《高考化学二轮专题复习课件(18)物质的检验分离和提纯.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮专题复习课件(18)物质的检验分离和提纯.ppt（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第五部分 化学实验 专题十八 物质的检验、分离和提纯,目 录,备考提示 （3）,专题备忘 （4）,互动课堂 （15）,返回目录,备考提示,对物质进行检验、分离和提纯是更有实际生产和科研意义的实验操作。近年来，这类题型一般与废物利用、矿物冶炼、环境保护等社会热点问题联系起来进行考查。解答这类题型时要求熟练掌握实验室对常见各类离子、物质的检验方法和有关的操作细则。更要具备自己设计进行检验、分离和提纯的实验方案的 能力。,返回目录,专题备忘,1. 物质的分离、提纯 （1）物理方法,返回目录,专题备忘,（2）化学方法 用化学方法分离和提纯物质的原理：不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验
2、操作要简便，不能繁杂。常见的方法有 加热法，如：Na2CO3中含有NaHCO3 氧化还原法，如：除CO2中少量的O2，可将气体通过灼热的铜网。 沉淀法，将杂质（离子）转化为沉淀，如：除去NaNO3溶液中的NaCl，可往溶液中加入AgNO3溶液。,返回目录,专题备忘,汽化法，将杂质转化为气体，如：除NaCl溶液中少量的 Na2CO3，加入盐酸。 其他方法：酸碱反应，彻底水解法等。 2. 常见物质的检验 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，
3、进行判断、推理。 鉴定：通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化,学特性，分别检出阳离子、阴离子。 鉴别：通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定 性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。 推断：是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。应掌握以下物质的检验方法：,返回目录,专题备忘,（1）常见气体的检验,返回目录,专题备忘,（2）常见阳离子的检验,返回目录,专题备忘,（3）常见阴离子的检验,返回目录,专题备忘,（4）常见有机物的检验,
4、返回目录,专题备忘,3. 物质的鉴别 鉴别物质常见的方法：不限制任何试剂；只用一种试剂；不用任何试剂。,在解决物质鉴别时，要根据不同类型选择合适的解题方法。 （1）被鉴别的一组物质的阴离子不同，一般用强酸溶液鉴别。如：NaCl、Na2CO3、Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SiO3 6种溶液可用盐酸鉴别。 （2）被鉴别的一组物质的阳离子不同，一般用强碱溶液鉴别：如NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、CuSO4、FeSO4、AgNO3 8种溶液可用氢氧化钠鉴别。 （3）分析所给物质组中有特征反应现象的物质或离子，从而找出试剂。如：Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4、(
5、NH4)2CO3等溶液共热，同时产生沉淀和气体。则用Ba(OH)2溶液可鉴别Na2SO4、,返回目录,专题备忘,NH4Cl、(NH4)2 SO4、AlCl3、NaCl等一组溶液。 不用任何试剂：方法也有多种，如： 若可以用物理方法，观察颜色有确定某些物质，再利用这些物质鉴别其他未知物。 将溶液两两混合，分析产生不同现象的物质。注意，有些溶液的反应由于互相滴加顺序不同，能产生不同的现象，如：强酸与碳酸盐。AgNO3溶液与氨水、可溶性铝盐与NaOH、可溶性偏铝酸盐与强酸等。当观察到被鉴别的试剂组中出现以上情况，那么这两种物质已鉴别出，然后再往下进行分析。,返回目录,专题备忘,4. 用一种试剂或不用
6、试剂鉴别物质 用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。 不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑： （1）利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。 （2）采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。,返回目录,专题备忘,返回目录,互动课堂,1. 熟练掌握不用试剂或只用一种试剂进行物质鉴别的方法 例1详见学生用书 2. 能熟知混合物成分确定习题中常见的各
7、种陷阱 例2 一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、NO2、HBr、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将该溶液分成两份，一份加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，另一份加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，均有白色沉淀生成。则原混合气体里一定含有的气体有（ ） A. 一种 B. 两种 C. 三种 D. 四种,返回目录,互动课堂,解析 “无色”, 排除了NO2；通入氯水后无色透明, 所以，原气体中无H2S、HBr；加BaCl2出现沉淀，原来必含SO2：SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl；但加AgNO3有沉淀不能确定原来有无HCl，因为Cl-也可来自氯水的还原产物。所以
8、，原气体中肯定有SO2，肯定无H2S、NO2、HBr；CO2和HCl不能确定其是否存在。,答案 A,点评 混合物成分的确定，这类习题高考中百考不厌。这类习题最常出现的陷阱是：在后面出现的某现象说明某离子确实存在，但这种离子又在前面的反应中作为反应物加入过或是其他反应中可以生成，所以，原来是否有这种离子不能作出决定。但这类陷,返回目录,互动课堂,阱做多了，又要注意思维定式不要成为思维僵化：要仔细审题，是“依次实验”还是“分次实验”，如果是依次实验，则前面加入的物质或生成的物质对后面的鉴定有影响，要是分次实验，则前面的实验与后面的实验无关。,3. 能灵活使用各种分离和提纯物质的方法 例3 在一定条
9、件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基化合 物，它们是1，5-二硝基萘 和1，8-二硝基萘 的混 合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这,返回目录,互动课堂,个性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物放入适量的98%硫酸中，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8二硝基萘，应采用的方法是（ ） A. 蒸发浓缩结晶 B. 向滤液中加入水后过滤 C. 用Na2CO3溶液处理滤液 D. 将滤液缓缓加入水中,解析 用耐酸漏斗过滤时，1，5-二硝基萘 成为滤渣而滤液 是1，8-二硝基萘 的硫酸溶液。注意，1，8-二硝基萘 是溶于质量分数大于98%的硫酸，而不能溶于水或稀硫
10、酸，所以，,答案 D,点评 本题是对过滤原理的较高要求的考查。过滤就是利用不同物质在同一溶剂中溶解度不同而进行分离的操作。溶剂不一定是水。本题先是使用98%的硫酸作为溶剂，把二种硝基化合物分开；后来又利用1，8-二硝基萘不溶于稀硫酸的特性，把浓硫酸（含1，8-二硝基萘）溶于水中，从而使1，8-二硝基萘从稀硫酸中析出。这是二次连环过滤。注意是把浓硫酸加入到水中，不能把水加入到浓硫酸中。,返回目录,互动课堂,只要将此滤液稀释，1，8-二硝基萘即会析出，再次过滤即可得到 1，8-二硝基萘 。,祝您高考成功！,我可以等 警察问一个即将被绞死的罪犯早餐想吃什么？罪犯：“对啦，我想起来了， 我最爱吃桃子。” 警察：“你知道，现在是冬天，哪有桃子！”罪犯：“没关系，我可以等。”,返回目录,