《高中化学方程式书写练习(附答案)_1.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学方程式书写练习(附答案)_1.pdf（40页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高中化学方程式书写练习一 1、钠块在空气中变暗:、钠在空气中燃烧:。钠与熔融四氯化钛(TiC)反应:4、钠与水反应:_ 离子方程式:_、钠与硫酸反应:离子方程式:_ 6。钠与硫酸铜溶液:7、氧化钠与水反应:_ 、氧化钠与盐酸反应:离子方程式:_ 、过氧化钠与盐酸反应:离子方程式:_ 1、过氧化钠与二氧化碳反应:氧化剂:还原剂:11、过氧化钠与水反应:_ 离子方程式:_ 12、过氧化钠与二氧化硫反应:1、电解熔融氯化钠:1、NaH 溶液中通入少量 C:离子方程式:_ _ 1。NaOH 溶液中通入过量 CO2:离子方程式:_ _ 1、碳酸钠与氢氧化钙:离子方程式:_ _ 1。碳酸氢钠与盐酸:离子方
2、程式:_ _ 18。碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合:离子方程式:_ _ 。除去碳酸钠溶液中得碳酸氢钠:离子方程式:_ _ 0。除去碳酸钠固体中得碳酸氢钠:21、除去碳酸氢钠溶液中混有得碳酸钠:离子方程式:_ _ 2。用碳酸钠溶液吸收过量O2:离子方程式:_ 3。用碳酸钠溶液吸收少量O2:离子方程式:_ _ 24、向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:离子方程式:_ _ 25、向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸:离子方程式:_ _ 26、碳酸钙与醋酸反应:离子方程式:_ _ 高中化学方程式书写练习二 1。铝与氧气得反应:、铝与氧化铁反应(铝热反应):氧化剂:还原剂:3、铝与稀盐酸:_ 离子方程式:_ 4、铝与 NaO
3、H 溶液:_ 离子方程式:_ 5、氧化铝与稀硫酸:_ 离子方程式:_ 6、氧化铝与 NOH 溶液:_ 离子方程式:_ 7、氢氧化铝与盐酸:_ 离子方程式:_ 8、氢氧化铝与 NaOH 溶液:_ 离子方程式:_、氢氧化铝受热分解:_ 0、硫酸铝与过量氨水反应:_ 离子方程式:_ 11、AlCl溶液中加入少量 NaOH 溶液:离 子 方 程 式:_ _ _ _ _ _ _ _ 12、lC溶液中加入过量 NaOH 溶液:离子方程式:_ 13、偏铝酸钠溶液中加入少量 HCl:离子方程式:_ 14、偏铝酸钠溶液中加入过量 HCl:离子方程式:_ _ 15。往偏铝酸钠溶液中通入少量 C2:离子方程式:_
4、1。往偏铝酸钠溶液中通入过量:离子方程式:_ _ 17、电解熔融氧化铝:1、明矾净水原因:19、明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:离子方程式:_ 0、明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液:离子方程式:_ 2。碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:离子方程式:_ 22、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:离子方程式:_ 3。鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液:离子方程式:_ 2。电解熔融氯化镁:2。镁与热水反应:2。碳酸氢钙溶液与醋酸反应:离子方程式:_ 高中化学方程式书写练习三、铁与氧气反应:_ 2、铁与硫反应:_ 氧化剂:_ 还原剂:_、铁在氯气中燃烧:_ 氧化剂:_ 还原剂:_ 4、铁与碘反应:_ 5。铁与盐酸反应:_
5、离子方程式:_ 6。铁与氯化铜溶液:_ 离子方程式:_ 7。铁与水蒸气:_ 氧化剂:_ 还原剂:_。氧化亚铁与盐酸反应:_ 离子方程式:_ _ 9。氧化铁与盐酸反应:_ _ 离子方程式:_ _ 10。O 还原氧化铁:_ 1、磁铁矿与一氧化碳反应:_ _ 12。氯化铁与氢氧化钠溶液:_ 离子方程式:_ 12、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液:_ 离子方程式:_ 14、氢氧化铁加热分解:_ 15、氢氧化亚铁在空气中被氧化:_ 16。除去 FeCl中得 FeCl:_ 离子方程式:_ 氧化剂:_ 还原剂:_ 1。Fe2与反应:_ 离子方程式:_ 8。FeCl3与u 反应:_ 离子方程式:_ 氧化剂:_ 还原剂:
