《高考化学二轮复习物质的分离、提纯与检验专题辅导教案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习物质的分离、提纯与检验专题辅导教案.pdf（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、【专题九】物质的检验、分离、提纯 【考点突破】考点 1 物质的分离和提纯 1.分离和提纯的区别(1)分离：通过一定的方法，把混合物中的几种物质分离开的操作。(2)提纯：通过适当方法，把混合物中的杂质除去以得到纯净物质的操作。2.物理方法分离和提纯物质 (1)过滤:过滤是除去溶液中不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,中间不留有气泡，否则会降低过滤速率。二低：滤纸边缘低于漏斗边缘,防止液面高于漏斗边缘而溢出；漏斗中的液面低于滤纸边缘，防止过滤液从滤纸和漏斗之间流下，造成过滤出的液体不纯。三接触：烧杯应与玻璃棒接触,防止过滤液溢出漏斗；玻璃棒与滤纸的三层相接触，防止液体冲破
2、滤纸；漏斗的下端与接受过滤的烧杯内壁接触，加快过滤速率。(2)蒸发和结晶 蒸发结晶:把溶液中的溶剂蒸干得到溶质晶体，如蒸发饱和食盐水得到 NaCl 晶体。冷却结晶:根据混合物中各成分在某种溶剂中随温度变化，溶解度改变不同，制成某种溶质的热饱和溶液后，降温使其中一种溶质大部分析出，而余下的溶质仍留在溶液中的分离方法。如冷却结晶的方法分离 NaCl 和 KNO3的混合物。蒸发液体时，要用玻璃棒搅拌，防止由于局部过热液体溅出，当蒸发过程中出现较多固体时，应停止加热，用余热使剩下的溶剂蒸干，如果后期仍加热，固体会从容器中溅出。(3)蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理分离几种成
3、分的混合液体叫分馏。分馏时注意：在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管下沿在同一水平线上。(4)分液和萃取 分液是把两种互不相溶的密度不同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。萃取剂的选择应符合以下要求：萃取剂与原溶剂不能互溶(如用酒精从碘水中萃取 I2的方法不妥)；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂不能挥发(如用乙醚从溴水中萃取 Br2的方法不妥)。萃取分液时，先把下层液体从分液漏斗下端放出，后把上层液体从分液漏斗口倒出。(5)升华：利用某些物质具有升华的
4、特性，使其和其他不具有升华性质的物质分离开来，如分离 I2和 SiO2的混合物。(6)渗析：利用半透膜(如羊皮纸、玻璃纸等)使胶体与混在一起的分子、离子分离的方法。如从淀粉葡萄糖的溶液中提纯淀粉胶体。3.化学方法分离和提纯物质(1)用化学方法分离和提纯物质注意点 不增：不引进新的物质；不减：不能损耗或减少被提纯的物质；易分：易使杂质与被提纯的物质分离。(2)具体方法 生成沉淀法:如除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质：向混合液中加入过量KOH溶液，过滤出Mg(OH)2沉淀后，向滤液中加入适量硫酸即可得 K2SO4溶液。生成气体：例如除去 Na2SO4溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀硫酸
5、，将23CO转变为CO2 即可。氧化还原法：如除去 FeCl3溶液中的少量 FeCl2杂质，可先通入适量 Cl2将 FeCl2氧化成FeCl3；除去 FeCl2溶液中的少量FeCl3杂质，可加入适量铁粉将 FeCl3还原即可。正盐、酸式盐相互转化 除去Na2CO3中含有的NaHCO3杂质，可将固体加热使NaHCO3分解成Na2CO3即可；除去NaHCO3溶液中含有的 Na2CO3杂质，向溶液中通入 CO2使 Na2CO3转化成 NaHCO3即可。4.有机物的分离和提纯 有机物的分离和提纯应具体问题具体分析,下表为常见方法：混合物 试剂 分离方法 主要仪器 苯(苯甲酸)NaOH 溶液 分液 分液
6、漏斗 苯(苯酚)NaOH 溶液 分液 分液漏斗 乙酸乙酯(乙酸)饱和 NaHCO3溶液 分液 分液漏斗 溴苯(溴)NaOH 溶液 分液 分液漏斗 硝基苯(混酸)NaOH 溶液 分液 分液漏斗 方法点击 一般用化学方法除杂，就是在混合物中加入除杂剂与杂质反应，再用相应的方法除去杂质。但有时需逆推，利用被提纯的物质使加入的除杂剂与被提纯的物质反应，从而达到目的。例如:除去 Al2O3固体中 Fe2O3固体可采用以下方法：向固体中加入过量NaOH溶液充分反应后，过滤出Fe2O3固体，向滤液中通入过量CO2气体充分反应后过滤得 Al(OH)3固体，加热该固体可得 Al2O3固体。考点 2 物质的鉴别
