学案十三常见的金属及其化合物.ppt

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1、学案学案 常见的金属及其化合物常见的金属及其化合物要点一要点一 钠及其化合物钠及其化合物 【例【例1】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢 钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如 图图所示。所示。（1）只根据图）只根据图、图、图所示实验，能够达到实验目所示实验，能够达到实验目 的的是的的是 （填装置序号）。（填装置序号）。（2）图）图、图、图所示实验均能鉴别这两种物质，其所示实验均能鉴别这两种物质，其 反应的化学方程式为反应的化学方程式为 .；与；与实验实验 相比，实验相比，实验的优点是的优点是 （填选项

2、序号）。（填选项序号）。2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O+CO+CO2 2、COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3+H+H2 2O O D DA.A.比比复杂复杂B.B.比比安全安全C.C.比比操作简便操作简便D.D.可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而 不行不行(3)(3)若用实验若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管管B B中装入的固体最好是中装入的固体最好是 （填化学式）。（填化学式）。(4)(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石

3、灰水混合并充分反应。将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为当石灰水过量时，其离子方程式为 .；当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2121时，时，NaHCONaHCO3 3CaCa2+2+OH+OH-+HCO+HCO3-CaCOCaCO3 3+H+H2 2O O所得溶液中溶质的化学为所得溶液中溶质的化学为 。请设计实验检验所。请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子：得溶液中溶质的阴离子：。取少量上层清液（或过滤取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得溶液）于洁净（若无后的滤液或所得溶液）于洁净（若无“洁净洁净”也可）也可）的试管中

4、，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有淀生成，则证明溶液中含有 NaNa2 2COCO3 3变式训练变式训练1 1 设计下列实验方案鉴别设计下列实验方案鉴别Na2CO3和和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的是两种白色粉末，不能达到预期目的是（）A.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐 酸，比较生成气体的快慢酸，比较生成气体的快慢B.分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较 固体溶解量的多少固体溶解量的多少C.分别将等量

5、的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石 灰水，比较是否有沉淀生成灰水，比较是否有沉淀生成D.分别将等量的白色粉末用如上图所示装置进行实分别将等量的白色粉末用如上图所示装置进行实 验，比较澄清石灰水是否变浑浊验，比较澄清石灰水是否变浑浊解析解析 本题通过多种鉴别方法，考查比较碳酸钠、碳本题通过多种鉴别方法，考查比较碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、热稳定性、与酸的反应的区酸氢钠在水中的溶解性、热稳定性、与酸的反应的区别。其中，向两种溶液中加入澄清石灰水，都有沉淀别。其中，向两种溶液中加入澄清石灰水，都有沉淀产生，不能达到区分的目的。产生，不能达到区分的目的。

6、关于碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法总结如下：关于碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法总结如下：（1）两种固体的鉴别。方法一：分别取少量固体加入两）两种固体的鉴别。方法一：分别取少量固体加入两支试管中并加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为支试管中并加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为NaHCO3固体，无明显现象的为固体，无明显现象的为Na2CO3固体。方法二：固体。方法二：分别取等质量的固体，加入等体积、等浓度的盐酸，生成分别取等质量的固体，加入等体积、等浓度的盐酸，生成CO2较快较多的为较快较多的为NaHCO3，另一种则为，另一种则为Na2CO3。（2）两种溶液的鉴别。方法一）两种溶液的鉴别。方法一

7、:取两种溶液各少量分别置取两种溶液各少量分别置于两支试管中，再分别滴加于两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，振荡，产生白色溶液，振荡，产生白色沉淀的为沉淀的为Na2CO3溶液，无现象的为溶液，无现象的为NaHCO3溶液（该方溶液（该方法必须取稀溶液）。方法二：测同温度下两种等物质的量法必须取稀溶液）。方法二：测同温度下两种等物质的量浓度的稀溶液（如浓度的稀溶液（如0.1 mol/L）的）的pH，pH大的为大的为Na2CO3溶液，溶液，pH小的为小的为NaHCO3溶液。溶液。答案答案 C要点二要点二 镁、铝及其化合物镁、铝及其化合物 【例【例2】把一块镁铝合金投入到】把一块镁铝合金投入到1 m

