高中化学方程式书写练习.pdf

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1、*高中化学方程式书写练习一 1.钠块在空气中变暗：2.钠在空气中燃烧：3.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应：4.钠与水反应：_ 离子方程式：_ 5.钠与硫酸反应：离子方程式：_ 6.钠与硫酸铜溶液：7.氧化钠与水反应：_ 8.氧化钠与盐酸反应：离子方程式：_ 9.过氧化钠与盐酸反应：离子方程式：_ 10.过氧化钠与二氧化碳反应：氧化剂：还原剂：11.过氧化钠与水反应：_ 离子方程式：_ 12.过氧化钠与二氧化硫反应：13.电解熔融氯化钠：14.NaOH 溶液中通入少量 CO2：离子方程式：_ _ 15.NaOH 溶液中通入过量 CO2：离子方程式：_ _*16.碳酸钠与氢氧化钙：离子方程式：

2、_ _ 17.碳酸氢钠与盐酸：离子方程式：_ _ 18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：离子方程式：_ _ 19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：离子方程式：_ _ 20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：_ _ 22.用碳酸钠溶液吸收过量 SO2：离子方程式：_ 23.用碳酸钠溶液吸收少量 SO2：离子方程式：_ _ 24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：离子方程式：_ _ 25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：离子方程式：_ _ 26.碳酸钙与醋酸反应：离子方程式：_ _ *高中化学方程式书写练习二 1.铝与氧气的反应：2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：氧化剂：还

3、原剂：3.铝和稀盐酸：_ 离子方程式：_ 4.铝和 NaOH 溶液：_ 离子方程式：_ 5.氧化铝和稀硫酸：_ 离子方程式：_ 6.氧化铝和 NaOH 溶液：_ 离子方程式：_ 7.氢氧化铝和盐酸：_ 离子方程式：_ 8.氢氧化铝和 NaOH 溶液：_ 离子方程式：_ 9.氢氧化铝受热分解：_ 10.硫酸铝与过量氨水反应：_ 离子方程式：_ 11.AlCl3溶液中加入少量 NaOH 溶液：离子方程式：_ 12.AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液：离子方程式：_ 13.偏铝酸钠溶液中加入少量 HCl：*离子方程式：_ 14.偏铝酸钠溶液中加入过量 HCl：离子方程式：_ _ 15.往偏铝酸

4、钠溶液中通入少量 CO2：离子方程式：_ 16.往偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2：离子方程式：_ _ 17.电解熔融氧化铝：18.明矾净水原因：19.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：离子方程式：_ 20.明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：离子方程式：_ 21.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：离子方程式：_ 22.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：离子方程式：_ 23.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：离子方程式：_ 24.电解熔融氯化镁：25.镁与热水反应：26.碳酸氢钙溶液与醋酸反应：离子方程式：_ *高中化学方程式书写练习三 1.铁与氧气反应：_ 2.铁与硫反应：_ 氧化剂：_ 还原剂：_ 3.铁在氯气中

5、燃烧：_ 氧化剂：_ 还原剂：_ 4.铁与碘反应：_ 5.铁与盐酸反应：_ 离子方程式：_ 6.铁与氯化铜溶液：_ 离子方程式：_ 7.铁和水蒸气：_ 氧化剂：_ 还原剂：_ 8.氧化亚铁与盐酸反应：_ 离子方程式：_ _ 9.氧化铁与盐酸反应：_ _ 离子方程式：_ _ 10.CO 还原氧化铁：_ 11.磁铁矿与一氧化碳反应：_ 12.氯化铁与氢氧化钠溶液：_ 离子方程式：_ 12.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：_ 离子方程式：_ 14.氢氧化铁加热分解：_ *15.氢氧化亚铁在空气中被氧化：_ 16.除去 FeCl2中的 FeCl3：_ 离子方程式：_ 氧化剂：_ 还原剂：_ 17.FeCl2和

6、 Cl2反应：_ 离子方程式：_ 18.FeCl3和 Cu 反应：_ 离子方程式：_ 氧化剂：_ 还原剂：_ 19.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ 20.氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：_ 离子方程式：_ 21.氯化铁溶液跟过量氨水反应：_ 离子方程式：_ 22.氯化铁溶液跟少量锌粉反应：_ 离子方程式：_ 23.氯化铁溶液跟过量锌粉反应：_ 离子方程式：_ 24.镁在二氧化碳中燃烧：_ 氧化剂：_ 还原剂：_ 25.镁与氮气反应：_ 氧化剂：_ 还原剂：_ 26.硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：离子方程式：_*高中化学方程式书写练习四 1.用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：_ 2.硫化氢气体与氯化