7、鉴别通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特征，分别检出阴离子、阳离子，鉴别是指对存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认。1.几种重要阳离子的检验 Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Mg2+能使澄清的石灰水变浑浊，反应生成白色 Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于盐酸。Al3+能与适量的 NaOH 溶液反应，生成白色 Al(OH)3沉淀,该沉淀能溶于盐酸或 NaOH 溶液。Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水，生成银氨溶液。4NH 铵盐(或浓溶液)与 NaOH 溶液反应，加热，放出无色有有刺激性气味的气
8、体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓 HCl 的玻璃棒靠近时冒白烟。Fe2+能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色的 Fe(OH)2的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红棕色的 Fe(OH)3沉淀，或向亚铁盐的溶液中加入 KSCN 溶液，不显红色,加入少量新制氯水后，立即显红色。Fe3+加入 KSCN 溶液，立即显红色，能与 NaOH 溶液反应，生成红棕色的 Fe(OH)3沉淀。2.几种重要阴离子的检验 Br-能与 AgNO3或可溶性银盐反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。I-能与 AgNO3或可溶性银盐反应，生成黄色 AgI 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。23SO浓溶液与强酸反应，
9、产生无色有刺激性气味的气体。能使品红褪色，加热后又显红 色。能使 KMnO4酸性溶液褪色。能与 BaCl2反应生成白色 BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸,产生无色有刺激性气味的气体。3.几种有机物的检验 乙醇：灼热的 CuO 反应，使其表面黑色的 CuO 变成光亮的红色，并产生有刺激性气味的乙醛；乙醇、乙酸与浓硫酸的混合物加热反应，将生成的气体通入饱和 Na2CO3溶液，有水果味的乙酸乙酯生成。苯酚：能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀，能与 FeCl3溶液反应生成紫色溶液。甲醛：能发生银镜反应，或与新制 Cu(OH)2加热生成红色的 Cu2O 沉淀。4.用一种试剂或不同试剂鉴别物质 用一种试剂
10、或不同试剂鉴别物质时，所选的试剂必须能和大多数的鉴别物质发生反应，而且产生不同的实验现象，常用的鉴别试剂有 FeCl3溶液、稀硫酸、NaOH 溶液等。不用其他试剂鉴别物质时，一般从以下方面考虑：某些物质的特殊性(颜色、气味、溶解性等)。采用一种试剂与其他物质反应产生不同的现象，进行综合分析鉴别。方法点击 除掉饱和气态烃中的不饱和气态烃(如除去 C2H6中的 C2H2)通常只能用溴水而不能用 KMnO4酸性溶液，原因是 KMnO4酸性溶液能把 C2H2氧化成气体 CO2，C2H6中又增加了新的杂质。但在鉴别饱和气态烃和不饱和气态烃时，既可以用溴水，又可以用 KMnO4酸性溶液，饱和气态烃既不与溴
11、水反应，又不与 KMnO4酸性溶液反应，而不饱和气态烃既可以与溴水反应，又与KMnO4酸性溶液反应。所以我们在做题时，一定要看准题目要求，是鉴别还是除杂。在叙述实验过程时，要注意细节，如在鉴别时不答取少量试剂的不给分，实验现象中有试剂名称的要扣分。【精题精讲】例 1 运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是()A.食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味 B.用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒 C.用淀粉溶液检验食盐中是否是加碘盐 D.用稀硝酸回收利用破碎热水瓶胆内的银 答案：C 解析：食醋中含有醋酸，呈酸性，能与氨发生中和反应，所以可以去除氨味。双氧水具有强氧化性，可以杀菌
