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1、1/5（人教版）九年级上 第五单元 课题 3 利用化学方程式的简单计算 课时练（武邑县第二中学）学校：姓名：班级：考号：评卷人 得分 一、单选题 1.利用化学方程式计算的依据是()A.化学方程式表示了一种化学反应过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中各反应物的质量比等于生成物的质量比 2.根据化学方程式进行计算,解题步骤是()正确地写出化学方程式 列比例式,求未知量 求已知物质和待求物质之间的质量比 设未知量 简明地写出答案 A.B.C.D.3.碳酸氢铵受热分解(NH4HCO3NH3+CO2+H2O),生成二氧
2、化碳共 4.4 g,那么同时生成氨气的质量为()A.7.9 g B.1.8 g C.1.7 g D.3.5 g 4.3 g镁在氧气中充分燃烧,生成氧化镁的质量是()A.12 g B.10 g C.8 g D.5 g 5.A 物质与 B物质在一定条件下能发生化合反应生成 C,那么 a g A和 b g B 发生反应生成 C的质量是()A.一定等于(a+b)g B.一定小于(a+b)g C.一定大于(a+b)g D.一定不大于(a+b)g 6.将 16g高锰酸钾放在试管中加热,反应后称得剩余物质的质量为 14.4 g,则剩余物质是()。A.K2MnO4 B.MnO2和 K2MnO4 C.KMnO4
3、和 K2MnO4 D.MnO2,K2MnO4和KMnO4 7.下列说法正确的是()A.18 克水中含有氢气的质量为 2克 B.2克 H2和 32克 O2充分反应后生成 34克H2O C.4m 个 H2O分子和 m 个 H2 SO4分子所含氧原子个数相等 D.酒精(C2 H6 O)中碳、氢、氧三种元素的质量比为 261 8.在化学反应 2A+B22AB中,A 与 B2反应的质量关系如图所示,现将 6 g A和 8 g B2充分反应,则生成 AB的质量是()A.9 g B.11 g C.12 g D.14 g 9.在反应 2A+BC+2D 中,已知 16 g A 和 9 g B恰好完全反应,生成
4、11 g C,若要生成 7 g D,则参加反应的 A 的质量是()A.4 g B.8 g C.16 g D.2 g 10.在化学反应 3A+B2C+D中,12 g A与 3 g B恰好完全反应,生成的 C 和 D 的质量比为32。当有 8 g B参加反应时,生成的 D的质量是()A.16 g B.14 g C.8 g D.5 g 11.在反应 A+3B2C+3D 中,已知 A和 B的相对分子质量比为 78,当 2.8 g A 与一定量的 B完全反应后,生成 3.6 g D,则 C 的质量为()A.6.8 g B.9.6 g C.8.8 g D.4.4 g 12.相同质量的下列可燃物放在氧气中充
5、分燃烧后,消耗氧气质量最大的是()A.红磷 B.硫黄 C.氢气 D.铁丝 13.6.4 g 某物质 R 完全燃烧生成 8.8 g CO2,化学反应方程式是 2R+3O22CO2+4H2O,则由此得出的下列结论,完全正确的一组是()R由碳、氢两种元素组成R中碳元素的质量分数是 37.5%6.4 g R 燃烧还生成了 7.2 g H2O R的相对分子质量等于 64 A.B.C.D.评卷人 得分 二、填空题 14.在 4Al+3O22Al2O3的反应中,从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看,每个铝原子跟个氧分子起反应,生成个三氧化二铝分子;从它们彼此之间的质量比来看,每份质量的铝跟份质量的氧气
6、反应,生成份质量的三氧化二铝,则使 216 g铝完全燃烧,需氧气的质量为 g,同时生成氧化铝 g。15.对于化学反应:2A2B+C,已知:反应生成 B和 C 的质量比为 BC=18。请填空:物质 A B C 反应前质量/g 100 0 5 反应后质量/g 64 评卷人 得分 三、解答题 16.电解 36 g 水可得到多少克氢气?三位同学的解题过程和结果如下,检查后回答:甲同学做得对吗?存在问题:。乙同学做得对吗?存在问题:。丙同学做得对吗?存在问题:。17.将 8 g硫粉分别在一定量的氧气中充分燃烧,实验如下:实验次数 第一次 第二次 第三次 氧气的质量/g 5 8 16 生成 SO2的质量/
7、g 10 16 16(1)这三次实验中,哪次符合质量守恒定律?为什么?(2)第一次为什么是生成 10 g 二氧化硫,而不是 13 g 二氧化硫?哪种物质有剩余?(3)第三次为什么是生成 16 g 二氧化硫,而不是 24 g 二氧化硫?哪种物质有剩余?(4)求二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比。3/5 18.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为 2Al2O34Al+3O2。对“电解 10t氧化铝最多可生产多少吨铝?”一题,小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。请你回答下列问题:小丽同学的解法 小明同学的解法 解:设生产铝的质量为x。2Al2O34Al+3O2 204 108
