《晶体的类型与性质》单元测验.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流晶体的类型与性质单元测验.精品文档.晶体的类型与性质单元测验一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共60分）1. 下列物质中晶体时能导电、熔化时也能导电的是：（A）铝 （B）烧碱 （C）硫黄 （D）三氧化硫2. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（A）晶体硅 （B）食盐 （C）干冰 （D）金属钠3. 下列化学式可表示一个分子的是 （A）SiO2 （B）CCl4 （C）NH4Cl （D）C 4. 能够说明某晶体的性质是离子晶体的性质是（A）具有较高的熔点（B）固态不导电，但水溶液能导电C）可溶于水（D）固态不导电，但熔化状态能导电

2、5. M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说法不正确的是 （A）M元素的离子可表示成M2+（B）Z的化学式可表示为MN2（C）Z的熔点较高 （D）Z一定不溶于水 6. 下列叙述正确的是 （A）构成分子晶体的粒子中一定含有共价键（B）在离子晶体中不可能存在非极性键（C）离子化合物中可能含有共价键（D）在原子晶体中不可能存在极性共价键7. 下列各组物质中晶体类型和化学键类型均相同的有（ ）（A）H2S、H2O （B）CO2、SiO2 （C）Ar、Al （D）NaOH、SiC 8. 下列含有非极性键的离子晶体是 醋酸钠 氢氧化钾 过氧化钠 金刚石 乙醇 氯化钙（A）

3、 （B） （C） （D）9. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是 （A）C3N4晶体是分子晶体（B）C3N4晶体中CN键长比金刚石中CC要长（C）C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子（D）C3N4晶体中微粒间通过离子键结合10. 下列有关晶体的叙述中，错误的是 （A）金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子（B）在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)（C）白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60（D）离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体

4、熔化时，化学键不被破坏11.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用力都相同的是 （A）重晶石和金刚石 （B）硅晶体和水晶 （C）冰和干冰 （D）苯和冰醋酸12.碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、足球烯(C60)。其中足球烯是分子晶体，据此推测下列叙述正确的是 （A）金刚石、石墨、足球烯和氧气反应最终产物不同（B）足球烯可以发生加成反应（C）石墨、足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的原料（D）足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度小13. 有一种多聚硼酸盐，具有无限网状结构，如图所示，其结构的基本单元可

5、表示为（B5Oa）m，则m和a的值分别为 （A）2，4 （B）3，6 （C）2，5 （D）3，914. 在石墨晶体中，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C-C键结合。则石墨晶体中碳原子数与C-C键之比为 （A）11 （B）21 （C）23 （D）3215. 右图表示的NaCl晶体的一个晶胞（组成晶体的最小重复单元），通过推算和想象，可以确定一个NaCl晶胞中所含的Na+、Cl-的数目分别为（A）1，1 （B）14，14 （C）14，13 （D）4，4二、填空题：（22分）16.今有下列四类物质：离子化合物；金属单质；非金属单质；共价化合物，其中只能作还原剂不能作

6、氧化剂是_，大多数晶体由范德华力构成的是_，由阴离子通过离子键构成晶体的是_。 17.在金刚石晶体中，如C-C键键能（破坏1mol共价键所需要的能量）是kJmol-1 ，则将12g金刚石中C-C键完全破坏所需要的能量是 kJ。218.水的沸点是100，而H2Se的沸点是 -41。试用结构理论解释这种差异： 。19.天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建8个笼，若每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O填充，则天然气水合物晶体的平均化学式可以表示为 。CH48H2O20.有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立

7、方体的棱上。根据晶体特点，推出该晶体的化学式（用最简单的整数表示） 。三、计算题：（18分）21. （7分）无水氯化铝可以用干燥的氯化氢气体与铝加热制得. 今以2.7g Al 和7.84L HCl (标况) 在密闭容器中反应, 然后在1.01105 Pa,273 下(此时氯化铝也升华为气态), 测得气体的总体积为11.2 L(若换算为标况则为5.6L). 通过计算写出气态氯化铝的分子式。22.（11分） (1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。 NiO（氧化镍）晶体的结构与NaQ相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知Ni

8、O的摩尔质量为74.7g.mol-1）.(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。（1）1cm3中阴、阳离子总数(1.00cm/a10-8cm)3 1cm3中 Ni2+-O2-离子对数(1.00cm/a10-8cm)31/2 密度a10-8cm3/26.021023mol-1 （2）设1mol Ni0.97O中含Ni3+x mol, Ni2+(0