7、铁溶液反应：_ 离子方程式：_ 3.硫化亚铁与盐酸反应：_ 4.四氧化三铁溶于浓盐酸：_ _ 离子方程式：_ 5.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：_ _ _ 离子方程式：_ 6.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：_ _ _ 离子方程式：_ 7.氧化铁溶于氢碘酸溶液：_ _ _ 离子方程式：_ 8.氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：_ _ 离子方程式：_ 9.氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：_ _ 离子方程式：_ 10.硅与氧气加热：_ _ 11.硅与氟气：_ 12.硅单质与氢氟酸反应：_ _ 13.硅与氢氧化钠溶液反应：_ _ 14.二氧化硅与氢氟酸反应：_ *15.二氧化硅与

8、氧化钙高温反应：_ 16.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_ 离子方程式：_ 17.二氧化硅与碳反应：_ 氧化剂：_ 还原剂：_ 18.硅酸钠与盐酸反应：_ 离子方程式：_ 19.往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：_ _ 离子方程式：_ 20.往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：_ _ 离子方程式：_ 21.二氧化硅与纯碱反应：_ _ 22.二氧化硅与石灰石反应：_ _ 23.加热硅酸：_ _ 24.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：_ _ _ 离子方程式：_ 25.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：_ _ _ 离子方程式：_ 26.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 离子方程式：_ *高中化学方程

9、式书写练习五 1.水煤气的制取：_ 2.用氢气还原四氯化硅：_ 3.碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙：_ 离子方程式：_ 4.碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙：_ 离子方程式：_ 5.实验室制氯气：_ 离子方程式：_ 氧化剂：_ 还原剂：_ 6.高锰酸钾固体加入浓盐酸：_ 离子方程式：_ 7.钠在氯气中燃烧：_ 8.铜在氯气中燃烧：_ 9.氢气在氯气中燃烧：_ 氧化剂：_ 还原剂：_ 10.磷与少量氯气反应：_ 11.硅与氯气在高温下反应：_ 12.氯气和水反应：_ 离子方程式：_ 氧化剂：_ 还原剂：_ 13.次氯酸光照分解：_ 14.氯水中通入二氧化硫：_ 离子方程式：_*氧化剂：_ 还原剂：_

10、15.氯气与冷氢氧化钠溶液：_ 离子方程式：_ 16.氯气与热的氢氧化钠溶液：_ 离子方程式：_ 17.工业生产漂白粉：_ 18.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：_ 离子方程式：_ 19.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：_ 离子方程式：_ 20.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：_ 离子方程式：_ 21.次氯酸钙溶液中通入 SO2：_ 离子方程式：_ 22.氯气通入碳酸氢钠溶液：_ 离子方程式：_ 23.氯气通入溴化钾溶液：_ 离子方程式：_ 24.氯气通入碘化钾溶液：_ 离子方程式：_ 25.溴水和碘化钾溶液反应：_ 离子方程式：_ 26.一氧化碳和一氧化氮反应：_ *高中化学方程式书写练习六 1.

11、氯化钠和硝酸银溶液：_ 离子方程式：_ 2.溴化钠和硝酸银溶液：_ 离子方程式：_ 3.碘化钠和硝酸银溶液：_ 离子方程式：_ 4.氟气与水反应：_ 5.氟气与氢气反应：_ 6.F2与 NaOH 溶液反应：_ 离子方程式：_ 7.溴化银分解：_ 8.氯酸钾与浓盐酸：_ 离子方程式：_ 氧化剂：_ 还原剂：_ 9.溴化亚铁溶液通入足量氯气：_ 离子方程式：_ 10.溴化亚铁溶液通入少量氯气：_ 离子方程式：_ 11.等物质的量的溴化亚铁溶液与氯气：_ 离子方程式：_ 12.碘化亚铁溶液通入足量氯气：_ 离子方程式：_ 13.碘化亚铁溶液通入少量氯气：_*离子方程式：_ 14.硫在空气中燃烧：_

12、氧化剂：_ 还原剂：_ 15.硫与氢气加热：_ 氧化剂：_ 还原剂：_ 16.硫与铜反应：_ 17.二氧化硫与水：_ 18.二氧化硫与氧化钙：_ 19.少量 SO2与氢氧化钠：_ 离子方程式：_ 20.过量 SO2与氢氧化钠：_ 离子方程式：_ 21.澄清石灰水通入少量 SO2：_ 22.澄清石灰水通入过量 SO2：_ 23.二氧化硫与硫化氢：_ 氧化剂：_ 还原剂：_ 24.SO2的催化氧化：_ 氧化剂：_ 还原剂：_ 25.Na2SO3与氧气反应：_ 26.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：_ 离子方程式：_*高中化学方程式书写练习七 1.亚硫酸钠和硫酸反应：_ 2.三氧化硫和水反应：_ 3.三氧

