《山东省2019年夏季普通高中学业水平合格考试化学试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2019年夏季普通高中学业水平合格考试化学试题.pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、-山东省 2019 年夏季普通高中学业水平合格考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：一、单项选择题此题包括 20 小题，每题 3 分，共 60 分 1科学家为人类社会的进少做出巨大的奉献。以下研究成果与科学家对应关不符合事实的是 A屠呦呦因提取抗疟药青蒿素而获得诺贝尔奖 B侯德榜创造的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的开展 C道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D拉瓦锡建立的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展【答案】C 2以下别离提纯物质的方法中，错误的选项是 A用分液漏斗别离苯和水 B用四氯化碳萃取碘水中的碘 C用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D用升华的方法别离氯化铵和碘
2、单质的混合物【答案】D 3设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A18g H2O 中含有的质子数为 10NA B molL1硫酸溶液中含有的 H+数为NA C1molNO 与2反响后的原子数为NA DNa2O2与水反响，生成 1molO2时转移的电子数为 4NA【答案】A 4以下说法正确的选项是 A14C 和14N 互为同位素 BAl3+的构造示意图为 C18572Hf 的中子数为 185 D硫化钠的电子式为【答案】B-5欲配制L1的氯化钠溶液，以下说法错误的选项是 A需称取固体 B在烧杯中用适量蒸馏水溶解 NaCl 固体 C洗涤后，将洗涤液转移到 500mL 容量瓶中 D定容时，
3、俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液溶度偏小【答案】D 6以下关于化学反响中能量变化的说法正确的选项是 A形成化学键的过程是放热过程 B可逆反响进展的过程中没有热量变化 C在常温下可以发生的反响一定是放热反响 D化学反响中能量变化的大小与反响物的质量多少无关【答案】A 7工业上利用粗硅制备高纯硅可通过如下反响实现反响均已配平，关于上述反响的说法错误的选项是 A*、Y 为同一种物质 B反响均为置换反响 C反响均为吸热反响 D反响均为氧化复原反响【答案】C 8以下关于硫及其化合物的说法正确的选项是 A单质硫易溶于 CS2，实验室常用 CS2清洗沾有硫单质的试管 B二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，表达了其
4、漂白性 C浓硫酸具有吸水性，可用于枯燥 HCl、NH3、Cl2等气体 D常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化【答案】A 9以下关于铁及其化合物的说法错误的选项是 A实验室保存 FeCl2溶液时常参加铁粉 B可用 KSCN 溶液检验 FeCl2溶液是否变质-C假设 FeCl2溶液中混有 FeCl3可通过滴加氯水除去 D向 FeCl2溶液中参加 NaOH 溶液，最终可观察到红褐色沉淀【答案】C 10以下离子在强酸性溶液中能大量共存的是 AK+、I、MnO4 BMg2+、Cl、SO42 CK+、Cl、CO32 DBa2+、NO3、SO42【答案】B 11以下试剂可一次性鉴别 KN
5、O3、NaHCO3、BaCl2三种溶液的是 A酚酞试剂 B稀硫酸 C澄清石灰水 D碳酸钠溶液【答案】B 12以下反响的离子方程式书写正确的选项是 A向浓硝酸溶液中参加铜粉：Cu+2H+NO3 Cu2+NO2+H2O B向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3+3OH=Al(OH)3 C向氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O D向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O【答案】C 13不能利用有图所示装置进展的气体制备实验是 A用生石灰和浓氨水制取氨气 B用铜和浓硝酸制取二氧化氮 C用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 D用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳【答案】C