9、.97-x)mol 根据电中性：3x mol + 2(0.97-x)mol=21mol x=0.06 Ni2+为(0.97-x)mol=0.91 离子数之比 Ni3+:Ni2+=0.06:0.91=6:91 胶体的性质及其应用单元测验一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共60分）1.下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是 （A）萃取 （B）重结晶 （C）聚沉 （D）渗析 2.室温下，有一硫酸铜饱和溶液，若向其中加入少许无水硫酸铜粉末，则有硫酸铜晶体析出。下列叙述正确的是 （A）溶液中硫酸铜的质量分数增大（B）溶液中硫酸铜的质量分数不变（C）溶液中硫酸铜的质量分数减小（

10、D）硫酸铜的溶解度减小3. 鉴别溶液与胶体的最简方法是（A）观察电泳现象 （B）观察丁达尔效应（C）观察布朗运动 （D）透过半透膜 4.下列分散系能产生丁达尔效应的是（A）澄清石灰水（B）饱和蔗糖溶液（C）淀粉水溶液（D）氯化铁饱和溶液5.为了除去蛋白质溶液中混有的少量食盐，应采取的方法是 （A）渗析 （B）过滤 （C）电泳 （D）丁达尔效应6.下列全部属于胶体的组合是 淀粉溶液 加热煮沸后的蛋白质溶液 0.1 molL-1 AgNO3溶液与等浓度的NaCl溶液等体积混合后的溶液 水泥硬化过程中产生的物质 十八酸钠溶液蔗糖溶液 （A） （B） （C） （D）7. 做电泳实验时, 氢氧化铁胶体颗

11、粒向阴极移动, 原因是（A）Fe3+带正电荷（B）Fe(OH)3胶体颗粒吸附阳离子（C）Fe(OH)3胶体带负电, 吸附阳离子（D）通电后, 阴极附近产生大量OH-, 而 Fe(OH)3胶体颗粒带正电荷, 故向阴极移动8.为了将淀粉和KI分离,把混合物装入半透膜袋中,将袋浸入烧杯的蒸馏水中,过一段时 间后进行实验,下列现象不正确的是（A）取杯中袋外溶液, 加AgNO3溶液有黄色沉淀（B）取杯中袋外溶液, 作焰色反应呈紫色（C）取杯中袋内溶液, 加淀粉溶液变蓝色（D）取杯中袋内溶液, 加碘水变蓝色9.已知由硝酸银溶液和稍过量的碘化钾溶液制得碘化银溶胶跟氢氧化铁溶胶相混合时，会析出AgI和Fe(O

12、H)3的混合沉淀。由此可知（A）该AgI胶体粒子带正电荷 （B）该AgI胶体粒子电泳时向阴极移动（C）该AgI胶体粒子带负电荷 （D）Fe(OH)3胶体粒子电泳时向阳极移动10.下列事实与胶体性质无关的是 （A）河流入海处易形成沙洲（B）氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀（C）在豆浆里加入盐卤做豆腐（D）一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路11.某胶体遇盐卤（MgCl26H2O）或石膏易发生聚沉，而与食盐水或硫酸钠溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是 （A）该胶体中胶粒直径约为10-9cm10-7cm （B）电泳时该胶粒向阳极移动（C）遇BaCl2溶液或氢氧

13、化铁胶体可发生聚沉 （D）Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+ 12.用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法，石灰水能保存鲜蛋的原理是：石灰水具有强碱性，杀菌能力强；石灰水能与呼出的二氧化碳反应生成碳酸钙薄膜，起保护作用；石灰水是电解质溶液，能使蛋白质聚沉；石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。（A） （B） （C） （D）13.向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需要电解质的浓度（m molL-1）称为“聚沉值”。电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。实验表明，聚沉能力主要取决于与胶粒相反电荷的离子所带的电荷数。电荷数越大，聚沉能力越大。则向氢氧化铁胶体中

14、加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是 （A）NaCl （B）AlCl3 （C）K2SO4 （D）Na3PO414.在相同的温度下，100g水最多能溶解Na2SO4 a g，最多能溶解Na2SO410H2O b g。则a与b的关系是（A）ab （B）a=b （C）aI-Fe2+NO （B）I-Fe2+H2SO3NO（C）Fe2+I-H2SO3NO （D）NOFe2+H2SO3I-10.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（A）NH4+ NO3 - CO32 - Na+ （B）Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3- （C）NO3 - Mg2+ Cl- Ca2+

