引出氯气与水的反应，能够激发起学生的兴趣以及进一步探究的欲望。3.学法分析通过这节课的学习,让学生对氯气有一定的认识,掌握氯气的物理性质,通过现象看本质,分析和归纳氯气的化学性质.很多活泼金属和不活泼金属极其非金属能在氯气中燃烧,并且会写化学方程式.培养学生观察实验,分析问题的能力,调动学习积极性,激发学习动机.4.归纳小结,布置作业(1) 氯气的性质为什么这么活泼?其电子结构排布?(2) 氯气能与水反应吗?会反应又生成什么
19、呢?高一化学说课稿4一、 教材分析1. 地位和作用本节课选自高中化学课本必修二第一章第三节化学键，在此之前学生已学习了核外电子的排布规律，通过本节课的学习使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，为下一章的化学反应与能量奠定基础，也为第三章解释有机物的分子结构打下基础。2. 教学目标的确定教学目标是教和学双方合作实现的共同目标。既是教师教的目标，也是学生学的目标，表现为教学活动所引起的学生终结行为的变化，它着眼于教师的教而落脚于学生的学。明确的教学目标是实施高效课堂教学的关键。我深入的研究课标、教材、学生找到三者的结合点制定了切实可行的教学目标。知识与技能：1. 通过阅读
20、自修，能正确说出离子键的概念、找出离子键的构成微粒、形成条件；2. 通过讨论、总结、练习，能用电子式准确表示离子化合物及形成过程。过程与方法：1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。情感态度与价值观：1.培养学生用对立统一规律认识问题。2.培养学生怀疑、求实、创新的精神。3. 培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。根据教学实际和学生情况我确定了本节课的教学重点和难点。重点：1.离子键和离子化合物的概念2.用电子式表示典型离子化合物及形成过程。难点：用电子式表示典型离子化合物及形
21、成过程二、学情分析学生是学习的主体，在学习过程中的参与度和参与状态是决定教学效果的重要因素。因此，在学法的选择上，要落实到自主学习、合作学习和探究学习的新课程理念之上。A.知识基础1. 学生已经具备核外电子排布规律的基本知识，知道粒子在最外层电子为2或8时稳定。2. 原子间的结合方式与各自的最外层电子数有关。B. 能力分析 已具备一定的自主学习能力、合作学习能力、实验探究能力。C.障碍分析 在微观概念的理解上要由有表征性抽象到原理性抽象过渡，不易吃透，知识迁移和应用上还比较缺乏。三、教法分析教师是学生学习活动的支持者、引导者和合作者，本节教材涉及的化学基本概念内容抽象，根据高一学生的心理特点，
22、他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学，我会采用建构主义支架式教学模式，低起点，小台阶，采用动画演绎，归纳总结、练习巩固，提升能力。在教学过程中，我会对知识技能推进的同时，努力渗透过程与方法情感态度价值观，将三维目标融为一体；有效落实目标，突出重点，突破难点。四、教学设计1.：（1）为什么物质的种类远远超过元素的种类？（2）构成物质的粒子有哪些呢？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？通过设问来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。2、新课教学：多媒体演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生观察实验现象并思考：金属钠与Cl2能够发生剧烈反应生成Na
23、Cl,它们为什么可以发生反应呢？启发学生透过现象看变化的本质，提出问题，我们现在从微观角度来分析该反应经历了怎样的变化过程？（1）请同学们写出Na和Cl原子结构示意图；（2）分组讨论：a.两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生什么变化？b.当它们变化后又会有什么相互影响呢？接着引导学生运用核外电子排布知识解释 NaCl 的形成，由表征性抽象向原理性抽象过渡，引出离子键的概念、形成条件等。用动画演示比较抽象的离子键形成的过程，化静为动，变抽象为形象，增强学生的感性认识，降低难度。3、启发学生从个别到一般的研究问题的方法，组织讨论从产物 NaCl到其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置
24、来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学习方式，()学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学习， 而且其归纳总结能力也将得以锻炼。同时也可以活跃课堂气氛。4、过渡并设问引出电子式：以上我们从原子结构的角度，用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，它清晰、直观，但是，书写结构示意图时有些麻烦，1、如何形象地表示原子的最外层电子？ 2、如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？这种表示方法叫做电子式，请同学们看21页的资料卡片，归纳电子式的定义和书写方法。引出电子式并激发学生继续深入探究
25、问题的好奇心。 讲解电子式的概念并带领学生了解原子，阴、 阳离子的表示方法。：原子的电子式我们知道怎样写了，那阳离子、阴离子的电子式又该怎样写呢？下面是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们归纳它们的书写规律。阳离子：Na、Mg、Al、 +2+3+阴离子：（引导学生从电子数目、结构特征、电荷位置等考虑）讲解电子式的概念并带领学生学习原子、阴阳离子的表示方法。总结出书写要点，尤其是阴离子的书写学生容易犯错，用顺口溜打点、穿衣、带帽帮助学生记忆，并加以习题巩固。练习：请写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子， 溴离子，通过用电子式表达化合物的形成过程的练习进行反馈强化了化学用语书写的规范性。在
26、教学方法上边学习边归纳总结，培养学生完善知识、系统总结的习惯，也巩固了课堂教学成果整堂课注重调动学生积极性，做到师生互动。5、用电子式表示离子化合物的形成过程 这是本节课的重难点，课堂上我先用电子式表示出三种类型的离子化合物（AB型如NaCl,A2B型如Na2O、Na2S,AB2型如MgCl2）的形成过程，说出书写要点：1.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；2.不能把写成=;3.用箭头标明电子转移方向（也可不标）在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识，让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，加深印象。6.教学小结，布置作业作业：1.写出下列粒子的电子式：C、S
27、、 Mg 、K、 Br 、 O2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：NaF K2O五、板书设计第三节 化学键（第1课时）一、离子键使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。二、电子式（1）定义：在元素符号周围用或来表示原子最外层电子的式子。（2）书写 a 原子 : H Nab 阳离子：Na MgC 阴离子：d离子化合物： AB A2B AB2（3）用电子式表示物质形成过程+2+2+-2-高一化学说课稿5一、 教材分析1、教材的内容、地位和作用氯气选自高 中化学第一册第四章第一节，这一课题包括两部分内容，第一部分主要介绍氯气的性质和用途第二部分主要介绍氯气的实验室制法以及氯离子的检验
