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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流山东省2012年夏季普通高中学业水平考试化学试题.精品文档.山东省二一二年夏季普通高中学生学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5 第卷（选择题 共48分）注意事项：1考生在答第I卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。2第I卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1. 世界气候大
2、会与2009年在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012年至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（ ）A可吸入颗粒 B氮气C氧气 D二氧化碳2. 光导纤维常被用作制造石英表中的电压材料和高性能的现代通讯材料。下列物质中用于制造光导纤维的是（ ） A玻璃钢B陶瓷C二氧化硅聚乙烯.可作核反应堆的燃料，原子核内的中子数是（）A92B143C235D3274下列说法错误的是（）用铜作印刷电路是利用了铜的还原性利用铝热反应来焊接钢轨羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素生铁和普通钢都是铁碳合金5. 下列说法正确的是（ ）A二氧化硫具有还原性 B因为二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液永久褪色C大
3、气中二氧化碳浓度高时能形成酸雨 D浓硫酸常用作干燥剂，因为浓硫酸具有脱水性6. 下列叙述正确的是 ACO和CaO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物B因为二氧化硫有漂白性，能使品红溶液永久褪色C大气中二氧化硫浓度高时能形成酸雨浓硫酸常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性生成物反应物能量7.关于化学反应中的说法错误的是A化学反应中有物质的变化也有能量的变化B化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量C需要加热的化学反应不一定是吸热反应D右图所示的反应属于放热反应8. 下列关于有机物的说法正确的是 A石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物B苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应C用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡
4、萄糖D纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同9. 实验室加热高猛酸钾制氧气的装置和下列哪种制取装置相同A氯化铵和消石灰制氨气B石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳C二氧化锰催化过氧化氢溶液分解制氧气D二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气10. 下列离子方程式书写正确的是铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ +3 H2. 大理石和稀盐酸反应：CaCO3 +2H+=Ca2+ + CO2 + H2OC氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)311. 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温
5、常压下，48 gO2和O3含有的氧原子数均为3NAB. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC. 11.2 LCl2中含有的原子数为NAD. 2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA12. 已知同周期X、Y、Z三种元素最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是 A单质氧化性按X、Y、Z的顺序增强阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强元素非金属按X、Y、Z的顺序减弱13. 下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2作催化剂后，反应速率明显加快催化剂
6、B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C2SO2 +O2 2SO3的转化率不能达到100D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，用碳酸钙粉末比块状反应要快14. 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是 ASO2在反应中作还原剂 BNaClO3在反应中被氧化 CH2SO4在反应中作氧化剂 D1 mol氧化剂在反应中失去1mol电子15. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是CuAgAAgNO3溶液 A铜作负极被还原B银为正极被还原C电子从铜片经外电路流向银片DNO3-向正极移动16. 下列与实验相
7、关的叙述正确的是A配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42-第卷（非选择题 共28分）注意事项：1第II卷共2页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。二非选择题（本题包括2小题，共12分）17.（6分）请选择下列物质：Cl2 KCl NaHCO3 浓H2SO4 NH3 Al(OH)3 CH4 ，用序号填空（1）只由离子键构成的物质是_（2）如右图所示，当烧瓶干燥时，从A口进
8、气可收集的气体是 _，从A口进气可收集的气体是_。（3）与强酸和强碱溶液能发生反应，且没有气体产生的是_（4）化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是_（5）能发生取代反应的有机物是_18.（6分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质 右图是元素周期表的一部分。（1）元素Br在元素周期表中的位置为第_周期_族。（2）请判断H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_H3PO4（用“”“”或“=”表示）（3）请判断HCl、H2S的稳定性强弱： HCl_H2S（用“”“”或“=”表示）写出H2在Cl2中燃烧的化学方程式_三非选择题（本题包括2小题，共16分）19.
