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1、滴定原理的应用氧化还原滴定Last revision on 21 December 20201.硫化碱法是工业上制备 Na2S2O3的方法之一，反应原理：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2(该反应 H0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O 流程如下：SO2Na2S、Na2CO3Na2S2O35H2O(1)吸硫装置如图所示：装置 B 的作用是检验装置 A 中 SO2的吸收效率，B 中试剂是_，表明 SO2吸收效率低的实验现象是 B 中_。为了使 SO2尽可能吸收完全，在不改变 A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_、_
2、。(写出两条)(2)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取agKIO3(化学式量：214)固体配成溶液，加入过量 KI 固体和 H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液的体积为VmL。则c(Na2S2O3)_molL1。(只列出算式，不作运算)已知：2S2OI2=S4O2I(3)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的 Na2S2O3浓度可能 _(填“无影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_。2.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量 Na、Al3、Fe3等杂质)生
3、产医药级二水合氯化钙(CaCl22H2O 的质量分数为%)的主要流程如下：工业 CaCO3溶解盐酸 除杂氢氧化钙 过滤 滤液酸化盐酸蒸发结晶(160)CaCl22H2O(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的 pH 为，以除去溶液中的少量 Al3、Fe3，检验 Fe3是否沉淀完全的实验操作是_。(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的 pH 约为，其目的有_。(3)测定样品中 Cl含量的方法：A、取 g 样品，溶解，移液(含洗涤液)，在 250 mL 容量瓶中定容、摇匀；B、取 mL 上述待测溶液于锥形瓶中，滴加 K2CrO4作指示剂；C、用 molL1AgNO3溶液滴定至终点，消耗 AgNO3溶
4、液体积的平均值为 mL。溶解，移液都用到的玻璃仪器除烧杯外还有_。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_。计算上述样品中 CaCl22H2O 的质量分数为_。若用上述方法测定的样品中 CaCl22H2O 的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因：_(答其中一点)。3.用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。化学小组的同学欲对用 ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定 ClO2全部转化为 Cl)，他们进行了如下实验：向 mL 水样中加几滴 K2CrO4溶液作指示剂，用molL1AgNO3溶液滴定，当有砖红色 Ag2CrO4沉淀出
5、现时，达滴定终点，此时用去 AgNO3溶液 mL。滴定过程中先后发生反应的离子方程式是_，水样中 Cl的物质的量浓度是_。4.某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告：(一)测定目的：测定工厂工业废水中的游离态氯的含量(二)测定原理：Cl22KI=2KClI2；I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6(三)实验用品及试剂：1)仪器和用品(自选，略)2)试剂：指示剂_(填名称)，KI 溶液，浓度为 molL1的标准 Na2S2O3溶液，蒸馏水等。(四)实验过程：1)取水样 mL 于锥形瓶中，加入 mL KI 溶液(足量)，滴入指示剂 23 滴。2)取碱式滴定
6、管(经检查不漏水)，依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入 molL1Na2S2O3溶液待用。3)将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视_直至滴定终点，滴定至终点的现象是_。(五)数据记录与处理：(请在下面表格中的有括号的横线上填上必要的物理量，不必填数据)若经数据处理，滴定中消耗标准的 Na2S2O3溶液的体积平均是 mL，则废水中 Cl2的物质的量浓度为_，从实验过程分析，此浓度比实际浓度_(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_(若认为没有误差，该问可不答)。(六)问题和讨论：实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中 Cl2的含量低。经过思考，该同学
7、提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是_(填编号)。滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外滴定前平视 Na2S2O3液面，滴定后俯视 Na2S2O3液面5.臭氧(O3)能与 KI 溶液反应，生成 O2等，在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色，为测定某环境空气中的臭氧含量，将 0、105Pa 的 m3空气通过KI 溶液，使之完全反应，所得溶液用 0 molL1的 Na2S2O3溶液 mL 恰好滴定达终点。反应方程式为 2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。(1)臭氧通入 KI 溶液中的化学方程式：_。