28、氯是比较典型的非金属元素， 氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素 性质变化规律的需要由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用2、教学目标分析(1)知识与技能目标1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法2.使学生掌握氯离子的检验方法3.使学生了解氯气的物理性质和用途(2)能力目标通过引 导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力(3)情感目标通过实验现象与实验结论之
29、间的关系，对学生进行辨证唯物主义教育 ，激发学生学习化学的兴趣3、教学重点、难点氯气的化学性质和实验室制法二、教法分析本节内容多、实验多采用多媒体演示， 采用实验探究法、多媒体辅助法讨论法、启发法等多种教学方法相结合，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣学生基础差别大， 不过多拓宽氯气化学性质的知识从实验多这一特点出发，培养强化学生观察现象、分析问题、设计实验方面的能力1.教学手段(多 媒体)化学是一门注重实验的学科，学生在观察实验现象时，既充满好奇，又能由表及里，从现象出发，深入思考事物的本质所以，在本课题教学中，完全可以充 分利用这个课题中丰富的实验素材，增强学生的感性认识从而上升到理性认识
30、作为这个课题的重点和难点，“氯气的化学性质和实验室制法”演示实验很多，装置也比较复杂，教 师使用常规教学手段，亲自演示所有实验，很费时间也难以保证所有同学都看得清楚，所以，引进多媒体手段，把本节课制作成多媒体课件，充分利用动画、图片和视频等，精简 实验时间，让现象更加清楚明显，从而突破教学重点难点三、学法指导引导学生注意观察实验现象，由现象得出结论，开拓思路，勇 于创新，联系生活实际加深对所学知识的理解四、教学过程第一课时：氯气的性质和用途(引入)：从今天开始， 我们来学习一族在原子结构和元素性质上具有一定相似性的非金属元素-卤素卤素包括F、Cl、Br、I、At五种元素今天我们讲其中最有代表性
31、的元素氯元素它的单质氯气(展示)：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气的物理性质通过实物氯气归纳出氯气的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点 、导电、导热性等物理性质演示氯气和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象小结并板书(强调)：氯气是有毒的请同学思考闻氯气的正 确方法并上台演示(用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔)(问)：什么是伊普雷战役?为什么防毒面具的外形酷似猪嘴防毒面具为 啥像“猪嘴”?(使用多媒体讲述)：伊普雷战役在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气 弹(180吨液态氯气)一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40
32、分钟后约有1.5万人中毒，5000多人死亡造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野 生动物也因为中毒相继死去但是，群兽中唯独野猪安然无恙于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏 松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒 面具，并一直沿用至今(过渡)：氯气是有毒的，那么如何防毒呢?只有了解了氯气的性质，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类下 面我们就来研究氯气的化学性质(引言)：氯气的化学性质是否
33、活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图提问1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为什么?2.写出金属钠和氯气 反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂?(引言)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反 应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们通过实验来回答这个问题氯气与铜的反应(请学生仔细观察，自己分析得出结论，并写出反应的化 学方程式)(讲解)CuCl2溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液中溶
34、质的浓 度较小时，溶液呈蓝色(多媒体显示练习)实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合请同学写出氯气跟下列金属反应的化学方程式并投影展示1.跟铝反应：_2.跟镁反应：_(引言)氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让 我们来看H2在Cl2中燃烧的实验氯气与氢气的反应(请学生仔细观察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式)(讨论)1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点2.燃烧是否一定要有O2参加?比较Fe、S、C在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由 此推论什么叫燃烧?3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择
35、什么条件?理由是什么?(选择安全的点燃条件和连续地合成HCl)(多媒体显示练习)实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合试写出下列反应的化学方程式并投影展示1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl32.P在Cl2(过量 )里燃烧生成PCl53.C跟Cl2在一定条件下化合生成CCl4(讨论)金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?(小结)Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有 强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合Cl2可用于合成 盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌Cl2还有哪些重要化学性质和用