8、ol/L HCl溶液里，溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积溶液体积 变化的关系如图所示：变化的关系如图所示：下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是 （）图图A A 图图B B图图C C解析解析 由图由图A A知，沉淀知，沉淀AlAl3+3+和溶解和溶解Al(OH)Al(OH)3 3所需所需NaOHNaOH溶溶液总体积为液总体积为(90-80)mL4=40 mL(90-80)mL4=40 mL，则沉淀，则沉淀MgMg2+2+和中和中和可能剩余的和可能剩余的H

9、 H+所需所需NaOHNaOH溶液的体积为溶液的体积为50 mL50 mL，即，即a a的取值范围为的取值范围为00a a5050；由图；由图A A知，知，n n(Al)=(Al)=n nAl(OH)Al(OH)3 3=n n()=1 mol/L(90-80)10()=1 mol/L(90-80)10-3-3 L=0.01 mol L=0.01 mol。要求。要求n n（MgMg）/n n(Al)(Al)的最大值，实际上就是求的最大值，实际上就是求n n(Mg)(Mg)的最大的最大值，即值，即a a=0=0时，时，n n(Mg)(Mg)最大且为最大且为1 mol/L50101 mol/L501

10、0-3-3 L/2=L/2=A.A.若关系图按图若关系图按图A A所示，则所示，则a a的取值范围为的取值范围为00a a5050 B.B.若关系图按图若关系图按图A A所示，则所示，则 的最大值为的最大值为2.52.5 C.C.若关系图按图若关系图按图B B所示，则所示，则a a的取值范围为的取值范围为8080a a9090 D.D.若关系图按图若关系图按图C C所示，则所示，则a a的取值范围为的取值范围为7575a a90902.510-2 mol，不难求出，不难求出n n(Mg)/n n(Al)=2.510-2 mol/mol/0.01 mol=2.5；由图；由图B知，沉淀知，沉淀Al

11、3+、溶解、溶解Al(OH)3 3需需NaOH溶液总体积为溶液总体积为4(a a-80)mL，使，使Mg2+、Al3+沉淀及沉淀及Al(OH)3溶解需溶解需NaOH溶液总体积为溶液总体积为(a a-30)mL。即。即a a-304(a a-80)，a a290/3,故故80a a290/3；由图；由图C知，沉淀知，沉淀Al3+和溶解和溶解Al(OH)3需需NaOH溶液总体积为溶液总体积为4(90-a a)mL，而用于沉淀而用于沉淀Mg2+、Al3+和溶解沉淀和溶解沉淀Al(OH)3需需NaOH溶液溶液总体积为总体积为(90-30)mL，即，即(90-30)4(90-a a)，a a75，故，故

12、75a a90。答案答案 C C变式训练变式训练2 将一定质量的将一定质量的Mg和和Al的混合物投入到的混合物投入到500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（）A.MgA.Mg和和AlAl的总质量为的总质量为8 g8 gB.B.硫酸的物质的量浓度为硫酸的物质的量浓度为5 mol/L5 mol/LC.NaOHC.NaOH溶液的物质的量浓度为

13、溶液的物质的量浓度为5 mol/L5 mol/LD.D.生成的生成的H H2 2在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为11.2 L11.2 L解析解析 分析图可以看出：分析图可以看出：(1)(1)沉淀中沉淀中Mg(OH)Mg(OH)2 2的物质的量的物质的量为为0.15 mol0.15 mol，则原金属混合物中，则原金属混合物中MgMg的物质的量为的物质的量为0.15 0.15 mol,mol,生成生成Mg(OH)Mg(OH)2 2需要的需要的NaOHNaOH的物质的量为的物质的量为0.3 mol0.3 mol，溶，溶解解MgMg需要的需要的H H2 2SOSO4 4为为0.15 mol;(