6、 14根据元素周期律，以下推断错误的选项是 A原子半径：C N B复原性：Mg Al C热稳定性：HF HCl D碱性：NaOH KOH【答案】C 15以下物质中，含有共价键的离子化合物是-AK2SO4 BNaCl CCH3CH2OH DNH3H2O【答案】A 16一定条件下，向密闭容器中参加 1molNH3和 3molH2，当反响到达平衡时，以下说法错误的选项是 A正、逆反响速率相等 BNH3的物质的量为 2mol CN2、H2和 NH3的浓度均不再改变 D假设升高温度，平衡状态将被破坏【答案】B 17以下关于有机化合物的说法正确的选项是 A乙烷和丙烷互为同分异构体 B甲烷和乙醇均能发生取代
7、反响 C苯和乙烯均能与溴水发生加成反响而使溴水褪色 D纤维素和蛋白质都是高分子化合物，水解产物一样【答案】B 18根据以下实验操作与现象得出的结论正确的选项是 选项 实验操作 现象 结论 A 向*溶液中滴加澄清石灰水 产生白色沉淀 该溶液中一定含 CO32-B 向品红溶液中通入*气体 溶液褪色 该气体一定为 SO2 C 向*溶液中滴加淀粉溶液 溶液变为蓝色 该溶液中一定含 I2 D 向*溶液中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含 Cl-【答案】C 19实验室中利用锌粒和稀硫酸反响制备氢气，以下措施不能增大氢气生成速率的是 A升高温度 B用锌粉代替锌粒 C用镁条代替锌粒 D用 98%的浓
8、硫酸代替稀硫酸【答案】D-20如图是银锌电池装置示意图，电池反响为 Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2 Ag。以下说法错误的选项是 AZn 电极是负极 BAg2O 电极发生氧化反响 CZn 电极的电极反响式：Zn+2OH-2e=Zn(OH)2 D该装置实现了化学能到电能的转换【答案】B 二、非选择题此题包括 4 小题，共 40 分 21 8 分乙酸苯甲酯常用于食品工业和化装品工业，其*种合成路线如以下图所示。答复以下问题：1AB 的反响类型为。2D 的构造简式为；D 中官能团的名称为。3CE 的化学方程式为。【答案】1取代反响 2CH3COOH 羧基 3 22 12 分短周期元素 A、
9、B、C、D、E 在元素周期表中的相对位置如右图所示。A 原子的最外层电子比内层电子多 3 个。答复以下问题：1A 在元素周期表中的位置为；其单质的电子式为。2B、C 的最简单氢化物中，稳定性较强的是填化学式；C 的最高价含氧酸是填离子或共价化合物。3D、E 的最高价含氧酸中，酸性较强的填化学式，将 E 的单质通入 D 的氢化物的水溶液中，发生反响的化学方程式为。【答案】1第二周期 VA 族 2H2O 共价 3HClO4 Cl2+H2S=S+2HCl 23 10 分利用右图可以从不同角度研究含氮物质的性质及转化关系。图中甲己均为含氮氧化物。答复以下问题：-1甲是常见的碱性气体，其与氯化氢气体反响
10、的现象是；根据甲中氮元素的化合价判断其具有性。2根据戊所属物质类别可知其属于填电解质或非电解质；戊的浓溶液与红热的炭反响时，戊为填氧化剂或 复原剂。3红棕色气体丁与 H2O 反响可转化为乙和戊，反响的化学方程式为。【答案】1产生白烟复原性2电解质氧化剂3NO2+H2O=NO+2HNO3 24 10 分*化学兴趣小组通过查阅资料得知：在水溶液中存在反响：Al3+4OH=Al(OH)4、Al(OH)4+CO2=Al(OH)3+HCO3；2Al(OH)3 Al2O3+3H2O，该小组据此设计了测定*镁铝合金除镁、铝外，其它成分不溶于酸中铝的质量分数的实施方案。答复以下问题：1第一步：称取镁铝合金样品 ag，称量仪器的名称是。2第二步：将 ag 样品溶于足量稀盐酸中，充分反响后过滤，滤液中的金属阳离子有 填离子符号。3第三步：向滤液中参加过量 NaOH 溶液，充分反响后过滤，滤渣是填化学式。4第四步：向第三步所得滤液中通入足量 CO2，充分反响后过滤，用蒸馏水洗涤滤渣数次。第五步：烘干第四步所得滤渣并灼烧至恒重，冷却后称量，质量为 bg，则样品中铝的质量分数为；假设第四步操作时没有洗涤滤渣，测定出的铝的质量分数将填偏大或偏小【答案】1托盘天平2Mg2+、Al3+3Mg(OH)24偏大