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1、第二课时 氯气的制法 氯离子的检验明确学习目标2一的检验方法。一、氯气的实验室制法实验室用MnCh和浓盐酸加热反响制取Ch,反响的化学方程式为MnO2+ 4HC1(浓)=MnCb+Q2 t +2H2O,离子方程式为 MnO2+4H+2C=Mn2 +CI2 t +2H2Oo二、氯离子的检验1 .氯离子检验的实验探究在5支试管中分别参加23 mL稀盐酸、NaQ溶液、Na2co3溶液、自来水、 蒸镭水，然后各滴入几滴AgN03溶液，观察现象。然后再分别参加少量稀硝酸， 观察现象。2 .氯离子检验的一般步骤少量稀硝酸硝酸银溶液某溶液 一一 无现象 一一 白色沉淀，那么证明原溶液中含0一。3 .成盐元素
2、卤素在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素还有氟(F)、澳(Br)、碘。 与氯元素一样，这些元素原子的最外电子层都有皿_个电子，是典型的E非金属 元素。都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素(成盐元素之 意)。氯是这一族中的代表性元素。氟、漠、碘的单质F2、B、I2的化学性质 与C12相似，都具有口氧化性,并随元素原子核电荷数的增大而逐渐减弱，氧化 性：F2nC12QBr2ni2 o 111 1 .含有4moiHC1的浓盐酸与足量的MnCh反响，能生成1 mol Cb吗？提示：不能，因为随着反响的进行，盐酸的浓度变小，MnCh与稀盐酸不反 响，故生成的Ch小于1 mol
3、o2 . C检验时，为什么要加稀硝酸？中学阶段所学的不溶于稀硝酸的白色沉 淀有哪些？提示：稀硝酸能排除co歹等离子的干扰。中学阶段常考的不溶于稀硝酸的白 色沉淀有AgCl和BaSO4。一、氯气的制法氯气的实验室制法1 .药品：二氧化锌和浓盐酸。2 .原理：MnO2+4HCl（浓）=MnC12+C12 t +2H20。3.装置（1）发生装置（I局部）特点：固体+液体一一气体。仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。试剂：A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化镒。（2）净化装置（II局部）（3）收集装置（III局部）收集方法：向上排空气法；验满方法：湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉-KI试纸放在
4、集气瓶口。（4）尾气处理装置（IV局部）导气管要伸入液面以下；F中盛放的试剂：氢氧化钠溶液（或其他碱液），作用是吸收过量的氯气，防 止污染环境。4.本卷须知（1）必须用浓盐酸，MnCh与稀盐酸不反响。（2）为了减少制得的Ch中HC1的含量，加热温度不宜过高，以减少HC1挥发。（3）实验结束后，先使反响停止并吸收残留的Ch,再拆卸装置，防止污染空 气。（4）实验室制取氯气的其他方法可用KMnCU代替Mn02与浓盐酸反响（不需加热）：2KM11O4+ I6HCI（浓）=2KCl+2MnC12+5Cb f +8H2O。即时在1 .某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，以下试剂最 适合
5、的是（）A.饱和的石灰水B.饱和的食盐水C.自来水D.烧碱溶液答案D解析 虽然氯气能与饱和石灰水反响，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度远 大于氢氧化钙的溶解度，吸收效果烧碱溶液更好，A错误，D正确；氯气在饱和 食盐水、自来水中的溶解度很小，不适合用来作吸收剂，B、C错误。2 .某化学小组用以下列图所示装置制取氯气，以下说法不正确的选项是（）A.该装置图中至少存在两处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气 逸出答案B解析 应用酒精灯加热、尾气应处理，A、C正确；向上排空气法收集C12 是正
6、确的，B错误；在集气瓶口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有 氯气逸出，假设逸出那么变蓝，反之那么不变色，D正确。方法规律(1)实验时要缓缓加热，减少氯化氢的挥发。(2)CL的密度大于空气，洗气瓶中的导气管要做到长管进短管出。(3)收集C12也可用排饱和食盐水的方法，此时应短管进，长管出。(4)不能用澄清石灰水或饱和石灰水来吸收C12,原因是Ca(0H)2在水中的溶 解度很小，不能将Cb吸收完全。二、氯离子的检验1. C1的检验(1)用稀硝酸酸化，主要是排除CO1的干扰。(2)不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入C(3)C厂的检验步骤也可表述为在待测液中直接参加硝酸酸化的AgNCh溶液， 假