14、2)0.15 mol;(2)Al(OH)Al(OH)3 3的物质的量为的物质的量为(0.35-0.15)mol=0.2 mol(0.35-0.15)mol=0.2 mol，原金属混合物中的，原金属混合物中的AlAl的物质的的物质的量为量为0.2 mol,0.2 mol,使使Al(OH)Al(OH)3 3沉淀的沉淀的NaOHNaOH的物质的量为的物质的量为0.6 0.6 mol,mol,使使Al(OH)Al(OH)3 3沉淀溶解的沉淀溶解的NaOHNaOH的物质的量为的物质的量为0.2 mol0.2 mol、体积为体积为(240-200)mL=40 mL;(3)H(240-200)mL=40 m

15、L;(3)H2 2SOSO4 4过量。过量。根据上述信息根据上述信息,原金属混合物的质量为原金属混合物的质量为0.15 mol24 g/mol0.15 mol24 g/mol+27 g/mol0.2 mol=9 g;+27 g/mol0.2 mol=9 g;c c(NaOH)=0.2 mol0.040 L=5 mol/L,(NaOH)=0.2 mol0.040 L=5 mol/L,沉淀最多时溶液中的溶质为沉淀最多时溶液中的溶质为NaNa2 2SOSO4 4，根据，根据NaNa+与与 的比的比为为2121的关系的关系,5 mol/L0.2 L=20.5 L,5 mol/L0.2 L=20.5 L

16、c c(H(H2 2SOSO4 4)，解得，解得c c(H(H2 2SOSO4 4)=1 mol/L)=1 mol/L。生成的。生成的H H2 2在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为(0.15+(0.15+0.21.5)mol22.4 L/mol=10.08 L0.21.5)mol22.4 L/mol=10.08 L。答案答案 C【例【例3】AJAJ分别表示中学化学中常见的一种物质，分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如下图所示（部分反应物、生它们之间相互转化关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）：成物没有列出）：要点三要点三 铁及其化合物铁及其化合物 已知：已知：

17、A A、B B、C C、D D、E E、F F六种物质中均含有同一种六种物质中均含有同一种元素；元素；G G为主族元素的固态化合物。为主族元素的固态化合物。（1 1）写出下列物质的化学式：）写出下列物质的化学式：E E：，F F：，J J：。（2 2）写出下列反应的化学方程式：）写出下列反应的化学方程式：;。Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3NaAlONaAlO2 23Fe3Fe3 3O O4 4+8Al 9Fe+4Al+8Al 9Fe+4Al2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4+8HCl FeCl+8HCl FeCl2 2+2FeCl+2FeCl3 3+4H

18、+4H2 2O O2Al2Al2 2O O3 3（熔融）（熔融）4Al+3O 4Al+3O2 2（3）生成）生成32 g g H 需要转移需要转移 mol电子。电子。4解析解析 C C与与NaOHNaOH溶液反应得溶液反应得E E，且，且E E在空气中转变在空气中转变为为F F，结合学过的知识，如，结合学过的知识，如Fe(OH)Fe(OH)2 2在空气中易被在空气中易被氧化为氧化为Fe(OH)Fe(OH)3 3，推测，推测E E为为Fe(OH)Fe(OH)2 2，F F为为Fe(OH)Fe(OH)3 3；又因又因A A、B B、C C、D D、E E、F F六种物质中均含有同种六种物质中均含有

19、同种元素，故元素，故C C为为FeClFeCl2 2，D D为为FeClFeCl3 3；B B中含铁元素，且中含铁元素，且B B中既有中既有+2+2价铁，又有价铁，又有+3+3价铁，又因为价铁，又因为A A在氧气中在氧气中燃烧生成燃烧生成B B，所以，所以B B为为FeFe3 3O O4 4，A A为为FeFe；G G为主族元素为主族元素的固态化合物，能电解，且与的固态化合物，能电解，且与NaOHNaOH反应生成反应生成J J，所，所以以G G为为AlAl2 2O O3 3，反应，反应为铝热反应；将以上推测物质为铝热反应；将以上推测物质代入框图验证，知推测正确。代入框图验证，知推测正确。变式训