8、10 t x=x=5.3 t 答:最多可生产 5.3 t 铝。解:氧化铝中铝元素的质量分数:100%=100%53%生产铝的质量为10 t53%=5.3 t 答:最多可生产 5.3 t 铝。(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗?(2)对“34 g过氧化氢完全分解(化学方程式为 2H2O22H2O+O2)产生氧气的质量为多少克?”一题,你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看,请把能用的解题过程写出来。(3)你认为在什么情况下,小丽和小明同学的解法都能使用?评卷人 得分 四、计算题 19.小明在实验室里加热 31.6 g高锰酸钾制取氧气,完全反应后剩余固体质量为 28.4 g。将剩余固体溶解、
9、过滤、烘干,回收二氧化锰。(提示:二氧化锰不溶于水)请计算:(1)生成氧气的质量为 g。(2)回收二氧化锰的质量。20.某学生要用一定量的氯酸钾进行实验,制取所需的 4 瓶氧气(密度=1.43 g/L),每瓶 250 mL,至少需要氯酸钾多少克?(精确到 0.01 g)21.某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取 2.5 g该样品与 0.5 g 二氧化锰混合,加热该混合物 t1时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次称得加热t2,t3,t4时间后剩余固体质量,记录数据如下表:加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量(g)2.12 2.08 2.04 2
10、.04(1)加热 t3时间后,氯酸钾是否完全分解?(2)求完全反应后产生氧气的质量。(3)求该样品中氯酸钾的质量分数。22.如图所示,实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下表。气体发生装置内物质的总质量 反应前 35.6 g 反应后 34.8 g(1)反应中二氧化锰的作用是。(2)反应生成氧气的质量为 g(结果精确到 0.1 g,下同)。(3)计算参加反应的过氧化氢的质量,写出必要的计算过程。参考答案 1.【答案】C【解析】利用化学方程式计算的依据是化学方程式:表示了各物质之间的质量关系。2.【答案】B【解析】本题考查利用化学方程式进行计算的步骤和方法。根据化学方程式进行计
11、算的一般解题步骤是:设未知数，写出化学方程式，找出各物质间的质量比及已知量与要求量，列出比例式并求算结果，写答案，B 正确。3.【答案】C【解析】设同时生成氨气的质量为 x。NH4 HCO3NH3+CO2+H2O 17 44 x 4.4 g=,解得 x=1.7 g。4.【答案】D【解析】镁在氧气中燃烧的化学方程式为 2Mg+O22MgO，利用镁的质量可求出氧化镁的质量。15 g=9 g15 g=6 g。5.【答案】D【解析】若 A物质与 B 物质恰好完全反应，则生成物质量为(a+b)g；若 A 物质或 B物质任何一种有剩余，则生成物质量小于(a+b)g，故选 D。6.【答案】D【解析】高锰酸钾
12、在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。故剩余物质中肯定有生成的 K2MnO4和 MnO2，难点是判断其中有没有未反应完的 KMnO4。依题意，反应减少的质量 16 g-14.4 g=1.6 g 是生成 O2的质量，根据生成 O2的质量可以求出参加反应的KMnO4的质量，据此判断剩余物质中有没有未反应完的 KMnO4。7.【答案】C【解析】水中含有氢元素，不含有氢气，A错误；2 克氢气与 16 克氧气发生反应时，剩余氧气的质量为:32-16=16 g，而生成水的质量为 2+16=18 g，B错误；4m个 H2O分子所含氧原子个数为 4m，m 个 H2SO4分子所含氧原子个数为 4m，故 C 正
13、确；酒精(C2 H6O)中碳、氢、氧三种元素的质量比为(122)(16)(161)=1238，D 错误。8.【答案】C【解析】由图像知，参加反应的 A 与 B2的质量比为 11，即 6 g A 与 8 g B2反应时，只有 6 g B2参与了反应，故反应生成 AB 的质量等于参加反应的 A、B2的质量之和即6 g+6 g=12 g，故选 C。9.【答案】B【解析】根据质量守恒定律可知 16 gA 和 9gB恰好完全反应生成 D 的质量为16 g+9 g-11 g=14 g,再根据 A与 D的质量比求出生成 7gD 所需 A的质量为 8 g，故选 B。10.【答案】A【解析】设 12 g A 和
