《人教版高中化学 第二章第三节第二课时影响化学平衡的条件课件 新人教选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学 第二章第三节第二课时影响化学平衡的条件课件 新人教选修4.ppt（51页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021/8/9 星期一12021/8/9 星期一22021/8/9 星期一32021/8/9 星期一4 (1)(1)化学平衡状态是指在一定条件下，正、逆化学平衡状态是指在一定条件下，正、逆反应速率达到反应速率达到 ，反应体系中所有物质的浓度，反应体系中所有物质的浓度或质量都或质量都 的状态。的状态。(2)(2)化学平衡状态的特征可用化学平衡状态的特征可用 、五字概括。五字概括。相等相等保持不变保持不变逆逆等等动动定定变变2021/8/9 星期一52021/8/9 星期一6 一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动 1 1定义定义 在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果在一定条件下，可逆反应
2、达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件改变影响平衡的条件(如如 、等等)，化，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。状态的移动，简称平衡移动。浓度浓度压强压强温度温度2021/8/9 星期一72 2图示表示图示表示2021/8/9 星期一8二、外界条件对化学平衡的影响二、外界条件对化学平衡的影响2021/8/9 星期一9 三、勒夏特列原理三、勒夏特列原理 1 1原理原理如果改变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的
3、一个条件(如浓度、压强或如浓度、压强或温度温度)，则平衡将向着能够，则平衡将向着能够 这种改变的方这种改变的方向移动。向移动。减弱减弱2021/8/9 星期一10 2 2注意事项注意事项 (1)(1)研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应。研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应。(2)(2)勒夏特列原理只适用于判断勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的改变影响平衡的一个条件一个条件”的平衡移动的方向。的平衡移动的方向。(3)(3)平衡移动的结果只能是平衡移动的结果只能是“减弱减弱”外界条件的改外界条件的改变，但不能完全变，但不能完全“消除消除”这种改变。这种改变。2021/8/9 星期一1120
4、21/8/9 星期一121反反应应2A(g)B(g)2C(g)H0，下列条，下列条件有利于生成件有利于生成C的是的是 ()A低温、低低温、低压压 B低温、高低温、高压压C高温、高高温、高压压 D高温、低高温、低压压2021/8/9 星期一13分析：分析：该该反反应应的特点是吸的特点是吸热热、反、反应应前后气体分子前后气体分子总总数减小；有利于生成数减小；有利于生成C需使平衡向正反需使平衡向正反应应方向移方向移动动，需要高温、高，需要高温、高压压。答案：答案：C2021/8/9 星期一142讨论讨论：(1)改改变变外界条件使正反外界条件使正反应应速率增大，平衡一定速率增大，平衡一定向正反向正反应
5、应方向移方向移动吗动吗？试举试举例例说说明。明。(2)增大反增大反应应物物浓浓度使平衡向正反度使平衡向正反应应方向移方向移动动，反反应应物的物的转转化率一定提高化率一定提高吗吗？试举试举例例说说明。明。2021/8/9 星期一15答案：答案：(1)不一定，如不一定，如2SO2O2 2SO3；H0，升高温，升高温度度时时，正反，正反应应速率增大，但平衡向逆反速率增大，但平衡向逆反应应方向移方向移动动。(2)不一定，如不一定，如N23H2 2NH3，增大，增大N2浓浓度，平度，平衡向正反衡向正反应应方向移方向移动动，H2的的转转化率提高，但化率提高，但N2的的转转化化率反而降低。率反而降低。202
6、1/8/9 星期一163能引起化学平衡移能引起化学平衡移动动的是的是()A化学反化学反应应速率速率发发生了生了变变化化B有气有气态态物物质质参加的反参加的反应应达到平衡后，改达到平衡后，改变变了了压压强强C由于某一条件的改由于某一条件的改变变，使平衡混合物中各，使平衡混合物中各组组分的分的浓浓度度发发生了不同程度的生了不同程度的变变化化D可逆反可逆反应应达到平衡后，使用催化达到平衡后，使用催化剂剂2021/8/9 星期一17分析：分析：当外界条件改当外界条件改变时变时，可能引起，可能引起v(正正)v(逆逆)、v(正正)v(逆逆)三种情况，故化学反三种情况，故化学反应应速率速率发发生了生了变变化
7、，化学平衡不一定移化，化学平衡不一定移动动；有气；有气态态物物质质参加的反参加的反应应，若反，若反应应前后气体前后气体总总体体积积不不发发生生变变化，达到平衡后，改化，达到平衡后，改变压变压强强，化学平衡不移化学平衡不移动动；由于催化；由于催化剂剂能同等程度改能同等程度改变变正、逆反正、逆反应应速率，因此它速率，因此它对对化学平衡的移化学平衡的移动动没有影响。没有影响。答案：答案：C2021/8/9 星期一184下列不能用勒夏特列原理解下列不能用勒夏特列原理解释释的事的事实实是是()A棕棕红红色的色的NO2加加压压后后颜颜色先色先变变深后深后变变浅浅B氢氢气、碘蒸气、碘化气、碘蒸气、碘化氢氢气