36、途?在实验室又如何制取?氯离子如何检验?将在下一节课中学习(课外活动)思考新制氯水和久置中含有哪些微粒?五、板书设计板书：一.氯气的物理性质黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大,能溶于水(1体积水大约能溶2体积氯气),易液化二.氯气的化学性质1.与金属反应2Na + Cl2 = 2NaClCu + Cl2 = CuCl22.与非金属反 应H2 + Cl2 = 2HCl点燃H2 + Cl2 = CuCl2高一化学说课稿6各位评委老师：大家好！我要说课的内容是物质的量，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：一、说教材1、教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1
37、，第一章，第二节第一课时的内容。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而这一节的学习会使学生对化学中的量有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。2、教学目标：（1）知识目标：A、掌握物质的量及其单位摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义B、通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到
38、物质的量与物质质量的关系。（2）能力目标：提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。（3）情感目标：A、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。B、养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。（4）德育目标：A、培养学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力；B、培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣；C、使学生学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容。3、教材的重，难点：（1）重点：使学生了解物质的量及其单位；能根据物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系进行计算。（2）难点：物质的量与微粒数目之间的简单换算；关于物质的量、摩尔质量、物
39、质的质量之间的简单换算二、说教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，所以结合教材及学生的实际准备我采取以下教学方法：（1）采取目标分层教学法。课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比，指出化学反应中存在的相同情况提出物质的量的概念；通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通
40、过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活中实例对比（一盒粉笔，一打羽毛球）重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念具体化。（2）讲练结合。课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。三、说学法1、学情分析对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。2、学法指导在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念
41、、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。四、说教学过程1、引入“物质的量”的概念。设问引入新课：物体运动的快慢用什么物理量表示？单位是什么？物体所含物质的多少用什么物理量表示？单位是什么？学生回答后转入：任何物质都是由许许多多肉眼看不见的分子、原子、离子等微观粒子构成。例如，1滴水是由许多水分子构成。构成物质的基本粒子的多少，也应该有相应的物理量，这个物理量科学上称为“物质的量”。让学生意识到：物质的量是一个物理量的名称；它是表示构成物质的基本微粒数目多少的一个物理量；这四个字是一个整体，不能拆开理解（不要过多的强调，以免将问题复杂化使学生心理压力加重）。
42、2、物质的量的单位摩尔的教学。引入：每种物理量都有相应的单位。速率的单位是“米/秒”，“物质的质量”的单位是“千克”等。“物质的量”作为一种物理量也应有相应的单位，它的单位是什么？分析：由于“物质的量”是表示构成物质的微观粒子数目多少的一个物理量，学生首先想到“个”。由于粒子太小、数目多，用“个”作单位，不方便。例如，1滴水中有1.67x1021个水分子。所以用“个”不行。科学上用“摩尔”作为“物质的量”的单位。1摩尔是多少？让学生联想质量单位千克的标准：国际千克原位，指出在国际上摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的，即1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C
43、中所含的原子数相同，约为6.02x1023个。然后进一步引出阿伏加德罗常数的定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02x1023mol？1表示。运用实例推导出物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数之间存在的关系：n=N/NA。3、摩尔质量的引入：通过设问，1mol不同的物质所含的粒子数相同，那么1mol不同的物质的质量是不是也是相同的呢？学生进行讨论，考虑到粒子的大小不同，所以得出其质量是不相同的，那么1mol不同的物质的质量是多少呢？从而提出了摩尔质量的概念单位物质的量的物质所具有的质量，叫做摩尔质量。符号为M，常用单位为g/mol（或gmol？1）。3、巩固练
44、习，理解内化。进行必要的课堂练习强化对摩尔的理解及使用时注意点。1、判断下列说法是否正确？（1）每摩尔物质含有6.02x1023个粒子。（2）摩尔是七个物理量之一。（3）摩尔是物质的质量单位。（4）摩尔是物质的数量单位。（5）1摩尔小麦约含6.02x1023个麦粒。2、填写下列空白（1）1molO中约含有个O；（2）3molH2SO4中约含有个H2SO4；（4）10molNa+中约含有个Na+；（5）28mol电子中约含有个电子；（6）1.204x1024个水分子，其物质的量为；同时强调：物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确且粒子的种类要用化学式表示。3、布置作业作业：习题中相应作业。高一化学说课稿7一、指导思想在教育部颁发的的指导下，力求：改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程，同时成为学习的过程。二、教材分析1、教材的地位及作用本章节选自全日制普高教科书第二册第二章，本节教材是在介绍了碳族元素的基础上，进一步的认识硅的晶体结构。性质和用途。联系C的知识来学习硅的新知识。2、教学目标依据教改精神。新课程标准及学生的实际情况，确立教学目标如下：a、理解并掌握晶体微粒种类及其相互作用力与晶体类型的关系，晶体类型与晶体主要物理性质的关系b、掌握理论知识指