8、(2)滴定过程中选择的指示剂是_，达到滴定终点时的现象为_。(3)计算该空气中臭氧的体积分数。6.测定某混合气中 ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入一定体积稀硫酸；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；用0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2OS4O)，指示剂显示终点时共用去 mL 硫代硫酸钠溶液。=2I(1)锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式是_。(2)锥形瓶中加入的指示剂通常是_；滴定达到终点的现象为_；滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，使测量结果_(偏高、偏低、无影响)；滴定后仰视读数则使得测量结果_(偏高、偏低、无
9、影响)。7.用下图装置可以测定混合气体中 ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸；在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；用 0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2OS4O)，指示剂显示终点时共用去 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：=2I(1)锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。(2)玻璃液封装置的作用是_。(3)V 中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。(4)测得混合气中 ClO2的质量为_ g。8.硫代硫酸钠
10、(Na2S2O35H2O)俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某化学兴趣小组测定某工业生产硫代硫酸钠产品纯度：(1)准确称取 g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用 0 molL1碘的标准溶液滴定，反应原理为 2S2OI2=S4O2I，滴定起始和终点的滴定管液面位置如图所示，则消耗碘的标准溶液体积为_ mL，产品的纯度为_。(2)若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中 Na2S2O35H2O的质量分数的测量结果_(填“偏高”“偏低”或“不变
11、”)。9.某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl22H2O 晶体的试样的纯度，过程如下：取 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，生成白色沉淀 CuI。用 0 molL1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3标准溶液 mL。(已知：I2=S4O2I)2S2O(1)可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。(2)CuCl2溶液与 KI 反应的离子方程式为_。(3)该试样中 CuCl22H2O 的质量百分数为_。5H2O 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中比较稳定。某化学兴趣小组利用滴定法测定某化工厂中生产的 Na2S2O35H2O 产品的纯度
12、：准确称取Wg 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0 molL1碘的标准溶液滴定。(反应原理：2S2OI2=S4O2I)(1)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。(2)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL，产品的纯度为_(设 Na2S2O35H2O 相对分子质量为M)。11.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：溶解沉淀过滤水洗乙醇洗烘烤已知：CaO28H2O 呈白色，微溶于水；I22S2O(1)用上述方法制取 CaO28H2O 的化学方程式是_。(2)检验“水洗”是否合格的方法是_。
13、(3)测定产品中 CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取ag 产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI 晶体，再滴入少量 2 molL1的 H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为cmolL1的 Na2S2O3溶液至反应完全，消耗 Na2S2O3溶液VmL。=2IS4O判断此滴定实验达到终点的方法：_。CaO2的质量分数为_(用字母表示)。某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的 CaO2的质量分数可能_(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_。12.我国国标推荐的食品药品中 Ca 元素含量的测定方法之
14、一：利用 Na2C2O4将处理后的样品中的 Ca2沉淀，过滤洗涤，然后将所得 CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的 KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中 Ca2的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：(1)KMnO4溶液应该用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有_。(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_。(3)滴定终点的颜色变化：溶液由_色变为_色。(4)以下哪些操作会导致测定的结果偏高_(填字母编号)。a装入 KMnO4溶液前未润洗滴定管 b滴定结束后俯视读数c滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液 d滴定过程中，振荡时将待测液洒出(5)
