《新《试卷》精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三下学期二调考试理综化学试题解析（解析版）18.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新《试卷》精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三下学期二调考试理综化学试题解析（解析版）18.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 1有关实验装置的说法中正确的是A图l装置可制取干燥纯净的NH3B图2装置可以完成“喷泉”实验C图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D图4装置可用于实验室制备Fe(OH)3【答案】B来源:学科网2设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )学科%网#&A标准状况下22.4LCl2和H2合混气体原子数为2NABlmolNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为NAC1mol金刚石中含共价键数目为4NAD电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA【答案】C【解析】A、依据n=计算物质的量=1mol，结合Cl2和H2混合气体都是双原子分子，含有原子数为2NA，故A正确；B、依据过
2、氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧元素化合价变化从-1价变化为0价和-2价，1mol Na2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为NA，故B正确；C、依据金刚石结构分析，1mol碳原子形成2molC-C键，1mol金刚石中含共价键数目为2NA，故C错误；D、电解食盐水若产生2g氢气，电解反应为2H+2e-=H2，则转移的电子数目为2NA，故D正确；故选C。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用。本题的难点是C，注意金刚石结构的分析判断，要注意区分几种晶体的结构与化学键的关系，如1 mol SiO2中含有4 mol SiO键；1 mol P4中含有6 mol PP键；1 mol Si中含有
3、2 mol SiSi 键；1 mol石墨中含有1.5NA个CC键等。来源:学.科.网3己知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E 的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是( )A简单离子的半径：CDEB B工业上常用电解法制得C和D的单质C稳定性：A2BA2E D单质D可用于冶炼某些难熔金属【答案】A【解析】4下列有关说法错误的是（ ）A油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同B淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体C己知CH4H2O CH3OH+H2，该反应的有
4、机产物是无毒物质DC(CH3)4的二氯代物只有2种【答案】C考点：考查淀粉、纤维素、油脂的结构和性质，涉及聚合物、等效氢、甲醇的性质和应用5早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成莫比乌斯”形状的芳香族（大环）轮烯分子，这一预测在2003年被德国化学家合成证实。18-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。有关它的说法正确的是( ) A18-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面B18-轮烯的分子式为：C18H12C18-轮烯最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷烃D18-轮烯与乙烯互为同系物【答案】C考点：考查有机物的结构和性质方面的知识。6下图装置中X和
5、Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X 电极表面有红色的固态物质生成，Y 电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极， 洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。下列有关说法中错误的是（ ）AX电极是阴极BY电极产生气体的体积为0.224LC电解后溶液的pH=1D要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定最的CuO 或CuCO3【答案】B【解析】蓝色溶液中可能含有Cu2，并且在电解过程中析出红色固体，进一步验证析出的是铜，X电极是阴极；Y是阳极，电极上析出无色气体，应该是O2，电解离子方程式：2Cu22H2O2CuO24H。根据电解离子方程式得
6、：n(H)2n(Cu2)20.05 mol，故溶液中c(H)0.1 molL1，溶液的pH1。要使溶液恢复到以前，可以加入CuO或CuCO3。根据电解离子方程式得：n(O2)n(Cu)0.0125 mol，在标准状况下的体积V(O2)22.4 Lmol10.0125 mol0.28 L。所以选项B是错误的，其余都是正确的，答案选B。7己知某温度下，Ksp(AgCl)=1.5610-10mol2/L2，Ksp(Ag2CrO4)=110-12mol3/L3，下列叙述正确的是( )A饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大B向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
7、C向0.001mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/L AgNO3溶液，则CrO42-时完全沉淀D将0.00lmol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀【答案】D 8芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香经的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸的反应原理：反应试剂、产物的物理常数：主要实验装置和流程如下：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图l 装置中，在90 时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和