6、_ 19、氯化铁与硫氰化钾溶液反应:_ 20。氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:_ 离子方程式:_ 21、氯化铁溶液跟过量氨水反应:_ 离子方程式:_ 22、氯化铁溶液跟少量锌粉反应:_ 离子方程式:_ 23、氯化铁溶液跟过量锌粉反应:_ 离子方程式:_ 4。镁在二氧化碳中燃烧:_ 氧化剂:_ 还原剂:_ 5、镁与氮气反应:_ 氧化剂:_ 还原剂:_ 6、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:离子方程式:_ 高中化学方程式书写练习四。用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:_ 2。硫化氢气体 与氯化铁溶 液反应:_ _ _ 离子方程式:_ 3。硫化亚铁与盐酸反应:_ 4、四 氧 化 三 铁 溶 于 浓 盐 酸:
7、_ _ _ _ _ _ 离子方程式:_ 5。硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化得过氧化氢溶液:_ _ _ 离子方程式:_ 6。硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化得高锰酸钾溶液:_ _ _ 离子方程式:_。氧化铁溶于氢碘酸溶液:_ _ _ 离子方程式:_ 8、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:_ _ 离子方程式:_ 9。氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液:_ _ 离子方程式:_ 10、硅与氧气加热:_ _ 1。硅与氟气:_ 1、硅单质与氢氟酸反应:_ _ 13、硅与氢氧化钠溶液反应:_ _ 14。二氧化硅与氢氟酸反应:_ 5。二氧化硅与氧化钙高温反应:_ 1。二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:_ 离子方程式:_ 17、二氧
8、化硅与碳反应:_ 氧化剂:_ 还原剂:_ 8。硅酸钠与盐酸反应:_ 离子方程式:_ 19。往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳:_ _ 离子方程式:_。往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳:_ _ 离子方程式:_ 2、二氧化硅与纯碱反应:_ _、二氧化硅与石灰石反应:_ _ 23。加热硅酸:_ _ 24、向 碳 酸 氢 钙 溶 液 中 加 入 过 量 得 氢 氧 化 钠:_ _ _ _ _ 离子方程式:_ 5、向碳酸氢钙溶液中加入少量得氢氧化钠:_ _ _ 离子方程式:_ 6、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 离子方程式:_ 高中化学方程式书写练习五 1、水煤气得制取:_ 2、用氢气还原四氯化硅:_ 3
9、、碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙:_ 离子方程式:_ 4、碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙:_ 离子方程式:_ 5。实验室制氯气:_ 离子方程式:_ 氧化剂:_ 还原剂:_ 6、高锰酸钾固体加入浓盐酸:_ 离子方程式:_ 7、钠在氯气中燃烧:_ 8、铜在氯气中燃烧:_ 9、氢气在氯气中燃烧:_ 氧化剂:_ 还原剂:_ 1。磷与少量氯气反应:_ 1、硅与氯气在高温下反应:_ 12。氯气与水反应:_ 离子方程式:_ 氧化剂:_ 还原剂:_ 13。次氯酸光照分解:_ 1。氯水中通入二氧化硫:_ 离子方程式:_ 氧化剂:_ 还原剂:_ 15。氯气与冷氢氧化钠溶液:_ 离子方程式:_ 1。氯气与热得氢氧化钠溶
10、液:_ 离子方程式:_ 7、工业生产漂白粉:_ 18、向漂白粉溶液中加入稀盐酸:_ 离子方程式:_ 19。次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:_ 离子方程式:_ 2、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:_ 离子方程式:_ 21、次氯酸钙溶液中通入 SO2:_ 离子方程式:_ 2。氯气通入碳酸氢钠溶液:_ 离子方程式:_ 23、氯气通入溴化钾溶液:_ 离子方程式:_ 24、氯气通入碘化钾溶液:_ 离子方程式:_ 2、溴水与碘化钾溶液反应:_ 离子方程式:_ 2、一氧化碳与一氧化氮反应:_ 高中化学方程式书写练习六 1、氯化钠与硝酸银溶液:_ 离子方程式:_ 2、溴化钠与硝酸银溶液:_ 离子方程式:_ 3
11、。碘化钠与硝酸银溶液:_ 离子方程式:_ 4、氟气与水反应:_ 5、氟气与氢气反应:_ 6。F与a溶液反应:_ 离子方程式:_ 7。溴化银分解:_、氯酸钾与浓盐酸:_ 离子方程式:_ 氧化剂:_ 还原剂:_、溴化亚铁溶液通入足量氯气:_ 离子方程式:_ 1。溴化亚铁溶液通入少量氯气:_ 离子方程式:_ 11。等物质得量得溴化亚铁溶液与氯气:_ 离子方程式:_ 12。碘化亚铁溶液通入足量氯气:_ 离子方程式:_ 3。碘化亚铁溶液通入少量氯气:_ 离子方程式:_ 14、硫在空气中燃烧:_ 氧化剂:_ 还原剂:_ 5、硫与氢气加热:_ 氧化剂:_ 还原剂:_ 16。硫与铜反应:_ 17。二氧化硫与水