15、某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO3)含量，其实验过程如下：取样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入浓度为L1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入 23 滴酸碱指示剂，用浓度为L1的 NaOH 溶液滴定至终点，消耗 NaOH 溶液。提示：Ca(OH)2微溶于水，pH 较低时不会沉淀为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择_(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是_；则此钙片中 CaCO3的质量为_g。13.乙二酸俗名草酸，下面是化学学
16、习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性 KMnO4溶液进行滴定：2MnO 5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。称取纯草酸晶体，将其制成水溶液为待测液。取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4。用浓度为L1的酸性 KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗。(1)滴定时，将酸性 KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本
17、实验滴定达到终点的标志可以是_。(3)通过上述数据，求得x_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的酸性 KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_。在酸性介质中的强氧化性广泛应用于化学实验中。如：2KMnO43H2SO45Na2SO3=5Na2SO4K2SO42MnSO43H2O。某同学用 KMnO4测定实验室长期存放的 Na2SO3固体的纯度。现准确称取 g Na2SO3固体样品，配成 500 mL 溶液，取 mL放入锥形瓶中，用 00 molL1的酸性 KMnO4溶液进行滴定，滴定结果如下表所示：(1)
18、配制 500 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙和_。(2)判断滴定终点的依据是_。(3)用上述实验数据，计算 Na2SO3的纯度为_。15.某草酸亚铁样品(FeC2O4xH2O)中含有少量硫酸亚铁，现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。将准确称量的ag 草酸亚铁样品置于 250 mL 的锥形瓶内，加入适量 2 molL1的 A 溶液，使样品溶解，加热至 70 左右，立即用浓度为00 molL1的 KMnO4标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为bmL(滴定管起始读数为；向上述滴定后混合液中加入适量的 Zn 粉和过量的 2 molL1的 A 溶
19、液，煮沸 58min，经检验溶液合格后，继续用浓度为 00 molL1的 KMnO4标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为cmL；重复以上实验 12 次；数据处理。(1)以上实验方案中的 A 溶液最合适的是_。(2)以上实验方案中滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_。(3)以上步骤中 Zn 粉的作用_，检验溶液是否合格最合适的试剂是_。(4)某小组的一次实验测定数据记录如下：计算 0 g 样品中：n(Fe2)_；n(C2O)_。16.某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁，现用滴定法测定该样品中 FeC2O4的含量，实验方案设计如下：将准确称量的ag 草酸亚铁样品置于 250 mL 锥形瓶内，加入
20、适量 2 molL1的 H2SO4溶液，使样品溶解，加热至 70 左右，立即用浓度为00 molL1的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为bmL。向上述滴定混合液中加入适量的 Zn 粉和过量的 2 molL1的 H2SO4溶液，煮沸 58min，经检验溶液合格后(不含 Fe3)，继续用 00 molL1的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为cmL。_。数据处理。请回答下列问题：(1)上述实验方案中的步骤是_。(2)洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作：._；.用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管；.加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡；._。(3)步骤中检验溶液是否合格的
21、操作是：取 1 滴煮沸后的溶液滴入装有_溶液的试管中，如_，则说明溶液合格。(4)某实验探究小组的一次测定数据记录如下：根据数据计算 2 g 样品中：n(Fe2)_；n(C2O)_；FeC2O4(FeC2O4的摩尔质量为 144 gmol1)的质量分数为_。(精确到%)17.草酸亚铁(FeC2O4)常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。某草酸亚铁样品(不含结晶水)中含有少量草酸，现用滴定法测定该样品中 FeC2O4的含量。实验方案如下：将准确称量的 g 草酸亚铁样品置于 250 mL 锥形瓶内，加入适量 2 molL1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至 70 左右，立即用高锰
