《晶体的类型与性质单元复习.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《晶体的类型与性质单元复习.ppt（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 化学键化学键离子键离子键:构成离子化合物构成离子化合物共价键共价键极性键极性键:构成共价化合物构成共价化合物非极键非极键:构成非金属单质构成非金属单质配位键配位键:构成特殊的原构成特殊的原子团子团,如铵根如铵根,水合氢离水合氢离子等子等金属键：存在于单质或合金中金属键：存在于单质或合金中重点掌握：定义，形成条件，判断方法重点掌握：定义，形成条件，判断方法。1、用电子式表示下列物质中键的、用电子式表示下列物质中键的形成过程：形成过程：Na2O、AlF3、KBr、N2、HCl、H2O原子的电子式原子的电子式2Na+Cl2=2NaCl2、以下两种式子有何区别和联系：、以下两种式子有何区别和联系：下
2、面是元素电负性的数据:H 2.2 C 2.55 N 3.04 O 3.44 F 3.98 Cl 3.16 Br 2.96 I 2.66Li0.98 Na 0.93 Mg 1.31 Al 1.61 K 0.82 Cs 0.79 1、离子晶体结构特点性质特点？、离子晶体结构特点性质特点？NaCl,CsCl结构特点？结构特点？2、原子晶体结构特点性质特点？金刚石、原子晶体结构特点性质特点？金刚石、二氧化硅、石墨结构特点？二氧化硅、石墨结构特点？3、分子晶体结构特点性质特点？、分子晶体结构特点性质特点？下列说法是否正确下列说法是否正确?为什么为什么?分子晶体熔化时分子晶体熔化时,共价键发生断裂共价键发
3、生断裂.分子晶体中分子间作用力越大分子晶体中分子间作用力越大,则该物则该物质的化学性质越稳定质的化学性质越稳定.（1）某某个个离离子子周周围围吸吸引引带带相相反反电电荷荷的的离离子子数数目目与与该该离离子子所所带带电电荷荷多多少少和离子半径大小有关。和离子半径大小有关。离子晶体离子晶体（2）离子晶体内不存在分子。化）离子晶体内不存在分子。化学式表示的是阴阳离子的最简整数学式表示的是阴阳离子的最简整数比。比。NaCl,CsCl（1）原子晶体内,每个原子结合其它原子的数目与什么有关？（2）原子晶体内是否存在分子?原子晶体原子晶体（1）原子晶体中每个原子周围所结合的其它原子的数目与该原子的最外层电子
4、数有关。小结小结（2）原子晶体里也不存在单个的分子，其化学式表示的是组成原子的最简整数比。金属晶体金属晶体类型1：晶型、键型的判断、有关概念类型2：物质熔沸点的比较思路1）先判断晶型：原子晶体离子晶体分子晶体 2）同种晶体熔沸点比较规则见p45 3）记住某些物质常见的状态 固体液体气体熔、沸点的比较熔、沸点的比较不同类型：不同类型：原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体同种类型：同种类型：微粒间的作用越强，熔沸点越高微粒间的作用越强，熔沸点越高原子晶体：原子晶体：原子半径越小，共价键越强，原子半径越小，共价键越强，熔沸点越高熔沸点越高离子晶体：离子晶体：离子电荷数越多，离子半径越小，
5、离子电荷数越多，离子半径越小，离子键离子键越强，熔沸点越高越强，熔沸点越高金属晶体：金属晶体：金属阳离子电荷数越多，离子半径金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，金属键越强，熔沸点越高越小，金属键越强，熔沸点越高一般而言：一般而言：（1）有有下下列列六六种种物物质质:干干冰冰,氯氯化化氢氢,金金刚刚石石,晶晶体体硅硅,氯氯化化铯铯和和氢氢氧氧化化钠钠,请请回回答答下下列问题列问题:固固态态时时属属于于分分子子晶晶体体的的是是：含含有有共共价价键键的的离离子子晶晶体体是是：（2）请请将将下下列列物物质质的的沸沸点点按按由由低低到到高的顺序排列高的顺序排列:碘碘氯气氯气氯化钠氯化钠二氧化硅二氧化硅（
6、3）下下列列物物质质的的晶晶体体中中不不存存在在分分子子的是（的是（）A)二氧化硅二氧化硅B)二氧化碳二氧化碳C)二氧化硫二氧化硫D)二硫化碳二硫化碳 3、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（）（A）两个原子或多个原子之间的相互两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。作用叫做化学键。（B）阴、阳离子通过静电引力而形成阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键。的化学键叫离子键。（C）只有金属元素和非金属元素化合只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。时才能形成离子键。（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。物中含有离子键。类型类型3、晶体
7、空间结构的题、晶体空间结构的题弄清弄清一个晶胞中离子的四种位置一个晶胞中离子的四种位置1、晶胞里的离子、晶胞里的离子2、晶胞面上的离子、晶胞面上的离子3、晶胞棱上的离子、晶胞棱上的离子4、晶胞顶点上的离子、晶胞顶点上的离子练练习习类型类型3、晶体空间结构的题、晶体空间结构的题P53:例例14;p55：193、中中学学教教材材上上图图示示了了NaCl晶晶体体结结构构，它它向向三三维维空空间间延延伸伸得得到到完完美美晶晶体体。NiO(氧氧化化镍镍)晶晶体体的的结结构构与与NaCl相相同同，Ni2+与与最最邻邻近近O2-的的核核间间距距离离为为a10-8cm，计计算算NiO晶晶体体的的密密度度(已已知知NiO的的摩尔质量为摩尔质量为74.7gmol-1)