12、:_ 18。二氧化硫与氧化钙:_ 9。少量 SO2与氢氧化钠:_ 离子方程式:_ 0、过量 SO2与氢氧化钠:_ 离子方程式:_ 21、澄清石灰水通入少量 SO2:_、澄清石灰水通入过量 SO2:_ 23。二氧化硫与硫化氢:_ 氧化剂:_ 还原剂:_ 4。O2得催化氧化:_ 氧化剂:_ 还原剂:_ 25。NSO3与氧气反应:_ 26、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:_ 离子方程式:_ 高中化学方程式书写练习七 1。亚硫酸钠与硫酸反应:_ 2、三氧化硫与水反应:_ 3、三氧化硫与氧化钙:_、三氧化硫与氢氧化钙:_ 5。铜与浓硫酸反应:_ 氧化剂:_ 还原剂:_ 6、碳与浓硫酸反应:_ 氧化剂:_ 还原
13、剂:_ 7。硫与浓硫酸反应:_ 8。硫化氢与浓硫酸反应:_ 氧化剂:_ 还原剂:_。硫酸铜溶液中通入硫化氢:_ 离子方程式:_、锌与稀硫酸:_ 离子方程式:_ 11、锌与浓硫酸:_、亚硫酸溶液中加入氯水:_ 离子方程式:_ 13。亚 硫 酸 溶 液 中 加 入 氯 化 铁:_ _ _ _ _ 离子方程式:_ 14。亚硫酸溶液中加入双氧水:_ 离子方程式:_ 15、亚硫酸钠溶液中加入溴水:_ 离子方程式:_ 6、亚硫酸钠溶液中加入双氧水:_ 离子方程式:_ 17。硫溶于热得氢氧化钠溶液:_ 离子方程式:_ 18。铜屑与稀硫酸与过氧化氢三者反应:_ 离子方程式:_ 19、黄铁矿(FeS)与氧气反应
14、:_ 20。用氨水吸收少量二氧化硫:_ 离子方程式:_ 21。用氨水吸收过量二氧化硫:_ 离子方程式:_ 22、向饱与碳酸氢钙溶液中加饱与氢氧化钙溶液:_ _ 离子方程式:_ 23。等物质得量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:_ _ 离子方程式:_ 2。硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:_ 离子方程式:_ 5、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:_ _ 离子方程式:_ 高中化学方程式书写练习八、氮气与氧气反应:_ 2、工业合成氨:_ 氧化剂:_ 还原剂:_ 3、一氧化氮与氧气反应:_ 4、NO2溶于水:_ 氧化剂:_ 还原剂:_ 5。氨气与氯化氢:_ 6、氨得催化氧化:_ 氧化剂:_ 还
15、原剂:_ 7、氯化铵受热分解:_、碳酸氢铵受热分解:_ 9。硝酸铵与 NaOH:_ 离子方程式:_ 10、实验室制氨气:_ 11。浓硝酸与铜反应:_ 离子方程式:_ 12。稀硝酸与铜反应:_ 离子方程式:_ 13。碳与浓硝酸反应:_ 氧化剂:_ 还原剂:_ 4、浓硝酸见光分解:_ 15、N2、O2混合气通入水中无剩余气体:_ 6、O、O同时通入水中无剩余气体:_ 7、少 量 单 质 铁 溶 于 稀 硝 酸 中(O):_ _ 离子方程式:_ 1、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO):_ 离子方程式:_。Fe(NO3)3溶液中加入过量 HI 溶液:_ _ 离子方程式:_ 0、Fe3O与稀 HO3反应:_
16、 离子方程式:_ 21。FeS 放入稀硝酸溶液中:_ 离子方程式:_ 2、O通入 BaC与 HNO3混合溶液中得反应:_ _ 离子方程式:_ 3。将NO与NO2得混合气体通入烧碱溶液中:_ _ 2。O通入氢氧化钠溶液:_ 离子方程式:_ 25、澄清石灰水通入少量 CO:_ 离子方程式:_ 26。澄清石灰水通入过量O2:_ 离子方程式:_ 高中化学方程式书写练习一 1。钠块在空气中变暗:4aO22a2 2、钠在空气中燃烧:2aO2 Na2O2 3、钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应:4Na+iC Ti4NCl 4、钠与水反应:_2Na+H2O=H2_ 离子方程式:2Na2H2O2Na+2OH-H
17、2 5、钠与硫酸反应:2NaH2S4a2S4+H2 离子方程式:_2Na2H 2a H2 6。钠与硫酸铜溶液:2a2O+uO4=a2S+H2+Cu(H)7。氧化钠与水反应:_ NOH2O2NaOH 8。氧化钠与盐酸反应:Na+2HC2ClH2O 离子方程式:_ Na2OH=2NaH2 9。过氧化钠与盐酸反应:2Na2+4HCl4NC+22O 离子方程式:_2Na2+4H=+22O+O 0、过氧化钠与二氧化碳反应:2NaO2+CO2=2Na2OO2 氧化剂:a2O2 还原剂:Na2O2 11、过氧化钠与水反应:2Na22H2O=4NaOH+O 离子方程式:_2Na2O2H2O4Na+O-+_ 1