22、酸钾溶液滴定至终点。向滴定终点混合液中加入适量的 Zn 粉和过量的 2 molL1的 H2SO4溶液，煮沸 58min.用 KSCN 溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用 00 molL1的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液mL。试回答下列问题：(1)高锰酸钾标准液用_滴定管盛装(填“酸式”或“碱式”)。(2)在步骤中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为_。(3)在步骤中，下列操作会引起测定结果偏高的是_。A、滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗B、滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C、滴定前读数
23、正确，滴定终点时俯视读数D、滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数(4)g 样品中 FeC2O4的质量分数为_。(不考虑步骤中的损耗)18.为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：方案一：将ag 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为 560 mL(标准状况)；方案二：将g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用 00 molL1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了 mL KMnO4溶液。请回答下列问题：(1)在滴定实验中不能选择_式滴定管，理由是_；(2)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质
24、量分数依次为_和_；(3)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一_(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_；方案二_(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_。19.目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约 40 亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如 Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。实验：确定硫的质量：按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管 A 中放入 g 铁硫簇结构(含有部分
25、不反应的杂质)，在试管 B 中加入 50 mL molL1的酸性 KMnO4溶液，在试管 C 中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，将 B中溶液转移至 250 mL 容量瓶，洗涤试管 B 后定容。取 mL 该溶液用 molL1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的 KMnO4。记录数据如下：相关反应：2MnO 2H2O5SO2=2Mn25SO2MnO 6H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O实验：确定铁的质量：将实验硬质玻璃管 A 中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的 NaOH 溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得 g 固体。试回答
26、下列问题：(1)判断滴定终点的方法是_。(2)试管 C 中品红溶液的作用是_。有同学提出，撤去 C 装置对实验没有影响，你的看法是_(选填“同意”或“不同意”)，理由是_。(3)根据实验和实验中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为_。溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于 KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质 MnO(OH)2，因此配制 KMnO4标准溶液的操作是：(1)称取稍多于所需量的 KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸 1 h；(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的 MnO(OH)2；(3)过滤得到的 KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶
27、放在暗处；(4)利用氧化还原滴定方法，在 7080 条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：(1)将溶液加热并保持微沸 1 h 的目的是_。4H(2)如何保证在 7080 条件下进行滴定操作：_。(3)准确量取一定体积的 KMnO4溶液用_(填仪器名称)。(4)在下列物质中，用于标定 KMnO4溶液的基准试剂最好选用_(填序号)。AH2C2O42H2O BFeSO4C浓盐酸 DNa2SO3(5)若准确称取Wg 你选的基准试剂溶于水配成 500 mL 水溶液，取 mL 置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL：滴定终点标志是_；