13、化硫与氧化钙：_ 4.三氧化硫与氢氧化钙：_ 5.铜与浓硫酸反应：_ 氧化剂：_ 还原剂：_ 6.碳与浓硫酸反应：_ 氧化剂：_ 还原剂：_ 7.硫与浓硫酸反应：_ 8.硫化氢与浓硫酸反应：_ 氧化剂：_ 还原剂：_ 9.硫酸铜溶液中通入硫化氢：_ 离子方程式：_ 10.锌与稀硫酸：_ 离子方程式：_ 11.锌与浓硫酸：_ 12.亚硫酸溶液中加入氯水：_ 离子方程式：_ 13.亚硫酸溶液中加入氯化铁：_ 离子方程式：_ 14.亚硫酸溶液中加入双氧水：_ 离子方程式：_ 15.亚硫酸钠溶液中加入溴水：_*离子方程式：_ 16.亚硫酸钠溶液中加入双氧水：_ 离子方程式：_ 17.硫溶于热的氢氧化钠

14、溶液：_ 离子方程式：_ 18.铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应：_ 离子方程式：_ 19.黄铁矿(FeS2)与氧气反应：_ 20.用氨水吸收少量二氧化硫：_ 离子方程式：_ 21.用氨水吸收过量二氧化硫：_ 离子方程式：_ 22.向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液：_ _ 离子方程式：_ 23.等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：_ _ 离子方程式：_ 24.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：_ 离子方程式：_ 25.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：_ _ 离子方程式：_*高中化学方程式书写练习八 1.氮气和氧气反应：_ 2.工业合成氨：_ 氧化剂：_ 还原剂：_ 3.一

15、氧化氮与氧气反应：_ 4.NO2溶于水：_ 氧化剂：_ 还原剂：_ 5.氨气和氯化氢：_ 6.氨的催化氧化：_ 氧化剂：_ 还原剂：_ 7.氯化铵受热分解：_ 8.碳酸氢铵受热分解：_ 9.硝酸铵和 NaOH：_ 离子方程式：_ 10.实验室制氨气：_ 11.浓硝酸与铜反应：_ 离子方程式：_ 12.稀硝酸与铜反应：_ 离子方程式：_ 13.碳与浓硝酸反应：_ 氧化剂：_ 还原剂：_ 14.浓硝酸见光分解：_ 15.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：_ 16.NO、O2同时通入水中无剩余气体：_*17.少量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：_ 离子方程式：_ 18.过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)

16、：_ 离子方程式：_ 19.Fe(NO3)3溶液中加入过量 HI 溶液：_ _ 离子方程式：_ 20.Fe3O4与稀 HNO3反应：_ 离子方程式：_ 21.FeS 放入稀硝酸溶液中：_ 离子方程式：_ 22.SO2通入 BaCl2和 HNO3混合溶液中的反应：_ _ 离子方程式：_ 23.将 NO 和 NO2的混合气体通入烧碱溶液中：_ _ 24.NO2通入氢氧化钠溶液：_ 离子方程式：_ 25.澄清石灰水通入少量 CO2：_ 离子方程式：_ 26.澄清石灰水通入过量 CO2：_ 离子方程式：_*高中化学方程式书写练习一 1.钠块在空气中变暗：4NaO22Na2O 2.钠在空气中燃烧：2Na

17、O2 Na2O2 3.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应：4NaTiCl4 Ti4NaCl 4.钠与水反应：_2Na2H2OH2_ 离子方程式：_2Na2H2O2Na2OHH2_ 5.钠与硫酸反应：2NaH2SO4Na2SO4H2 离子方程式：_2Na2H 2Na H2 6.钠与硫酸铜溶液：2Na2H2OCuSO4Na2SO4H2Cu(OH)2 7.氧化钠与水反应：_ Na2OH2O2NaOH 8.氧化钠与盐酸反应：Na2O2HCl2NaClH2O 离子方程式：_ Na2O2H2NaH2O 9.过氧化钠与盐酸反应：2Na2O24HCl4NaCl2H2OO2 离子方程式：_2Na2O24H4Na