12、消毒。加碘盐中的碘元素是以 KIO3的形式存在，而淀粉只有遇到单质状态 的碘时，才显蓝色，所以淀粉不能检验出碘盐中碘的存在。稀硝酸能与银反应，生成硝酸银，再用另外的金属，比如铁即可把银还原出来。例 2 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A.NaOH 溶液Ba(OH)2溶液 B.FeSO4溶液(KSCN 溶液)C.KI 溶液(淀粉溶液)D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)答案：D 解析：A 选项中，若 NaOH 变质，必为吸收空气中的 CO2生成 Na2CO3，滴加 Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀。B 选项中，若 FeSO4变质，则被空气中的氧
13、气氧化，生成 Fe2(SO4)3，滴加 KSCN 溶液，溶液立即变为红色。C 选项中，若 KI 变质，则被空气中的氧气氧化为 I2，滴加淀粉，溶液立即变蓝色。而D选项中，不管Na2SO3是否变质，滴加BaCl2溶液，都会生成白色沉淀。所以只有 D 选项不能达到目的。例 3 下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是()A.Fe2+(Fe3+)加 KSCN 溶液后过滤 B.Cl2(HCl)通过饱和氯化钠水溶液洗涤后收集 C.CO(H2)让气体通过赤热的氧化铜 D.C2H4(C2H2)与 H2加成 答案：B 解析：三价铁离子与硫氰根离子结合生成络合物，过滤时通过滤纸达不到分离的目的；氢气和一氧化
14、碳都能与炽热的氧化铜反应，达不到除杂的目的；乙烯也能与氢气加成。C2H4、C2H2都与 H2加成达不到除杂的目的；只有 B 正确：Cl2(HCl)通过饱和氯化钠水溶液洗涤除去HCl 后收集。例 4 某无色待检溶液 A 中含有 K+、Cl-、OH-、23SO、24SO，为检验确认其中所含的各阴离子，可选用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液。检验其中 OH-的实验方法从略,检验其他阴离子的过程如图所示。(1)图中试剂的化学式分别为：_，_，_。(2)图中现象 a、b、c 表明检验出的离子分别是：a._，b._，c._。(3)无色溶液A中加试剂的主要目的是_。(4)
15、白色沉淀A中若加试剂,而不加试剂对实验的影响是_。答案：(1)Ba(NO3)2 KMnO4 AgNO3(2)23SO 24SO Cl-(3)中和 OH-,防止对 Cl-的检验产生干扰(4)会使23SO对24SO的检验产生干扰,不能确认24SO是否存在 解析：本题是实验推断题。从气体+试剂溶液褪色，确定 B 为 SO2，试剂是高锰酸钾溶液，由此向左推可知试剂是硝酸钡溶液，试剂为盐酸，那么 A 中有 BaSO3沉淀，还有 BaSO4沉淀(B)。溶液中含有 OH-，验 Cl-时用硝酸银溶液，为防止 OH-的干扰，应先用硝酸酸化，所以试剂为硝酸，试剂是硝酸银溶液，白色沉淀 C 为 AgCl。由此可得溶
16、液中一定含有23SO、24SO、Cl-。由于硝酸的氧化性，可将23SO氧化成24SO，会使23SO对24SO的检验产生干扰,不能确认24SO是否存在。例 5 某化学探究性实验小组的同学对铜与硝酸反应的实验进行了下列几方面的研究。(1)用铜屑与稀硝酸反应的实验反应速率较慢，为加快反应的速率，可采取的措施是_。(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式：_；在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是_；为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐即可达目的。那么加入碳酸盐的作用是_。(3)在做铜与浓硝酸反应的实验时，实验小组为了减少污染，设计了
17、以下四种装置，希望既能观察到反应现象，又能在不拆卸、不增加仪器的情况下使 NO2被吸收(注：NaOH 溶液可吸收NOx)以避免污染环境。他们设计的装置能达到目的的是_。(填序号)(4)实验小组利用上图中的_装置(填序号)，可以在不拆卸、不增加仪器的情况下，用同一装置先后连续完成铜与浓、稀硝酸的反应。要达到此目的，棉球 a 蘸的物质是_，液体 b 为_。答案：(1)微热(或加热)，用铜粉替代铜屑(答任意一点即给分)(2)3Cu+23NO+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 试管内有空气存在，将生成的 NO 氧化为 NO2(或2NO+O2=2NO2)碳酸盐与硝酸反应速率快，生成的 CO2排走了试管
18、内的空气(3)(4)NaOH 溶液 蒸馏水 解析：(1)影响化学反应速率的内因是反应物本身的性质，外因是反应的温度、接触面积等。由于反应物已经确定，要加快反应速率，只能通过升高温度或增大接触面积的方法加以实现。(2)起初制一氧化氮时，由于装置内有一定量的空气，空气中有氧气，所以起初生成的一氧化氮总要与氧气反应而使气体呈浅红棕色。要使气体不带有颜色，就要想法去除氧气，常见的为加入少量碳酸盐用产生的气体排除，因为酸与盐的反应比氧化还原反应更容易进行。(3)四套装置都能完成铜与浓硝酸的反应，并能观察实验现象，但和中反应生成的气体无法去除，所以正确答案为。(4)铜与浓、稀硝酸的反应中铜是相同的，但酸中