20、练变式训练 3 3 下图表示各物质之间的转化关系。已知：下图表示各物质之间的转化关系。已知：A A、D D、F F、H H均为单质，均为单质，X X常温下为无色液体，常温下为无色液体，B B为为淡黄色固体，淡黄色固体，J J溶于酸得到黄色溶液。溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：请按要求填空：（1 1）写出）写出B B的电子式：的电子式：。（2 2）写出生成）写出生成E E的电极反应式：的电极反应式：，反应，反应的现象是的现象是 .。（3 3）反应）反应的化学方程式是的化学方程式是 .，在实验室中引发反应，在实验室中引发反应的操作是的操作是 .。（4 4）反应）反应中若转移中若转移1 mol1

21、mol电子，则被还原的电子，则被还原的X X是是 molmol。白色沉淀迅速转变为灰白色沉淀迅速转变为灰绿色最终变为红褐色绿色最终变为红褐色NaNa+2-2-NaNa+3Fe+4H3Fe+4H2 2O O（g g）FeFe3 3O O4 4+4H+4H2 2加入少加入少量量KClOKClO3 3，在，在KClOKClO3 3上插上镁条并将其点燃上插上镁条并将其点燃1 Fe+2OH Fe+2OH-2e-2e-Fe(OH)Fe(OH)2 2解析解析 由题意可设由题意可设X X为为H H2 2O O，B B为为NaNa2 2O O2 2，J J溶于酸得黄色溶溶于酸得黄色溶液，可知液，可知J J中含有

22、中含有FeFe3+3+。再由框图中转化关系：反应。再由框图中转化关系：反应B(NaB(Na2 2O O2 2)+X(H)+X(H2 2O)O)G+FG+F知知G G为为NaOHNaOH、,F,F为为O O2 2；据反；据反应应和反应和反应A+X(HA+X(H2 2O)O)C+D,C+D,可推知可推知A A可能为可能为Fe,CFe,C为为FeFe3 3O O4 4。由反应。由反应C(FeC(Fe3 3O O4 4)+H A+I,)+H A+I,可能是铝热反应，可能是铝热反应，则则H H为为AlAl；结合电解反应；结合电解反应FeFe作阳极必溶解：作阳极必溶解：Fe-2eFe-2e-FeFe2+2

23、+,Fe,Fe2+2+2OH+2OH-Fe(OH)Fe(OH)2 2。反应。反应为为2Al+2NaOH+6H2Al+2NaOH+6H2 2O 2NaAlOO 2NaAlO2 2+3H+3H2 2+4H+4H2 2O,6mol O,6mol H H2 2O O被还原，转移电子物质的量为被还原，转移电子物质的量为6 mol6 mol。最后验证各物。最后验证各物质，符合题意。质，符合题意。1.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操 作步骤中恰当的组合是作步骤中恰当的组合是()加盐酸溶解加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解加烧碱溶液溶解 过滤过滤 通入通入 过量

24、的二氧化碳过量的二氧化碳 加过量的烧碱溶液加过量的烧碱溶液 加过量的加过量的 盐酸盐酸 A.B.C.D.解析解析答案答案 B2.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到 先生成沉淀后变澄清的是先生成沉淀后变澄清的是（）氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶偏铝酸钠溶 液中加盐酸液中加盐酸 氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 氯化铝溶液中氯化铝溶液中 滴加氨水滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水硝酸银溶液中滴加氨水 氢氧化铁氢氧化铁 胶体中滴加硫酸胶

25、体中滴加硫酸 解析解析 先生成先生成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，再生成可溶性沉淀，再生成可溶性 ；先生成先生成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，再生成可溶性的沉淀，再生成可溶性的AlAl3+3+;先生成先生成 ，再生成，再生成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，即一段时间后观察到沉淀出现；沉淀，即一段时间后观察到沉淀出现；蛋白质的变性，观察到有沉淀出现；蛋白质的变性，观察到有沉淀出现；立即观察到沉淀出现；立即观察到沉淀出现；先生成先生成AgOHAgOH沉淀，再生成沉淀，再生成可溶性的可溶性的Ag(NHAg(NH3 3)2 2+；胶体的凝聚现象，先出现胶体的凝聚现象，先出现Fe(OH)