18、2、过氧化钠与二氧化硫反应:Na2O2+SO2=Na2O4 13。电解熔融氯化钠:2Nal(熔融)2NCl 14、NaOH 溶液中通入少量 C2:2aO+C=N2O3+H2O 离子方程式:_2HCO=CO32+H2O _ 1、NaOH 溶液中通入过量 CO2:NaH+CONaHCO3 离子方程式:_ OH2=HO3_ 16、碳酸钠与氢氧化钙:Na2CO3+a(OH)2=CaCO+2aOH 离子方程式:_CO32+Ca+CaCO3 17、碳酸氢钠与盐酸:NHCO+HlNlH2O+CO2 离子方程式:_ C3-+H+=HOCO2_ 18、碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合:aH O3 CH3 OH=H3C
19、OONa+H2OCO 离子方程式:_ HCO3+CH3COOHCH3COOH2OCO2 19。除去碳酸钠溶液中得碳酸氢钠:NaCO3NaOH2CO+H2O 离子方程式:_ HC3=H2O+C32_ 0。除去碳酸钠固体中得碳酸氢钠:2a3 CO3HO+CO2 1。除去碳酸氢钠溶液中混有得碳酸钠:NC2OO2=2aHCO3 离子方程式:_ CO2+H2O+CO2 2HCO-_ 22。用碳酸钠溶液吸收过量O2:Na2CO3+2O2O=2NaSO3+CO2 离子方程式:_ CO2-HSOSO3-C2_ 2、用碳酸钠溶液吸收少量 S2:a23+SO N2SO3C2 离子方程式:_ C32-+SO=SO3
20、O2_ 2、向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:2CO3HCl=NaCO+NaCl 离子方程式:_ CO32+H+HC3-_ 25、向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸:N2CO+HlNCl+HO+CO 离子方程式:_ CO+2H+=H2O+O2 26。碳酸钙与醋酸反应:aC32CHCOOH(CH3OO)2Ca2OC2 离子方程式:_ CaCO32CH3OOH=2CH3COOC22+CO2_ 高中化学方程式书写练习二 1。铝与氧气得反应:4Al3O2 AO3、铝与氧化铁反应(铝热反应):2A+Fe2O 2Fe+A3 氧化剂:Fe23 还原剂:Al。铝与稀盐酸:_2A6HCll33 离子方程式:_2l+H=2l3
21、H2。铝与 NaOH 溶液:_2Al+2O2HO=AlO2H2 离子方程式:_2AlOH-+2H2O=Al2+3H 5、氧化铝与稀硫酸:A2O3+3HO4=A2(SO)3HO 离子方程式:_ l2O36H+2Al3+2 6。氧化铝与H 溶液:_l2O32NaOH2NaAlO2+H2O 离子方程式:_ l2O2O-=2AO2-HO _ 7、氢氧化铝与盐酸:Al(O)33HlAl3+3H_ 离子方程式:l(H)3+3H=A3H2 _ 8、氢氧化铝与OH 溶液:_Al(OH)3+NaOHNaAlO22HO 离子方程式:_ Al(H)+OO2+2H2_。氢氧化铝受热分解:_2l(H)3 233H2O
22、_ 10、硫酸铝与过量氨水反应:A(SO4)36N32O2l(H)+3(H4)2SO4 离子方程式:_ Al+NH32O=Al(OH)33NH4_ 11、AlC3溶液中加入少量aOH 溶液:lCl3NaOHA(OH)3NCl 离子方程式:_ Al3+3H-Al(H)3_ 12。AC溶液中加入过量 NaH 溶液:Al3+NaH=NaAO2Nal+2 离子方程式:_ A3+4O=AlO2-2H2O _ 13、偏铝酸钠溶液中加入少量 HCl:NalO2+HlH2Ol(O)al 离子方程式:l2H+HOAl(OH)3_ 14、偏铝酸钠溶液中加入过量 HCl:Nal+4HClAlCl3+Nal+22O
23、离子方程式:_ Al-+=Al+2 _ 15、往偏铝酸钠溶液中通入少量 CO2:2NalO23H2O+C2l(OH)3Na2C3 离子方程式:_2AlO3H2OCO2l(O)3+O32_ 16。往偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2:NaAlO2H2OC2=Al(H)NaHCO 离子方程式:AO+2H2CO2=A(H)3HCO-_ 17、电解熔融氧化铝:2A2O(熔融)4Al+32 18、明矾净水原因:Al+3H2OAl(H)3(胶体)3H+1、明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:2KAl(SO4)2a(O)2=2Al(H)3BS42O4 离子方程式:2l3SO43Ba2+O-=2Al(H)3BO4 2
