《南通中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学化学试题及答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《南通中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学化学试题及答案.pdf（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、单项选择题：本题包括 23 小题，每小题 3 分，共计 69 分。每小题只有一个选项符合题意。4下列试剂的保存方法错误的是（）江苏省南通中学 2015 2016 学年第一学期期末考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 Fe:56 Al:27 Cl:35.5 选择题（共 69 分）1化学与科学、社会和人类生活密不可分，自 2016 年 1 月 1 日起将施行修订后的中华人 民共和国大气污染防治法。下列有关说法错误的是（）A开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染 B直径接近于 2.5106 m 的颗粒物(PM2.5)分散在
2、空气中形成的混合物具有丁达尔效应 C实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境 D汽油发动机工作时会产生一定量的 NO 和 CO，采用三元催化装置可以减少污染物的 排放 2下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A生石灰、粗硅、漂白粉 B液氧、烧碱、生铁 C干冰、钢、玻璃 D盐酸、液氯、胆矾 3下列有关生铁和钢的说明正确的是（）A生铁是混合物，钢是纯净物 B用铁矿石来炼铁时，要加入如焦炭等氧化剂 C不锈钢是铁和硅的合金，比纯铁硬度大，不易腐蚀 D钢比生铁含碳量低 A少量的钠保存在煤油中 B铁粉要密封保存并置于干燥处 C浓盐酸保存在密封玻璃瓶中 D氢氧化钠溶液保存在
3、玻璃塞的玻璃瓶中 5设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A27 克铝与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液充分反应，转移电子物质的量都为 3 NA B一瓶容积为 22.4L 的 NO2 气体所含氮原子个数为 NA C浓度为 0.2 mo1L1 的 CaC12 溶液中，C1离子的数目为 0.4 NA D标准状况下，22.4 L H2O 含有的水分子数为 NA8下列有关物质鉴别的方法描述错误的的是 （）6在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AK+、Fe3+、SO42、NO3 CAl3+、Na+、NO3、Cl BK+、Fe2+、ClO、CO32 DK+、Na+、AlO2、Cl 7日
4、常生活中常用到加碘食盐、含氟牙膏等，这里的碘或氟应理解为（）A元素 B单质 C原子 D分子 A用丁达尔效应鉴别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体 B用氢氧化钠溶液鉴别 Al2(SO4)3 和 MgSO4 两种无色溶液 C用焰色反应实验来鉴别 NaNO3 固体和 KNO3 固体 D用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 9对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42 B加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定 有 Fe2+C加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO3
5、2 D加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，一定有 Ag+10图示的下列有关实验原理或操作正确的是（）11自来水直接用氯气消毒杀菌，因生成极少量有机氯而对不人体不利。高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，高铁酸钾(K2FeO4)遇水后会生成 Fe3+水解成胶体，高铁酸钾(K2FeO4)的性质和作用是（）A有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 B有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 C有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 D有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 12下列反应的离子方程式书写正确的是（）3 A小苏打和盐酸反应：C
6、O32-2H+=CO2+H2O B铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C氢氧化钡溶液与明矾溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4 D氧化铝溶于强碱：Al2O32OH-=2AlO2-+H2O 13下列物质久置于空气中，均可与空气中某些成分发生化学反应，为确定下列置于空气中 的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的的是（）ANa2SO3 溶液（BaCl2 溶液）BFeSO4 溶液（KSCN 溶液）C漂白粉（稀盐酸）DNaOH 溶液Ba(OH)2 溶液 14向含 a mol 氯化铝的溶液中加入含 b mol 氢氧化钾溶液，生成沉淀物质的量可能是 （）a mol b mol