28、所配制 KMnO4标准溶液的物质的量浓度为_ molL1；(6)若用放置两周的 KMnO4标准溶液去滴定水样中 Fe2含量，测得的浓度值将_(填“偏高”或“偏低”)。21.利用其它反应测定未知溶液浓度实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有 molL1酸性 KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液。反应的离子方程式为 2MnO 5SO列问题(已知 Na2SO3溶液呈碱性)。(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_(填序号)。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗
29、(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_。(3)选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视 KMnO4溶液的液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则(ba)mL 比实际消耗 KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba)mL 计算，得到的待测液浓度比实际浓度偏_(填“大”或“小”)。22.用氯化铁浸出一重铬酸钾(K2Cr2O7)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数(Fe)%，实验步骤如下：步骤 1：称取试样 g 于 250 mL 洗净的锥形瓶中。6H=2Mn25SO3H2O，回答下步骤 2：加入 FeCl3溶液 100 mL，迅速塞上胶塞，用电
30、磁搅拌器搅拌 30 min。步骤 3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各 34 次，洗液全部并入滤液中。步骤 4：将滤液稀释至 500 mL，再移取 100 mL 稀释液于锥形瓶中，加入 20 mL 硫酸和磷酸的混合酸，加%二苯胺磺酸钠指示剂 4 滴。步骤 5：以 K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O步骤 6：重复测定两次。步骤 7：数据处理。(1)步骤 2 中加入 FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程_，迅速塞上胶塞的原因是_。(2)步骤 3 中判断滤纸上残渣已洗净的方法是_。(3)实验中需用到 100 mL 浓度约为
31、molL1K2Cr2O7标准溶液，配制时用到的玻璃仪器有_。称量 K2Cr2O7固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；滴定时，K2Cr2O7溶液应置于_(填仪器名称)中。23.(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物 Fe3O4中的 Fe2含量，请写出酸性条件下 K2Cr2O7与 Fe2反应的离子方程式_(K2Cr2O7被还原为 Cr3)。(2)若需配制浓度为 00 molL1的 K2Cr2O7标准溶液 250 mL，应准确称取K2Cr2O7_ g(保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪
32、器一定不会用到的有_。电子天平烧杯量筒 玻璃棒 250mL 容量瓶胶头滴管 托盘天平(3)若配制 K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有 K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将_。(4)用 00 molL1的 K2Cr2O7溶液滴定 mL 未知浓度的含 Fe2的溶液。恰好完全反应时消耗 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中 Fe2的物质的量浓度是多少24.氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量(单位：mgL1每升水样中还原性物质被氧化需 O2的质量)。
33、某废水样 mL，用硫酸酸化后，加入 67 molL1的 K2Cr2O7溶液 mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化，然后用 0 molL1的 FeSO4标准溶液滴定剩余的 Cr2O(1)完成离子方程式的配平：Cr2O_Fe2_=_Cr3_Fe3_H2O，实验数据记录如下：(2)计算废水样的化学耗氧量。(写出计算过程，结果精确到小数点后一位)25.酸、碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，滴定操作时，酸(碱)首先和被滴定的碱(酸)反应，而后过量酸(碱)和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱。(1)沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的
34、溶解度_(填大、小、相同)，否则不能用这种指示剂。(1)若用 AgNO3去滴定 NaSCN 溶液，可选用为滴定的指示剂的物质为_，达到滴定终点时的现象为_。ANaCl BBaBr2CNaSCN DNa2CrO4答案解析1.【答案】(1)品红、溴水或 KMnO4溶液溶液颜色很快褪色控制 SO2的流速适当升高温度(2)(3)偏高4I4HO2=2I22H2O，第三步滴速太慢，过量 KI 会被氧化产生碘单质，导致消耗的硫代硫酸钠溶液的体积增加，c(Na2S2O3)低。【解析】(1)二氧化硫具有还原性、漂白性，所以可以用品红、溴水或 KMnO4溶液等来检验二氧化硫是否被完全吸收；若 SO2吸收效率低，则
