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1、预习案 富集在海水中的元素氯（第一课时）【教学目标】1使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；2使学生掌握氯气的化学性质与金属、非金属及水的反应 3通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。【重、难点】氯气的化学性质 【使用说明】利用一节课的时间认真阅读课本完成学案，上课前一天收齐上交。上课时修改 10 分钟后结合错题统计讨论 10 分钟，师生探究、学生展示 20 分钟，巩固落实 5 分钟并进行当堂检测。【教材助读】一氯气的结构：氯的原子结构示意图为 ，氯原子最外层有 个电子，易 电子，达到 8 个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的 性。二物理性质 通常状
2、况下，氯气是 色的 体，有毒，有刺激性气味。密度比空气 。常温下，1 体积水能溶解 体积的氯气，所以 Cl2 溶于水。氯气熔点1010C，沸点34.60C,所以氯气是易 化的气体.三化学性质 1与金属的反应 Na+Cl2 (白 烟)Cu+Cl2 (色烟)Al+Cl2 (色烟)Fe+CI2 (色烟)【思考交流】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成 价氯化物 2与非金属的反应 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2 （工业制 HCl 原理）氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。的化学反应，都可以叫做燃烧。3Cl2 跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈 色。Cl
3、2+H2O 2HClO=2HCl+O2（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。）新制氯水存在的微粒分子 离子 一元弱酸，酸性比 H2CO3_（强或弱）不稳定，见光分解：HClO _ HClO 的基本性质 久置的氯水变成了 ，主要微粒 。强氧化性；漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作 。【预习自测】1、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A次氯酸不稳定，易分解 B次氯酸是一种强氧化剂 C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D次氯酸能使染料和有机色质褪色 2、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）3、关于和的下列说法中正确的是（）都有毒 都能与钠反应 都呈黄氯色
4、 性质不同 4、下列关于氯气的叙述中，不正确的是 A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B氯气、液氯和氯水是同一种物质 C氯气能溶于水 D氯气是一种有毒的气体 5、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 A Na2SO4 BNaCl C AgNO3 DAlCl3【我的疑惑】【信息链接】1、海水资源的利用 HCl(g)(造纸、制肥皂(原子反应堆导热剂)熔 融 电Cl2 Cl2 H2 NaOH Na Ti K.Na合金 K TiCl4 食卤 Br2 MgO(富集的方法)过滤 C
5、aO CaCO3(贝壳)(耐火材料)(焰火，照明弹)电解 高温 Mg(OH)2 MgCl2 Cl2 Mg(aq)MgCl2(s)熔 Na2CO3 NaHCO3 H2O NH3、CO2 食盐 饱和食盐水 水 电解 海水 日晒 2、材料一、2004 年 4 月 15 日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围 50 米处形成两道水幕进行稀释。材料二、第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击 方，开了战争史上使用化学武器的先例。探究案 画出 17 号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。一、氯元素在自然界中存在形态 氯元素在自
6、然界中存在形态 二、活泼的黄绿色气体氯气。阅读科学史话：氯气的发现与确认。思考与交流 11、从氯气的发现到确认时间长达 30 多年。你从中得到什么启示？（认识是一个逐步深化的过程。认识是从占有感性材料开始，然后对获得的材料进行分析，归纳，演绎，推理，总结，去伪存真，去粗存精，然后上升为理性认识，再去实践在实践中检验真理，然后再认识再实践的往复过程。人一开始占有的感性材料不可能很全面以致可以在短时间内得到全面而真实的认识，理性的推理也不可能一下子就准确到位。这都需要在实践中检验，在实践中再认识。）2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：。1
7、、制备 氯气的实验室制法 探究氯气的物理性质 2、物理性质：（质疑探究 小组讨论）氯气的颜色 、状态 、气味 、溶解性 。强调 易液化的气体一般是气体分子的分子量较大。液态氯又称为液氯。探究闻气体的方法：思考与交流 2假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御？探究氯气的化学性质 3、化学性质 疑问 1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?为什么?2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂。与金属反应 :3 氯气除了和金属钠反应，是否还会和其它金属反应呢？（1）与某些金属反应 练习实验事实
8、证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：1.跟铝反应：.2.跟镁反应：3.跟铜反应：（燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）4.跟铁反应：（燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）思考氯气与铁反应生成二价铁还是三价铁？（2）与某些非金属反应 氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?探究氢气与氯气 的反应，观察现象 H2Cl22HCl H2Cl22HCl（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成。）纯净的 H2在 Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成 HCl 气体，HCl 具有刺激性气味，极易溶于水。HCl 的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的