7、设产生白色沉淀，那么证明溶液中含有C1，2 .卤素单质物理性质的递变规律3 .卤素单质(X2)的化学性质(1)与金属反响金属+ X2=金属卤化物，其中C12、Br2与Fe反响生成三价铁，I2与Fe 生成二价铁。(2)卤素单质间的置换反响Cb+2Br-=2C1+Br2ci2+2r=2cr+i2Br2+2r=2Br-+l2氧化性：ci2Br2i2；复原性：crBrC12Br2l2o1 .在实验室中制取纯洁、枯燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第 一个洗气瓶中盛有（）A.浓硫酸B.烧碱溶液C.饱和食盐水D.石灰水答案C解析 实验室制出的氯气中常混有少量HC1气体和水蒸气，只有先通过盛有 饱和食
8、盐水的洗气瓶除去HC1气体后，再除去水蒸气。如顺序颠倒，那么枯燥后 的氯气通过食盐水时又会带出水蒸气，最终不能得到枯燥的氯气。2 .以下离子方程式错误的选项是（）A.实验室制 Ch： MnO2+4H+2CP=Mn2+Cl2 t +2H2O8 .在NaCl溶液中滴入AgNO3试液：Ag +Cr=AgCl ；C. CI2 溶于水：Cl2+H2O=2H+CP+CIO-D.用 NaOH 溶液吸收 CI2： Cl2+2OH-=Cr+CIO-+H2O答案c解析此题中HC1O是弱酸应写成分子形式。3.用以下列图装置探究02、Br2、I2的活泼性。（1）试剂瓶中现象：无色溶液变为 色，写出反响方程式：;向上述
9、溶液中参加少量CC14,振荡，溶液分两层，上层 色，下层 色。（2）试剂瓶中现象：无色溶液变为 色，写出反响方程式：;向上述溶液中参加少量CC14,振荡，溶液分两层，上层 色，下层 色。（3）假设把澳蒸气通入KI溶液中发生的反响为；结论： 通过以上实验可以得出CI2、Br2、I2的氧化性强弱顺序是。答案橙（橙黄）Cl2+2KBr=Br2+2KCl无橙（橙红）褐（黄褐）C12+2KI=I2+2KC1无深紫（紫红）（3）Br2+2KI=I2+2KBr Ch Br2 I2解析（1）由于氯气的氧化性大于溟单质，那么试剂瓶中现象为无色溶液变 为橙（橙黄）色，反响的化学方程式为Cb+2KBr=Br2+2K
10、Cl；向上述溶液中参加 少量CC14,振荡，发生萃取现象，那么溶液分两层，上层为无色的水层，下层为 漠的四氯化碳溶液，为橙色（或橙红色）。（2）氯气的氧化性大于碘单质，那么试剂瓶中现象为无色溶液变为褐（黄褐） 色，发生的反响方程式为C12+2KI=I2+2KC1；向上述溶液中参加少量CC14, 振荡，发生萃取现象，那么混合液分两层，上层为无色，下层为碘的四氯化碳溶 液，为深紫（紫红）色。（3）澳单质的氧化性大于碘单质，那么假设把澳蒸气通入KI溶液中发生的反 响为Br2+2KI=b+2KBr。通过以上实验可以得出CI2、Bn、I2的氧化性强弱顺 序是 C12Br2l2。4.为了证明枯燥氯气无漂白
11、性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行 性质实验。如图为实验所提供的仪器和药品，据此答复以下问题：（1）各仪器装置连接的顺序为（填接口序号）接、接、接、接 O（2）装置I中的现象是，发生反响的离子方程式为（3）仪器n中分别参加的试剂为 和（按气体流向先后顺序填）。答案（1）J D C E F A B G（2）溶液变为蓝色ci2+2r=i2+2cr（3）饱和食盐水浓硫酸解析（1）证明枯燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进 行性质实验，制取氯气使用装置v,然后使用装置n除去氯气中的氯化氢、枯燥 氯气，将枯燥的氯气通入装置ni检验枯燥氯气是否具有漂白性，再将氯气通入装 置I检验氯气的氧化性与碘单质氧化性强弱，最后使用装置w吸收多余的氯气， 所以各仪器装置连接的顺序为J接D、C接E、F接A、B接G。（2）氯气通入装置I中，碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液变成蓝色，反响的 离子方程式为ci2+2r=i2+2cro（3）仪器II中试剂的作用是除去氯气中的氯化氢和枯燥氯气，使用饱和食盐水 除去杂质氯化氢，使用浓硫酸枯燥氯气，所以盛放的试剂为饱和食盐水和浓硫酸。