15、（D）NO3 - Na+ K+ Cl-11. 100ml 0.3mol/L Na2SO4溶液和50ml 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中的SO42-离子的物质的量浓度为（A）0.2mol/L （B）0.25mol/L （C）0.40mol/L （D）0.50mol/L12.在xR2+yH+O2mR3+2H2O的离子方程式中，对系数m和R3+判断中正确的是（A）m=2，R3+是氧化产物 （B）m=2，R3+是还原产物（C）m=y，R3+是氧化产物 （D）m=y，R3+是还原产物13.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（A）2:

16、1 （B）1:2 （C）3:1 （D）1:314.足量的浓H2SO4与 m g铜完全反应，得到的SO2气体的体积为 n L，则被还原的硫酸是（A）m/64 mol （B）64n/22.4 mol（C）98n/22.4g （D）64n/22.4g15.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO -与ClO的浓度之比为l：3。则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 （A）21：5 （B）1l：3 （C）3：1 （D）4：1二、填空题：（每空格2分，共22分）16.在PH=1的条件下，将含有MnO4- F

17、e2+ Fe3+ I- 四种离子的溶液混合在一起，充分反应后，若溶液中有I-剩余，则溶液中还有_离子存在；若溶液中MnO4-有剩余，则溶液中一定没有_离子。Fe2+，Fe2+、I-17.写出下列反应的离子方程式：（1）氯化铵稀溶液与氢氧化钠稀溶液混合（不加热）_氯化铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合后加热_。(2)纯碱溶液与石灰水反应：_；纯碱溶液与石灰乳反应_。NH4+ + OH- = NH3.H2O NH4+ + OH- = NH3+ H2OCa2+ + CO32- = CaCO3 CO32- + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2OH-18.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+

18、6H3PO4+15H2SO4中，每1 mol CuSO4可以氧化磷的物质的量是 mol，每1mol磷可以氧化磷的物质的量是 mol。.2 mol ，0.6 mol19.在定条件下，和I-发生反应的离子方程式如下：RO +6I- +6H+=R-+3I2+3H2O (1)RO中R元素的化合价是_ 。 (2)R元素的原子最外层电子数是_。+5，720. 4g硫粉完全燃烧放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=-296kJ/mol三、实验题：（8分）21.（1）将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是二元酸（H2O

19、2H+HO2-），消耗了OH-，而使红色褪去。乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。 （2）甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色。乙同学设计了一个很简单的实验便知甲同学通的是Cl2还是SO2。他的实验方案是 四、计算题：（10分）22.在某100ml混合液中，HN03和H2S04的物质的量浓度分别是：0.4molL、0.1molL。向该混合液中加入1.92克铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？解题思路 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O (1分) 根据题意： n(H+)=(0.

20、4molL+20.1 molL ) 0.1L=0.06 mol (1分) n(Cu)=0.03mol (1分) n(NO3-)=0.4 molL0.1 L=0.04 mol (1分) n(H+):n(N03-)=0.06 mol:0.04 mol =3:23:2说明NO3-过量 (1分) n(H+):n(Cu)=0.06 mol:0.03 mol=2:18:3说明Cu过量 (1分) 故用H+做计算，可得： 参加反应n (Cu)= n (Cu2+)=0.06 mol =0.0225mol (2分) c(Cu2)=0.225mol/L (1分)电解原理及其应用单元测验一、选择题：（每小题只有一个选

21、项符合题意。每小题4分，共60分）1.下列有关电解质的叙述正确的是（A）溶于水能导电的物质 （B）熔融状态下能导电的物质（C）凡在水中生成离子的物质 （D）电解质的导电过程实质上是电解过程2.下列说法错误的是（A）由电能转化为化学能的装置叫电解池 （B）在电解池中跟直流电源的正极相连的电极是电解池的阳极（C）在电解池中通电时，电子从电解池的阴极流出，并沿导线流回电源的负极（D）电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应3.下列关于铜电极的叙述正确的是（A）铜锌原电池中铜是负极 （B）用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极（C）在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极（D）电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极4.在铁制