18、2H2OO2 10.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O22CO22Na2CO3O2 氧化剂：Na2O2 还原剂：Na2O2 11.过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O4NaOHO2 离子方程式：_2Na2O22H2O4Na4OHO2_ 12.过氧化钠与二氧化硫反应：Na2O2SO2Na2SO4 13.电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)2NaCl2 14.NaOH 溶液中通入少量 CO2：2NaOHCO2Na2CO3H2O 离子方程式：_2OHCO2CO32H2O _ 15.NaOH 溶液中通入过量 CO2：NaOHCO2NaHCO3 离子方程式：_ OHCO2HCO3_*16.碳酸钠与氢氧化

19、钙：Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH 离子方程式：_CO32-Ca2CaCO3 17.碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3HClNaClH2OCO2 离子方程式：_ HCO3-HH2OCO2_ 18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：NaHCO3CH3COOHCH3COONaH2OCO2 离子方程式：_ HCO3-CH3COOHCH3COO-H2OCO2 19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3NaOHNa2CO3H2O 离子方程式：_ HCO3-OH-H2OCO32-_ 20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：N

20、a2CO3H2OCO2 2NaHCO3 离子方程式：_ CO32-H2OCO2 2HCO3-_ 22.用碳酸钠溶液吸收过量 SO2：Na2CO3H2O2SO22NaHSO3CO2 离子方程式：_ CO32-H2O2SO22HSO3-CO2_ 23.用碳酸钠溶液吸收少量 SO2：Na2CO3SO2 Na2SO3CO2 离子方程式：_ CO32-SO2 SO32-CO2_ 24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3HClNaHCO3NaCl 离子方程式：_ CO32-HHCO3-_ 25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 离子方程式：_ CO32-2HH2

21、OCO2_ 26.碳酸钙与醋酸反应：CaCO32CH3COOH(CH3COO)2CaH2OCO2 离子方程式：_ CaCO32CH3COOH2CH3COO-Ca2H2OCO2_*高中化学方程式书写练习二 1.铝与氧气的反应：4Al3O2 2Al2O3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2AlFe2O3 高温 2FeAl2O3 氧化剂：Fe2O3 还原剂：Al 3.铝和稀盐酸：_2Al6HCl2AlCl33H2_ 离子方程式：_2Al6H2Al33H2_ 4.铝和 NaOH 溶液：_2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 离子方程式：_2Al2OH2H2O2AlO23H2 5.氧化铝和稀硫酸

22、：Al2O33H2SO4Al2(SO4)33H2O _ 离子方程式：_ Al2O36H2Al33H2O 6.氧化铝和 NaOH 溶液：_Al2O32NaOH2NaAlO2H2O_ 离子方程式：_ Al2O32OH2AlO2H2O _ 7.氢氧化铝和盐酸：_Al(OH)33HClAlCl33H2O_ 离子方程式：Al(OH)33HAl33H2O _ 8.氢氧化铝和 NaOH 溶液：_Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O_ 离子方程式：_ Al(OH)3OHAlO22H2O_ 9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3 Al2O33H2O _ 10.硫酸铝与过量氨水反应：Al2(SO4)36N

23、H3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4 离子方程式：_ Al33NH3H2OAl(OH)33NH4_ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl33NaOHAl(OH)33NaCl 离子方程式：_ Al33OH-Al(OH)3_ 12.AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液：AlCl34NaOHNaAlO23NaCl2H2O 离子方程式：_ Al34OH-AlO2-2H2O _ 13.偏铝酸钠溶液中加入少量 HCl：NaAlO2HClH2OAl(OH)3NaCl 离子方程式：_ AlO2HH2OAl(OH)3_*14.偏铝酸钠溶液中加入过量 HCl：NaAlO24HClAl

24、Cl3NaCl2H2O 离子方程式：_ AlO24HAl32H2O _ 15.往偏铝酸钠溶液中通入少量 CO2：2NaAlO23H2OCO22Al(OH)3Na2CO3 离子方程式：_2AlO23H2OCO22Al(OH)3CO32_ 16.往偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2：NaAlO22H2OCO2Al(OH)3NaHCO3 离子方程式：_AlO22H2OCO2Al(OH)3HCO3_ 17.电解熔融氧化铝：2Al2O3(熔融)4Al3O2 18.明矾净水原因：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H 19.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2KAl(SO4)23Ba(OH)22Al(OH)3

25、3BaSO4K2SO4 离子方程式：2Al33SO42-3Ba26OH-2Al(OH)33BaSO4 20.明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：KAl(SO4)22Ba(OH)2KAlO22BaSO42H2O 离子方程式：Al32SO42-2Ba24OH-AlO2-2BaSO42H2O 21.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2NaHCO3Ca(OH)2CaCO3Na2CO32H2O 离子方程式：2HCO3Ca22OH-CaCO3CO322H2O 22.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 NaHCO3Ca(OH)2CaCO3NaOHH2O 离子方程式：HCO3Ca2OH-CaCO3H2O 23.鉴别碳酸钠和