26、Fe(OH)3 3沉淀，再发生酸碱中和反应，生成沉淀，再发生酸碱中和反应，生成FeFe3+3+。答案答案 AA.A.B.B.C.C.D.D.装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色 装有胆矾的孔穴装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅中固体的颜色变浅 装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色色 装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色 装有蛋清装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色溶液的孔穴中呈浅黄色A.A.B.B.C.C.D.D.3.实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以 节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示节

27、约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示 的实验，点滴板上描述的现象正确的是（的实验，点滴板上描述的现象正确的是（）D D4.4.下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离 子方程式正确的是子方程式正确的是 （）A.NaClO A.NaClO溶液中通入过量溶液中通入过量SOSO2 2：ClO ClO-+SO+SO2 2+H+H2 2O HClO+HSOO HClO+HSO B.AlCl B.AlCl3 3溶液中投入过量溶液中投入过量NaNa：Al Al3+3+4Na+2H+4Na+2H2 2O AlO +4NaO AlO +4Na+2H+2H2

28、2 C.FeBr C.FeBr2 2溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2：2Fe 2Fe2+2+4Br+4Br-+3Cl+3Cl2 2 2Fe2Fe3+3+2Br+2Br2 2+6Cl+6Cl-D.D.向明矾溶液中滴加向明矾溶液中滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2，恰好使，恰好使SO SO 沉淀完沉淀完 全：全：2Al2Al3+3+3SO +3Ba+3SO +3Ba2+2+6OH+6OH-2Al(OH)2Al(OH)3 3 +3BaSO +3BaSO4 45.5.将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是（下列用数轴表示

29、正确的是（）A.A.平衡常数与转化率关系：平衡常数与转化率关系：B.B.分散系的分类：分散系的分类：C.AlCl C.AlCl3 3和和NaOHNaOH反应后铝元素的存在形式：反应后铝元素的存在形式：D.Na D.Na与与O O2 2反应的产物：反应的产物：B B6.6.向某二价金属向某二价金属MM的的M(OH)M(OH)2 2的溶液中加入过量的的溶液中加入过量的 NaHCO NaHCO3 3溶液，生成了溶液，生成了MCOMCO3 3沉淀，过滤，将沉淀置沉淀，过滤，将沉淀置 于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收 集到集到V V L L气体，如

30、要计算金属气体，如要计算金属MM的相对原子质量，的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据你认为还必须提供下列哪项数据 （）A.M(OH)A.M(OH)2 2溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度 B.B.与与MCOMCO3 3反应的盐酸的物质的量浓度反应的盐酸的物质的量浓度 C.MCO C.MCO3 3的质量的质量 D.D.题给条件充足题给条件充足,不需要再补充数据不需要再补充数据C C7.7.下列有关结论中，正确的是下列有关结论中，正确的是 （）A.A.浓度为浓度为0.1 mol/L CuSO0.1 mol/L CuSO4 4溶液，温度升高，溶液溶液，温度升高，溶液 的的pHpH降低降低

31、B.B.一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定 存在存在c c(H(H+)=)=c c(OHOH-)C.C.浓度相同的浓度相同的AlClAlCl3 3、NHNH3 3HH2 2O O、Ba(OH)Ba(OH)2 2三种物质三种物质 的溶液，等体积混合时没有沉淀生成的溶液，等体积混合时没有沉淀生成 D.D.在所有能够溶解在所有能够溶解Al(OH)Al(OH)3 3的溶液中，的溶液中，CuCu2+2+、ClOClO-、ClCl-、CaCa2+2+一定能够大量共存一定能够大量共存A A8.8.一定体积一定体积0.01 mol/L0.01 mol/L的稀硝酸溶

32、液恰好能氧化一定的稀硝酸溶液恰好能氧化一定 质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最 高价态，还原产物只有高价态，还原产物只有NONO。若用。若用0.01 mol/L0.01 mol/L的的 NaOH NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全 时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/51/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为则样品中铁、铝的物质的量之比为（）A.23 A.23B.13B.13C.41C.41D.53D.53C C9.1 mol9.1 mol过氧化钠与