19、一个为浓硝酸，一个为稀硝酸，要求“不拆卸、不增加仪器”，浓硝酸变为稀硝酸时，只能通过加水来完成，所以只有可以完成此操作，因为用注射器抽气就可使实验试管内水的倒流。氮的氧化物的吸收，通常用 NaOH 溶液。【专题演练】(时间 90 分钟，满分 100 分)第卷 (选择题，共 48 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1.观察下图，若用 1 L 水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是()A100 mL 烧杯 B50 mL 烧杯 C100 mL 量筒 D50 mL 量筒 解析：此题以实验题面目出现，考查了烧杯和量筒两种常见仪器，对学生的
20、能力要求不高，但有教育学生珍惜水资源的寓意A 和 B 两选项都是烧杯，它不能较精确地测量液体体积；要较精确地测量出 10003%mL 水的体积，应选 50 mL 量筒，即 D.答案：D 2某溶液中含有 Fe2、Al3、Ag、Cu2，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：通入 H2S；通入 CO2，加 HCl 溶液，加 NaOH 溶液 4 个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来其正确的操作顺序是()A B C D 解析：四种粒子形成的沉淀分别为 Fe(OH)2、Al(OH)3、AgCl、CuS.答案：A 3300 mL Al2(SO4)3溶液中，含 Al3为 1.62 g，
21、在该溶液中加入 0.1 molL Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中 SO24的物质的量浓度为()A0.4 molL B0.3 molL C0.2 molL D0.1 molL 解析：n(Al3)1.62 g27 gmol0.06 mol，n(SO24)0.09 mol.加入 Ba(OH)2溶液中含Ba20.03 mol，剩余 SO24 0.06 mol，此时溶液的体积为 600 mL，c(SO24)0.1 molL.答案：D 4.下列装置或操作能达到实验目的的是()解析：A 项中集气瓶口塞有塞子，会发生爆炸危险，A 错误；B 项不符合构成原电池的条件，错误；C 项中关闭止水夹，利用
22、注水法检查装置气密性，正确；D 项中 CO2比空气重，应长管进气，短管出气，D 错误.答案：C 5若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B在 0、101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有NA个氢原子 C14 g 氮气中含有 7NA个电子 DNA个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 74 解析：Cl2作氧化剂时，还原产物为 Cl，所以 1 mol Cl2得到 2 mol 电子，A 错误；标准状况下，22.4 L H2是1 mol，氢原子为2NA个，B错误；14 g N2分子中含有的电子数为14 g28 g/mol14
23、NA7NA，正确；NA个 CO 分子的质量为 1 mol28 gmol28 g,0.5 mol CH4的质量为 0.5 mol16 gmol8 g，所以二者的质量比为 28 g8 g72，D 错误 答案：C 6用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液、是()ANaCl NaOH NH3H2O H2SO4 BH2SO4 NaOH NH3H2O NaCl CH2SO4 NH3H2O NaOH NaCl DNaCl NH3H2O NaOH H2SO4 解析：Fe3、Al3都能与过量的NH3H2O和NaOH溶液反应产生沉淀，Ba2和Ag均能与过量的
24、 H2SO4产生沉淀，因此要将 5 种离子彻底分离，应先加入 NaCl，使 Ag沉淀，再加氨水，使 Fe3和 Al3沉淀，然后在沉淀中加 NaOH 溶液，使 Al(OH)3溶解而与 Fe(OH)3分离，在操作之后的溶液中加入 H2SO4，使 Ba2产生 BaSO4沉淀与 K分离，故答案为 D.答案：D 7下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()ABa(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2(FeCl3溶液)BNaNO3 NaHCO3(NH4)2SO3 Na2SiO3(H2SO4溶液)CNH4Br K2CO3 NaI CaCl2(AgNO3溶液)D(NH4)3P