9、白雾就是 HCl 气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。思考与交流 3 1.比较 Cu 在 Cl2中燃烧与 H2在 Cl2中燃烧现象的共同点？2.燃烧是否一定要有 O2参加?比较铁、硫、木炭在 O2中燃烧与 Cu、H2等在 Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。请重新给燃烧下定义。燃烧的本质是什么?3.工业上用 H2、Cl2合成 HCl 时，应选择什么条件?理由是什么?(提示：选择安全的点燃条件和连续地合成 HCl。)练习实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟 P、S、C 等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：1.P 在 Cl2(不足
10、量)里燃烧生成 PCl3 2.P 在 Cl2(过量)里燃烧生成 PCl5 3.C 跟 Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳 讨论金属、非金属跟 Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?展示一瓶氯水溶液，并让学生闻氯水的气味。氯水呈什么颜色？说明有什么微粒？提出问题氯气溶于水形成氯水的过程，是简单的物理过程吗？会有怎样的反应发生？学生讨论（3）与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO 小结氯水的成分：Cl2、H2O、HClO。H+、Cl-、ClO-、OH-实验验证 一张干燥和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。取一张红纸，湿润一半投入一瓶干燥氯气中。实验现象 讲解次氯酸是很
11、弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。设问我们能否归纳出次氯酸有什么性质？小结次氯酸的性质：见光分解、强氧化性（杀菌、漂白）、酸性。因为 HClO 具有强氧化性，故有杀菌消毒作用。此外，HClO 有漂白性，可以用于棉花、纸张的漂白，所以在棉纺厂、造纸厂里都用到氯气。【我的知识网络】【我的疑惑】：训练案 1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是 A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B氯气、液氯和氯水是同一种物质 C氯气能溶于水 D氯气是一种有毒的气体 2、下列说法不正确的是 A钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C氯气跟变价
12、金属反应生成高价金属氯化物 D氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 3、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为 A变红 B变白 C先变红再变白 D不变色 4、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DFeCl3 5、下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl）的是 A液氯 B新制氯水 CCaCl2溶液 D次氯酸 6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ABa2+、Cu2+、NO3、SO42 BCO32、H+、Na+、K+CK+、Na+、SO42、Cl DH+、Cl、NO3、Ag+7、下列离
13、子方程式中，正确的是 A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl+ClO+H2O C铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2 D金属铝溶于盐酸中：Al2H+Al3+H2 8、制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 A11 B12 C21 D32 9、Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将 Cl2通过管子灌入洞中，这是利用 Cl2下列性质中的 A黄绿色 B密度比空气大 C有毒 D较易液化 10、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 A利用
14、紫外线杀死水中的细菌 B提高水温，有利于金鱼生长 C增加水中氧气的含量 D促使水中的次氯酸分解 10新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：(1)HClO 不稳定，见光易分解生成 HCl 和 O2，请设计实验证明有 O2生成。_。(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。提出问题 氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色 收集资料 氯气有强氧化性 氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸 次氯酸有强氧化性 提出假设 _ _ _ H2O 使布条褪色 验证假设
15、 实验：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色 实验：_ 实验：_ 实验：把红色布条放在水里布条不褪色 得出结论 课后测评：11、下列含氯元素的物质中属于纯净物的是（）A、液氯 B、氯水 C、盐酸 D、海水 12、下列气体易液化的是（）A、Cl2 B、CO2 C、CO D、N2 13、下列叙述中不正确的是（）A、氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质 B、任何发光发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧 C、CuCl2溶解在水里，浓溶液呈现绿色，稀溶液呈现蓝色 D、Cl和 Cl2都易与金属单质反应 14、下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是（）A、CuCl2 B、MgCl2
