《新《试卷》精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三下学期六调理综化学试题解析（解析版）18.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新《试卷》精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三下学期六调理综化学试题解析（解析版）18.doc（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 1化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致B石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同D工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去【答案】C考点：考查化学在生活、环境中的重要作用的知识。2下列说法不正确的是来源:Z.xx.k.Com来源:ZXXKA溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜B仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）C过氧化氢在酶作用下的分解反应速率随温度的变化关系如图（a）所示D在实验中从溴水中分离出溴，
2、先加入少量CCl4, 可选用的操作、装置如图（b）所示 学科来源:【答案】A学科*网【解析】A溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒半径大小不同，A错误；B乙醇与水互溶，乙酸溶解氢氧化铜，乙酸乙酯不溶于水，葡萄糖含有醛基，因此仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热），B正确；C酶的催化效率受温度影响，因此过氧化氢在酶作用下的分解反应速率随温度的变化关系可以用如图（a）所示，C正确；D在实验中从溴水中分离出溴，先加入少量CCl4，然后分液，因此可选用的操作、装置如图（b）所示，D正确；答案选A。学科*网3可逆反应2A(g)+B(g)2C
3、(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是（ ）【答案】D一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。学科*网4有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A 的同分异构体有（不考虑立体异构）1molA可与金属钠反应放出1mol氢气含2个甲基l个碳原子上不能连接2个羟基A7种 B6种 C5种 D4种 学科*网#%【答案】A考点：考查5己知在pH为45的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe2+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法
4、测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3，杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所不装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是A铜电极连接电源正极 B铜的相对原子质量的计算式是C黑色粉末X是铁粉D石墨电极上发生的反应是4OH-4e-=O2+2H2O【答案】D 学科&*网考点：考查电化学原理的应用 学科*网62016年法国、美国和荷兰的三位化学家因“分子马达”方面的研究，获得诺贝尔化学奖。下面是其中一种光驱分子马达的结构，关于其结构的说法正确的是A该分子的化学式为C22H44O2B分子中最多有6
5、个原子在一条直线上Clmol该分子最多可与8molH2发生反应D该分子可以发生氧化、加成、酯化和水解反应【答案】C 7某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取该溶液进行如下实验：取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；取一定量的原溶液，加入一种淡黄色粉末状的固体X，产生气体的物质的量(n气体)、沉淀的物质的量（n沉淀）与加入淡黄色粉末的量（nx）的关系如下图所示（假设生成的气体全部逸出）。根据实验现象和数据分析正确的是A溶液中肯定大量存在
6、的阳离子只有Mg2+、A13+、NH4+B溶液中肯定没有的离子是Fe3+、Ba2+C当加入0.6mol淡黄色粉末时，生成两种气体分别为NH3和O2，其对应的体积比为2:3D溶液中可能存在Cl-、HCO3-【答案】C【解析】无色溶液中一定不存在有色的Fe3+，根据滴入AgNO3溶液产生白色沉淀可知，原溶液中可能含有的离子为：SO42-、HCO3-、Cl-；根据滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定存在SO42-，根据离子共存，一定不存在Ba2+；根据图象变化，加入淡黄色粉末，立刻生成气体，开始时没有沉淀，之后沉淀逐渐增加，当加入0.50.6
7、mol过氧化钠时没有沉淀生成，说明此时参加反应的离子为NH4+，之后沉淀部分溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，证明原溶 8I：某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图l装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。 （1）碳与浓硝酸反应的化学方程式_。（2）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是（用化学方程式表不）_，所以他认为应该检验_（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“O时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图所示。（3）为了减少干扰，对于A装置有下而4种操作方案，其中最合理的是_（填数字序号）将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；先加热浓
8、硝酸，然后将炭投入其中；先加热炭，再加入冷浓硝酸；先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用_。（5）C装置中出现的现象是_，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，写出生成该离子的化学方程式_。II：以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属Ti的步骤主要有：（6）在高温下，向金红石与焦炭的棍合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；该反应的化学方程式为_。（7）在氩气的气氛中和加热条件下，用Mg与TiCl4反应可得到金属钛。写出此反应的化学方程式：_。氩气氛围的作用_。【答案】 (1)C+4HNO3（浓）4NO2+CO2+2H2O (2)4
9、HNO34NO2+O2+2H2O (3)CO2 (4) (5)常温下存在平衡关系：2NO2N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2 (6)C中溶液变浑浊（或产生白色沉淀） (7)4NO2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O (8)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO (9)TiCl4+2MgTi+2MgCl2 (10)【答题空10】防止钛被氧化 学科*网 9某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成（质量分数）如下：科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。 学*&#科%网请回答下列问题。（1）流程I所得滤液中含有MgSO