8、回收未反应的甲苯。（1）无色液体A的结构简式为_操作II为_（2）若滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是_。（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是_A抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C图l回流搅拌装置应采用直接加热的方法D冷凝管中水的流向是下进上出（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_，分液，水层再加入_，然后抽滤，干操，即可得到苯甲酸来源:Z_xx_k.Com（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.410-3m
9、ol。产品中苯甲酸质最分数为_。【答案】（1）（2）蒸馏（3）除去未反应的高锰酸钾，防止盐酸酸化时产生氯气（4）ABD（5）NaOH溶液（6）浓盐酸酸化（7）96%考点：了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。会根据所给数据进行纯度计算。9铜是一种重要的战略物资，以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为主要原料生产铜、铁红、单质硫时，原料的综合利用率较高，其主要流程如图所示（己知NaCuCl2的电离方程式为：NaCuCl2=Na+CuCl2-）:（1）流程中粉碎的目的是_,操作、的目的相同,在实验中这种操作的名称是_。（2）铁红的重要用途：_，固体B中含有两种产物，一种
10、是单质C、另一种是原子个数比为1：l 的一种金属的低价态盐，写出堆浸时反应的化学方程式：_。（3）反应V的离子方程式：_。（4）此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要，需要利用电解法进行提纯。若用如图所示的装置进行电解精炼，则乙中溶液的溶质是_，e电极上的电极反应式为_。若当电路中有2mol电子通过时，乙中某个电极质量减轻了63.92g，则粗铜的纯度为（假设杂质只有铁且精炼时铜与铁的放电比例与混合物比例相同，计算时用表示保留一位小数）_（已知相对原子质量：Fe 56 Cu 64 ）。【答案】（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2）过滤（3）红色油漆和涂料（4）CuFe
11、S2+3FeCl3=4FeCl2+CuCl+2S （5）2CuCl2=Cu+Cu2+4Cl （6）CuSO4（7）Cu2+2e=Cu （8）99.1% 10（1）已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.310-11.810-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11 同温度下，等pH值的aNaHCO3、bNaCN、cNa2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_（填序号）。 25 时，将20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20ml0.1mol/L NaHCO3溶液
12、混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：_反应结束后所得两溶液中，c(SCN-)_c(CH3COO-)（填“ ”、“（4）b （5）CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H898.1kJ/mol （6）CH4-8e- + 10OH-=CO32- + 7H2O （7）b （8）6.4 11A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素。请按要求回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：下列有关A、B的叙述不正确的是（_）A离子半径AB B电
13、负性AB DA、B的单质均能与氧化物发生置换 E.A的氧化物具有两性 F.A、B均能与氯元素构成离子晶体（2）C是地壳中含量最高的元素，C基态原子的电子排布式为_。Cn-比D2+少l个电子层。二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图一所示），晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的D2+有_个。学#%科*网（3）E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则乙酸分子中E原子的杂化方式有_。E的一种单质其有空间网状结构，晶胞结构如右图2。己知位于晶胞内部的4个原子，均位于体对角线的1/4或3/4处，E-E键长为apm，则E晶体的密度为_g/cm3(用含有NA、a的式子表示）。学*&科
14、%网（4）F与硒元素同周期，F位于p区中未成对电子最多的元素族中，F的价电子排布图为_，FO33-离子的空间构型为_；F第一电离能_硒元素（填“”或“”)【答案】（1）bf （2）1s22s22p4（3）12 （4）sp2 sp3（5）或（6）（7）三角锥型（8） 12PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。其中A为烃，含碳元素的质最分数为90.6%，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。请回答下列问题：（1）A的名称为_。MN的反应类型为_ ；（2）反应的反应条件为：_；（3）写出有机物A所有一氯代物的结构简式：_。（4）写出下列反应的化学方程式：来源:学科网反应：_；反应：_。D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：_；反应：_。（5）P的一种同系物X的分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2:l : l 。则X的结构简式为_。来源:ZXXK【答案】（1）对二甲苯（2）加成反应（3）NaOH的水溶液，加热 （4）或；（5）+O2+2H2O；（6）CaC2+2H2OCa(OH)2+HCCH；（7）+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O+4H2O；（8）n+n HOCH2CH2OH+(2n-1)H2O； (9).