9、（8分）工业上可由N2和H2合成NH3，已知该反应为放热反应。 （1）写出该反应的化学方程式_。已知：1molN2的共价键断裂吸收的能量为Q1kJ；1molN2的共价键断裂吸收的能量为Q2kJ；形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ。则Q1+ 3Q2_2 Q3（填“”“”或“=”） （2）写出加快合成氨反应速率的两条措施_。电解 （3）工业上可通过电解的方法由N2制取NH3：2N2 +6H2O 4NH3 + 3O2 ，若制得89.6 L（标准状况下）NH3 ，需要N2_mol。20.（8分）将NaCl、CuCl2和FeCl3的混合溶液进行分离，过程如下：混合物加入过量的铁粉操作过滤沉
10、淀B 加入过量盐酸操作沉淀D滤液C滤液A加入过量氯水操作加热溶液E（1）写出反应中的离子方程式_，在反应中还原剂是_。 （2）沉淀D的化学式是_，操作的名称是_ （3）溶液E中的溶质是NaCl和FeCl3，用_可以检验Fe3+的存在。若要进一步分离出FeCl3，方法是_。第卷（非选择题 共24分）本卷共六个模块，请选做其中一个模块中的试题，将答案写在答题纸上【化学反应原理】（选修模块）（共24分）四、非选择题（本题包括2小题，共24分）21.（12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
11、C(S) + H2O CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-1一定温度下，在一容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）a. 容器中的压强不变 b. 1molHH键断裂的同时断裂2molHO键c. v正(CO)=v逆(H2O) d. c(CO)=c(H2) （2）一定条件下，利用CO和H反应可制得甲醇：CO+2H2 CH3OH。图1表示该反应进行过程中的能量变化，图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。5101molCH3OH(g)中间态4191mo
12、lCO(g) +2molH2(g)能量/kJmol-!0.250.501.000.75310t(min)c(molL-!) 根据上图1，写出在该条件下CO制备甲醇的热化学方程式_ 根据上图2计算该温度下反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数_（3）以甲醇为燃料的新型电池，正极通入O2，负极通入甲醇，在KOH溶液中甲醇与氧气作用生成水和K2CO3。写出正极的电极反应式_；放电时，OH移向电池的_（填“正”或“负”）极。22.（12分）现有下列物质 Cu 液态SO2 CH3COOH NaHCO3 氨水 Ba(OH)2溶液 熔融NaCl BaSO4 H2O 稀盐酸（1）属于强电解质
13、的是_(填序号)；属于弱电解质的是_（填序号）（2） 向稀盐酸中加入一定量的的氨水后，溶液呈碱性，则Cl与NH4+的物质的量浓度的大小关系为：c(Cl)_c(NH4+)（填：“=”“”或“”） 等体积等浓度的盐酸和氨水混合后，混合液中各离子浓度大小关系为:_ _。 （3）现有25pH=13的Ba(OH)2溶液。则： 该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_； 该Ba(OH)2溶液与某浓度的盐酸按体积比1:9混合后，所得溶液的pH为11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=_。【化学与生活】（选修模块）（共24分）四、非选择题（本题包括2小题，共24分）21.（12分）
14、化学和环境保护、食品营养，材料应用等密切相关。（1）防治环境污染、营造安全的生态环境已成为全人类的共识。 下列_（填字母）是形成酸雨的主要物质。A. 碳氧化物 B. 硫氧化物 C.氮氧化物 D.可吸入颗粒 下列措施不利于改善环境质量的是_(填字母)。A在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生B为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置C在所有垃圾通过露天焚烧火深埋的方式进行处理D利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯可降解塑料代替聚乙烯（2）保证食品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础。 一定条件下，食用油脂水解可以生成甘油和_。 下列营养素中，不能对人体提供能量的是_（填字母） 脂肪 水
15、C. 蛋白质（3）丰富多彩的材料为人类生存和发展创造了完美的物质条件。 三大合成材料指塑料、合成纤维和_ 人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的塑料制品，结构简式是_。22.（12分）钢铁的生产和使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。 （1）金属制品中镀锡铁皮（马口铁）和镀锌铁皮（白铁皮）镀层部分破损后，在潮湿的环境中，_（填“马口铁”或“ 白铁皮”）更易腐蚀。 （2）人类重用氧化铁进行铝热反应来焊接钢轨，写出该铝热反应的化学方程式：_ （3）炒过菜的铁锅未及时洗净（残留液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红色锈斑。 铁锅所发生的腐蚀主要是_。 铁锅锈蚀的正极反应式为_。 （4）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船身上装有一定数量的_（填“锌”或“铜”）块。（5）工业炼铁原理的主要化学方程式（即赤铁矿生成铁）为_。