35、二氧化硫有剩余，B 中的溶液会褪色。为了使 SO2尽可能吸收完全，可减缓 SO2的流速，使其与溶液充分接触反应；适当升高温度等。，V增大，c(Na2S2O3)偏(2)此过程中反应：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaIn(KIO3)xmol，设参加反应的 Na2S2O3为xmol：molL1，c(Na2S2O3)(3)4I4HO2=2I22H2O，如果第三步滴速太慢，空气中的氧气可以把过量的 I氧化，导致消耗的硫代硫酸钠溶液的体积增加，根据计算式x偏低。2.【答案】(1)取少量上层清液，滴加 KSCN 溶液，若不出现血红色，则表明 F
36、e(OH)3沉淀完全。(2)将溶液中的少量 Ca(OH)2转化为 CaCl2(3)玻璃棒酸式滴定管%样品中存在少量的 NaCl 或少量的 CaCl22H2O 失水【解析】(1)Fe3与 SCN反应生成红色物质 Fe(SCN)3，可用于检验 Fe3的存在。(2)Ca(OH)2为微溶于水的物质，调节溶液的 pH 可将溶液中的少量 Ca(OH)2转化为CaCl2。(3)溶解物质的过程中用玻璃棒进行搅拌，移液中用玻璃棒进行引流。滴定管在使用时要用所盛装液体进行润洗。样品中n(Cl)00 molL1 0 L10 0 mol，根据n(AgCl)2n(CaCl22H2O)，则n(CaCl22H2O)00 m
37、ol，m(CaCl22H2O)00 mol147 gmol1可得所测溶液浓度 g，样品中 CaCl22H2O 的质量分数为100%。样品中存在少量 NaCl 时，会导致 CaCl22H2O 的物质的量增大；若 CaCl22H2O 失水，也会导致n(Cl)变多，样品中 CaCl22H2O 的质量分数偏大。3.【答案】AgCl=AgCl2AgCrO=Ag2CrO4104molL1【解析】用 AgNO3去滴定含 Cl的溶液，当 Cl消耗完全后，K2CrO4与 AgNO3反应，出现砖红色沉淀。溶液中先发生反应为 AgCl=AgCl，后发生反应为 2AgCrO=Ag2CrO4，则n(Cl)n(Ag)mo
38、lL1103Lc(Cl)103L，c(Cl)104molL1。4.【答案】(2)淀粉溶液(3)锥形瓶内溶液颜色变化溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色(五)数据记录与处理molL1偏大滴定管没有用标准 Na2S2O3溶液润洗(六)【解析】(三)(2)有 I2参与反应，I2遇到淀粉显示蓝色，可用淀粉溶液来显示 I2与Na2S2O3溶液的滴定终点。(四)(3)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，左手操作滴定管活塞，右手摇动锥形瓶；锥形瓶中含有碘单质，可用淀粉溶液做指示剂；锥形瓶中加入淀粉溶液显色蓝色，当达到终点时，I2消失，蓝色褪去且半分钟不变。(五)由反应：Cl22KI=2KClI2I22
39、Na2S2O3=2NaINa2S4O6得关系式2n(Cl2)2n(I2)n(Na2S2O3)，n(Na2S2O3)c(Na2S2O3)V(Na2S2O3)，本实验中要通过Na2S2O3溶液消耗的体积进行计算，所以需要提供：待测液的体积，标准溶液滴定前后的刻度，进而得知实际消耗标准液的体积。为减小误差，一般是测量 23 次，所以还需要知道几次消耗标准溶液的平均值。n(Na2S2O3)c(Na2S2O3)V(Na2S2O3)molL120103L 2 moln(Cl2)1 molc(Cl2)molL1从实验步骤来看，滴定管没有用标准 Na2S2O3溶液洗涤，残留的水会稀释标准溶液，导致所消耗标准液
40、体积偏大，使待测液浓度偏大。(六)c(待测)，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。气泡的体积会记录为标准液的体积，消耗标准溶液体积偏大，待测液浓度偏大；液体溅出造成待测液中溶质的减少，消耗标准液体积偏小，待测液浓度偏小；V(标准)V(后)V(前)，滴定后俯视V(后)减小，V(标准)偏小，待测液浓度偏小。5.【答案】(1)O32KIH2O=I22KOHO2(2)淀粉溶液由蓝色变为无色(3)2105%【解析】(1)O3与 KI 溶液反应后滴入酚酞显示红色说明生成了碱，滴入淀粉变为蓝色说明生成了碘单质，由质量守恒
41、定律可得：O32KIH2O=I22KOHO2。(2)在加入 Na2S2O3溶液前原溶液中含有碘单质，可选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点。(3)由化学方程式得：n(O3)0 molL1 0 Ln(O3)臭氧的体积分数：300 mol100%2105%。6.【答案】(1)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O(2)淀粉溶液当加入最后一滴标准液时溶液的颜色由蓝色变为无色且半分钟不变偏高偏高【解析】(1)ClO2与酸性碘化钾溶液反应，I被氧化为 I2，自身被还原为 Cl，同时生成水，可得：2ClO210I8H=2Cl5I24H2O。(2)锥形瓶中含有碘单
42、质，可用淀粉溶液作指示剂；锥形瓶中加入淀粉溶液显色蓝色，当达到终点时，蓝色褪去且半分钟不变；c(待测)，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。气泡的体积被记录为标准液的体积，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；V(标准液)V(后)V(前)，滴定后仰视读数使V(后)增大，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高。7.【答案】(1)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O(2)吸收残留的 ClO2气体(避免碘的逸出)(3)淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变(4)00【解析】(1)ClO2与酸性碘化
43、钾溶液反应，I被氧化为 I2，自身被还原为 Cl，同时生成水，可得：2ClO210I8H=2Cl5I24H2O。(2)玻璃液封装置的作用是吸收残留的 ClO2气体(或避免碘的逸出)。(3)锥形瓶中含有碘单质，可用淀粉溶液作指示剂；锥形瓶中加入淀粉溶液显色蓝色，当达到终点时，蓝色褪去且半分钟不变。(4)n(Na2S2O3)L molL1 mol，根据关系式：n(ClO2)4 molm(ClO2)4 mol gmol1 00 g8.【答案】(1)%(2)偏低【解析】(1)滴定管是精量器，精确到 mL。根据图示可知滴定管初始读数为 mL，终点读数为 mL，消耗碘的标准溶液体积为 mL mL mL。根
