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1、电解质溶液专题 1.对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，以下表达正确的选项是 ()A向该溶液中参加 pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 B该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后，pH 等于 3 C该溶液中硝酸电离出的 c(H)与水电离出的 c(H)之比值为 1012 D该溶液中水电离出的 c(H)是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 c(H)的 100 倍 2.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()AW2、X BX、Y3 CY3、Z2 DX、Z2 3.能够使醋酸溶液的 pH 值和醋酸的电离度都减小的是 A.参加少许水稀释 B.滴加少
2、量 H2SO4溶液 C.滴加少量 NaCl 溶液 D.参加少许醋酸钠晶体 4.常温下，以下有关电解质溶液的表达正确的选项是 ()A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH7 B.将 10mLpHa 的盐酸与 100mLpHb 的 Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，那么 ab13 C.pH10 的 Ba(OH)2溶液和 pH13 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH10.7(lg 20.3)D.pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合后所得溶液显中性 5.准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.1000molL1NaOH 溶液滴定。以下说法正确的选项
3、是 ()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定 B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大 C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴局部有悬滴，那么测定结果偏小 6.H2S 水溶液中存在电离平衡 H2SH+HS-和 HS-H+S2-。假设向 H2S 溶液中：A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B通入过量的 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大 C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小 D参加少量硫酸铜固体忽略体积变化，溶液中所有离子浓度都减小 7.常温，用 0.1molL1NaOH 液分别滴定L1L1
4、醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如以下图所示，假设以 HA 表示酸，以下说法正确的选项是 ()A滴定盐酸的曲线是图 2 B到达 B、D 状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na)c(A)C到达 B、E 状态时，反响消耗的 n(CH3COOH)n(HCl)D当 0V(NaOH)20.00mL 时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为 c(A)c(Na)c(H)c(OH)8.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=HHA，HAHA2(25时 Ka1.0102)，以下有关说法中正确的选项是 ()AH2A 是弱酸 B稀释 0.1 mol/L H2A 溶液，因电离平衡向右移动而导致 c(H)增大 C在 0
5、.1 mol/L 的 H2A 溶液中，c(H)0.12 mol/L D假设 0.1 mol/L NaHA 溶液中 c(H)0.02 mol/L，那么 0.1 mol/L 的 H2A 中 c(H)HAH2CO3 B反响结束后所得两溶液中，c(A)c(B)C上述三种溶液中由水电离的 c(OH)相对大小:NaHCO3HAHB DHA 溶液和 NaHCO3溶液反响所得的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1 11常温时，Ksp(CaC2O4)2.4109，以下有关 0.10 molL1 草酸钠溶液的说法，正确的选项是()A假设向溶液中不断加水稀释，水的电离程度增大 B溶液中各离子浓度大小关系：c
6、(Na)c(C2O42)c(OH)c(H)c(HC2O4)C假设用 pH 计测得溶液的 pHa，那么 H2C2O4 的第二级电离平衡常数Ka210132a D假设向该溶液中参加等体积 CaCl2 溶液后能够产生沉淀，那么 CaCl2 溶液的最小浓度应该大于 2.4108 molL1 12常温下，向 100mL 0.01 molL-1MOH 溶液中逐滴参加 0.02 molL-1HA 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pOH 变化情况(溶液体积变化忽略不计)，溶液中。以下说法中，不正确的选项是 AHA 为一元弱酸 BMOH 为一元强碱 CN 点水的电离程度大于 K 点水的电离程度 DK 点对应的
7、溶液的 pOH=10，那么有c(HA)+c(H+)-c(OH-)=0.01 molL-1 13.1 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。：化学式 电离常数(25)HCN K4.91010 CH3COOH K1.8105 H2CO3 K14.3107、K25.61011 25时，等浓度的 NaCN 溶液、Na2CO3溶液和 CH3COONa 溶液，溶液的 pH 由大到小的顺序为_(填化学式)。25时，在0.5mol L1的醋酸液中由醋酸电离出的c(H)是由水电离出的c(H)倍。25时，pH 均为 3 的 CH3COOH 和 HCN 溶液各 100ml 与等浓度的 NaOH 溶液反响，
8、消耗 NaOH 溶液的体积为：CH3COOH HCN(填“、“或“)2 氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。室温下，0.1mol/L 的亚硝酸 HNO2、次氯酸的电离常数 Ka分别为:7.1 10-4，2.98 10-8。将 0.1mol/L 的亚硝酸稀释 100 倍，c(H+)将 填“不变、“增大、“减小；Ka值将填“不变、“增大、“减小 。写出 HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反响的离子方程式 。羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的 l 个氢原子被羟基取代的产物，常用作复原剂，其水溶液显弱碱性。NH2OH 在水溶液中呈弱碱性的原理与 NH3在水
9、溶液中相似，请用电离方程式表示其原因 。14工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量 NH4、Fe3、AsO43、Cl。为除去杂质离子，局部操作流程如以下图：请答复以下问题：(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为 4.9 gL1，那么该溶液的 pH 约为_。(2)NH4 在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4 和 NH4Cl 形式存在。现有一份(NH4)2SO4 溶液，一份 NH4Cl 溶液，(NH4)2SO4 溶液中c(NH4)恰好是 NH4Cl 溶液中c(NH4)的2 倍，那么c_c(NH4Cl)(填“或“)。(3)向废液中投入生石灰(忽略溶