26、碳酸氢钠溶液：Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl 离子方程式：_ CO32-Ca2CaCO3_ 24.电解熔融氯化镁：MgCl2(熔融)MgCl2 25.镁与热水反应：Mg 2H2O Mg(OH)2 H2 26.碳酸氢钙溶液与醋酸反应：Ca(HCO3)22CH3COOH(CH3COO)2Ca2H2O2CO2 离子方程式：_ HCO3CH3COOHCH3COO-H2OCO2 *高中化学方程式书写练习三 1.铁与氧气反应：_3Fe2O2 Fe3O4_ 2.铁与硫反应：_ FeS FeS_ 氧化剂：_ S_ 还原剂：_ Fe_ 3.铁在氯气中燃烧：_2Fe3Cl2 2FeCl3_ 氧化剂：_

27、 Cl2_ 还原剂：_ Fe_ 4.铁与碘反应：_ FeI2 FeI2_ 5.铁与盐酸反应：_ Fe2HClFeCl2H2_ 离子方程式：_ Fe2HFe2H2_ 6.铁与氯化铜溶液：_FeCuCl2FeCl2Cu_ 离子方程式：_ FeCu2Fe2Cu_ 7.铁和水蒸气：_3Fe4H2O（g)高温 Fe3O44H2_ 氧化剂：_ H2O_ 还原剂：_ Fe_ 8.氧化亚铁与盐酸反应：_ FeO2HClFeCl2H2O_ 离子方程式：_ FeO2HFe2H2O_ 9.氧化铁与盐酸反应：Fe2O36HCl2FeCl33H2O 离子方程式：_ Fe2O36H2Fe33H2O_ 10.CO 还原氧化

28、铁：_ Fe2O33CO 高温 2Fe3CO2_ 11.磁铁矿与一氧化碳反应：_ Fe3O44CO 高温 3Fe4CO2_ 12.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl 离子方程式：_ Fe33OHFe(OH)3 12.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO42NaOHFe(OH)2Na2SO4 离子方程式：_ Fe22OHFe(OH)2 14.氢氧化铁加热分解：_2Fe(OH)3Fe2O33H2O_ *15.氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 16.除去 FeCl2中的 FeCl3：2FeCl3Fe3FeCl2 _ 离子方程式：_2F

29、e3Fe3Fe2 氧化剂：_ FeCl3_ 还原剂：_ Fe_ 17.FeCl2和 Cl2反应：_2FeCl2Cl22FeCl3_ 离子方程式：_2Fe2Cl22Fe32Cl_ 18.FeCl3和 Cu 反应：_2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2_ 离子方程式：_2Fe3Cu2Fe2Cu2_ 氧化剂：_ FeCl3_ 还原剂：_ Cu_ 19.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe33SCNFe(SCN)3 _ 20.氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：_2FeCl32KI2FeCl22KCl2I2_ 离子方程式：_2Fe32I2Fe2I2_ 21.氯化铁溶液跟过量氨水反应：FeCl33NH3H2

30、OFe(OH)33NH4Cl_ 离子方程式：_ Fe33NH3H2OFe(OH)33NH4_ 22.氯化铁溶液跟少量锌粉反应：_2FeCl3Zn2FeCl2ZnCl2_ 离子方程式：_2Fe3Zn2Fe2Zn2_ 23.氯化铁溶液跟过量锌粉反应：_2FeCl33Zn2Fe3ZnCl2_ 离子方程式：_2Fe33Zn2Fe3Zn2_ 24.镁在二氧化碳中燃烧：_2MgCO2 2MgOC _ 氧化剂：_ CO2_ 还原剂：_ Mg_ 25.镁与氮气反应：_3MgN2 Mg3N2_ 氧化剂：_ N2_ 还原剂：_ Mg_ 26.硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2H2SO4BaSO42H2O

31、离子方程式：_ Ba22OH2HSO42BaSO42H2O _*高中化学方程式书写练习四 1.用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：FeCl33H2OFe(OH)3（胶体）3HCl 2.硫化氢气体与氯化铁溶液反应：_2FeCl3H2S2FeCl2S2HCl 离子方程式：_2Fe3H2S2Fe2S2H_ 3.硫化亚铁与盐酸反应：FeS2HClFeCl2H2S 4.四氧化三铁溶于浓盐酸：_ Fe3O48HCl2FeCl3FeCl24H2O _ 离子方程式：Fe3O48H2Fe3Fe24H2O 5.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：_ 2FeSO4H2O2H2SO4Fe2(SO4)32H2O_