8、体气体组组成的平衡体系加成的平衡体系加压压后后颜颜色色变变深深C黄黄绿绿色的色的氯氯水光照后水光照后颜颜色色变变浅浅D合成氨工合成氨工业业使用高使用高压压以提高氨的以提高氨的产产量量2021/8/9 星期一19分析：分析：A项项，涉及二氧化氮与四氧化二氮的平衡，涉及二氧化氮与四氧化二氮的平衡转转化，化，故可以用勒夏特列原理解故可以用勒夏特列原理解释释；B项项，加，加压压后平衡不移后平衡不移动动，但体但体积缩积缩小，小，浓浓度增大使度增大使颜颜色色变变深，不能用勒夏特列原深，不能用勒夏特列原理解理解释释；C项项，光照后，次，光照后，次氯氯酸酸见见光分解，使光分解，使氯氯气与水气与水反反应应的平衡
9、向右移的平衡向右移动动，故可以用勒夏特列原理解，故可以用勒夏特列原理解释释；D项项，合成氨工，合成氨工业业加加压压使化学平衡向右移使化学平衡向右移动动，可以用勒夏，可以用勒夏特列原理解特列原理解释释。答案：答案：B2021/8/9 星期一202021/8/9 星期一212021/8/9 星期一221浓浓度的影响度的影响(1)影响影响规规律：律：条件条件变变化化速率速率变变化化移移动动方向方向增大增大c(反反)或减小或减小c(生生)v(正正)增大增大或或v(逆逆)减减小，小，v(正正)v(逆逆)正反正反应应方向方向减小减小c(反反)或或增大增大c(生生)v(正正)减小减小或或v(逆逆)增大，增大
10、，v(正正)v(增增)气体体气体体积积减减小的方向小的方向减小减小压压强强v(减减)、v(增增)均减小，均减小，v(减减)v(放放)吸吸热热反反应应方向方向降低温度降低温度v(吸吸)、v(放放)均均减小，减小，v(吸吸)0，当反，当反应应达到平衡达到平衡时时，下列措施：，下列措施：升升温温恒容通入惰性气体恒容通入惰性气体增加增加CO浓浓度度减减压压加催化加催化剂剂恒恒压压通入惰性气体，能提高通入惰性气体，能提高COCl2转转化率的是化率的是 ()A B C D2021/8/9 星期一32 解析解析本本题题考考查查外界因素外界因素对对化学平衡移化学平衡移动动的影的影响，从不同响，从不同层层面考面
11、考查查勒夏特列原理的勒夏特列原理的应应用。用。该该反反应应为为吸吸热热反反应应，升温，升温则则平衡正向移平衡正向移动动，反，反应应物物转转化率化率提高，提高，正确；恒容正确；恒容时时，通入惰性气体，反，通入惰性气体，反应应物与物与生成物生成物浓浓度不度不变变，平衡不移，平衡不移动动，错错；增加；增加CO浓浓度，度，平衡逆向移平衡逆向移动动，反，反应应物物转转化率降低，化率降低，错错；该该反反应应正反正反应为应为气体分子数增大的反气体分子数增大的反应应，减，减压时压时平衡向正平衡向正反反应应方向移方向移动动，反，反应应物物转转化率提高，化率提高，正确；正确；2021/8/9 星期一33催化催化剂
12、剂只能改只能改变变反反应应速率，不能改速率，不能改变变平衡状平衡状态态，错错；恒恒压时压时，通入惰性气体，容器体，通入惰性气体，容器体积积增大，反增大，反应应物与生成物与生成物物浓浓度降低，平衡向气体增加的方向移度降低，平衡向气体增加的方向移动动，即向正反，即向正反应应方向移方向移动动，反，反应应物物转转化率提高，化率提高，正确。正确。答案答案B2021/8/9 星期一34 (1)化学平衡移化学平衡移动动的方向：的方向：若外界条件改若外界条件改变变，引起，引起v(正正)v(逆逆)，此，此时时正反正反应应占占优势优势，化学平衡向正反，化学平衡向正反应应方向移方向移动动。若外界条件改若外界条件改变
13、变，引起，引起v(正正)T1，正反，正反应应是放是放热热反反应应。B表示表示p1c。2021/8/9 星期一422021/8/9 星期一43Ap1p2，纵纵坐坐标标指指C的的质质量分数量分数Cp1p2，纵纵坐坐标标指指A的的转转化率化率2021/8/9 星期一44 解析解析结结合合图图像可确定，若像可确定，若p1p2，增大，增大压压强强平衡正向移平衡正向移动动，混合气体中，混合气体中C的的质质量量分数增加，分数增加，A的的转转化率将增大，故化率将增大，故B、D项项正确。正确。综综上本上本题题答案答案为为C项项。答案答案C2021/8/9 星期一45分析外界条件影响化学平衡的基本思路分析外界条件
14、影响化学平衡的基本思路2021/8/9 星期一462021/8/9 星期一47点击下图进入点击下图进入“课课堂堂1010分钟练习分钟练习”2021/8/9 星期一482021/8/9 星期一49 (1)增大反增大反应应物物浓浓度或减小生成物度或减小生成物浓浓度，平衡向正反度，平衡向正反应应方向移方向移动动；增大生成物；增大生成物浓浓度或减小反度或减小反应应物物浓浓度，平衡度，平衡向逆反向逆反应应方向移方向移动动。(2)升高温度，平衡向吸升高温度，平衡向吸热热的反的反应应方向移方向移动动；降低温；降低温度，平衡向放度，平衡向放热热的反的反应应方向移方向移动动。(3)对对于有气体参与或生成的反于有气体参与或生成的反应应，增大，增大压压强强，平衡，平衡向气体体向气体体积积减小的反减小的反应应方向移方向移动动；减小；减小压压强强，平衡向气，平衡向气体体体体积积增大的反增大的反应应方向移方向移动动。2021/8/9 星期一50 (4)(4)催化催化剂剂能能够够同等程度地增大正、逆反同等程度地增大正、逆反应应速率，速率，对对化学平衡移化学平衡移动动没有影响。没有影响。(5)(5)化学平衡的移化学平衡的移动动，只能，只能“减弱减弱”外界条件的改外界条件的改变变，但不能，但不能“消除消除”这这种改种改变变。2021/8/9 星期一51