24、。明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液:Kl(SO)2+2Ba(H)2=KAlO2+2BSO4+离子方程式:l+2SO42-2a+4OH=A22BaS422O 21、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:2NaHCO+a(OH)2=CaC3Na2CO3+22O 离子方程式:2HCO-Ca+2HCaCO3+C32+2H2O 22。碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 NaHCO3Ca(H)2=aCO3+OH+O 离子方程式:HO3C2OHCa3+H2O 23、鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液:a2CO3+CaCl2=aCO+2Na 离子方程式:CO3-Ca2=CaCO3_ 2、电解熔融氯化镁:MCl2(熔融)MgCl2 5。
25、镁与热水反应:Mg O g(OH)2+H2 6、碳酸氢钙溶液与醋酸反应:a(HCO3)2+H3CH(CH3COO)2Ca22O+2CO2 离子方程式:_ HCO+C3CO=C3COH2O+CO2 高中化学方程式书写练习三 1。铁与氧气反应:_32O2 F3O_。铁与硫反应:_ F+S eS_ 氧化剂:_ S_ 还原剂:_ Fe_。铁在氯气中燃烧:_2Fe3Cl Fel_ 氧化剂:_ C2_ 还原剂:_ Fe_、铁与碘反应:_ e eI2_。铁与盐酸反应:_ Fe+2C=eCl22_ 离子方程式:_+2=Fe+2 6、铁与氯化铜溶液:_FeCCl2=FeCl2C_ 离子方程式:_ FCu=F2+
26、Cu_ 7、铁与水蒸气:_3F+H2O(g)FeO44H_ 氧化剂:_ 2_ 还原剂:_ e_、氧化亚铁与盐酸反应:_ Fe2HCl=eC2HO_ 离子方程式:FO+2HFe2H_ 9、氧化铁与盐酸反应:Fe2O36=Fel3H2 离子方程式:_ F2O36H+e3+H2O_ 10。C还原氧化铁:_ e2O+32F+3CO2_ 1、磁铁矿与一氧化碳反应:_ Fe3O4+4CO3eCO2 12。氯化铁与氢氧化钠溶液:FCl3+aOH=Fe(O)3+3aCl 离子方程式:_ Fe3+3H=F(OH)3 12。硫酸亚铁与氢氧化钠溶液:O42NaFe(OH)2+Na2SO 离子方程式:F+2HF(O)
27、2 14。氢氧化铁加热分解:_2Fe(H)3e2O33H2O_ 、氢氧化亚铁在空气中被氧化:4e(OH)2+222O=4e(OH)3 16。除去 Fel2中得eC3:FCl3e3 _ 离子方程式:_2Fe+F=e2 氧化剂:_ Fel_ 还原剂:_ Fe_ 7、FeCl2与 C2反应:_Fe2Cl2FeC_ 离子方程式:2Fe2+Cl=2F3+2C-_、Fe3与 Cu 反应:_2FeCl3+Cu=2FeC2+Cul2_ 离子方程式:_2Fe+u=2F2+C+_ 氧化剂:_ Fel3_ 还原剂:_ Cu_ 19、氯化铁与硫氰化钾溶液反应:_ Fe3+SN-Fe(S)3 _ 20、氯化铁溶液中滴加
28、少量碘化钾溶液:_Fel32KI2e+lI_ 离子方程式:_23I=2Fe2+I2_ 1、氯化铁溶液跟过量氨水反应:FeCl3NH32Oe(H)3+NH4_ 离子方程式:F3+3NH3H2O=Fe(O)+3NH4_ 2、氯化铁溶液跟少量锌粉反应:_2eClZ2Fl2+ZnC2_ 离子方程式:2F3+n=2F2+Zn_ 23、氯化铁溶液跟过量锌粉反应:_2FeC33ZnFe3Zl2_ 离子方程式:_2F3Zn2e+3Zn2+_ 24、镁在二氧化碳中燃烧:_2MO 2MgO+C _ 氧化剂:_ CO2_ 还原剂:_ Mg_ 25。镁与氮气反应:_3Mg+2 Mg3N2 氧化剂:_ N2 还原剂:_
29、 g_ 2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba(O)2+H2SOaSO42H 离子方程式:a2+2OH2HSO4=BaO+2H2O 高中化学方程式书写练习四 1、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:Fel3+3H2OF(OH)3(胶体)+3HCl 2、硫化氢气体与氯化铁溶液反应:_FeClHS2FCl2+HCl 离子方程式:_2Fe32=Fe2+SH_ 3。硫化亚铁与盐酸反应:eS2Cl=FCl2+HS 4、四氧化三铁溶于浓盐酸:_ Fe3O8Cl2eCl3eCl24H2 _ 离子方程式:e3O4+H+=2F3+Fe2+42O 5、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化得过氧化氢溶液:_ FO4+HO+HO4