32、离子方程式：_2Fe2H2O22H2Fe32H2O 6.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：_10FeSO42KMnO48H2SO45Fe2(SO4)32MnSO4K2SO48H2O _ 离子方程式：5Fe2MnO4-8H5Fe3Mn24H2O 7.氧化铁溶于氢碘酸溶液：_ Fe2O36HI2FeI2I23H2O_ 离子方程式：Fe2O32I-6H2Fe2I23H2O 8.氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2FeCl3Na2S2FeCl2S2NaCl 离子方程式：_2Fe3S2S2Fe2_ 9.氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：2FeCl33Na2S2FeSS6NaCl 离子方程式：_2Fe

33、33S22FeSS_ 10.硅与氧气加热：_ SiO2SiO2_ 11.硅与氟气：_ Si2F2SiF4 _ 12.硅单质与氢氟酸反应：_ Si4HFSiF42H2 _ 13.硅与氢氧化钠溶液反应：Si2NaOHH2ONa2SiO32H2 14.二氧化硅与氢氟酸反应：4HFSiO2SiF42H2O*15.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2CaO 高温 CaSiO3_ 16.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO22NaOHNa2SiO3H2O _ 离子方程式：SiO22OH-SiO32H2O 17.二氧化硅与碳反应：SiO22C 高温 Si2CO 氧化剂：_ SiO2_ 还原剂：_ C_ 18.硅

34、酸钠与盐酸反应：Na2SiO32HClH2SiO32NaCl 离子方程式：SiO322HH2SiO3_ 19.往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3_ 离子方程式：_ SiO32CO2H2OH2SiO3CO32-_ 20.往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：Na2SiO32CO22H2OH2SiO32NaHCO3_ 离子方程式：_ SiO322CO22H2OH2SiO32HCO3-_ 21.二氧化硅与纯碱反应：_ SiO2Na2CO3 高温 Na2SiO3CO2 22.二氧化硅与石灰石反应：SiO2CaCO3 高温 CaSiO3CO2 23.加热硅酸：_

35、 H2SiO3SiO2H2O 24.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：_ Ca(HCO3)22NaOHCaCO32H2ONa2CO3_ 离子方程式：2HCO3-Ca22OHCaCO32H2OCO32 25.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：_ _ Ca(HCO3)2NaOHCaCO3H2ONaHCO3_ 离子方程式：Ca2HCO3-OHCaCO3H2O 26.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4HCO32NaOHNH3 Na2CO32H2O 离子方程式：NH4HCO3-2OHNH3CO322H2O *高中化学方程式书写练习五 1.水煤气的制取：_ CH2O 高温 COH2_ 2.用氢

36、气还原四氯化硅：2H2SiCl4 Si4HCl_ 3.碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙：_ Mg(HCO3)2Ca(OH)2CaCO3MgCO32H2O_ 离子方程式：Mg22HCO3Ca22OHCaCO3MgCO32H2O 4.碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙：Mg(HCO3)22Ca(OH)22CaCO3Mg(OH)22H2O 离子方程式：Mg22HCO32Ca24OH2CaCO3Mg(OH)22H2O 5.实验室制氯气：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O_ 离子方程式：MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O 氧化剂：_ MnO2_ 还原剂：_ HCl_ 6.高锰酸钾固体加入浓盐酸：

37、2KMnO416HCl(浓)2KCl 2MnCl25Cl28H2O 离子方程式：_ 2MnO416H10Cl2Mn25Cl28H2O 7.钠在氯气中燃烧：_2NaCl2 2NaCl_ 8.铜在氯气中燃烧：_ CuCl2 CuCl2_ 9.氢气在氯气中燃烧：_ H2Cl2 2HCl_ 氧化剂：_ Cl2_ 还原剂：_ H2_ 10.磷与少量氯气反应：_ 2P3Cl2 2PCl3_ 11.硅与氯气在高温下反应：_ Si2Cl2 高温 SiCl4 _ 12.氯气和水反应：_ Cl2H2OHClHClO 离子方程式：_ Cl2H2OHClHClO*氧化剂：_ Cl2_ 还原剂：_ Cl2_ 13.次氯