16、 C、FeCl2 D、NaCl 15、下列关于氯水的说法正确的是（）A、氯水中只含 Cl2和 H2O 分子 B、光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 C、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D、氯水久置数天后溶液酸性增强 16、0.1mol 某元素的单质与 Cl2反应后,质量增加 7.1g,这种元素是（）A、Na B、Mg C、Fe D、Cu 17、现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来鉴别它们的剂是（）A、AgNO3 B、酚酞试液 C、紫色石蕊试液 D、饱和食盐水 18、下列说法正确的是（）A、Cl和 Cl2都为黄绿色 B、Cl和 Cl2均有毒 C、Cl和 Cl2都有氧化性 D、
17、Cl比 Cl2稳定 19、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不产生明显变质的是（）A、NaHCO3 B、AgNO3 C、FeCl2 D、AlCl3 20、下列说法正确的是（）A、氯化氢是纯净物，盐酸是混合物 B、熔融状态下，氯化氢和盐酸都导电 C、液态氯化氢的成分与盐酸相同 D、打开盛浓盐酸的细口瓶，在瓶口上方看到的白雾是氯化氢 21、为了防止贮存氯气的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯气之前必须（）A、清洗干净 B、充入惰性气体 C、除去铁锈 D、彻底干燥 22、下列物质间的反应不能称为燃烧的是（）A、铁丝在纯氧中加热 B、将氢气在空气中点燃后伸入氯气中 C、金属钠露置在空气中
18、D、将铜丝在空气中加热后伸入氯气中 23、下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是（）A、CuCl2 B、FeCl3 C、FeCl2 D、AlCl3 24、检验氯化氢气体中是否混有 Cl2,可采用的方法是（）A、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、用干燥的有色布条 C、将气体通入硝酸银溶液 D、用湿润的淀粉碘化钾试纸 25、下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（）A、液氯 B、新制氯水 C、次氯酸 D、CaCl2溶液 26、将氯水分别加到下列溶液中：A.紫色石蕊试液；B.FeCl2溶液；C.Na2CO3溶液；D.AgNO3溶液。观察有何现象？写出有关的离子方程式 A：；B：；
19、C：；D：；。27、现有 X、Y、Z 三种元素，X、Y、Z 的单质在常温下均为气体；X 的单质在 Z 的单质中燃烧，生成 XZ，燃烧时火焰为苍白色；XZ 极易溶于水，其水溶液可使石蕊试液变红；两分子 X 的单质，可与一分子 Y 的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y 常温下为液体；Z 的单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有杀菌作用。（1）试推断 X、Y、Z 的元素种类及 XZ 和 X2Y 各是何物质（用元素符号和化学式表示）。X：；Y：；Z:；XZ：；X2Y：。（2）写出反应和的化学方程式：；（3）解释 Z 的单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有杀菌作用的原因：（包括简洁文字和相应的化学方程式）。2
20、8、下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A、向漂粉精溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO-3 B、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C、二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H+4Cl-Mn2+2H2O+2Cl2 D、碳酸钙粉末与氯水反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 29、2004 年 4 月 15 日晚，重庆市江北区天原总厂发生氯气泄漏事件，消防人员采用消防用水液在外围 50 米处形成两道水幕进行稀释，稀释后进入了天原化工总厂的下水道，有全面的消毒措施。下列适用于消毒的碱是（）A、浓氨水 B、NaOH C、Ba（OH）2 D、Ca
21、（OH）2 第二课时 氯气的性质及氯离子的检验【复习回顾】1.氯气与水的化学反应方程式为 ，其中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，转移的电子数目 .2.写出盐酸与 AgNO3溶液反应的离子方程式 【探究新知】二.氯气的化学性质（3）与碱溶液的反应 Cl2与 NaOH 溶液的反应 化学方程式为 ，离子方程式为 ；工业上漂白液的有效成分是 。总结：Cl2跟其它碱溶液反应，生成 、和 ；练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式：Cl2 跟 KOH 溶液 ，Cl2 跟 Ba(OH)2 溶液 ，Cl2与 Ca(OH)2的反应 Cl2通入冷的消石灰中反应的化学方程式 注明电子转移的方向
22、和数目，氧化剂为 和还原剂为 。漂白粉和漂白精的有关问题 a.漂白粉的主要成分为 ，有效成分为 。漂白精的主要成分为 。漂粉精和漂白粉具有 、作用，用化学方程式和离子方程式表示其原理 ，。该反应的反应类型为 ，该反应可说明 HClO 酸性比碳酸的酸性 。b.漂粉精和漂白粉保存不当会失效，其原因用化学方程式可表示为 ，由此可确定漂粉精和漂白粉的保存方法为 。思考：1.实验室常用 NaOH 溶液吸收或除去多余的 Cl2,为什么?为什么不用石灰水？2.分别向漂白粉溶液通入少量和过量的 CO2,产生的现象一样么?为什么？（4）与具有还原性的化合物的反应 将氯水滴入到 FeCl2溶液中，产生的现象为 ，