30、=Fe(SO4)2HO_ 离子方程式:_2F2+H2O22H=23+2H 6、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化得高锰酸钾溶液:_10FeSO42MnO4H24=5F(SO)3+2nSO4+K2SO4+8H2O _ 离子方程式:5Fe2+MnO48+=5F3+Mn42O 7、氧化铁溶于氢碘酸溶液:_ Fe2O3+6HI2Fe2IH2O_ 离子方程式:F23+2I+62e2I2H2O 8、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2FeCl3+a22Fl+2NaCl 离子方程式:_2FS2=S+2F2+_ 9。氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液:2FCl33Na2S=2FeSS+NaCl 离子方程式:_2Fe32+_
31、 1。硅与氧气加热:_ SiO2S2_ 1、硅与氟气:_ i+2F2iF4 _ 、硅单质与氢氟酸反应:HF=SF4H2 _ 3、硅与氢氧化钠溶液反应:Si+2NaOH2=aSi32H2 1。二氧化硅与氢氟酸反应:4+SiO=Si4H2O 15、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+COCai3、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2NON2Si+HO 离子方程式:SiO22OH=SiO32-H 7、二氧化硅与碳反应:SiO+2C Si2CO 氧化剂:_ Si2_ 还原剂:_ C_ 18、硅酸钠与盐酸反应:aSiO3+2ClH2iO32al 离子方程式:iO32-2HH2SiO3_ 9、往硅酸钠溶液
32、中通入少量二氧化碳:Na2SiO+COH2O=H2SO3NaCO3 离子方程式:_ Si-+CO2+2OH2SiO3C32-_ 0、往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳:N2SiOO2H2H2SO2HO3_ 离子方程式:_ Si22CO22H2OHSiO2HCO3 _ 21。二氧化硅与纯碱反应:_ SO2+Na2CO3Na2SiO3O2 2、二氧化硅与石灰石反应:SO2+CaCO3CaSiO+C 23、加热硅酸:_ H2SiOSiO2+H2O 2。向碳酸氢钙溶液中加入过量得氢氧化钠:_ Ca(H3)+2NHCaC3+2O+Na2CO3_ 离子方程式:2CO3-+C22O=CCO3+2OCO32 25
33、。向碳酸氢钙溶液中加入少量得氢氧化钠:_ _ C(CO)aHCaC3+HONaCO3_ 离子方程式:CaHCO+CC3H2O 6。碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:N4HO+2NaOH=NH3+NaCO32HO 离子方程式:NH4HC32OHNH3+CO32 高中化学方程式书写练习五 1。水煤气得制取:+HCH2_。用氢气还原四氯化硅:22SiCl4 Si+4HCl、碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙:_ g(HCO3)C(H)=aOgO32H2_ 离子方程式:Mg+2HCO22=aCOMg32H2 4、碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙:M(HCO3)2C(O)2=2CaO3Mg(OH)2+2H2O
34、离子方程式:Mg2+2CO3+2Ca2+4H=2CO3Mg()2H2。实验室制氯气:O2+Hl(浓)MCl2Cl2+2H2_ 离子方程式:MnH+2-Mn2+l2+2H2O 氧化剂:_ nO2_ 还原剂:HCl_ 6、高锰酸钾固体加入浓盐酸:2KMnO4+1HC(浓)=2l 2MnCl25H2O 离子方程式:_ 2MnO+610C-=2Mn2+5C2H2O 7。钠在氯气中燃烧:_2Na+Cl2 2NaCl_ 8、铜在氯气中燃烧:_ u+l2 Cul_ 、氢气在氯气中燃烧:_ H2Cl HC 氧化剂:_ l_ 还原剂:_ H2_ 10、磷与少量氯气反应:_ 2P32 2Cl_ 1、硅与氯气在高温
35、下反应:_ i+l2iC4 _ 12、氯气与水反应:_ l2+H2OHClHClO 离子方程式:_ C2+H2O=H+ClClO 氧化剂:_ Cl2_ 还原剂:_ Cl2_ 13。次氯酸光照分解:2HClO HCl+O、氯水中通入二氧化硫:Cl2+O22H2OH2SO+2HCl 离子方程式:Cl2SO22H2+SO22Cl 氧化剂:_ C_ 还原剂:_ SO2_ 15。氯气与冷氢氧化钠溶液:l2+NH=Nl+NalO2 离子方程式:C+2O=Cl+6、氯气与热得氢氧化钠溶液:3Cl26NaOH5NaClNlO33H2O 离子方程式:Cl26-5l+lO-3H2O 17、工业生产漂白粉:_2C(
36、OH)2+2Cl2Ca()2+Cl22H2 1。向漂白粉溶液中加入稀盐酸:a(ClO)2+HlCal22HCO 离子方程式:_ ClO+H+HCO_ 9。次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:Ca(CO)CO2H2O=CaCO2CO 离子方程式:_ Ca2+2Cl-+CO2H2O=CaO+HlO_ 20。次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca(ClO)2COO=Ca(HCO3)2+2HClO 离子方程式:ClO-+C2H2HO3+HCl 1、次氯酸钙溶液通入2:a(l)2+SO2+HOCaSO4+HCl 离子方程式:+2C-+SH2O=SO+C+HClO 22、氯气通入碳酸氢钠溶液:_ Cl2+NaH
37、CO3=NaC+C2HCl_ 离子方程式:C2+HCOCl+CO2HClO 3。氯气通入溴化钾溶液:l22Br=Br2+2l 离子方程式:l2+2BrBr22Cl 24。氯气通入碘化钾溶液:Cl2+2KI=I22KCl 离子方程式:Cl22I22Cl-25。溴水与碘化钾溶液反应:Br2+2K=IKBr 离子方程式:r2I-=I+2 6、一氧化碳与一氧化氮反应:2CO+2NO 2CO2 高中化学方程式书写练习六 1。氯化钠与硝酸银溶液:A3NalgCl+NN 离子方程式:AlAgC_ 2。溴化钠与硝酸银溶液:AgNaBAr+NNO3 离子方程式:_ Ag+Br-=gBr_ 、碘化钠与硝酸银溶液:
38、_ AgNO3+NaI=AgI+NaO3 离子方程式:g-AgI 、氟气与水反应:2F222O4HO2 _ 5、氟气与氢气反应:_ F22HF_ 6、2与aOH 溶液反应:_F2aOHNaF+2+2H2O 离子方程式:2FO4F-2H2 7、溴化银分解:_ gr2g+B2_ 8。氯酸钾与浓盐酸:_ 36HClKCCl2+32O_ 离子方程式:Cl3-+Cl6H+=3C2+3H2O 氧化剂:_ CO3_ 还原剂:_ Cl_ 9、溴化亚铁溶液通入足量氯气:2FBr23l2=FeCl3+2Br2 离子方程式:_2e2+4Br3l2=2Fe3+2Br6l_ 1、溴化亚铁溶液通入少量氯气:6FeBr2+
39、Cl22FCl3+4B3 离子方程式:2Fe+Cl2=2Fe3+Cl_ 1、等物质得量得溴化亚铁溶液与氯气:6eBr2+6C2=4FeCl3+2eBr33B2 离子方程式:2F+B+2C2Fe3Br+Cl 2、碘化亚铁溶液通入足量氯气:2FI2l2I2+eCl 离子方程式:2Fe2+I+Cl2=2Fe+2I2+6l-3。碘化亚铁溶液通入少量氯气:ICI2+eC2 离子方程式:2I-+Cl2=I2Cl-1、硫在空气中燃烧:_ SO2SO2_ 氧化剂:_ 2_ 还原剂:_ _ 5、硫与氢气加热:_ S+2S 氧化剂:_ S_ 还原剂:_ 2_ 16、硫与铜反应:_2CuS u2S 7。二氧化硫与水
40、:_ O2+2OH2SO3_ 18、二氧化硫与氧化钙:SO2+CaOCaS3_ 19、少量 SO2与氢氧化钠:_2NaH+O2=a2SO3+H2O _ 离子方程式:_O-+SO2SO32HO_ 20、过量O与氢氧化钠:_ NO+SO2NaSO_ 离子方程式:_ OH+SO=HS3-21、澄清石灰水通入少量 SO2:_ Ca(OH)2+SO=CaS32O 22、澄清石灰水通入过量 SO2:_ Ca(OH)2+2SO2Ca(HSO3)2 23。二氧化硫与硫化氢:SO2+2S=3S+22O _ 氧化剂:_ 2_ 还原剂:_ HS_ 24。SO2得催化氧化:_O2+O2 2SO3_ _ 氧化剂:_ 2
41、_ 还原剂:_ O2_ 25。Na2S3与氧气反应:_2Na2SO3O2=2Na2S4_ 26。硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:B(OH)2CSO4=BaSO4+u(OH)2 离子方程式:B+2OH+u2SO4=SO4Cu(OH)2 _ 高中化学方程式书写练习七 1、亚硫酸钠与硫酸反应:N2S+H2S=Na2S4SO2+H2O 2、三氧化硫与水反应:_ O32OHO4_、三氧化硫与氧化钙:_ SO+O=CaSO4_ 4。三氧化硫与氢氧化钙:_ C(OH)2+3=CaSO4H2_ 5、铜与浓硫酸反应:CuH2SO4(浓)CSO4+H2OO2 氧化剂:_ 24_ 还原剂:_ Cu_ 6、碳与浓硫酸反应:
42、_ CH2S(浓)2H2O+CO2SO2 氧化剂:_ HSO4_ 还原剂:_ _ 7、硫与浓硫酸反应:_ 2HSO4(浓)2OSO_ 8、硫化氢与浓硫酸反应:HSH2S4(浓)=2H2O+2+S_ 氧化剂:_ 2S4_ 还原剂:_ 2S_ 9、硫酸铜溶液中通入硫化氢:_ H2SuSO4CS2O4_ 离子方程式:H2+u2+u+2H_ 10。锌与稀硫酸:Z+H2O4=ZnS+H2 离子方程式:_ Zn+2+=Zn2+H2_ 11。锌与浓硫酸:n+22S4(浓)=ZnS4 22OSO2 12、亚硫酸溶液中加入氯水:_ H2SO3+Cl2HO2HC HSO4 离子方程式:HSO3+Cl2+H2O=4