38、酸光照分解：2HClO 2HClO2_ 14.氯水中通入二氧化硫：Cl2SO22H2OH2SO42HCl 离子方程式：Cl2SO22H2O4HSO422Cl 氧化剂：_ Cl2_ 还原剂：_ SO2_ 15.氯气与冷氢氧化钠溶液：Cl22NaOHNaClNaClOH2O 离子方程式：_ Cl22OHClClOH2O_ 16.氯气与热的氢氧化钠溶液：3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O 离子方程式：_ 3Cl26OH5ClClO33H2O _ 17.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 2Cl2Ca(ClO)2CaCl22H2O 18.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)22HCl

39、CaCl22HClO 离子方程式：_ ClOHHClO_ 19.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 离子方程式：_ Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClO_ 20.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)22CO22H2OCa(HCO3)22HClO 离子方程式：_ClOCO2H2OHCO3HClO 21.次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca(ClO)2SO2H2OCaSO4HClHClO 离子方程式：Ca22ClO-SO2H2OCaSO4Cl-HHClO 22.氯气通入碳酸氢钠溶液：_ Cl2NaHCO3NaClCO2HClO_ 离子方程

40、式：Cl2HCO3-Cl-CO2HClO 23.氯气通入溴化钾溶液：Cl22KBrBr22KCl 离子方程式：Cl22BrBr22Cl 24.氯气通入碘化钾溶液：Cl22KII22KCl 离子方程式：Cl22II22Cl 25.溴水和碘化钾溶液反应：Br22KII22KBr 离子方程式：_ Br22II22Br 26.一氧化碳和一氧化氮反应：2CO2NO N22CO2 *高中化学方程式书写练习六 1.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3NaClAgClNaNO3 离子方程式：_ AgClAgCl_ 2.溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3NaBrAgBrNaNO3 离子方程式：_ AgBrAgBr_ 3.

41、碘化钠和硝酸银溶液：_ AgNO3NaIAgINaNO3 离子方程式：AgIAgI 4.氟气与水反应：2F22H2O4HFO2 _ 5.氟气与氢气反应：_ F2H22HF_ 6.F2与 NaOH 溶液反应：_2F24NaOH4NaFO22H2O 离子方程式：2F24OH4FO22H2O 7.溴化银分解：_ 2AgBr2AgBr2_ 8.氯酸钾与浓盐酸：_ KClO36HClKCl3Cl23H2O_ 离子方程式：ClO3-5Cl-6H3Cl23H2O 氧化剂：_ KClO3_ 还原剂：_ HCl_ 9.溴化亚铁溶液通入足量氯气：2FeBr23Cl22FeCl32Br2 离子方程式：_2Fe24B

42、r3Cl22Fe32Br26Cl_ 10.溴化亚铁溶液通入少量氯气：6FeBr23Cl22FeCl34FeBr3 离子方程式：_2Fe2Cl22Fe32Cl_ 11.等物质的量的溴化亚铁溶液与氯气：6FeBr26Cl24FeCl32FeBr33Br2 离子方程式：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl 12.碘化亚铁溶液通入足量氯气：2FeI23Cl22I22FeCl3 离子方程式：2Fe24I-3Cl22Fe32I26Cl-13.碘化亚铁溶液通入少量氯气：FeI2Cl2I2FeCl2*离子方程式：2I-Cl2I22Cl-14.硫在空气中燃烧：_ SO2SO2_ 氧化剂：_ O2_ 还原剂

43、：_ S_ 15.硫与氢气加热：_ SH2H2S_ 氧化剂：_ S_ 还原剂：_ H2_ 16.硫与铜反应：_2CuS Cu2S 17.二氧化硫与水：_ SO2H2OH2SO3_ 18.二氧化硫与氧化钙：SO2CaOCaSO3_ 19.少量 SO2与氢氧化钠：_2NaOHSO2Na2SO3H2O _ 离子方程式：_2OHSO2SO32H2O_ 20.过量 SO2与氢氧化钠：_ NaOHSO2NaHSO3_ 离子方程式：_ OHSO2HSO3 21.澄清石灰水通入少量 SO2：_ Ca(OH)2SO2CaSO3H2O _ 22.澄清石灰水通入过量 SO2：_ Ca(OH)22SO2Ca(HSO3

44、)2 _ 23.二氧化硫与硫化氢：_ SO22H2S3S2H2O _ 氧化剂：_ SO2_ 还原剂：_ H2S_ 24.SO2的催化氧化：_2SO2O2 催化剂 加热 2SO3_ _ 氧化剂：_ O2_ 还原剂：_ SO2_ 25.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO3O22Na2SO4_ 26.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2CuSO4BaSO4Cu(OH)2 离子方程式：_ Ba22OHCu2SO42BaSO4Cu(OH)2 _*高中化学方程式书写练习七 1.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O _ 2.三氧化硫和水反应：_ SO3H2OH2SO4_