7、 a/3 mol b/3 mol 0 mol(4a-b)mol A B C D 15下列反应符合实际并用于工业生产的是 ANa 在 Cl2 中燃烧制 NaCl B高温分解石灰石制生石灰 CCl2 与石灰水作用制漂白粉 DH2 与 Cl2 充分混合点燃制 HCl 16下列除杂试剂（括号内为杂质）选择正确的是（）ACO2（SO2）：澄清石灰水 BCO2（CO）：通入氧气，并加热 CCl2（HCl）：饱和碳酸钠溶液 DFe（Al）：烧碱溶液 17将一定量的 Cl2 通入体积为 40mL、浓度为 7.5 mol/L 的苛性钾溶液中，两者恰好完全反 应（已知反应过程放热），测得反应后溶液中有三种含氯元素
8、的离子，其中 ClO物质的量为 0.06mol 和 ClO物质的量 0.03mol，下列说法不正确的是（）A该反应的离子方程式为：5Cl2+10 OH=7Cl+2ClO+ClO3+5H2O B该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 5：3 C上述苛性钾溶液中含有 0.3mol 的 KOH D反应后生成的 ClO和 ClO3 两种离子在一定条件下均有氧化性 1 8 在 FeCl2 溶液加入过量 Na2O2 固体，充分搅拌（此时烧杯中液体呈浑浊状）后再加入 过量盐酸使固体全部溶解，此时烧杯中阳离主要有（）A只有 Fe2+BNa+、Fe3+CNa+、Fe3+和 H+DH+、Na+、Fe3+和 Fe2
9、+19下列各组物质中，物质之间不可能实现如图转化的是 X M Y M Z 3 A B C D X N2 Cl2 Al2O3 S Y NO FeCl3 NaAlO2 SO2 Z NO2 FeCl2 Al(OH)3 SO3 M O2 Fe NaOH O2 20某无色混合气体中可能含有 Cl2、SO2、NO、NO2、CO2 中的两种或多种气体。现 将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红 棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是（）A一定有 Cl2 B一定有 SO2 和 NO C可能有 NO2 D一定有 SO2，可能有 NO 21有 6mL NO 和 18mLN
10、O2 组成的混合气体的容器，倒置在盛有水的水槽中（保持温度、压强不变），当缓慢充入同温同压下的氧气 x mL 并摇动容器，容器内气体体积为 0（即水全 部充入容器内），则 x 的值为（）A9 B12 C18 D24 22某溶液中 FeCl3 与 FeCl2 物质的量之比为 1：1，当向溶液中加入充量铁粉并充分反应，所得溶液中 Fe2+和 Cl物质的量浓度之比为（）A2：3 B3：5 C1：2 D1：1 23将 2.32 g Na2CO3、NaOH 的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中缓 慢逐滴加入浓度为 0.1 mol/L 的盐酸，所加盐酸 的体积与产生 CO2 的体积(标准状况
11、)关系如下图 所示，下列说法中错误的是（）AOA 段发生反应的离子方程式为：HOH=H2O CO23H=HCO B当加入 350 mL 盐酸时，产生 CO2 的体积为 224 mL（标准状况）Cx 点对应的数值是 448 D混合物中 NaOH 的质量为 1 克 非选择题（共 31 分）24（12 分）某学校化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中 a、b、c、d 表示止水夹）。请按要求回答下列问题：，B d (1)用浓盐酸和 MnO2 加热反应制取氯气时，需选用上述装置（填字母，除杂和干燥装置略）和 C；还需补充装置 E，并在上方方框内画出装置简图 并标注其所盛药品的名称。(2)用
12、稀盐酸和大理石常温下反应制备 CO2 时选装置 B，中仪器 e 的名称为 ，反应的离子方程式为 。(3)欲用 D 装置验证 NO2 是否能与水（滴有紫色石蕊试液）反应，其操作步骤为：打 开止水夹 b、，关闭止水夹 c，并由 b 处通入一段时间的 NO2 到甲中充满红棕色气体；关闭止水夹 b、d，同时打开止水夹 c，然后 （写具体操作），观察到的现象有 。25（10 分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、C、E、G 是中学化学中的常见单质，A 为黑色粉末，G 为黄绿色气体，E 在 G 中燃烧时发出苍白色 火焰，F 的焰色反应显黄色，B 是常见的无色液体，K 为红褐色沉淀。
13、请回答下列问题：（1）G 的化学式为 ，F 的化学式为 。（2）D、B、H 混和生成 J 和 I 的离子方程式：。（3）常温下 G 与 F 的溶液反应的离子方程式：（4）J 转变为 I 的化学方程式：26（9 分）工业上冶炼冰铜（mCu2OnFeS）可得到粗铜，在空气中煅烧冰铜时，产生一 种有刺激性气味的气体 A，该气体排放到空气中，是导致酸雨的形成的主要原因。完成下列填空：(1)为了降低污染气体 A 的排放，可选用下列试剂中的 （填序号）吸收。a.浓 H2SO4 b.浓 HNO3 c.NaOH 溶液 d.石灰乳 (2)已知铝在高温下能将某些金属从其氧化物中置换出来。将铝与泡铜发生反应从而得
14、到粗铜。泡铜冶炼粗铜的化学方程式是 。每当有 1mol 铝参 加反应，则转移电子个数为 _ (3)SO2 气体与氢氧化钠反应时，得到的盐为 Na2SO3 或 NaHSO3。通过计算回答：将 0.3 mol SO2 通入 100mL 含 0.4 molNaOH 溶液中，充分反应后得到的盐物质的量分别是多 少？（写出计算过程）参考答案 1B 2B 3D 4D 5A 6C 7A 8D 9B 10A 11C 12D 13A 14D 15B 16D 17B 18C 19C 20B 21A 22C 23D 24图略 （1）A （2）长颈漏斗 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 （3）用双手捧捂 D 中的试管（或用酒精灯加热）察到滴有石蕊的水面沿导管上升并呈红色 25（1）Cl2 NaOH （2）Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O （3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 26（1）c （2）3Cu2O+2Al=6Cu+Al2O3 3*6.02*1023 （3）Na2SO3 0.1mol NaHSO3 0.2mol 烧杯中的导管口有气泡，同时，观