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1、 利用Kw的定量计算求求c(H+)H2O或或c(OH-)H2O含有含有H+的溶液一定是酸，的溶液一定是酸，含含OH-的溶液一定是碱吗？的溶液一定是碱吗？某溶液中由水电离产生的某溶液中由水电离产生的cH2O(H+)=10-11 mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值的可能值？可能酸性为，也可能为碱性！可能酸性为，也可能为碱性！酸性时：酸性时：c(H+)10-3 mol/L、c(OH-)10-11 mol/L碱性时：碱性时：c(H+)10-11 mol/L、c(OH-)10-3 mol/Lv思考讨论思考讨论1、0.01mol/
2、L盐酸溶液中。由水电离出的盐酸溶液中。由水电离出的c H2O(H+)、c H2O(OH-)分别是多少？分别是多少？c H2O(H+)10-12 mol/L、c H2O(OH-)10-12 mol/L2、0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的溶液中。由水电离出的 c H2O(H+)、c H2O(OH-)分别是多少？分别是多少？c H2O(H+)10-12 mol/L、c H2O(OH-)10-12 mol/L u改变溶液改变溶液pH的常用方法的常用方法 pH变化变化采取的措施采取的措施pH减小加酸加酸对于碱性溶液可加水稀释对于碱性溶液可加水稀释pH增大加碱加碱对于酸性溶液可加水稀释对于
3、酸性溶液可加水稀释注意：注意：酸性溶液无限加水稀释，酸性溶液无限加水稀释，pH只能只能接近于接近于7，且，且仍小于仍小于7；碱性溶液无限加水；碱性溶液无限加水稀释时，稀释时，pH只能接近于只能接近于7，且，且仍大于仍大于7。一、单一溶液计算：一、单一溶液计算：先求算出先求算出c(H+)，再求算其负对数，再求算其负对数二、强酸、强碱溶液稀释的计算：二、强酸、强碱溶液稀释的计算：强酸溶液强酸溶液 （以（以3、6为例、为例、100倍）倍）pH(稀释稀释)=pH(原来原来)+lgn(n为稀释的倍数为稀释的倍数)强碱溶液：强碱溶液：（以（以8、10为例、为例、100倍）倍）pH(稀释稀释)=pH(原来原
4、来)lgn(n为稀释的倍数为稀释的倍数)三、弱酸弱碱的稀释：三、弱酸弱碱的稀释：不能求得具体数值，不能求得具体数值，只能确定其只能确定其pH的范围的范围四、四、强强酸、酸、强强碱溶液混合后溶液的碱溶液混合后溶液的计计算算 两强酸混合两强酸混合两强碱混合两强碱混合一者过量一者过量五五、一一强强一一弱弱的的酸酸、碱碱溶溶液液等等体体积积混混合合后后溶液的溶液的pH溶液的溶液的pH之和为之和为14，则：，则：谁弱显谁性谁弱显谁性。v练习练习1、25时，将某强酸和某强碱溶液按时，将某强酸和某强碱溶液按1:10的体积比混合后溶液恰好中性，则混合的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的前此强酸与强碱溶液的pH之和是之和是 A.12 B.13 C.14 D.15 B由由H+OH-H2O，溶液呈中性，则，溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，即即c(H+)酸酸1=c(OH-碱碱10，将，将c(OH-)碱碱=代入并代入并整整理得理得pH酸酸+pH碱碱=13。本。本题题正确答案正确答案为为B