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1、 第二课时 引言从上节课的学习我们知道，改变一种反应物或生成物的浓度，可以引起平衡移动，那么压强、温度的改变能否引起平衡移动呢？我们这节课就来讨论这些问题。板书二、压强对化学平衡的影响 师对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强，对化学平衡速率有何影响？生反应速率增大。问对于任何一个反应，增大压强都会增大速率吗？生对于没有气体参加或生成的反应无影响。师对。增大压强时，几乎不能改变固体或液体的浓度，因此，对于反应体系无气体的反应，不会改变速率。如果该反应已达平衡，改变压强也不会引起平衡移动。那么，对于体系有气体的反应，是否一定引起平衡移动呢？下面我们来看这两个反应：投影N2(g)+3
2、H2(g)2NH3(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)师 请同学们阅读课本内容，分析增大压强平衡是否移动。学生推导后得出结论第一个平衡向正反应方向移动，第二个平衡不移动。师大家得出的结论很正确。那么什么样的反应改变压强时平衡移动，什么样的反应平衡不移动呢？请大家注意观察上面两个反应，能看出它们各有何特点吗？生第一个反应正方向是气体体积缩小的反应，第二个反应前后气体体积不变。师由此我们可以得出什么样的结论呢？请大家说我写。板书1.结论：对于体系有气体，且反应前后气体体积有变化的可逆反应，增大压强，使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，使化学平衡向气体体积增大的方向移动；对于反应前后气
3、体体积无变化的反应，改变压强化学平衡不移动。师请大家根据得出的结论，做下面的练习题。投影练习 下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？若移动，向哪个方向移动？2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2S(g)H2(g)+S(s)答案：正向移动 不移动 逆向移动 逆向移动 不移动 问 对于反应和，增大压强时，平衡虽然没有移动，但正、逆反应速率有无变化？生有变化。师如何变化？生均增大。师增大倍数是否相同？生相同。问对于反应，增大压强的瞬间正、逆反应速率如何变
4、化？对于反应和呢？请同学们根据刚才得出的平衡移动方向，讨论一下这个问题。讨论后得出结论对于反应，增大压强，正、逆反应速率均增大，但增大的倍数不同，正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数；对于和，正、逆反应速率均减小，逆反应速率减小的倍数大于正反应速率减小倍数。师请大家根据压强改变时速率的变化特点，画出改变压强时的速率时间图。板书2.速率时间图：投影对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)一定条件下达平衡，画出t时刻改变压强时，以下几种情况的速率时间图：（学生练习后，把学生练习的结果用实物投影显示出来，师生共同分析、修改，最后得出正确结论）结论如下：过渡从上面的分析可知，改变一种反应物或生成物
5、的浓度，一定会引起平衡移动，而改变压强却不一定能引起平衡移动。若是改变温度是否会引起平衡移动呢？下面我们通过实验来得出结论。板书三、温度对化学平衡的影响 师我们在第一章学过一种氮的氧化物NO2，还记得它是什么颜色的吗？生红棕色。师对。但通常情况下，没有纯净的 NO2气体，而是与无色的 N2O4共存，在 NO2气体中存在如下平衡。板书2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应）讲述一个可逆反应，正反应为放热反应，逆反应必为吸热反应。对于该反应，在升高或降低温度时，如果平衡正向移动，我们会看到什么现象？生气体颜色变浅。师如果平衡逆向移动呢？生颜色加深。师 下面我们把盛 NO2和 N2O4混合气
6、体的两个烧瓶分别放入盛热水和冰水的两烧杯中，大家注意观察现象。演示实验 2 10 问大家看到了什么现象？生放在热水中的烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的烧瓶内气体颜色变浅。问由此我们可以得出什么结论？（学生回答，教师板书）板书1.结论：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。师升高温度，正反应速率和逆反应速率均会增大，但从平衡移动方向来看，谁增大幅度大？生逆反应速率。师降低温度，谁降低幅度更大？生逆反应速率。师请大家根据改变温度时，正、逆反应速率的变化，画出正反应为放热反应和正反应为吸热反应两种情况下，升高和降低温度时，平衡移动过程的速
7、率 时间图。板书2.速率时间图：（学生在练习本上画完后，投影显示其结果，由其他学生评价、修改，最后得出正确结论）投影 讲述我们知道，影响化学反应速率的因素除浓度、压强、温度外，还有催化剂，但大量实验事实证明，催化剂只能同等程度地加快正、逆反应速率，缩短达到化学平衡所需时间，却不能引起平衡移动。下面我们来做几道练习题。投影练习 1.对于任何一个平衡体系，采取以下措施一定会引起平衡移动的是（）A.加入一种反应物 B.增加体系的压强 C.升高温度 D.使用催化剂 2.在高温下，反应 2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应）达平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A.减小压
8、强 B.缩小体积 C.升高温度 D.增大H2浓度 3 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的21，当达到新的平衡时，C 的浓度为原来的 1.8倍，则下列说法正确的是（）A m+np B.A的转化率降低 C 平衡向正反应方向移动 D.C的体积分数增加 答案：1.C 2.BC 3.B 布置作业1.P45 一、二 板书设计 二、压强对化学平衡的影响 1.结论：对于体系有气体，且反应前后气体体积有变化的可逆反应，增大压强，使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，使化学平衡向气体体积增大的方向移动；对于反应前后气体体
9、积无变化的反应，改变压强化学平衡不移动。2.速率时间图 三、温度对化学平衡的影响 1.结论：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。2.速率时间图 教学说明 通过上节课的学习，学生对浓度对化学平衡的影响已有充分认识，因此，本节在学习压强对化学平衡的影响时，我从压强改变会导致气体浓度改变引导学生利用温度不变平衡常数不变的原理，推出压强对化学平衡的影响规律并启发学生从压强改变时，浓度改变引起正、逆反应速率改变，画出平衡移动过程的速率 时间图。在讲述温度对化学平衡影响时，我利用演示实验，引导学生通过分析和观察实验现象，得出温度对化学平衡的影
10、响规律，并由学生自己画出速率时间图，培养学生分析问题的能力。最后，通过练习题，巩固本节课所学知识，为下节课学习平衡移动原理打下基础。参考练习 1 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积增大到原来的 2 倍，当达到新的平衡时，C 的浓度为原来的 O 6 倍，则下列说法正确的是()A m+np B A 的转化率降低 C 平衡向正反应方向移动 D.C的体积分数增加 答案：CD 2在高温下反应：2HBr(g)H2(g)+Br2(g)正反应为吸热反应，达平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是()A 减小压强 C升高温度 B 缩小体积 D增大 H2的浓度 答案：BC 3 对于可逆反应 mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物 D的百分含量 D 与温度 T 或压强 p 的关系如下图所示，请判断下列说法正确的是 ()A 降温化学平衡向正反应方向移动 B使用催化剂可使 D 有所增加 C化学方程式中气体的化学计量数 mp+q DB 的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 答案：AC