33、过氧化钠与2 mol2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密碳酸氢钠固体混合后，在密 闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残 留的固体物质是留的固体物质是（）A.NaA.Na2 2COCO3 3B.NaB.Na2 2O O2 2和和NaNa2 2COCO3 3 C.NaOHC.NaOH和和NaNa2 2COCO3 3D.NaD.Na2 2O O2 2、NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3 解析解析 由反应由反应2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O 2Na2Na2 2O O2 2

34、+2CO+2CO2 2 2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O 4NaOH+OO 4NaOH+O2 2 三个式子分析：三个式子分析：2 mol NaHCO2 mol NaHCO3 3分解生成分解生成1 mol CO1 mol CO2 2 和和1 mol H1 mol H2 2O O，若，若1 mol H1 mol H2 2O O与与1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2反应，则反应，则 生成生成2 mol NaOH2 mol NaOH，2 mol NaOH2 mol NaOH又恰好与又恰好与1 mol CO1 mol CO

35、2 2 完全反应生成完全反应生成NaNa2 2COCO3 3，若，若1 mol CO1 mol CO2 2直接与直接与1 mol 1 mol Na Na2 2O O2 2反应，也生成反应，也生成NaNa2 2COCO3 3而不生成而不生成NaOHNaOH。A A10.10.铜、银、金铜、银、金3 3种金属因很早就被人们种金属因很早就被人们 用作钱币，因而有用作钱币，因而有“货币金属货币金属”之称。之称。由于铁的金属性比铜、银、金的强，由于铁的金属性比铜、银、金的强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究相对而言，人类认识铁稍晚。某研究 性学习小组为了证明铁的金属活动性性学习小组为了证明铁的金属活动性

36、 比铜强，设计了如下几种方案。比铜强，设计了如下几种方案。（1 1）铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出。）铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出。（2 2）铁、铜和氯气反应分别生成）铁、铜和氯气反应分别生成FeClFeCl3 3和和CuClCuCl2 2。（3 3）足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成）足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成 FeSO FeSO4 4和和CuSOCuSO4 4。（4 4）铜片置于）铜片置于FeClFeCl3 3溶液中铜片逐渐溶解。溶液中铜片逐渐溶解。（5 5）把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导）把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有

37、气泡产生。线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生。（6 6）把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导）把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。其中合理的有其中合理的有 （）A.2A.2种方案种方案B.3B.3种方案种方案C.4C.4种方案种方案D.5D.5种方案种方案B B11.11.类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能 把铁氧化成把铁氧化成Fe(NOFe(NO3 3)3 3，但当铁过量时，产物是，但当铁过量时，产物是 Fe(NO Fe(NO3

38、3)2 2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当氯气与铁粉反应，当ClCl2 2足量时生成足量时生成FeClFeCl3 3，当铁粉，当铁粉 过量时产物是过量时产物是FeClFeCl2 2。为验证该观点是否正确，该。为验证该观点是否正确，该 同学将一定量的铁粉与同学将一定量的铁粉与ClCl2 2恰好完全反应得到一固恰好完全反应得到一固 体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：请填空：请填空：（1 1）提出假设：）提出假设：假设假设1 1：该固体物质是：该固体物质是FeClFeCl2 2 假

39、设假设2 2：该固体物质是：该固体物质是FeClFeCl3 3 假设假设3 3：该固体物质是：该固体物质是FeClFeCl2 2和和FeClFeCl3 3（2 2）设计实验方案：）设计实验方案：取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶 液液A A，然后取两份，然后取两份A A溶液分别进行实验，实验现象与溶液分别进行实验，实验现象与 结论如下表：结论如下表：（3 3）根据上述实验结论，写出）根据上述实验结论，写出ClCl2 2与铁粉加热时发生与铁粉加热时发生 反应的化学方程式：反应的化学方程式：。（4 4）为进一步探究）为进一步探究FeClFeCl