25、O4 NaBr CuSO4 AlCl3(KOH 溶液)解析：A 项先用 FeCl3溶液鉴别出 Ba(OH)2、KSCN，再用 Ba(OH)2溶液可鉴别 NaCl、Mg(NO3)2;B 项中现象依次是无现象、有无色无味气体产生，有无色刺激性气味的气体产生，产生白色沉淀，可直接鉴别；C项无法区别K2CO3和CaCl2(与AgNO3溶液反应均产生白色沉淀；D项将KOH溶液加入4种溶液中，现象依次是：产生刺激性气体、无现象、产生蓝色沉淀、产生白色沉淀然后逐渐溶解，可直接鉴别 答案：C 8下列叙述正确的是()A相同条件下，N2和 O3的混合气体与等体积的 N2所含原子数相等 B等物质的量的甲基(CH3)
26、与羟基(OH)所含电子数相等 C常温常压下 28 g CO 与 22.4 L O2所含分子数相等 D16 g CH4与 18 g NH4所含质子数相等 解析：1个N2分子含有2个氮原子，1个O3分子有3个氧原子，故相同条件下，等体积的N2和 O3的混合气体与 N2所含的原子数不相等，A 错误；1 个甲基含 9 个电子，1 个羟基含 9 个电子，因此，等物质的量的甲基与羟基所含的电子数相等，B 正确；常温常压下 22.4 L O2不是 1 mol，C 错误；16 g CH4含质子数为16 g 16 g/mol10NA10NA,18 g NH4所含质子数为18 g18 g/mol11NA11NA，
27、D 错误 答案：B 9为了除去粗盐中的 Ca2、Mg2、SO24及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作其中正确的操作顺序是()过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液 A B C D 解析：OH与Mg2反应产生难溶的Mg(OH)2沉淀，Ba2与SO24生成BaSO4沉淀，这两个过程互不影响，可以颠倒；加入 CO23可以除去 Ca2和过量的 Ba2；过滤，防止加酸使 Mg(OH)2和CaCO3溶解；最后加酸中和过量的碱及除去 CO23，故只有 D 正确 答案：D 10如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶
28、后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是()CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2 A B C D 解析：在光照条件下，CH4与 Cl2发生化学反应，产物中有 HCl 生成，因 HCl 易溶于水，使集气瓶中压强减小，水会倒吸其中，正确；当滴入水时，反应 4NO2O22H2O=4HNO3也会使集气瓶内压强减小，发生水倒吸入集气瓶中的现象，正确；中 CO、O2均不溶于水，错误；中 N2、H2也不溶于水，光照时也不发生反应，错误，故 D 正确 答案：D 11在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3和 Fe2(SO4)3溶液，
29、这种试剂是()ANaOH BNH3H2O CAgNO3 DBaCl2 解析：加入 NaOH 溶液，有刺激性气味产生的是(NH4)2SO4，无明显现象的是 KCl，产生白色沉淀的是MgCl2，先生成白色沉淀后来沉淀又溶解消失的是Al2(SO4)3，产生红褐色沉淀的是Fe2(SO4)3；加入 NH3H2O、(NH4)2SO4和 KCl 无法鉴别开，MgCl2与 Al2(SO4)3均会产生白色沉淀，也鉴别不开；五种盐溶液中，有 2 种氯化物，3 种硫酸盐，因此利用 Ag、Ba2无法鉴别，故只有 A 正确 答案：A 12工业上以 CaO 和 HNO3 为原料制备 Ca(NO3)24H2O 晶体为了确保
30、制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为()A30%B63%C70%D无法确定 解析：反应方程式为：CaO2HNO33H2O=Ca(NO3)24H2O，硝酸质量分数为632632183100%70%.答案：C 13实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()解析：A中气体应长进短出；B中有两处错误，一是不能在量筒中稀释浓硫酸，二是不能将水倒入浓 H2SO4中；D 中称量 NaOH 固体不能放在纸片上，应放在烧杯中称量；C 中所用原料、方法、装置均正确 答案：C 14下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L HCl 和 1 L H2O 的物质的
