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1、 浏阳一中 2010年高三第二次月考 化 学 试 卷 时量：90 分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Fe 56 第 I 卷（选择题共 40 分）一、选择题（每小题 2 分。每小题只有一个选项符合题意。答案必须填入答案表中）1.下列实验操作中，正确的是 ()A把 pH 试纸浸入待测溶液中，测定溶液的 pH B称 NaOH 固定质量时。将 NaOH 固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗 D浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗 2下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”现象的是()A向饱和 Na2CO3溶液中通入过量的 CO2 B向 Fe
2、(OH)3 胶体中逐滴滴入过量的稀 H2SO4 C向 AlCl3溶液中通入过量的 NH3 D向 CaCl2溶液中通入过量的 CO2 3为了除去 C02中的 02、S02、H20(g)等杂质，可用NaHC03饱和溶液浓硫酸加热的铜网，通过以上试剂顺序净化效果最好的是 ()A B C D 4.下列各组溶液，不用其它试剂。就可以将它们区别开的是 ()A盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠 B盐酸 硝酸铵 氢氧化钠 硝酸钠 C氢氧化钠 硝酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠 D氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙 5设 NA为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（）A5.6gFe 与足量的氯气反应时失去的电子数目为 0.2NA
3、B0.1molN5+离子中所含的电子数为 3.4NA C1 L0.2mol/L 氯化钡溶液中含氯离子的数目为 0.4NA D在标准状况下，11.2LSO3所含原子数目大于 2NA 6设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是()A常温常压下，1 mol 碳烯（CH2）所含电子总数为 8NA B在标准状况下，V L 水中含有的氧原子个数为A4.22NV C常温时，1 L pH=1 的水溶液中水合氢离子数为 0.1 NA D1 mol OH 在电解过程中被氧化，提供电子的数目为 NA 7下列各组离子中，一定能大量共存的是（）A加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2
4、+、B滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-C在 0.1mol/L 的 NaHSO4溶液中：NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、NO3-D在 0.1mol/L 的aHCO3溶液中 K+、Al3+、Fe3+、NO3-8酸碱恰好完全中和时（）A酸与碱的物质的量一定相等 B溶液呈中性 C酸与碱的物质的量浓度相等 D酸所能提供的 H与碱所能提供的 OH的物质的量相等 9下列离子方程式书写不正确的是 A在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O B在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+H2O+CO2C6H
5、5OH+HCO3-C在澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D向 100mL0.2mol/L 溴化亚铁的溶液中慢慢通入 448mL（标准状况）Cl2：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-10在 pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-11能正确表示下列反应的离子方程式是 A将铜屑加入3+Fe溶液中：3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+Cu B将磁
6、性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O+8H=3Fe+4H O C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2+332Fe+4H+NO=Fe+2H O+NO D将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H=2Fe3H 12 某学生用碱式滴定管量取 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，开始时仰视液面读数为 1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为 11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）A 大于 10.0mL B 小于 10.0mL C 等于 10.0mL D 等于 11.0mL 13已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力
7、由大到小的顺序是（）(A)Fe3+Cl2I2 (B)Cl2Fe3+I2 (C)I2Cl2Fe3+(D)Cl2I2Fe3+14用 Na2CO3标准溶液滴定未知浓度盐酸，导致测定结果偏高的操作有（）A滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗过 B滴定前锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸馏水 C滴定前读数方法正确，滴定后俯视读数 D滴定前尖嘴中气泡未排除即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡 15下列物质按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是（）A纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰 B冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、乙醇 C单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫 D胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、氯气 16ClO
8、2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求 ClO2将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为（）A11 B21 C12 D23 17下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）ANa、Ba2、Cl、SO42 B、NH4、Al3、SO42 CH、Fe2、NO3、Cu2 DK、AlO2、CH3COO、NO3 18已知 25氨水的密度为 0.91gcm-3，5氨水的密度为 0.98gcm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨
9、水溶液的质量分数是 （）A等于 15 B大于 15 C小于 15 D无法估算 19将标准状况下的 aLHCl(气)溶于 l00g 水中，得到的盐酸密度为 bgcm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 ()20、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的 NaOH 溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量 CO2，丙不变；然后分别滴加指示剂酚酞试液，再用同浓度的 H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积（）A甲丙乙 B丙乙甲 C乙丙甲 D甲乙丙 第卷（非选择题共 60 分）21（12 分）根据如图所示仪器回答：洗气：除去 CO2中的水蒸气，装置内应放的物质是_，气体应从_端通入。检验：证明 CO 中
10、含有 CO2，装置内应放_。贮气：排空气法收集 H2时,气体从_端通入。量气：要测量气体体积，还要用到的一种仪器是_，测量时瓶内先装满水，气体从_端通入。22(14 分)根据中和热的测定实验填空。取 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液 50mL 与 0.5mol/L 的盐酸 50mL 置于图 3-4 所示的装置中 进行反应和测定中和反应的反应热。aA.22.4molL-1 abB.22400molL-1 abC.22400+36.5amolL-1 1000abD.22400+36.5amolL-1 A B （1）图 3-4 装置缺少的一种仪器是_，装置中还存在的错误有_，这种错误会造成最
11、高温度读数_（填“增大”、“减小”或“无影响”）。（2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）假定 0.5mol/L 的盐酸和 0.55mol/L 的 NaOH 溶液的密度都是3cm/g1，中和后生成溶液的比热容为 C J/（g.）反应前的温度为 18，反应后最高温度为 t，则中和热的计算式是H=_。（4）实验中，若改用 60mL 0.5mol/L 的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量_（填“增多”、“减小”或“相等”），测得的中和热_（填“相同”或“不相同”）。23（10 分）在淀粉KI 溶液中滴入少量 NaClO 溶液，并加入
12、少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为_，离子方程式：_；在上述蓝色溶液中滴加足量的 Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。从以上实验可知 ClO、I2、SO24的氧化性由强到弱的顺序是_。24.（12 分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、A13+、Ba2+、NO3-、SO42-、CI-、Fe2+HCO3-取该溶液实验如下：由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是 。(2)写出（3）中生成沉淀的离子方程式 。实验步骤 实现现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加 Cu 片和浓H2SO4，加
13、热 有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕色（3）取少量该溶液，加 BaCI2溶液 有白色沉淀生成（4）取（3）中上层清液，加 AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于 HNO3（5）取少量该溶液，加 NaOH 溶液 有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时沉淀部分溶解 写出（5）中沉淀部分溶解的离子方程式 。(3)为进一步确定其他离子 应该补充的实验及 对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤)；。25（12 分）已知 A、B、C、D 分别是 Na2SO3、HCl、BaCl2、AgNO3四种物质的水溶液中的某一种，将它们两两混合反应的情况如下：注：表示生成沉
14、淀，表示生成气体，/表示不反应。A B C D A B C D 写出 A、B、C、D 的化学式 A B C D 写出 A 与 C 反应的离子方程式 写出 B 与 D 反应的离子方程式 答案 一、单项选择题 1 5CBDCA 610BCDDB 1115AABDB 1620BDCDA 二、填空题 21、（12 分）（1）、浓 H2SO4 A (2)、_石灰水_ （3）、_B_ 、_量筒_ _B_ 22、（14 分）（1）环形玻璃搅拌棒 大小烧杯口没有齐平、减小 、（2）减小 、（3）-4C（t-18）KJmol （4）增多 、相同 3、（10 分）（1）、酸性条件下 NaClO 将 I-氧化成 I
15、2 、2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O （2）、I2被 Na2SO3还原成 I-、I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+（3）ClO-I2SO42-24、（12 分）（1）、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-、Ba2+、Fe2+、HCO3-（2）、_Ba2+SO42-=BaSO4 Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O（3）、通过焰色反应，确定是否含 K+用 Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3通过沉淀反应，确定是否含 Cl-25、（12 分）（1）、A、BaCl2、B、Na2SO3、C、AgNO3、D、HCl（2）、A+C Ag+Cl-=AgCl B+D SO32-+2H+=H2O+SO2