44、据反应：2S2OI2=S4O2I可得n(S2O)2n(I2)，n(I2)0 molL1103L0.001 6 mol，n(Na2S2O35 H2O)n(S2O)2n(I2)0.003 2 mol，100%m(Na2S2O35H2O)2 mol248 gmol1 6 g，产品的纯度%。(2)c(待测)，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。当局部变色停止滴定时标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。9.【答案】(1)淀粉溶液滴入最后一滴 Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色(2)2Cu24I=2CuI
45、I2(3)95%【解析】(1)可利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉，当滴入最后一滴 Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色，说明滴定到达终点。(2)CuCl2与 KI 发生氧化还原反应，Cu2得电子变为1 价，I失电子变为 0 价，由电子、电荷守恒可知离子反应为 2Cu24I=2CuII2。(3)由 2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI,2Cu24I=2CuII2，可得：2Cu2I22Na2S2O3，则n(CuCl22H2O)n(Na2S2O3)0 molL1 0 L mol,m(CuCl22H2O)mol171 gmol1 g，试样中 CuCl22H2O 的质量百分数为
46、95%。10.【答案】(5)由无色变为蓝色(6)100%100%【解析】(1)碘单质遇淀粉变蓝，滴定终点时溶液颜色由无色变为蓝色。(2)滴定管是精量器，精确到 mL。根据图示可知滴定管初始读数为 0，终点读数为mL，消耗碘的标准溶液体积为 mL；据反应：2S2OI2=S4O2I可得：n(S2O)2n(I2)，Wg 产品中含有 Na2S2O35H2O 质量为 0 molL1103L2M103Mg，产品的纯度：100%100%。11.【答案】(1)CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH4Cl(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀则未洗涤
47、干净(3)溶液由蓝色变为无色(或溶液褪色)，且半分钟不变色偏高在酸性条件下空气中的 O2也可以把 I氧化为 I2，使消耗的 Na2S2O3增多，测得的 CaO2的质量分数偏高【解析】(1)由流程可知反应物为氯化钙、双氧水、氨气和水，生成为 CaO28H2O 和氯化铵，可得反应的化学方程式：CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH4Cl。(2)判断固体洗涤干净的方法是“检验最后一次洗涤滤出液中是否存在杂质离子”。在“水洗”粗产品时主要洗去附着在上面的氯化铵杂质，可检验最后洗涤液中是否含有氯离子或铵根离子。(3)锥形瓶中加入淀粉溶液显蓝色，当达到终点时，蓝色褪去且半分钟不变。n(
48、Na2S2O3)cmolL1V103LcV103mol，根据反应可得关系式：CaO2I22S2O，n(CaO2)n(S2O)cV103mol，则样品中 CaO2的质量分数：100%100%。在酸性条件下空气中的 O2可以把 I氧化为 I2，使消耗的 Na2S2O3增多，样品中 CaO2的质量分数为，测得的 CaO2的质量分数偏高。12.【答案】(1)酸式烧杯、锥形瓶(2)2MnO 5C2O16H=2Mn210CO28H2O(3)无紫(4)ac(5)甲基橙将溶解在溶液中的 CO2气体赶出【解析】(1)KMnO4溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中。(3)KMnO4溶液本身可以作为指示剂，终点的颜
49、色变化为无色变为紫色。(5)实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是将溶解的 CO2气体赶出；该滴定若用“酚酞”作指示剂，由于它的变色范围为10，会使 Ca(OH)2形成沉淀析出，造成误差偏大。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CaCO3所消耗的 HCl：L1L1L1m(CaCO3)100gmol1。13.【答案】(1)甲(2)当滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(3)2偏大偏小【解析】(1)因为酸性 KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。(2)可利用酸性 KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当达到滴定终点时，再滴加
50、酸性 KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫红色。(3)由题给化学方程式及数据可知，纯草酸晶体中含 H2C2O4的物质的量为L1103LmL1 H2O 的物质的量为，则xH2O 中含，则x2。若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性 KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n(H2C2O4)偏小，则n(H2O)偏大，x偏大；同理，若酸性 KMnO4溶液变质，则消耗其体积偏大，所得x值偏小。14.【答案】(1)500 mL 容量瓶胶头滴管(2)锥形瓶中溶液颜色从无色变为浅红色，且半分钟内不褪去(3)24%【解析】(1)在配制 500 mL Na2SO3溶液的过程中必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、托