31、量相同；标准状况下，1 g H2和 14 g N2的体积相同；28 g CO 的体积为 22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A B C D 解析：标准状况下 H2O不是气体，而 HCl 为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，所以错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为 0.5 mol，故体积相同，正确；中 28 g CO 的物质的量是 1 mol，但条件不确定，所以不一定是 22.4 L，错误；
32、在同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确，故选 B.答案：B 15用 CuSO45H2O 配制 0.1 molL CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是()A取 25 g CuSO45H2O 溶于 1 L 水中 B将 CuSO45H2O 干燥去掉结晶水，取 16 g 溶于水制成 1 L 溶液 C将 25 g CuSO45H2O 溶于水制成 1 L 溶液 D取 12.5 g CuSO45H2O 溶于 500 mL 水中 解析：CuSO45H2O 的摩尔质量是 250 gmol,25g CuSO45H2O
33、的物质的量是 0.1 mol.将其溶解到水中，配成 1 L 溶液，即得 0.1 molL 的 CuSO4溶液将 25 g CuSO45H2O 溶在 1 L 水中或将 12.5 g CuSO45H2O 溶在 500 mL 水中，溶液的体积都不是 1 L 或 500 mL，所得溶液浓度不是 0.1 molL.将 CuSO45H2O 干燥去掉结晶水后得 CuSO4，但由于 CuSO45H2O 干燥去掉结晶水时不知何时结晶水完全去掉，无法保证所取固体为纯 CuSO4，此法不正确，且此法不符合最简单原则 答案：C 16.下列叙述正确的是()A为提醒人们在使用浓 H2SO4时要注意安全，贮存浓 H2SO4
34、的容器上贴有右图标识 B实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的 Cl等杂质制蒸馏水 C做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验 D由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中 解析：浓 H2SO4具有强腐蚀性，而非剧毒品，A 错误；通过蒸馏可以得到纯净的蒸馏水，B正确；做焰色反应实验时，铂丝应用稀HCl清洗，不能用稀H2SO4，C错误；碱金属中锂比煤油的密度小，应用石蜡密封，D 错误 答案：B 第卷 (非选择题，共 52 分)二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分)17(6 分)请简要叙述下图所
35、示的实验装置、方法、操作中存在的错误 (1)_；(2)_；(3)_；(4)_；(5)_；(6)_ _ 解析：(1)向试管中滴加液体时，试管要竖直，滴管要垂直悬空(2)给试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的13，加热时，应用酒精灯的外焰加热(3)蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处(4)过滤时玻璃棒下端放在三层滤纸处(5)NO 不能用排空气法收集，只能用排水法(6)铁丝在氧气中燃烧时，应在瓶底铺层细沙或瓶中放少量水 答案：(1)试管没竖直；滴管口接触管壁(2)试管底部放在酒精灯焰芯上；试管内液体体积不能超过试管容积的 13(3)温度计的水银球插在乙醇溶液中(4)玻璃棒没有接触滤纸三
36、层的一边 (5)不能用排空气法收集 NO(6)瓶底没有铺一层细沙或瓶里没有加少量水 18(8 分)某研究性学习小组成员在讨论鉴别食盐水和蒸馏水的方案时，设计如下方案：实验方法 结论 甲 加 AgNO3溶液 有白色沉淀产生者为食盐水 乙 利用焰色反应 焰色为黄色者为食盐水 丙 加入无水 CuSO4白色粉末 溶液变蓝者为蒸馏水 丁 加入稀硫酸和 MnO2，加热 有黄绿色气体产生者为食盐水(1)其中可行的方法是_(2)说明其中不可行的方法的原因_(3)请给出另外一种鉴别方法(不可以用尝味道，闻气味方法).实验方法 结论 解析：据 NaCl 溶液中阴离子为 Cl，可加入 AgNO3溶液，会产生白色沉淀
37、 AgCl，根据阳离子为 Na，可用焰色反应来鉴别，故甲、乙均可行；把无水 CuSO4白色粉末加入食盐水中，溶液也变成蓝色，丙方案不可行，而在食盐水中加入稀H2SO4和MnO2，加热不发生化学反应，丁方案不可行鉴别食盐水和蒸馏水还可通过加热蒸发或测溶液的导电性 答案：(1)甲、乙(2)丙方法中食盐水中的水也能使无水 CuSO4变蓝，丁方法中采用稀硫酸、食盐水和 MnO2加热不反应(3)加热蒸发 有白色固体析出的是食盐水(或测两种液体的导电性，导电能力强的为食盐水)19(11 分)水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO 和 H2，还有 CO2和水蒸气等请用下图中提供的仪器，选择必要的