45、 3.三氧化硫与氧化钙：_ SO3CaOCaSO4_ 4.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2SO3CaSO4H2O_ 5.铜与浓硫酸反应：_ Cu2H2SO4(浓）CuSO4 2H2OSO2 氧化剂：_ H2SO4_ 还原剂：_ Cu_ 6.碳与浓硫酸反应：_ C2H2SO4（浓）2H2OCO22SO2 氧化剂：_ H2SO4_ 还原剂：_ C_ 7.硫与浓硫酸反应：_ S2H2SO4(浓）2H2O3SO2_ 8.硫化氢与浓硫酸反应：H2SH2SO4(浓）2H2OSO2S_ 氧化剂：_ H2SO4_ 还原剂：_ H2S_ 9.硫酸铜溶液中通入硫化氢：_ H2SCuSO4CuSH2SO4_

46、离子方程式：_ H2SCu2CuS2H_ 10.锌与稀硫酸：ZnH2SO4 ZnSO4 H2 离子方程式：_ Zn2H Zn2 H2_ 11.锌与浓硫酸：Zn2H2SO4(浓）ZnSO4 2H2OSO2 12.亚硫酸溶液中加入氯水：_ H2SO3Cl2H2O2HCl H2SO4 离子方程式：_ H2SO3Cl2H2O4H2Cl-SO42-13.亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO32FeCl3H2O2FeCl22HClH2SO4 离子方程式：_ H2SO32Fe3H2O4H2Fe2SO42-_ 14.亚硫酸溶液中加入双氧水：_ H2SO3H2O2H2SO4H2O _ 离子方程式：H2SO3H2O2

47、2HH2OSO42-15.亚硫酸钠溶液中加入溴水：_ Na2SO3H2OBr2 Na2SO42HBr_*离子方程式：_ SO32-H2OBr2SO42-2Br-2H_ 16.亚硫酸钠溶液中加入双氧水：_ Na2SO3H2O2 Na2SO4H2O _ 离子方程式：_ SO32-H2O2SO42-H2O _ 17.硫溶于热的氢氧化钠溶液：_3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O 离子方程式：_3S6OH-2S2-SO32-3H2O _ 18.铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应：CuH2O2H2SO4CuSO42H2O 离子方程式：_ CuH2O22HCu22H2O _ 19.黄铁矿(FeS2)与

48、氧气反应：4FeS211O2 高温 2Fe2O38SO2_ 20.用氨水吸收少量二氧化硫：_ SO22NH3H2O(NH4)2SO3_ 离子方程式：SO22NH3H2O2NH4SO32-21.用氨水吸收过量二氧化硫：_ SO2NH3H2ONH4HSO3_ 离子方程式：_ SO2NH3H2ONH4HSO3-_ 22.向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液：Ca(HCO3)2Ca(OH)22CaCO32H2O 离子方程式：Ca2HCO3-OH-CaCO3H2O_ 23.等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba(OH)2NH4HCO3BaCO3H2ONH3H2O_ 离子方程式：Ba22OHNH

49、4HCO3-BaCO3H2ONH3H2O _ 24.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2NaHSO4Ba(OH)22H2OBaSO4Na2SO4 离子方程式：2HSO422OHBa22H2OBaSO4 25.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：NaHSO4Ba(OH)2H2OBaSO4NaOH 离子方程式：HSO42OHBa2BaSO4H2O *高中化学方程式书写练习八 1.氮气和氧气反应：_ N2O2 2NO _ 2.工业合成氨：_ N23H2 催化剂 高温高压 2NH3_ 氧化剂：_ N2_ 还原剂：_ H2_ 3.一氧化氮与氧气反应：_2NOO22NO2 _ 4.NO2溶于水：_

50、3NO2H2O2HNO3NO_ 氧化剂：_ NO2_ 还原剂：_ NO2_ 5.氨气和氯化氢：_ HClNH3NH4Cl_ 6.氨的催化氧化：_4NH35O2 4NO6H2O _ 氧化剂：_ O2_ 还原剂：_ NH3_ 7.氯化铵受热分解：_ NH4ClNH3HCl_ 8.碳酸氢铵受热分解：_ NH4HCO3 NH3H2OCO2_ 9.硝酸铵和 NaOH：_ NH4NO3NaOH NaNO3NH3H2O _ 离子方程式：_ NH4OHNH3H2O _ 10.实验室制氨气：_2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O _ 11.浓硝酸与铜反应：_4HNO3(浓)Cu Cu(NO3)2