40、3 3溶液的性质，他又利用溶液的性质，他又利用A A溶溶液做了如下一些实验，其中明显错误的一项是液做了如下一些实验，其中明显错误的一项是 。2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3实验方法实验方法实验现象实验现象结论结论 在溶液中加在溶液中加KSCNKSCN溶液溶液 固体物质中固体物质中 有有FeClFeCl3 3 在在KMnOKMnO4 4溶液中溶液中加少量加少量A A溶液溶液 KMnOKMnO4 4溶液颜色溶液颜色无明显变化无明显变化 固体物质中不含固体物质中不含 ，FeClFeCl2 2溶液呈红色溶液呈红色A.A.在在A A溶液中加入淀粉溶液中加入淀粉KIKI溶液

41、，溶液变蓝色溶液，溶液变蓝色B.B.在在A A溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH浓溶液，出现红褐色沉淀浓溶液，出现红褐色沉淀C.C.将将A A溶液加热蒸干并灼烧，得到溶液加热蒸干并灼烧，得到FeClFeCl3 3固体固体答案答案 C C（5 5）取）取100 mL 0.2 mol/L FeCl100 mL 0.2 mol/L FeCl3 3溶液置于烧杯中，向溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的其中加入一定量的FeFe、CuCu混合物，充分反应后仍有混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是固体剩余，下列叙述一定正确的是 （设溶液体积（设溶液体积不变，不考虑水解因素）。不变，不考虑水解

42、因素）。A.A.烧杯中有烧杯中有FeFe无无Cu,Cu,c c(Fe(Fe2+2+)=0.2 mol/L)=0.2 mol/LB.B.烧杯中有烧杯中有CuCu无无Fe,Fe,c c(Fe(Fe2+2+)=0.3 mol/L)=0.3 mol/LC.C.烧杯中有烧杯中有CuCu无无Fe,Fe,c c(Cl(Cl-)=0.6 mol/L)=0.6 mol/LD.D.烧杯中烧杯中FeFe、CuCu均有，均有，c c(Fe(Fe2+2+)=0.3 mol/L)=0.3 mol/LCDCD12.12.铜在自然界中存在于多种矿石中，如：铜在自然界中存在于多种矿石中，如：矿石矿石名称名称 黄铜矿黄铜矿 斑铜

43、矿斑铜矿 辉铜矿辉铜矿 孔雀石孔雀石主要主要成分成分CuFeSCuFeS2 2 CuCu5 5FeSFeS4 4 CuCu2 2S S CuCOCuCO3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2 请回答以下问题：请回答以下问题：（1 1）上表所列铜的化合物中，铜的质量分数最高的）上表所列铜的化合物中，铜的质量分数最高的是是 （填化学式）。（填化学式）。（2 2）工业上以黄铜矿为原料，采取火法熔炼工艺生）工业上以黄铜矿为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：产铜。该过程中有如下反应：2Cu2Cu2 2O+CuO+Cu2 2S S 6Cu+SO6Cu+SO2 2，该反应的还原剂是，该反应的还

44、原剂是 ；若在标准状况；若在标准状况下放出气体下放出气体56 L,56 L,则转移电子的物质的量为则转移电子的物质的量为 。CuCu2 2S S15 mol15 molCuCu2 2S S H H2 2SOSO3 3为弱酸，为弱酸，2H2H2 2SOSO3 3+O+O2 2 2H 2H2 2SOSO4 4；H H2 2SOSO4 4为强酸，为强酸，c c（H H+）增大，）增大，pHpH减小减小（3 3）某同学采集酸雨样品并测其）某同学采集酸雨样品并测其pHpH，发现在一段时间，发现在一段时间内其内其pHpH逐渐减小，请用必要的文字和化学方程式说明逐渐减小，请用必要的文字和化学方程式说明其原因

45、其原因:。.（4 4）铜制品长期置于潮湿的环境中，表面会产生一层）铜制品长期置于潮湿的环境中，表面会产生一层铜绿，其主要成分与孔雀石相同。请写出采用化学方铜绿，其主要成分与孔雀石相同。请写出采用化学方法除去铜器表面铜绿的有关反应的离子方程式：法除去铜器表面铜绿的有关反应的离子方程式：。（5 5）CuCu2 2O O与与FeFe2 2O O3 3都是红色粉末。都是红色粉末。CuCu2 2O O溶于稀溶于稀H H2 2SOSO4 4会生成会生成CuCu和和CuSOCuSO4 4。一同学为鉴定某。一同学为鉴定某CuCu2 2O O样品中是否样品中是否混有少量的混有少量的FeFe2 2O O3 3，设

46、计了如下实验：取少量粉末设计了如下实验：取少量粉末CuCOCuCO3 3CuCu（OHOH）2 2+4H+4H+2Cu 2Cu2+2+CO+CO2 2+3H+3H2 2O O放入足量稀放入足量稀H H2 2SOSO4 4中中,向所得溶液中滴加向所得溶液中滴加KSCNKSCN试剂。试剂。该同学通过实验认为：若滴加该同学通过实验认为：若滴加KSCNKSCN试剂后溶液不变试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含红色，则证明原固体粉末中一定不含FeFe2 2O O3 3。你认为。你认为这种说法是否正确：这种说法是否正确：；简述你的理由（用离；简述你的理由（用离子方程式表示）：子方程式表示）：,。

47、如果要得到准确的结论，。如果要得到准确的结论，还需加入的一种试剂是还需加入的一种试剂是 。不正确不正确CuCu2 2O+2HO+2H+Cu+Cu Cu+Cu2+2+H+H2 2O O、2Fe2Fe3+3+Cu 2Fe+Cu 2Fe2+2+Cu+Cu2+2+氯水（溴水或氯水（溴水或H H2 2O O2 2）试回答以下问题：试回答以下问题：（1 1）F F是是 ，H H是是 。（填化学式）。（填化学式）（2 2）写出）写出J J与与D D反应转化为反应转化为G G的离子方程式：的离子方程式：。NaAlONaAlO2 2Fe(OH)Fe(OH)2 22Fe2Fe3+3+Fe 3Fe+Fe 3Fe2+

48、2+13.13.下图中下图中AJAJ均为中学化学中常见的物质，其中均为中学化学中常见的物质，其中A A、D D为金属单质，它们之间有如下转化关系（反应为金属单质，它们之间有如下转化关系（反应 过程中生成的水及其他产物已略去）。过程中生成的水及其他产物已略去）。（3）写出）写出A与与B反应的化学方程式：反应的化学方程式：。（4 4）将）将12.5 g A12.5 g A、D D组成的合金溶于足量组成的合金溶于足量NaOHNaOH溶液中，合溶液中，合金质量减少金质量减少2.7 g2.7 g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入适量的向反应后

49、的溶液中加入适量的NaOHNaOH溶液，恰好使溶液，恰好使A A、D D的的最高价阳离子完全转化为沉淀，则沉淀的质最高价阳离子完全转化为沉淀，则沉淀的质量为量为 g g。26.52526.5252Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 3 AlAl2 2O O3 3+2Fe+2Fe解析解析 A A、D D为金属单质，且为金属单质，且A A与与B B在高温条件下能发生在高温条件下能发生置换反应，中学范围内只有铝热反应符合要求。另外，置换反应，中学范围内只有铝热反应符合要求。另外，根据根据DIDI的一系列变化，若的一系列变化，若D D为为FeFe，则，则B B为为FeFe2 2O O3 3，其他，其

50、他物质随之推出物质随之推出,A,A为为Al,CAl,C为为AlAl2 2O O3 3,E,E为为AlClAlCl3 3，F F为为NaAlONaAlO2 2，G G为为FeClFeCl2 2，H H为为Fe(OH)Fe(OH)2 2，I I为为Fe(OH)Fe(OH)3 3，进一步确定推，进一步确定推理正确，然后按照要求写出相应的答案。理正确，然后按照要求写出相应的答案。12.5 g Al12.5 g Al、FeFe组成的合金，组成的合金，AlAl质量为质量为2.7 g,2.7 g,则则FeFe质量为质量为9.8 g,9.8 g,根据元素根据元素守恒守恒,AlAl(OH),AlAl(OH)3