23、反应的离子方程式为 ，该反应中，氯气作 剂，说明氯气可与 物质反应.练习：完成下列反应方程式 Cl2 +2KI=Na2SO3+Cl2+H2O=4.用途 Cl2用于消毒是因为 Cl2跟水的反应生成的 Cl2能用来制盐酸是由于发生反应 ，生成的 溶于水而得到盐酸.Cl2能用于制漂白粉、漂粉精.Cl2还可以制取多种农药、制造氯仿.【跟踪练习】1.下列物质属于纯净物的是（）A.氯水 B.盐酸 C.液氯 D.漂粉精 2.欲除去 Cl2当中的少量 HCl 气体，可选用（）AAgNO3 B酚酞试液 C紫色石蕊试液 D.饱和食盐水 3.如图，从 A 处通入纯净的 Cl2，打开 B 阀时,C 处的红色布条上看不
24、到明显现象;当关闭 B 阀后,C 处红布逐渐褪色,则 D 瓶中装的是（）A.浓 H2SO4 B.NaOH 溶液 C.H2O D.饱和 NaCl 溶液 【探究新知】三 氯离子的检验 实验：实验现象 解释或离子方程式 加 入AgNO3溶 液 后 加入稀硝酸后 稀盐酸 产生 NaCl 溶液 产生 Na2CO3溶液 产生 白色沉淀 ，有 产生 自来水 产生 自来水常用氯气消毒 Cl2H2O=ClAg=蒸馏水 蒸馏水中不含 结论：（1）鉴定Cl所用试剂为：；（2）反应原理为：；（3）鉴定方法为：先在被检验液中加 酸化，再滴入 溶液，如产生 ，则可判断该溶液中含有 。跟踪练习 4.检验某未知溶液中是否含有
25、氯离子（Cl-），正确的操作是（）A.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失 C.向未知溶液中加入稀HNO3酸化后，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成 5.自来水是用 Cl2杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水出售,为辨真伪,可用下列哪一种试剂鉴别（）A.酚酞溶液 B.FeCl3溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH 溶液 课后作业 1.关于氯气与碱的反应，正确的说法是（）A.反应前后只有氯元素的化合价有变化，其他元素的化合价无变化
26、B.反应前后氯元素化合价无变化 C.反应中氯元素化合价一部分升高，一部分降低 D.此反应属于复分解反应 2.为鉴定氯酸钾中含有氯元素,选用下列试剂和实验手段：滴加AgNO3溶液；加水溶解；加热；过滤后取滤液；加催化剂；加稀HNO3 正确的操作顺序是（）A.B.C.D.3.有关漂白粉的下列说法中，错误的是（）A.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 B.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 C.漂白粉性质稳定，可以敞口存放 D.漂白粉能与 CO2、H2O 反应，由此判断 HClO 的酸性强于 H2CO3 4.可用 AgNO3溶液和稀硝酸鉴别的一组物质是（）A.盐酸和KCl溶液 B.氯水和
27、食盐水 C.食盐水和Na2CO3溶液 D.漂白粉溶液和CaCl2溶液 5.当不慎有大量 Cl2逸出周围空间时，处在该环境中的人可以采用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。该物质最适宜采用的是（）A.NaOH B.NaCl C.NaHCO3 D.Na2CO3 6.下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A.向漂粉精溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO-3 B.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H+4Cl-Mn2+2H2O+2Cl2 D.碳酸钙粉末与氯水反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H
28、2O 7.2004 年 4 月 15 日晚，重庆市江北区天原总厂发生氯气泄漏事件，消防人员采用消防用水液在外围 50 米处形成两道水幕进行稀释，稀释后进入了天原化工总厂的下水道，有全面的消毒措施。下列适用于消毒的碱是（）A.浓氨水 B.NaOH C.Ba（OH）2 D.Ca（OH）2 8.浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）CO2 HCl H2O（g）O2 A.B.C.D.9.将适量下列物质分别加到潮湿的红色布条上,不能使其褪色的是（）A.新制氯水 B.液氯 C.次
29、氯酸钠溶液和 HCl 混合液 D.氯化钙 10.向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀硝酸,能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是（）A.氯水 B.氯酸钾 C.氯化钾 D.四氯化碳 11.用 滴 管 将 新 制 的 饱 和 氯 水 慢 慢 滴 入 含 酚 酞 的NaOH稀 溶 液 中，当 滴 到 最 后 一 滴 时 红 色 突 然 褪 去。试 回 答 下 列 问 题：（1）实验室保存饱和氯水的方法是 。（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）是由于 ；是由于 。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者：.12.（1）向一定量盐酸、氯化钠溶液中分别滴加硝酸银溶液，现象为，反应的离子方程式为 。
30、若再滴加稀硝酸，现象为 。（2）向一定量的碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液，现象为 ，反应的离子方程式为 。若再滴加稀硝酸，现象为 ，反应的离子方程式为 。所以，检验溶液中是否有氯离子的操作是 。（3）某溶液中加入 AgNO3溶液有白色沉淀产生，此溶液中一定有 Cl-吗？为什么？13.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口 瓶，可观察到的现象是 （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶 液吸收多余的氯气，原理 （用化 学方程式表示）。根据 这一原理，工业上常 用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白 粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式），长 期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 （用 字母代号填）。A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO