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1、1 第六章氧化还原滴定法习题 补充题 1.配平下列氧化还原反应方程式 Cr2O；-I-H Cr 12 H2O BrO3_ I 一 H 12 Br-H 20 MnO4一 C2O：-H=Mn2 CO2 H 2O CIO3-Cl-H=Cl2 H2O HASO2 Ce4 H2O H3ASO4 Ce3 H 补充题 2.写出下列电对电位的 Nernst 方程式 SqO；-2e=2S2O3_ H3AsO4 2H 2e=HASO2 2H2O Cr2O；-14H 6e=2Cr3 7H2O 补充题 3.条件电位与标准电极电位有何区别？它有何含义？影响条件电位的主要因素 有哪些？P124 1.已知 CU2/Cu(0
2、.159V)T；/2I_(0.534V)，但是 CiT 却能将 I-氧化为 12，为什么？P124 2.计算 pH=2.0,含有未配合的 EDTA 浓度为 0.10mol/L 时，Fe3/Fe2电对的条件 电位(忽略离子强度的影响)。并判断此条件下下列反应的方向。(已知：喈3.任2.=0.771，；/2-0.534，pH=2.0 时，g、(H)=13.51，lg 心。丫2_=14.32，心丫_=25.1)2Fe 3+2I-弋Fe 2+I 2(提示：计算该条件下游离的丫4-；计算铁离子副反应系数Fe(EDTA)二 计算 并判断反应进行的方向)2+2 P124 4.在 25C，1mol/LHCI
3、溶液中，用 Fe3+标准溶液滴定 Sn2+液，计算：滴定反应 3 的平衡常数并判断该反应是否完全；化学计量点的电极电位；滴定突跃电位范围，请问可选用哪种氧化还原指示剂指示终点？(已知 器./喈.二0.70V，圮仙2.二0.14V)P126 5.用 K2C2O7标定 Na2S2O3溶液时，称取 0.5012g 基准 K2C2O7，用水溶解并稀释 至 100.0ml,取出 20.00ml,加入 H2SQ 及 KI 溶液，用待标定的 Na2S2O3溶液滴定至终点 时，用去 20.05ml，求 Na2S2O3溶液的浓度。(M 心7=294.19)P124 6.今有胆矶试样(含 CuSO 5HO)0.5
4、580g，用碘量法测定，滴定至终点时消耗 NaSeQ 标准溶液(0.1020mol/L)20.58ml。求试样中 CuSO 5H2O 的质量分数。(M CuSO4 5H2O-249.69)有关化学反应 2Cu2：41 一二 2Cu lSl2 12 2S2O=21 一 S4O；P124 8.称取苯酚试样 0.1528g,置 100ml 量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇 匀；移取 20.00ml 于碘瓶中，加溴液(KBrO3+KBr)25.00ml 及适量盐酸、KI 试液，待反应完全后，用 Na2S2O3滴定液(0.1023mol/L)滴定至终点时用去 20.02ml。另取 溴液 25.00
5、ml 做空白试验，用去上述 Na2S2O3液 37.80ml。计算试样中苯酚的质量分数。有关化学反应为 Br2(剩余)+2I 二 l2+2Br 2 _ 2 一 丨2 2S2O3=2 S4O6-P125 9.取血液 5.00ml 稀释至 25.00ml，精密量取此溶液 10.00ml,加 H2C2O4适量使 Ca (M C6H6O=94.11)3HBr+2+4 沉淀为 C&C2O4,将 CaC2O4溶于硫酸中，再用 KMnO4标准溶液(0.001700mo“L)滴定,终点时用去 1.20ml，求血样中 Ca2+的含量(mg/100ml)。(Mca40.08)有关化学反应：CaC2O4+2H=Ca2+H2C2O4 5H2C2O4 2M n。6H 一 2Mn2 10CO2 8H2O