22、品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（A）锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子（B）铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子（C）铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子（D）锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子5.工业上用电解法冶炼铝时通常在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF3)，其作用是（A）熔剂,降低氧化铝熔点（B）催化剂,加快铝的冶炼速率（C）净化剂,除去氧化铝中少量杂质 （D）和氧化铝一样作冶炼铝的原料6.用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙,在电解过程中补充加入丁物质(纯),可以使电解液的组成保持恒定.下列答案正确的是 甲 乙 丙 丁（A）Pt Pt KOH KOH（B）Fe Cu

23、 CuSO4CuSO4（C）Pt C H2SO4 H2O（D）C Fe NaCl NaCl7.用惰性电极电解下列电解质溶液，pH不发生变化的是（A）Na2S （B）CuSO4 （C）NaCl （D）Na2SO48.用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解某硫酸铜溶液，下列有关Cu2+离子的叙述正确的是（A）Cu2+增大 （B）Cu2+不变 （C）Cu2+减小 （D）无法确定 9.将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸湿的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（A）（B）（C）（D）阳极蓝白红蓝阴极白蓝蓝蓝10.将分别盛有熔融的KCl、MgCl2、

24、Al2O3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比为（A）6 ：3 ：2 （B）6 ：3 ：1 （C）3 ：2 ：1 （D）1 ：2 ：311.用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（A）溶液的pH变大（B）c(Na+)与c (CO32-)的比值变大（C）溶液浓度变大，有晶体析出（D）溶液浓度不变，有晶体析出12.通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，则下列表达正确的是（A）在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银

25、）：n（汞）=4：1（B）在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等（C）硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)3（D）硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)213.用铂电极电解CuSO4溶液,在阳极收集到0.4gO2,中和电解时生成的酸用去250mLNaOH溶液,则此NaOH溶液物质的量浓度是（A）0.05mol/L （B）0.10mol/L （C）0.15mol/L （D）0.20mol/L14.用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液m g，当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体，则剩余溶液的溶质质量分数是（A） （B） （C） （D）15.用两支惰性电极插入500mLAgNO3

26、溶液中,通电电解,当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量是（A）27mg （B）54mg （C）108mg （D）216mg二、填空题：（20分）16.用一张滤纸浸些食盐水和酚酞试液，放在表面皿上，滤纸两端接直流电源，过一会儿发现一根导线所接触的滤纸附近出现红色。（1）判断出现红色的是直流电源的 极；（2）简述出现红色的原因： 。17.从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变进行电解，应采用的电解质是_ ；以碳棒为电极，使

27、电解质质量不变，水量减少进行电解，则采用的电解质_ _ ；以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少进行电解，则电解质是_ _ 。(1)HCl、CuCl2 (2)H2SO4、Na2SO4 (3)CuSO4、NaCl18.(共10分)右图为以惰性电极进行电解： (1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式： A_B_ C_D_(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为_。30. (10分)(1)Cu2+2e-=Cu； 2C1-2e-=C12 4OH-4e-=2H2O+O2； 2Ag+2e-=2Ag (2)2241 三、计算题：（20分）19.(10分) 将1L含有0.4mol C

28、uSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?此时溶液的pH值是多少?解题思路惰性电极时，依据阴、阳离子放电顺序书写电极反应，阳极：先2C1-2e=Cl2，后4OH-4e=O2+2H2O。在阳极附近，因OH-放电而促进了水的电离平衡右移，溶液酸性明显增强。由电子守恒关系： C12 Cu， 另析出0.2mol Cu，2Cu O2 4H+。 0.1mol 0.1mol (3分) 0.2mol 0.1mol 0.4mol (3分)故V(气体)=V(Cl2)十V(O2)=2.24L十2.24L=4.