43、H+2lSO2 1、亚硫酸溶液中加入氯化铁:H2S3el+H2Fel2+2ClS4 离子方程式:_ H2O+F3+H2O4H+2e+S42 14、亚硫酸溶液中加入双氧水:_ H2SO3H22=H4+2O _ 离子方程式:H2SO3H2O2=2H+O+SO4 1。亚硫酸钠溶液中加入溴水:_ Na2S3+H2Br2=N2S4+2B 离子方程式:_ 2+H2OBr2SO42-+2Br+2H+_ 16、亚硫酸钠溶液中加入双氧水:_ Na2O3+H22 NaSO4+H _ 离子方程式:_ 32-HO2=SO42-H2O _ 1、硫溶于热得氢氧化钠溶液:_S+6NaOH22SN2SO3+H2 离子方程式:
44、3S+2S2-+O32+3H2O _ 18、铜屑与稀硫酸与过氧化氢三者反应:Cu2O2HSO4CSO4HO 离子方程式:u+H2O22H+=u2+H2O 19、黄铁矿(F2)与氧气反应:4FeS2+1O2223+8_ 20、用氨水吸收少量二氧化硫:_ SO+2NH+H2O(4)23_ 离子方程式:SO22NH3+2O2NH4+S32 1。用氨水吸收过量二氧化硫:_ SO+N3HON4S3_ 离子方程式:_ S2+NH3+H2ONH4HSO_ 22。向饱与碳酸氢钙溶液中加饱与氢氧化钙溶液:Ca(HC)2+Ca()=2CaCO2H2O 离子方程式:Ca2+HCO3H-aCO3+2O_、等物质得量氢
45、氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:a(OH)+NH4HC3BaCO3HONH3H2O_ 离子方程式:2+2OHNH+H3=BCOH2NH3O _ 24。硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2NaHO4Ba(OH)2H2+BaNaSO4 离子方程式:H+O422OH+a2=+BaSO 25、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:aHSO4+a(OH)2H2BSONaH 离子方程式:H+S+OH+Ba+=BaSO4+H2O 高中化学方程式书写练习八 1。氮气与氧气反应:_ 2O2 2O _、工业合成氨:_ N+32 2NH3_ 放电 氧化剂:_ 2_ 还原剂:_ H2_ 3、一氧化氮与氧气反应:2
46、NO+O=N _ 4、N2溶于水:_3O2H2O=2HNO3O_ 氧化剂:_ 2_ 还原剂:_ O_ 5、氨气与氯化氢:_ HCl+HNH_ 6、氨得催化氧化:_4N35O2 4NO6O _ 氧化剂:_ O2_ 还原剂:_ N3_、氯化铵受热分解:_ NH4ClNHCl_ 8、碳酸氢铵受热分解:_ NH4HCO3 NH3H2OCO2_ 9、硝酸铵与 NaH:_ NH4NO+NaO NaO+NH3HO _ 离子方程式:_ NH4+OH-NH3+H2 _ 10。实验室制氨气:2NC+Ca(OH)CaClN32H _、浓硝酸与铜反应:_4HNO3(浓)C=Cu(NO)22NO22O 离子方程式:_H
47、+2NO3Cu u2+2NO22H _、稀硝酸与铜反应:8HNO(稀)3Cu=C(NO3)+2NO+H 离子方程式:82NO3Cu 3Cu2+2O4H2O 3。碳与浓硝酸反应:C+4NO3(浓)2HOCO2+O 氧化剂:_ HO_ 还原剂:_ C_。浓硝酸见光分解:_HNO3NO2+2HO _ 5、O、O2混合气通入水中无剩余气体:N2O+2H24HNO3 _ 1、N、O2同时通入水中无剩余气体:4N+3O+22=43 17。少量单质铁溶于稀硝酸中(NO):FNO3=Fe(N3)N+2H2O 离子方程式:FNO4H+=Fe+NO2H2O 18、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO):8HO3(稀)+3
48、Fe=3Fe(NO)22NO4H2O 离子方程式:3Fe+O3+8H3F22NOH 19、Fe(3)3溶液中加入过量 HI 溶液:(NO)3+2HI=Fe2+5I2+3NO+H2O_ 离子方程式:Fe3+NO3+120IF2+23NO+6H2O 0、Fe3与稀 HNO3反应:3Fe3O+2HN3F(NO3)N+14H2 离子方程式:3+28H+NO3-=Fe3+NO+14H2 _ 2。FS 放入稀硝酸溶液中:FS+4HNOFe(N)3NO+2HO 离子方程式:FeS4H+N3-FeSNOHO 22。SO通入 BaCl2与 HNO3混合溶液中得反应:_BaCl3S22O+HNO3BaSO42NO6Hl 离子方程式:32+32+2H2ONO3-=3aO4+2O4H+23、将 N与 NO得混合气体通入烧碱溶液中:NO+NO2aO2NaNOHO 24、NO通入氢氧化钠溶液:2NO2NaOHaN+NaNO2+H2O 离子方程式:_222O=NO3+N2+HO _ 2。澄清石灰水通入少量 C:Ca(OH)2+COaCO3+2O 离子方程式:_ Ca2+OH+CO2aCO+O 26、澄清石灰水通入过量 CO2:a()2+2O2C(HCO)_ 离子方程式:_ OHCO2=3-_