10、4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等，则流程I中被氧化的物质有_种。（2）流程II中反应的离子方程式为_。（3）氢氧化物开始沉淀的pH如下表：氢氧化物Fe(0H)3 Al(0H)3 Fe(0H)2 开始沉淀pH 1.5 3.3 7.6 流程III中MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe(OH)3沉淀的原因是_。MnCO3和ZnCO3的作用是_。（4）下图是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度（g/100g水）曲线，又知MnCO3和ZnSO4的溶解度随温度的升高而增大，则流程IV得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3
11、后的滤液升温结晶、趁热过滤、_、干燥，要“趁热”过滤的原因是：_。（5）本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要购买的原料是_。（6）流程V的反应为：MnSO4ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4，写出阳极反应式_。（7）MnO2和Zn可按物质的量之比1 : 1 生产锌-锰干电池，则从主产MnO2和Zn的角度计算，所用软锰矿和闪锌矿的质量比大约是_。【答案】 (1)3 (2)Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ (3)当Fe2+完全沉淀时碱过量，得不到Al(OH)3沉淀 (4)调节溶液的pH，使Fe3+和Al3+生成沉淀 (5)洗涤 (6)尽
12、量减少Na2SO4的溶解量 (7)Na2CO3 (8)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ (9)1.025 学科*网【点睛】本题考查了物质制备实验的分析判断、物质溶解性的理解应用、电解原理的应用、实验基本操作、化学计算等，题目难度较大。注意掌握该类试题的答题技巧，（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。学科*网10研究表明丰富的CO2完
13、全可以作为新碳源，解诀当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图。 写出该反应的热化学方程式：_。 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。 a容器中压强不变 bH2的体积分数不变cc(H2)=3c(CH3OH) d容器中密度不变e2个C=O断裂的同时有6个HH断裂。（2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过
14、人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题： 该过程是将_转化为_。（以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”） 催化剂b表面的电极反应方程式为_。（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：解决如下问题： 写出CaH2的电子式_。 反应1 中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：_。 如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式_。【答案】 (1)CO2(g)+3H2(g)CH3O
15、H(g)+H2O(g) H=-49kJ/mol (2)bd (3)太阳能 (4)化学能 (5)CO2+2e-+2H+=HCOOH (6) (7)2:1 学科*网(8)16CaH2+2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O 学科网%#（2）该图是利用太阳能将二氧化碳转化为HCOOH，所以是把太阳能转化为化学能；根据电子的流动方向，催化剂b相当于原电池的正极，发生还原反应，所以发生的反应为CO2+2e+2H+=HCOOH；（3）CaH2是离子化合物，其电子式为；反应1是CaH2与H2O反应生成氢氧化钙和氢气，反应中CaH2作还原剂，水作氧化剂，可写出发生的化学方程式CaH2+2H2O=C
16、a(OH)2+H2，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1；由反应的流程图可知，最终产物是CaCO3、H2O。反应1生成的氢气与氧气反应生成水，汽油与氧气反应生成二氧化碳和水，其中二氧化碳用于和反应1产生的氢氧化钙的反应，将发生反应的化学方程式叠加，消去中间产物二氧化碳、氢气、氢氧化钙，最后的产物只有水和碳酸钙，所以总反应方程式为16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O。考点：考查热化学方程式、电子式、电极反应式的书写，化学平衡的判断，能量转化的判断，方程式叠加法的应用11碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳
17、及其化合物的用途广泛。（1）C60分子中每个原子接2个单键和1个双键，它与F2发生加成反应，其加成产物为_；C60的晶体中，每个C60晶胞的质量为_。（用含NA的式子表示）（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是_。a晶体的密度：干冰冰 b晶体的熔点：干冰冰c晶体中的空间利用率：干冰冰 d晶体中分子间相互作用力类型相同（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有_。 a金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；b晶体中共价键的键长：金刚石中CC石墨中CC；c晶休的熔点：金刚石石墨 d晶体中共价键的键
18、角：金刚石石墨e金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力f金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体（4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为_，B原子与N原子之间共价键与配价键的数目比为_，一个晶胞中N 原子数目为_。（5）炭与孔雀石共热可以得到金属铜，基态铜原子的电子排布式为_，铜采用_堆积，则铜的晶体中Cu 原子的配位数为_。已知铜单质的晶体密度为pg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的半径为_。【答案】 (1)C60F60 (2) (3)ac (4)ae (5
19、)正四面体 (6)3:1 (7)4 (8)Ar3d104s1 (9)面心立方最密堆积 (10)12 (11)cm子这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大键因而这些电子可以在整个碳原子平面上活动，类似金属键的性质，石墨为层状结构，层与层之间通过范德华力连接，说明晶体中含有共价键、金属键、范德华力，e正确；f、金刚石是原子晶体，石墨为层状结构，层与层之间通过范德华力连接，石墨为混合型晶体，不属于原子晶体，f错误；答案选ae；（4）由金刚石的晶胞结构可知，晶胞内部有4个C原子，面心上有6个C原子，顶点有8个C原子，在BN晶体中，每个B原子和4个N原子形成共价键，所以
20、B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为正四面体；B原子的配位数是4，B原子与N原子之间共价键的数目是12，所以B原子与N原子之间共价键的数目与配位键的数目比为 3：1，一个晶胞中N原子数目为 4；（5）Cu的晶胞属于面心立方晶胞，其配位数=381/2=12，铜是29号元素，核外电子排布式为Ar3d104s1；金属铜采用面心立方最密堆积，晶胞内Cu原子数目为81/8+61/2=4，令铜原子的半径为rcm，则晶胞的棱长为，所以，解得cm。12已知：现将A进行如下图所示反应，已知：D的相对分子质量比E小，B不能发生银镜反应，F可使溴水褪色，且其中含甲基。试回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A_C_D_。来源:（2）反应的反应类型：_（3）写出下列变化的化学方程式： E与邻笨二胺（）缩聚生成一种合成纤维：_；来源:ZXXK FG_； AH_；【答案】 (1)CH3-CH(OH)-CH2-COOH (2)HOOC-CH2-COOH (3)CH3COOH (4)消去反应 (5)加聚反应 (6)缩聚反应 (7) (8) (9) 学科#网%