38、试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有 CO和 H2.(加热装置和导管等在图中略去)回答下列问题：(1)盛浓 H2SO4的装置用途是_，盛 NaOH 溶液的装置用途是_(2)仪器 B 中需加入试剂的名称(或化学式)是_，所发生反应的化学方程式是_(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是_，其目的是_(4)按 气 流 方 向 连 接 各 仪 器，用 字 母 表 示 接 口 的 连 接 顺 序：gab_.(5)能证明混合气体中含有 CO 的实验依据是_(6)能证明混合气体中含有 H2的实验依据是_ 解析：本题关键是应明确实验目的(证明混合气体中有CO和H2)，要想达到目的，只能利用它们的还原
39、性将之转化为 CO2和 H2O 来检验，同时又要防止原混合气体中 CO2和水蒸气的干扰，所以，用 CO、H2还原 CuO 之前，必须首先除去 CO2和水蒸气本题应首先解决第(4)问 答案：(1)除去水蒸气 除去 CO2(2)氧化铜(CuO)CuOH2=CuH2O、CuOCO=CuCO2(3)无水硫酸铜(CuSO4)检验 H2O(4)(gab)kj，冷却后滤去菠菜，得滤液向滤液中加入足量 Ca(OH)2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象 请回答以下问题：(1)操作中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要_，操作的名称是_(2)可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是_(3)菠菜
40、中的 Fe 是2 价还是3 价？_.(4)通过步骤可以确定菠菜中含有草酸类物质由于滤液中含有 CO23，故需加入试剂 X排除 CO23的干扰则 X 是_(写化学式)，加入试剂 X 后观察到的现象是_ 解析：(1)加热固体物质时通常用坩埚，相应仪器还有坩埚钳、泥三角、三角架、酒精灯及玻璃棒，在除去难溶物时用过滤的方法(2)Fe3与 KSCN 溶液作用会生成红色络合物，红色越深说明 Fe3的含量越高(3)据题目知菠菜中含有草酸类物质，而该物质有较强的还原性，故菠菜中的Fe不是3价而是2 价(4)由题给信息可知酸性：草酸乙酸碳酸，所以可用乙酸来除去 CO23的干扰，加入CH3COOH 后，CaCO3
41、可以溶解，但草酸钙不与 CH3COOH 反应 答案：(1)坩埚、坩埚钳、泥三角 过滤(2)步骤中得到溶液的红色比步骤中得到溶液的红色深(3)2 价(4)CH3COOH 沉淀部分溶解 22(8 分)已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐(1)取该碱式盐 3.01 g，加入 2.0 molL 盐酸使其溶解，当加入盐酸 42.5 mL 时开始产生CO2，加入盐酸至 45.0 mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比(2)在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为 0.040，试推
42、测该碱式盐的化学式 解析：(1)由题意可知：当加到 HCl 的物质的量为 2.0 molL42.5 mL103LmL10.085 mol 时开始产生 CO2；而当加到 2.0 molL45.0 mL103 LmL10.090 mol 时正好反应完全所以n(CO23)0.090 mol0.085 mol0.005 mol.又由于达喜为铝和镁的碱式盐，所以n(OH)0.085 mol0.005 mol0.08 mol.所以nOHnCO230.08 mol0.005 mol161 (2)由已知得 1.74 g 沉淀为 Mg(OH)2，得碱式盐中含n(Mg2)1.74 g58 g/mol0.03 mo
43、l，利用 Cl 守恒得：含n(Al3)2.0 mol/L45 mL103LmL10.03 mol23 0.01 mol，又由(1)得n(OH)0.08 mol、n(CO23)0.005 mol.因为 0.03 mol24 gmol0.01 mol27 gmol0.08 mol17 gmol0.005 mol60 gmol2.65g3.01 g所以含有n(H2O)3.01 g2.65 g18 g/mol0.02 mol.故n(Al3)n(Mg2)n(OH)n(CO23)n(H2O)0.01 mol0.03 mol0.08 mol0.005mol0.02 mol261614.所以该碱式盐的化学式为 Al2Mg6(OH)16CO34H2O.答案：(1)161(2)Al2Mg6(OH)16CO34H2O