10、液温度的变化)，溶液中c(NH3H2O)与c(OH)的比值_(填“增大“减小或“不变)。(4)投入生石灰调节 pH 到 23 时，大量沉淀主要成分为 CaSO4 2H2O，提纯 CaSO4 2H2O的主要操作步骤：向沉淀中参加过量_，充分反响后，过滤、洗涤、_。(5)25，H3AsO4 电离常数为K15.6103，K21.7107，K34.01012。当溶液中 pH 调节到 89 时，沉淀主要成分为 Ca3(AsO4)2。Na3AsO4 第一步水解的平衡常数数值为_ ：AsO432I2H=AsO33I2H2O、SO2I22H2O=SO422I4H。上述两个反响中复原性最强的微粒是_。【高考链接
11、】15【2021 年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是 ACH3COOH 溶液与 Zn 反响放出 H2 B0.1mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7 CCH3COOH 溶液与 NaCO3反响生成 CO2 D0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红 16.【2021 年高考新课标卷】298K 时，在 20.0mL 0.10mol氨水中滴入 0.10 mol的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如下图。0.10 mol氨水的电离度为 1.32%，以下有关表达正确的选项是 A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mL CM 点
12、处的溶液中 c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN 点处的溶液中 pH12 17.【2021 年高考海南卷】向含有 MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸 忽略体积变化，以下数值变小的是 Ac(CO32)Bc(Mg2+)Cc(H+)DKsp(MgCO3)18.【2021 年高考江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组cH2C2O4+cHC2O4-+cC2O42-=0.100 molL-1的 H2C2O4和 NaOH 混合溶液，溶液中局部微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如右图所示。以下指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的选项是 ApH=2.5 的溶液中：cH2C2O4+cC
13、2O42-cHC2O4-BcNa+0.100 molL-1的溶液中：cH+cH2C2O4cOH-+cC2O42-CcHC2O4-cC2O42-的溶液中：cNa+0.100 molL-1+cHC2O4-DpH=7 的溶液中：cNa+2cC2O42-19【2021 年高考四川卷】向 1L 含 0.01molNaAlO2和 0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随 n(CO2)增大，先后发生三个不同的反响，当 0.01molc(AlO2-)+c(OH-)B 0.01 c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(CO32-)C 0.015 c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(O
14、H-)D 0.03 c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)20【2021 年高考天津卷】室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1mol L1的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液，滴定的曲线如下图，以下判断错误的选项是()A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHD B滴定至 P 点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)CpH=7 时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)一.弱电解质的电离 1 稀氨水中存在着以下平衡：NH3H2ONH 4OH
15、，假设要使平衡向逆反响方向移动，同时使c(OH)增大，应参加的物质或采取的措施是()NH4Cl 固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热 参加少量 MgSO4固体 A.B.C.D.2 在一定温度下，有 a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是_。(3)假设三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同
16、时参加形状、密度、质量完全相同的锌，假设产生相同体积的 H2(相同状况)，那么开始时反响速率的大小关系为_，反响所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后，c(H)由大到小的顺序是_。(7)将c(H)相同、体积相同的三种酸，分别与等浓度的 NaOH 稀溶液反响至 pH7，那么消耗 NaOH 溶液的体积大小关系为_。二.水的电离和溶液的酸碱性 1 室温时，关于以下溶液的表达正确的选项是()A1.0103 molL1盐酸的 pH3,1.0108 molL1的盐酸 pH8 BpHa的醋酸溶液稀释 1 倍后，溶液的 pHb，那么ab CpH12 的氨水和 pH
17、2 的盐酸等体积混合，混合液的 pHc(H)c(OH)DpH 相同的NaOH、NaClO 两种溶液中水的电离程度：c(Na)2 50 时，0.1 molL1 Na2CO3溶液的 pH12，以下判断正确的选项是()Ac(OH)102 molL1 B参加少量 NaOH 固体，c(Na)和c(CO 32)均增大 Cc(Na)c(H)c(HCO 3)c(OH)c(CO 32)D2c(Na)c(HCO 3)c(CO 32)c(H2CO3)四.难溶电解质的溶解平衡 1 工业上向锅炉里注入 Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3，而后用盐酸去除。以下表达不正确的选项是()A温度升高，
18、Na2CO3溶液的KW和c(OH)均会增大 B沉淀转化的离子方程式为 CO 32CaSO4CaCO3SO 42 C盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于 CaSO4 DNa2CO3溶液遇 CO2后，阴离子浓度均减小 2 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，以下说法不正确的选项是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B将饱和 Na2SO4溶液参加到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp大于Ksp(CaSO4)C25 时Ksp4.01038，那么该温度下反响 Fe(OH)33HFe33H2O 的平衡常数K4.0104 D25 时Ksp 1.81011，在 MgCl2溶液中参加氨水调混合液的 pH11，产生沉淀，那么此时溶液中的c(Mg2)1.8105 molL1