29、48L。 (1分)电解后c(H+)=0.4mol/L， (1分)pH=-lg c(H+)=1-2lg2。 (1分)20.（10分）按下图的装置进行电解实验：A极是铜锌（均匀）合金，B极为纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克。求：（1）电解实验时发生的电极方程式：（2）A合金中Cu、Zn原子个数比。硫酸工业单元测验一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共60分）1.在接触法制硫酸、氨的催化氧化法制硝酸和炼铁的工业生产中，都需要用到的一种原料是： （A）氢气 （B）空气 （C）石灰石 （D）硫铁矿

30、2.下列工业生产过程产生的气体不经处理直接排放，不会造成大气污染的是（A）接触法制硫酸产生的尾气中所含的SO2（B）燃烧石灰石产生的CO2（C）氨氧化法制硝酸产生的尾气中所含的N0、N02（D）氧气顶吹转炉炼钢产生的CO3.以下有关接触法制硫酸的论述错误的是（A）为提高反应速度和原料利用率,硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧（B）为防止催化剂中毒,气体在进接触室前要先净化（C）接触室中热交换器其主要作用是预热末反应的气体和冷却反应后的气体（D）吸收塔中SO3从下而上,水从上而喷下,剩余气体从上部出来放空4.工业上制硫酸时，下列措施不合理的是（A）用98.3的浓H2SO4代替水吸收SO3 （B）将尾气

31、直接放空（C）将矿石粉碎成很细的颗粒 （D）接触室内安装热交换器5.在硫酸工业的下列设备中，硫元素的价态不发生变化的是在 中（A）沸腾炉 （B）接触室 （C）吸收塔 （D）三个设备中都有变化6.下列气体对大气有污染，且既不能用碱液吸收，又不能用酸液吸收的是（A）CO （B）NO2 （C）SO2 （D）H2S7.检验雨水是否酸化可用下列何种试剂（A）石蕊试液 （B）酚酞试液 （C）pH试纸 （D）NaOH溶液8.工业上SO2转化为SO3时使用V2O5的目的是（A）扩大反应的接触面 （B）使平衡向正反应方向移动（C）缩短达到平衡所需要的时间 （D）提高二氧化硫的转化率9.硫酸工业中，常用浓硫酸吸收

32、三氧化硫，而不用水来吸收的原因是（A）三氧化硫溶于浓硫酸，不宜溶于水（B）用浓硫酸吸收三氧化硫速率虽慢，但损失三氧化硫少（C）用水吸收易形成酸雾，吸收速率慢（D）用水吸收得到的不是纯硫酸10.在用接触法制硫酸的过程中，若将接触室内混合气体突然冷却到15，有白色晶体析出，此晶体可能是（A）硫酸酐 （B）固态氧 （C）亚硫酸酐 （D）硫磺11.下列关于硫酸工业综合经济效益的讨论中，叙述错误的是（A）充分利用三个反应放出的热能，来降低生产成本（B）为了防止尾气的污染，用氨水吸收尾气（C）硫酸工厂要远离人口稠密的居民区和环保要求高的地区，远离硫酸消费中心（D）生产过程中含有少量硫酸的污水，可用石灰乳中

33、和处理12. 10gSO3溶解于90gH2O中，所得溶液中溶质的质量分数为（A）10 （B）12.25 （C）14.0 （D）78.413.煅烧黄铁矿损失%的硫，则FeS2的损失率与硫的损失率相比为（A）大于% （B）小于% （C）等于% （D）不能确定14.把1g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧, 完全反应后得残渣0.78g, 则此黄铁矿的纯度是（A）33% （B）66% （C）78% （D）88% 15.接触法制硫酸的炉气组成是SO2占7%，O2占11%，N2占82%，现有100L混合气体进入接触室反应后，总体积变为97.2L。则该变化过程中SO2转化率是（A）50% （B）6

34、0% （C）70% （D）80%二、填空题：（22分）16.（10分）接触法制硫酸的工业生产主要分为三步:第一步,矿石燃烧的设备叫_,其中发生的主要反应式是_；第二步制备硫酸酐的设备是_,发生的主要化学反应方程式是:_ _；但在第一步与第二步之间,原料气还必须经过_,_,_等处理才能继续反应,否则易使_。第三步用浓硫酸而不用水吸收的主要原因是_ _。最后的尾气中所含污染空气的主要有害物质是_。17.（6分）硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO47H2O）装入容器中加强热，绿矾发生分解，放出二氧化硫和三氧化硫，其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝，便可得到硫酸。古代称硫酸为“绿矾油”就是采用了这种方法的缘故。上述变化过程可用两个化学方程式表示：（1）_；（2）_。（1）2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O （2）SO3+H2O=H2SO418.（6分）在一条鱼虾绝迹的小河边，有甲、乙、丙、丁四座工厂，每厂排除的废水中含有纯碱溶液、FeCl3、Ca(OH)2和稀盐酸中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色（3）丙处河