14、 3 g B恰好完全反应，生成 C的质量为 x g，生成 D的质量为 x g。根据质量守恒定律得 12+3=x g+x g，则 x=9 g，故 D为 6 g。因此四种物质的质量比为 12396=4132，故当 B为 8 g时生成 D的质量为 16 g。11.【答案】C【解析】设 A 的相对分子质量为 7a，B 的相对分子质量为 8a，参加反应的 B的质量为 x。列式得=，解得 x=9.6 g。根据质量守恒定律计算:生成 C 的质量=参加反应的 A的质量(2.8 g+参加反应的 B的质量(9.6 g)-反应生成物 D 的质量(3.6 g),故选 C。12.【答案】C【解析】四种反应物都是单质，其
15、生成物都是氧化物。依质量守恒定律，各生成物中另一种元素与氧元素的质量比，等于参加反应的各物质与氧气的质量比，故可依生成物中两种元素的质量比，来确定相同质量的四种物质燃烧消耗氧气的多少。13.【答案】D【解析】根据化学方程式可知生成的二氧化碳、水的质量比为 8872,故 6.4 g某物质 R 完全燃烧生成 8.8 g CO2的同时,生成水的质量为 7.2 g。根据元素守恒，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素均来自该物质，且该物质中碳元素的质量=8.8 g100%=2.4 g,氢元素的质量=7.2 g100%=0.8 g,因此该物质中还含有氧元素。R中碳元素的质量分数是100%=37.5%;根据化学
16、方程式可求得 R 的相对分子质量为 32。14.【答案】4 3 2 108 96 204 192 408 15.【答案】见表 5/5 物质 A B C 反应前质量/g 100 0 5 反应后质量/g 64 4 37 17.【答案】甲同学:设不正确;化学方程式未配平乙同学:计算过程中应出现单位;x标在了氧气的下面丙同学:漏掉比例式 18.(1)【答案】都符合,都属于化学变化。(2)【答案】8 g硫没有完全反应,剩余了 3 g硫。(3)【答案】16 g 氧气没有完全反应,只反应了 8 g;氧气。(4)【答案】二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比=32:(162)=1:1。【解析】质量守恒定律适用于一切
17、化学反应。由表中数据可知 8g硫与 8g氧恰好完全反应，故第一次反应硫有剩余,第三次反应氧气有剩余。由第二次反应可知,16 g二氧化硫中含有 8 g硫元素和 8 g氧元素,所以硫元素与氧元素的质量比为1:1;可以根据化学式进行计算。19.(1)【答案】正确(2)【答案】不能用小明同学的解法,可用小丽同学的解法 解:设产生氧气的质量为 x。2H2O22H2O+O2 68 32 34g x=x=16g 答:产生氧气的质量为 16 g。(3)【答案】反应物中的某元素全部转化为所求生成物。【解析】在过氧化氢分解生成氧气时,过氧化氢中的氧只有部分转化为氧气中的氧,另一部分转化为水中的氧;而氧化铝分解时,
18、铝元素全部转化为单质铝。小丽同学是利用化学方程式计算，适用范围比较广，小明同学利用的是元素守恒，前提必须是反应物中的某种元素全部转化到生成物中，故小明的解法不适用于过氧分解的反应。20.(1)【答案】3.2(2)【答案】解:设生成 MnO2的质量为 x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 87 32 x 3.2g=答:回收二氧化锰的质量为 8.7 g。【解析】(1)根据质量守恒定律可知,反应生成氧气的质量为 31.6 g-28.4 g=3.2 g;(2)根据生成氧气的质量,代入化学方程式可以求出生成的二氧化锰的质量。22.【答案】解:设需要氯酸钾的质量为 x。氧气质量=1.43 g/LL
19、4=1.43 g，2KClO32KCl+3O2 2122.5 332 x 1.43 g =x=3.65 g 答:至少需要氯酸钾的质量为 3.65 g。23.(1)【答案】是(2)【答案】m(O2)=2.5 g+0.5 g-2.04 g=0.96 g 答:完全反应后产生氧气的质量为 0.96 g。(3)【答案】解:设该样品中氯酸钾的质量为 x。2KClO32KCl+3O2 245 96 x 0.96 g=x=2.45 g 故样品中氯酸钾的质量分数为l00%=98%答:该样品中氯酸钾的质量分数为 98%。【解析】(1)分析剩余固体随加热时间而变化的情况时，可发现，加热时间为 t3和 t4时剩余固体
20、质量不变，说明加热时间为 t3时氯酸钾已经完全分解；(2)根据质量守恒定律，在反应剩余固体不再减小时，与原固体的质量差即为放出氧气的质量；(3)根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量，再利用纯度公式计算该样品中氯酸钾的纯度。24.(1)【答案】催化作用(或加快过氧化氢分解的速率)(2)【答案】0.8(3)【答案】解:设参加反应的过氧化氢的质量为 x。2H2O22H2O+O2 68 32 x 0.8 g 68:x=32:0.8 g,解得 x=1.7 g 答:参加反应的过氧化氢的质量为 1.7 g。【解析】(2)根据质量守恒定律,反应前后物质减少的质量，即是生成氧气的质量。故氧气的质量=35.6 g-34.8 g=8 g。(3)将氧气的质量代入化学方程式，利用关系式即可求出参加反应的过氧化氢的质量。